課題1生活中常見的鹽-

1、課題一 生活中常見的鹽知識梳理：一、幾種常見的鹽1、氯化鈉（NaCl）：俗稱_，_色固體，_溶于水；主要用途：是_、維持人體正常生理機能、配制_、消除積雪等。2、粗鹽提純（1）實驗步驟：_、_、_、_。（2）粗鹽提純中玻璃棒的作用：溶解時用玻璃棒攪拌液體是為了_；過濾時，玻璃棒起_作用；蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌是為了_；計算產(chǎn)率時要用玻璃棒將食鹽轉(zhuǎn)移到紙上稱量。3、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣（1）俗稱：碳酸鈉俗稱_、_；碳酸氫鈉俗稱_。（2）與鹽酸反應(yīng)：CaCO3：_；Na2CO3：_；NaHCO3：_；（3）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)：_，工業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。二、鹽的化學(xué)性質(zhì) 由于鹽的組成并不一樣，因

2、此不同的鹽的化學(xué)性質(zhì)千差萬別，但我們可以大致歸納出演的化學(xué)性質(zhì)如下：1、 鹽+金屬新鹽+新金屬 Fe+CuSO4=_；Cu+2AgNO3=_；2、 鹽+酸新鹽+新酸AgNO3+HCl=_；BaCl2+H2SO4=_；3、 鹽+堿新鹽+新堿Ca(OH)2+ Na2CO3=_；CuSO4+NaOH=_；三、復(fù)分解反應(yīng)1、概念：_。2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物相互交換成分，生成物中有_、_或_時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。隨堂訓(xùn)練：1、碳酸鈉是重要的化工原料，其俗稱為 （ ）A、純堿 B、燒堿 C、生石灰 D、熟石灰2、下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生改變的是 （ ）A

3、、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B、碳酸鈉溶液和稀鹽酸C、氯化鈉溶液和稀硫酸 D、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液3、蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和面粉發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是 （）A、NaOH B、Ca(OH)2 C、NaHCO3 D、NaCl4、為了防治病蟲害，農(nóng)民常對生長過程中的蔬菜噴灑農(nóng)藥。據(jù)有關(guān)專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡沖洗蔬菜，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性降低。因此，買來的蔬菜在食用前可用稀堿水或清水浸泡一段時間。浸泡蔬菜時可加入適量的（） A、純堿 B、食醋 C、白酒 D、白糖5、對“大棚”農(nóng)作物施用“汽水”（碳酸溶液），是近年來在種植生產(chǎn)中興起的一種新方

4、法對于其作用的下列幾種敘述：加速植物光合作用；冬天有助于農(nóng)作物“防凍”；有利于改良堿性土壤，調(diào)節(jié)pH；可促進土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收其中正確的是（）A、1，2，3 B、2,3,4 C、1,3,4 D、全部6、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 （ ）A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、NaCl和ZnSO47、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）A、H+、Cl-、HCO3- B、Na+、Cu2+、OH- C、Ag+、Cl-、NO3- D、H+、Fe2+、SO42-8、在H，O，C，S，Cl，Na，Ca七種元素中選

5、擇適當(dāng)元素組成符合下列要求的物質(zhì)。請將其化學(xué)式填入空格中。（1）可用于改良酸性土壤的堿：_。（2）可用于食品包裝袋袋內(nèi)干燥劑的是：_。（3）焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一：_。（4）能使紫色石蕊試液變紅的化合物：_（任填一個）。9、小波用實驗方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（記作A、B）。（1）他向A、B兩溶液中分別加入Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產(chǎn)生無色氣體。則A是_，發(fā)生的化學(xué)方程式為_；（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液，B溶液中的現(xiàn)象是_；（3）他還用了下列試劑中的一種區(qū)別A、B兩溶液，這種試劑是_（填序號）石蕊試液； CuSO4溶液； 醋酸溶液； KCl溶液10、A、B、

6、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A為含三種元素的鈉鹽，其水溶液pH大于7。B可用作固體干燥劑。D是相對分子質(zhì)量為100的白色不溶物。它們的相互關(guān)系如圖所示：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A_；B_；D_（填寫化學(xué)式）；（2）D轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型為_（填基本反應(yīng)類型）；（3）E中一定含有的溶質(zhì)是_，理由是_（用化學(xué)方程式表示）11、為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實驗過程如下：請回答：（1）操作中被磁鐵吸引的金屬A是鐵；金屬B是銅（2）操作a的名稱是過濾；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，_（3）寫出步驟所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：_，

7、判斷步驟中稀硫酸是否適量依據(jù)是：_。（4）實驗步驟中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑a（填標(biāo)號）。a硫酸銅溶液    b氯化鈉溶液    c硝酸銀溶液12、純堿（Na2CO3）是一種重要的鹽類物質(zhì)，在化學(xué)工業(yè)中用途極廣。工業(yè)上通常用氨堿法來生產(chǎn)。小紅同學(xué)為探究純堿的化學(xué)性質(zhì)進行了猜想，并設(shè)計實驗進行驗證。請你幫助她將下列實驗報告填寫完整。猜想 實驗操作 實驗現(xiàn)象結(jié)論（或化學(xué)方程式）猜想一：Na2CO3溶液顯堿性取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入2-3滴酚酞試液，振蕩溶液顯堿性猜想二：能與酸反應(yīng)取少量溶液于試管中，然后滴加稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生化學(xué)方程式：猜想三：能與 Ca(OH)2反應(yīng)向盛有少量Na2CO3溶液于試管中，滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)方程式：猜想四：能與 BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl反應(yīng)的基本類型為_交流與反思：若用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，是否與猜想二相同？_（填“是”或“否”）13、碳酸氫鈣的水溶液遇熱時，碳酸氫鈣會分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，將一定質(zhì)量的Ca(HCO3)2溶