第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)

1、第一課時(shí)第一課時(shí)第三節(jié)第三節(jié) 化化 學(xué)學(xué) 鍵鍵 看實(shí)驗(yàn)想問(wèn)題2Na+Cl2=2NaCl化學(xué)方程式：鈉燃燒、集氣瓶?jī)?nèi)大量白色煙鈉燃燒、集氣瓶?jī)?nèi)大量白色煙現(xiàn)象：現(xiàn)象： 1 . 1 .在食鹽晶體中在食鹽晶體中NaNa+ +與與CICI間存在有間存在有哪些力？哪些力？ 2.2.陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？是否會(huì)中和呢？討論：討論： 發(fā)表見(jiàn)解：發(fā)表見(jiàn)解： 1 1陰、陽(yáng)離子之間除了有靜電引力引力作用外，還陰、陽(yáng)離子之間除了有靜電引力引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。 2 2當(dāng)兩種離子接

2、近到某一定距離時(shí)，吸引與排斥達(dá)當(dāng)兩種離子接近到某一定距離時(shí)，吸引與排斥達(dá)到了平衡。于是陰、陽(yáng)離子之間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。到了平衡。于是陰、陽(yáng)離子之間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。所以所謂陰、陽(yáng)離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會(huì)發(fā)生的。所以所謂陰、陽(yáng)離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會(huì)發(fā)生的。Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -Na和Cl2的反應(yīng)問(wèn)題：?jiǎn)栴}：2 2、離子鍵是一種什么性質(zhì)的相互作用？、離子鍵是一種什么性質(zhì)的相互作用？1 1、形成離子鍵的微粒是什么？、形成離子鍵的微粒是什么？陰、陽(yáng)離子。陰、陽(yáng)離子。靜電作用靜電作用（靜電引力和斥力）（靜電引力和斥力）

3、。定義：定義： 使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。用，叫做離子鍵。離子鍵 陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。衡，就形成了離子鍵。3 、離子鍵的、離子鍵的成鍵過(guò)程怎樣？成鍵過(guò)程怎樣？思考 哪些物質(zhì)能形成離子鍵？哪些物質(zhì)能形成離子鍵？ 活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬）和活潑的非金屬 元素（元素（VIA，VIIA）之間的化合物。）之間的化合物。 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽 銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成銨鹽子

4、和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。的鹽。原子：原子：離子：離子：ClNaNaO2-2-NaClMg2ClHOClMgNa離子化合物：離子化合物：Mg2ClO2-2-Na電子式電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)（或）來(lái)表示的原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。如： 練習(xí)練習(xí) 寫(xiě)出下列微粒的電子式：寫(xiě)出下列微粒的電子式： 硫原子，硫原子， 溴原子，溴原子， 硫離子，硫離子， 溴離子溴離子 S Br S 2- ： ： Br - ： ：用電子式可以直觀地用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系?？吹皆咏Y(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。表示出原子之間是怎樣結(jié)合的表示出原子之間是怎樣結(jié)合的(1)原子的

5、電子式原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“”來(lái)表示。(2)陽(yáng)離子的電子式陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“ ”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。電子式書(shū)寫(xiě)注意：電子式書(shū)寫(xiě)注意：離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并AB型AB2型A2B型離子化合物的形成過(guò)程：ClNaClNaMg2BrBrSK KS2-2- K KBrMgBr 練習(xí)練習(xí) 用電子式表示用電子式表示氧化鎂氧化鎂的形成過(guò)程的形成過(guò)程 用電子式表示用電子式

6、表示硫化鉀硫化鉀的形成過(guò)程的形成過(guò)程 箭頭左方相同的微?？梢院喜?，箭頭左方相同的微?？梢院喜?，箭頭右方相同的微粒不可以合并。箭頭右方相同的微粒不可以合并。注注意意 O O 2- ： ： Mg Mg2+ S 2KK+ S 2- ： ：K+1 1首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫(xiě)出首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫(xiě)出它們的電子式。它們的電子式。2 2箭號(hào)右方寫(xiě)離子化合物的電子式。寫(xiě)時(shí)箭號(hào)右方寫(xiě)離子化合物的電子式。寫(xiě)時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo) 。3 3箭號(hào)左方相同的微?？梢院喜?xiě)，箭號(hào)箭號(hào)左方相同的微?？梢院喜?xiě)，箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫(xiě)。右方相同的微粒不可

7、以合并寫(xiě)。4 4在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等?？倲?shù)相等。用電子式表示化合物形成過(guò)程注意事項(xiàng)：用電子式表示化合物形成過(guò)程注意事項(xiàng)：課堂練習(xí)題：1、下列說(shuō)法正確的是：A.離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力 B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵 C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D.在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：A.10與19 B.6與16 C. 11與17 D.14與83、xy型的離子化合物，x所在的族為；所在的族為xy型的離子化合物，x所在的族為；所在的族為xy型的離子化合物，x所在的族為；所在的族為 使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用