讀一高二化學(xué)單元卷4單元測(cè)試A卷

1、第三章 單元測(cè)試A卷（總分100分 測(cè)試時(shí)間60分鐘）第I卷 （選擇題 共48分）一、選擇題(本題共12個(gè)小題，每小題4分，共48分)1下列電離方程式（水溶液中）正確的是（ ）ANH4HSO4 NH4+HSO4 BNaHSO3Na+H+SO32CHCOOHH+HCOO DH3PO43H+PO43C【解析】NH4HSO4在水溶液中應(yīng)該電離出NH4、H和SO42，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO3是強(qiáng)電解質(zhì)，正確的電離方程式為NaHSO3 Na+HSO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；磷酸屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)該分步電離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2（長(zhǎng)春二中高二月考）下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是 ( )熱純堿溶液洗滌油污的能

2、力強(qiáng)；誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用05的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇能；泡沫滅火器滅火的原理 A B C DA【解析】中純堿去油污利用鹽類(lèi)的水解；中用0.5的Na2SO4溶液解毒是將鋇離子生成難溶的硫酸鋇，屬于沉淀的生成；中溶洞、珊瑚的形成屬于沉淀的生成；中利用硫酸鋇做鋇餐是利用硫酸鋇不溶于胃酸；中泡沫滅火器的原理是鹽類(lèi)水解。故與沉淀溶解平衡有關(guān)，B項(xiàng)正確。3（包頭一中高二期末）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度的大小順序是：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B將pH

3、4的醋酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大D【解析】根據(jù)電荷守恒可得：c(Cl)+ c(OH)c(H)+c(NH)，pH=7，c(OH)c(H)，則c(Cl)=c(NH)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在醋酸稀釋過(guò)程中c(H)減小，由于c(H)c(OH)=Kw，Kw不變，故c(OH)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH相同的醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，等體積的兩種酸相比，醋酸的物質(zhì)的量大，故消耗NaOH的物質(zhì)的量大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于CO32的水解程度大于HCO3，故同濃度的Na2CO3溶液pH

4、大于NaHCO3溶液，D項(xiàng)正確。4、（天一原創(chuàng)）已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A在A點(diǎn)pH=6的溶液顯酸性BA點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的溫度低于C點(diǎn)C一定溫度下，加入NaOH，可以使水的電離平衡從C點(diǎn)變化到D點(diǎn)D在B點(diǎn)處，0.1 molL1鹽酸與0.05 molL1Ba(OH)2等體積混合后溶液pH=7C【解析】根據(jù)圖像可知在A點(diǎn)c(H)= c(OH)=10-6molL1，溶液呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；A點(diǎn)對(duì)應(yīng)水的離子積常數(shù)大于C點(diǎn)，由于水的電離吸熱，說(shuō)明A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高于C，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在溫度不變時(shí)，Kw =c(H)c(OH)不變，向水中加入NaOH溶液中c(OH)增大，則c(H)減小，可以實(shí)現(xiàn)從C

5、點(diǎn)到D點(diǎn)，C項(xiàng)正確；0.1 molL1鹽酸與0.05 molL1Ba(OH)2等體積混合恰好反應(yīng)，溶液呈中性，但B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的離子積Kw1.01014，故中性溶液的pH7，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5下列說(shuō)法正確的是（ ） A某一元酸HA可用來(lái)除水垢（主要成分CaCO3），說(shuō)明HA是強(qiáng)酸 B氨水加水稀釋過(guò)程中，溶液中增大 C滴入酚酞顯紅色的溶液中，可以大量存在AlO2、HSO3、Na+、SO42D室溫下，在pH =12的溶液中，水電離出的c(H)一定為1012molL1B【解析】HA能與碳酸鈣反應(yīng)，只能說(shuō)明HA的酸性強(qiáng)于碳酸，并不能證明HA是強(qiáng)酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氨水的電離方程式：NH3H2ONH4+OH，可知

6、電離常數(shù)K=，在氨水稀釋過(guò)程中K不變，但c(OH)減小，故增大，B項(xiàng)正確；滴入酚酞，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，則HSO3不能存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=12的溶液可以是強(qiáng)堿溶液，也可以是鹽溶液，若是水解的鹽溶液pH=12，則水電離出的c(H)=102molL1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6（天一原創(chuàng)）常溫下，pH3的酸HA和0.1 molL1NaOH溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是()AHA的濃度的濃度大于0.1 molL1 BHA是強(qiáng)酸 C反應(yīng)后的溶液呈酸性 DHA的電離常數(shù)約為10-5D【解析】一元酸和一元堿等體積混合恰好反應(yīng)，說(shuō)明二者的物質(zhì)的量濃度相等，A項(xiàng)錯(cuò)

7、誤；c(HA)=0.1molL1，而pH=3說(shuō)明HA是弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成鹽NaA，水解顯堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)弱酸的電離方程式：HAH+A，K= 10-5，D項(xiàng)正確。7下圖是向20.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時(shí)，溶液pH變化的圖像，根據(jù)圖像分析，下列結(jié)論不正確的是 （ ）A鹽酸的起始濃度為0.1molL-1 BNaOH溶液濃度為0.08molL-1C滴入堿量為20.00mL時(shí)，向混合溶液中滴入2滴甲基橙試液，溶液顯橙色D滴到終點(diǎn)時(shí)，耗NaOH物質(zhì)的量為0.002molC【解析】圖中鹽酸的pH=1，說(shuō)明c(HCl)=c(H)=0.1molL1，A項(xiàng)正確；由圖像可知加入25.

8、00mLNaOH溶液時(shí)和鹽酸恰好反應(yīng)，則c(NaOH)= 0.1molL-120.00mL25.00mL=0.08molL-1，B項(xiàng)正確；當(dāng)?shù)稳?0.00mLNaOH溶液時(shí)酸剩余，滴入甲基橙溶液顯紅色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；終點(diǎn)時(shí)消耗n(NaOH)=0.08molL125.00mL103LmL1=0.002mol，D項(xiàng)正確。8下列敘述正確的是()A95純水的pH7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B將pH3的醋酸稀釋至10倍后，溶液pH4C0.2 molL1的鹽酸與等體積水混合后pH1DpH3的醋酸與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH7C【解析】95的水盡管pH7，但因其電離出的c(H)c(OH)，故呈中性，A

9、項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，pH3的醋酸稀釋10倍時(shí)，促進(jìn)其電離，故3pH4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.2 molL1的鹽酸與等體積水混合，相等于將鹽酸稀釋1倍，則c(H)=0.1molL1，溶液的pH=1，C項(xiàng)正確；pH3的醋酸與pH11的NaOH溶液等體積混合時(shí)，醋酸過(guò)量，pH7，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9（天一原創(chuàng)）已知三種酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH)=1.7105、K1(H2CO3)=4.2107、K2(H2CO3)=5.61011、K(HClO)=4.7108。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A同濃度鹽溶液的pH：CH3COONaNaHCO3NaClONa2CO3B濃度均為0.1molL1的三種酸的pH：CH3COOH

10、H2CO3HClOC化學(xué)反應(yīng)：HClO+Na2CO3=NaHCO3+NaClO可以發(fā)生D化學(xué)反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+HClO可以發(fā)生D【解析】酸越弱對(duì)應(yīng)的鈉鹽水解程度越大，故同濃度鈉鹽的pH：Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa，A項(xiàng)正確；酸的電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的酸越強(qiáng)，故同濃度的三種酸的酸性強(qiáng)弱的順序：CH3COOHH2CO3HClO，B項(xiàng)正確；根據(jù)K(HClO)K2(H2CO3)，可知次氯酸可以和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C項(xiàng)正確；次氯酸鈉和碳酸反應(yīng)，只能生成NaHCO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10（鄭州一中階段性測(cè)試）下列事實(shí)能夠說(shuō)明醋酸是弱酸的是（ ）醋酸不易腐

11、蝕衣服；0.1molL1的CH3COOH溶液的pH=2.9；用醋酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗；足量鎂粉與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，向溶液中加入醋酸鈉可以減慢速率而不改變產(chǎn)生氣體的總量；體積相等、pH=3的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量大；中和反應(yīng)時(shí)等體積等濃度的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物質(zhì)的量大；25時(shí)，醋酸溶液的pH7；0.1molL1的CH3COONa溶液的pH=9A B C DD【解析】酸性強(qiáng)弱與腐蝕性沒(méi)有必然的聯(lián)系，錯(cuò)誤；0.1molL1的CH3COOH溶液pH=2.9，說(shuō)明醋酸不能完全電離，是弱電解質(zhì)，正確；強(qiáng)酸的稀溶液導(dǎo)電性也很弱，錯(cuò)誤；硫酸中加入醋酸鈉，反應(yīng)速

12、率減慢，說(shuō)明醋酸的酸性比硫酸弱，正確；pH和體積相等的鹽酸和醋酸相比，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量大，說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，正確；硫酸是二元酸、醋酸是一元酸，等物質(zhì)的量的二者相比不論醋酸的強(qiáng)弱，硫酸消耗NaOH的物質(zhì)的量大，錯(cuò)誤；pH”、“c(SO42)c(H) c(OH)。(3)根據(jù)電荷守恒c(NH4)+c(H)=2c(SO42)+c(OH)，因溶液的pH7，所以有c(H)=c(OH)，即c(SO42)c(NH4) molL1。【答案】(1)減小(2分)(2)NH3H2OH=NH4H2O(2分)c(SO42)c(H) c(OH) (3分)(3) molL1 (3分) 14、（12分）（天一原創(chuàng)）

13、已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)（25）：酸HClOHCNHFCH3COOH電離常數(shù)（K）4.710-86.210-106.410-4 1.710-525時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液 NaF溶液 NaCN溶液 CH3COONa溶液，四種溶液pH的大小順序?yàn)?（填序號(hào)）。在濃度均為0.1 molL1的四種酸溶液中，水電離出的c(H)最大的是 （填化學(xué)式）。在NaClO溶液中，下列關(guān)系式正確的是 。Ac(Na)：c(ClO)=1：1 Bc(Na)+c(H)=c(OH)+c(ClO)Cc(Na)=c(ClO)+c(HClO)Dc(Na)c(ClO)c(HClO) c(OH)c(H)關(guān)于0.1 molL

14、1的NaF溶液，下列敘述正確的是 。A加入少量鹽酸，溶液中c(HF)和c(H)增大 B加入NaOH固體，溶液中c(H)c(OH)增大C對(duì)NaF溶液微熱，溶液中c(F)和c(OH)減小D將溶液加水稀釋?zhuān)現(xiàn)水解程度增大，堿性增強(qiáng)向0.01 molL1CaCl2溶液中逐滴加入0.1molL1HF溶液 （填“能”或“不能”）產(chǎn)生CaF2沉淀已知：Ksp(CaF2) =1.510-10?！窘馕觥扛鶕?jù)電離常數(shù)可知酸性的強(qiáng)弱順序：HFCH3COOHHClOHCN，酸越弱，對(duì)應(yīng)的鈉鹽水解程度越大，堿性越強(qiáng)，故四種溶液pH的大小順序：。在濃度均為0.1 molL1的四種酸中，HCN中酸電離出的c(H)最小，HC

15、N對(duì)水的電離抑制最弱，故水電離出的c(H)最大。在NaClO中，由于ClO的水解，造成c(Na)c(ClO)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，可知B項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒，可知C項(xiàng)正確；在NaF中存在水解平衡：ClO+H2OHClO+OH，在該反應(yīng)中c(HClO)=c(OH)；因?yàn)檫€存在：H2OH+OH，故c(OH)c(HClO)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。在NaF溶液中存在水解平衡：F+H2OHF+OH，加入鹽酸，平衡向右移動(dòng)，溶液中c(HF)和c(H)增大，A項(xiàng)正確；加入NaOH固體，溶液中，c(OH)增大，但c(OH) c(H)= Kw ，Kw不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)NaF溶液加熱，水解平衡向右移動(dòng)，c(F)減小，c(

16、OH)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋?zhuān)琋aF水解程度增大，但溶液的堿性減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。在HF中存在電離平衡：HFH+F，則c(H)=c(F)，根據(jù)電離常數(shù)K=，得出：c2(F)=Kc(HF)= 6.410-40.1=6.410-5，則c(Ca2)c2(F)= 0.016.410-5=6.410-71.510-10，故有CaF2沉淀產(chǎn)生?！敬鸢浮浚?分） HCN（2分) BC（3分) A（3分) 能（2分)15（14分）（1）某溫度下，純水中的c(H)2107 molL1，則此時(shí)c(OH)為_(kāi) _；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H)5104 molL1，則溶液中c(OH)為_(kāi)，由水電離產(chǎn)生的c(H)為_(kāi)

17、，此時(shí)溫度_（填“高于”、“低于”或“等于”）25。（2）在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 （已知25時(shí)KspMg(OH)2=1.810-11，KspCu(OH)2=2.210-20）。（3）常溫下，0.l molL-1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32）（填“”、“=”或“”)。（4）在25下，將a molL-1的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”），a _0

18、.01 molL-1（填“”、“=”或“”)。【解析】純水電離出的c(OH)=c(H)= 2107 molL1；則此溫度下水的離子積Kw=41014，滴入鹽酸后c(H)5104 molL1，則溶液中c(OH)= =81011 molL1；在鹽酸中OH全部來(lái)源于水，故水電離出的c(H)= c(OH) =81011 molL1；該溫度下的Kw比室溫下大，說(shuō)明溫度高于25。由于KspMg(OH)2KspCu(OH)2，故先生成Cu(OH)2沉淀，離子反應(yīng)為Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4。0.l molL-1 NaHCO3溶液的pH8，說(shuō)明HCO3-的水解程度大于電離程度，故c(H2

19、CO3) c(CO32）。根據(jù)電荷守恒得：c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(Cl)，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則c(H)=c(OH),溶液呈中性；如果氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，則溶液呈酸性，溶液呈中性說(shuō)明堿過(guò)量，則a0.01 molL-1?！敬鸢浮?107molL1（1分） 81011 molL1（1分） 81011 molL1（1分） 高于（1分）)Cu(OH)2 （2分） Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4（2分）（2分） 中（2分） （2分）16、（12分）（太原實(shí)驗(yàn)中學(xué)階段性測(cè)試）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)

20、如圖是一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1 molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式（H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）： 。 （2）已知：25時(shí)Ksp（AgCl）=1.8l010 、 Ksp（AgI）=1.0l016 ，海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，它們?cè)诤Ｋ芯曰蠎B(tài)存在。25時(shí)，向0.1L0.002molLlNaCl溶液中逐滴加入適量0.1L0.002molLl硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因： ，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002molL1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子