酸堿鹽常用基礎(chǔ)默寫(xiě)

1、推斷題基礎(chǔ)知識(shí)必備1物質(zhì)的俗名、學(xué)名、化學(xué)式歸納(屬于純凈物)俗名干冰酒精火堿燒堿苛性鈉熟石灰消石灰醋酸生石灰純堿蘇打小蘇打水銀化學(xué)式類(lèi)別2物質(zhì)主要成分化學(xué)式(屬于混合物)物質(zhì)大理石石灰石食鹽鐵銹生鐵、鋼石灰水沼氣天然氣鹽酸主要成分3物質(zhì)或元素之最(1)密度最小的氣體：； (2)相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)：；(3)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物：； (4)空氣中含量最多的氣體：；(5)單質(zhì)硬度最大的物質(zhì)：； (6)熔點(diǎn)最高的金屬：；(7)導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬：； (8)熔點(diǎn)最低的金屬：；(9)人類(lèi)冶煉最多的金屬：； (10)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：。(11)地殼中含量最多的元素：； (12)地殼中含量最多的金屬元素

2、：；(13)形成化合物種類(lèi)最多的元素：； (14)生物細(xì)胞中含量最多的元素：；(15)人體中含量最高的金屬元素：。4常見(jiàn)物質(zhì)的顏色(1)白色固體：；(2)黑色固體： ； (3)紅色固體：；(4)紫黑色固體、淡黃色固體、綠色粉末、藍(lán)色晶體；(5)溶液呈藍(lán)色含，溶液呈淺綠色含，溶液呈黃色含，溶液呈紫紅色含其余溶液一般無(wú)色；(6)沉淀的顏色：BaSO4(白色)、AgCl(白色)不溶于水也不溶于酸，CaCO3(白色)、BaCO3(白色)、Mg(OH)2(白色)、Cu(OH)2(藍(lán)色)、Fe(OH)3(紅褐色)不溶于水而溶于酸；(7)無(wú)色有刺激性氣味的氣體：，無(wú)色無(wú)味的氣體：，無(wú)色有刺激性氣味的液體：鹽

3、酸、硝酸、醋酸(酒精為有特殊氣味的液體)。5有毒物質(zhì) SO2、HCl、CO(有毒氣體)；CH3OH(甲醇，有毒液體)；黃曲霉素、亞硝酸鈉和甲醛(危害人體健康的物質(zhì))。6物質(zhì)用途(1)助燃劑：； (2)滅火劑和人工降雨：；(3)冶煉金屬的還原劑：、； (4)改良酸性土壤以及配制波爾多液：；(5)建筑材料：； (6)助消化、除鐵銹、胃酸的主要成分：；(7)調(diào)味品、融雪劑：； (8)食品干燥劑：； (9)食物脫氧劑：；(10) “鋇餐”透視用鹽：； (11)制作發(fā)酵粉：；(12)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的金屬：； (13)霓虹燈中充入的氣體：。7物質(zhì)的特征組成(1)一定含有碳元素：； (2)酸中一定含有氫元素

4、，不一定含有氧元素；(3)堿中一定含有氫、氧元素，不一定含有金屬元素； (4)具有相同元素組成的氣體是：、；(5)具有相同元素組成的液體是：、；(6)具有相同元素組成的固體是：和，、和，和，以及、和等等；(7)常見(jiàn)氣體單質(zhì)有：；(8)常見(jiàn)無(wú)色氣體有：；(9)常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)有：、和。8物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的特征現(xiàn)象(1)能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是：； (2)能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是：或，固體是：； (3)能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是：，燃燒得更旺的氣體是：，熄滅的氣體是：或；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是：； (4)能使白色無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)的氣體是：；能使?jié)?/p>

5、潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是：；能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體是：；(5)在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是：，燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光的是：；(6)在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是：，如：、等。(7)在O2中燃燒有藍(lán)紫色火焰且生成刺激性氣味氣體的是：； (8)在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰且只生成無(wú)色液體的氣體：；(9)在空氣中燃燒只生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是：。9物質(zhì)特征反應(yīng)條件(1)“通電”：；(2)“高溫”：，指；(3)“MnO2作催化劑”：；。(4)“點(diǎn)燃”：；(5)在光照和葉綠素條件下進(jìn)行：。(6)雙沉淀的反應(yīng)，如：。(7)生成三種物質(zhì)的分解反應(yīng)是：。10各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律（詳見(jiàn)

6、反應(yīng)規(guī)律專(zhuān)題）酸堿鹽化學(xué)方程式(練習(xí))一兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律1酸+金屬=鹽+氫氣反應(yīng)條件：酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ HCl=Mg+ H2SO4=Al+ HCl= Al+ H2SO4= Zn+ HCl=Zn+ H2SO4=Fe+ HCl=Fe+ H2SO4= 2鹽+金屬=新鹽+新金屬反應(yīng)條件：鹽（反應(yīng)物）必須溶于水金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉 Fe+CuSO4= Al+ CuSO4=Zn+CuSO4=Cu+ AgNO3=Cu+Hg(NO3)2=二三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律1酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水

7、 = H2O+CO22堿（難溶性）= 金屬氧化物+水Cu(OH)2Fe(OH)33碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物+二氧化碳CaCO3三四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律1金屬+氧氣 = 金屬氧化物Mg+O2 Fe+ O2Cu+ O22金屬氧化物+水 = 堿（可溶性）CaO+H2O=Na2O+H2O=3非金屬+氧氣=非金屬氧化物S+O2 P+O2 C+O2 (碳充分燃燒) C+O2 (碳不充分燃燒) H2+O24非金屬氧化物+水=酸 CO2+H2O=SO3+H2O=SO2+H2O= 四五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律（亞硫酸）1酸+堿=鹽+水Cu(OH)2+ HCl= Al(OH)3+ HCl= Cu(OH)2+H2SO4= M

8、g(OH)2+ HNO3= 2酸+鹽=新酸+新鹽反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜）CaCO3+ HCl= Na2CO3+ HCl=AgNO3+ HCl=Na2CO3+H2SO4=H2SO4+BaCl2=H2SO4+Ba(NO3)2=3鹽+堿=新鹽+新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉） CuSO4+ NaOH=FeCl3+ NaOH= Na2CO3+Ca(OH)2=CuSO4+Ba(OH)2=4鹽+鹽=新鹽+新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3= Na2SO4+BaCl2= Na2SO4+Ba(NO3

9、)2=5酸+金屬氧化物=鹽+水Fe2O3+ HCl=Fe2O3+H2SO4=CuO+ HCl= CuO+ H2SO4=MgO+ HNO3=五其它反應(yīng)1堿+非金屬氧化物=鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型）NaOH+CO2=NaOH+SO2=NaOH+SO3=Ca(OH)2+CO2= 2三種還原劑（H2 、C 、O2 ）跟氧化物反應(yīng)H2+CuO （置換反應(yīng)）CO+CuO CO+Fe2O3C+CuO（置換反應(yīng)）C+CO2（化合反應(yīng)） 3實(shí)驗(yàn)室制取三種氣體（常用方法）KMnO4 KClO3 Zn+ HCl=Zn+ H2SO4=CaCO3+HCl= 4鹽分解 Cu2(OH)2CO3CaCO3KMnO4

10、 KClO35三種有機(jī)物燃燒 CH4+ O2 C2H5OH+O2CH3OH+O2酸堿鹽化學(xué)方程式（答案）一兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律1酸+金屬=鹽+氫氣反應(yīng)條件：酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl=MgCl2+H2Mg+ H2SO4=MgSO4+H22Al+6 HCl= 2AlCl3+3H22Al+3 H2SO4= 2Al2(SO4)3+3H2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2Fe+ 2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22鹽+金屬=新鹽+新金屬反應(yīng)條件：

11、鹽（反應(yīng)物）必須溶于水金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg二三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律1酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水H2CO3 = H2O+CO22堿（難溶性）= 金屬氧化物+水 Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2三四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律1金屬+氧氣 = 金屬氧化物2 Mg+O2 2Mg

12、O 3Fe+2 O2 Fe3O4 2Cu+ O2 2CuO2金屬氧化物+水 = 堿（可溶性）CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH3非金屬+氧氣=非金屬氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃燒) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃燒) 2H2+O2 2H2O4非金屬氧化物+水=酸CO2+H2O=H2CO3SO3+O2=H2SO4SO2+O2= H2SO3四五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律（亞硫酸）1酸+堿=鹽+水Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2

13、O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O2酸+鹽=新酸+新鹽反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 3鹽+堿=新鹽+新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+

14、3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 4鹽+鹽=新鹽+新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 5酸+金屬氧化物=鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+ H2SO4=CuSO4+H2OMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O五

15、其它反應(yīng)1堿+非金屬氧化物=鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2三種還原劑（H2 、C 、O2 ）跟氧化物反應(yīng)H2+CuO Cu+H2O （置換反應(yīng)） CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2C+2CuO 2Cu+CO2（置換反應(yīng)）C+CO2 2CO （化合反應(yīng)） 3實(shí)驗(yàn)室制取三種氣體（常用方法）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 2KClO3 2KCl+3O2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2

16、Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4鹽分解 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2CaCO3 CaO+ CO2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 2KClO3 2KCl+3O25三種有機(jī)物燃燒 CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO22CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸Mg + H

17、2SO4 = MgSO4 + H2 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸

18、汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 +

19、H2O （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + K

20、OH = KCl +H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2

21、 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

22、63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO466氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：

23、Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3沉淀：1、白色沉淀的堿：、。藍(lán)色沉淀的堿：。 紅褐色沉淀的堿：。這些沉淀不溶于水，但溶于。2、白色沉淀的鹽：（1）碳酸鹽：、。這些沉淀不溶于水，但溶于且產(chǎn)生。（2）既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀：、。常見(jiàn)的有色溶液：（1）藍(lán)色溶液，含有（離子符號(hào)，下同）的溶液（2）淺綠色溶液，含有的溶液（3）黃色溶液，含有的溶液（4）紫紅色溶液，含有的溶液（5）紫色溶液，含有（物質(zhì)名稱(chēng)）的溶液其他：1、人的胃液或潔廁靈里含有；2、

24、汽車(chē)電瓶里含有 ；3、食醋里含有 ，也叫乙酸；4、酸雨里含有，也可能含有硝酸化學(xué)式為 。5、汽水中含有。6、檸檬里含有（名稱(chēng)）7、石灰水中含有 ；8、爐具清潔劑里含有 。9、濃鹽酸具有，敞口放置瓶口出現(xiàn)。10、濃硫酸具有，可作某些氣體的干燥劑，但不用于干燥氣體。11、濃硫酸有強(qiáng)烈的，可使紙張、木柴變成黑色。12、遇酸溶液變紅、遇堿溶液變藍(lán)。遇酸不變色，遇堿溶液變紅色。13、酸溶液存在（離子符號(hào)），堿溶液存在（離子符號(hào)）。14、溶液呈堿性的鹽有、。15、廚房中做調(diào)味的鹽 16、醫(yī)院里用作配制消毒液的鹽17、工業(yè)上用于生產(chǎn)洗滌劑的鹽18、農(nóng)業(yè)上用于配制波爾多液的鹽19、用作建筑材料的鹽20、農(nóng)業(yè)上用于配制波爾多液的堿21、重要的化工原料，可用作爐具清潔劑22、改良酸性土壤的堿23、常用作金屬除銹的酸、24、人體胃液中含有的酸25、生活中常用于除熱水瓶水垢的酸26、工業(yè)用于制NaOH的物質(zhì)、27、氫氧化鈉固體不能干燥的氣體、28、生理鹽水中的溶質(zhì) ,29、氫氧化鈉敞口放置因變質(zhì)生成 。常見(jiàn)物質(zhì)的俗名：（根據(jù)化學(xué)式寫(xiě)俗名）1、NaOH、2、Na2CO3、3、NaCl 4、HCl 5、CH3COOH6、CaO 7、Ca(OH)2、 8、NaHC