高三化學(xué)陌生方程式書寫專題

1、2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 陌生方程式書寫專題 練習(xí)一：1 在5055 時向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有氣體生成，其化學(xué)方程式為： 。2. 取少量含F(xiàn)e2+的濾液于試管中，加入過量酸化的H2O2溶液，振蕩。離子方程式： 3SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子方程式： 。4. FeCl2和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式： 。5. 市售一種新型消毒劑含有兩種成分，分別是和。兩成分在溶液中混合產(chǎn)生，寫出化學(xué)方程式： 。6. 寫出 被 氧化為 的化學(xué)反應(yīng)方程式： 7. SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 8. 用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液

2、吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。9將得到的ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O煅燒，“煅燒”在450500下進行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。10生鐵中含有一種鐵碳化合物X (Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。11某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理，此時發(fā)生的離子方程式為：_12某紅色沉淀是Cu2O，取少量該沉淀于試管中，加入過量稀硝酸，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 13. MnO2 + CuS+ = + + CuS

3、O4+ 。14.在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4的離子方程式： 。15 如左圖，濾液中含有Mn2+，中離子方程式為： 。練習(xí)二：1.硫與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_2.SO2可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是 _3在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是 4稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 5向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，

4、同時有NaHCO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 6、Na2CO3濃溶液中通入氯氣時，可產(chǎn)生氣體CO2和化合物NaClO3。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 7、紫紅色Cu固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色主要成分為Cu2(OH)2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 8FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 9MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是 10向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子

5、方程式是 11寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式 12KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)也可以得到Cl2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 13 在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_ _；在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_ _ _。14 取FeCl2溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是 15硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合在一起，產(chǎn)生大量的二氧化碳氣體。離子方程式是 16、氫氧化鋇溶液和碳

6、酸氫鈉溶液混合的離子方程式是（后者少量或1:1） （后者足量或1:2） 17FeS04溶液與稍過量的NH4HC03溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液，并生成CO2氣體。生成FeCO3的離子方程式是 18Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極”或“負極”）。（2）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是 。19工業(yè)上可用電解法制備高鐵酸鉀，原理如右圖所示。陰極的電極反應(yīng)是 。20、（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。 （2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計

7、成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng) 負極反應(yīng)： 21、最常見的二次電池鉛蓄電池鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，極板上分別覆蓋有Pb和PbO2，電解質(zhì)是H2SO 4溶液。（1）鉛蓄電池放電時，其中一個電極的反應(yīng)如下：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- PbSO4 + 2H2O該電極是 （填“正極”或“負極”）。另一個電極的反應(yīng)為 。 （2）鉛蓄電池充電時，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。22為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。 （1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO3，表示該反應(yīng)的離子方程式是_ _，若要確

8、認(rèn)食鹽中還含有K，方法是 _。 23（1） 電解食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式是：_ _。（2）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應(yīng)式是_ _。2014屆高三化學(xué)陌生方程式書寫專題訓(xùn)練參考答案（每人一份）練習(xí)一1. MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2SO4+MnCO3+ CO2+H2O2. 2Fe2+ + H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 35SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2+ +5So42- +4H+4、5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+ Mn2+4H2O567. 2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H

9、+2Fe2+8. H2O+SO32+Br2=SO42+2H+ + 2BrZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 3ZnO CO2 3H2O450500910Fe3O4+8HCl=FeCl2+2 FeCl3+4H2O （4分，化學(xué)式或配平錯漏0分）11Cl2+SO32-+2 OH-=2Cl-+SO42-+H2O12 3Cu2O+14HNO3 = 6Cu(NO3)2+ 7H2O+2NO(3分)13. 2H2SO4 S MnSO4 2H2O14 .2FeO42Fe3+8OH3FeO434H2O 15. 5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+ 練習(xí)二1. 2. S

10、O2 + Br2 + 2H2O = SO42 + 2Br+ 4 H+ 3、2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H. 4 Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O 5 2Na2CO3Cl2H2ONaClONaCl2NaHCO3 63Na2CO33Cl2 NaClO35NaCl3CO272CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3 84FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO29MnO2H2O22H= Mn2O22H2O 10I2SO32H2O = 2 ISO422H114FeCO3+O2 = 2Fe2O3+4CO2 122MnO4-+

11、16H+10Cl- 2Mn2+5Cl2+8H2O13 ClO+2H+2I = I2 + Cl + H2O ； I2+ H2O +SO32 = _ SO42 +2H+2I；142Fe2+3H2O2+4I=2Fe(OH)3+2I2 15Al3+ + 3HCO3 = Al(OH) 3 + 3CO216Ba2+OH- + HCO3- =BaCO3 + H2O； Ba2+2OH- + 2HCO3- =BaCO3 + CO32-+ 2H2O17、Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O18（1）Zn(或鋅) 正極 （2）2H2eH2 192H2O2eH22OH20（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2 （2）Fe3eFe2（或2Fe32e2Fe2）； Cu2e2Cu2