鈉及其化合物 知識(shí)點(diǎn)

1、鈉及其化合物復(fù)習(xí)要點(diǎn)NaNa2ONaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2 NaCl OH-或CO2 CO2 CO2 HCl 或CuCl2 FeCl3等 HCl 或CuCl2 FeCl3等 HCl或Cl2 HCl HClNaClCO2 Na2CO3 H2O H2O H2ONaOHCO2 O2 O2 NaHCO3Na2O2 Na2ONa一、Na的性質(zhì)1物理性質(zhì)：化合態(tài)、銀白色、質(zhì)軟、水<<煤油，熔沸點(diǎn)低，導(dǎo)電性良好2. 化學(xué)性質(zhì)： O2等單質(zhì)： 4NaO22Na2O 切面銀白色-迅速變暗-失去金屬光澤 2NaO2Na2O2 （黃色火焰，黃色固體）（和Cl2. S 生成對應(yīng)的鹽 ） 與

2、H2O ： 2Na2H2O2NaOHH2 （浮熔游響紅） 芙蓉又想紅有酸先酸遇鹽先水 與H+ ： 2Na2HCl2NaClH2 與酸置換 與鹽溶液： 2NaCuSO4 +2H2O2NaClCu(OH)2 +H2 (Fe3+ Mg2+ Al3+ 的鹽） 2、 Na2O與Na2O2 的化學(xué)性質(zhì)1.方程式記憶技巧：Na2O = CaO ( 可以和CO2 , H2O，H+反應(yīng)） Na2O2 = H2O2=O2 （生氧劑） Na2O2比Na2O多個(gè)O, 產(chǎn)物多個(gè)O22. 化學(xué)性質(zhì)： 與CO2 : Na2O CO2 Na2CO3 (SO2) 2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2 與H2O： Na2O

3、 H2O2NaOH 2Na2O22H2O4NaOHO2 與H+： Na2O 2HCl 2NaCl+ H2O有酸先酸遇鹽先水 2Na2O24HCl 4NaCl2H2O + O2 與鹽溶液： Na2O CuSO4 + H2O Na2SO4Cu(OH)2 2Na2O22CuSO4 +2H2O2Na2SO42Cu(OH)2 +O2 (Fe3+ Mg2+ Al3+ 的鹽） 3、 Na2CO3 與NaHCO3的性質(zhì) 1.物理性質(zhì):化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿 蘇打小蘇打色態(tài)白色（粉末）白色（晶體）溶解性Na2CO3 > NaHCO3堿性Na2CO3 > NaHCO3 2. 化學(xué)性質(zhì):

4、 熱穩(wěn)定性： Na2CO3 > NaHCO3 不分解 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 與H+： Na2CO3 慢 < NaHCO3 快 Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2 CO2HH2OCO2 NaHCO3HCl NaClH2OCO2 HCOH = H2OCO2 與NaOH： Na2CO3 NaHCO3 不反應(yīng) NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCOOH= H2OCO32 與Ca(OH)2： Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3 或Ba(OH)2 2NaHCO3+Ca(OH)2 =Na2CO3+ CaCO3+2H2O 與可

5、溶性Ca鹽或Ba鹽： NaHCO3 Na2CO3 不反應(yīng) Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+NaCl2 3. 兩者的鑒別： Na2CO3 Ca(OH)2 無現(xiàn)象 NaHCO3 石灰水變渾濁 Na2CO3 過量酸 慢 NaHCO3 快 Na2CO3 逐滴酸 后出氣體 NaHCO3 先出氣體 可溶性Ca鹽或Ba鹽： Na2CO3 鹽溶液 NaHCO3 無現(xiàn)象 4. 兩者的相互轉(zhuǎn)化 CO2+H2O Na2CO3 NaHCO3 液OH- 固4、 焰色反應(yīng)（物理方法） Na+ 黃 K+ （紫-藍(lán)色鈷玻璃） （1）待測液：含有某元素的溶液（不能判別是分子，原子還是離子，只能判斷元素種類）（2）金屬絲：鉑絲（鐵絲、鎳絲、鎢絲等來熔點(diǎn)高金屬絲代替）但不能用銅絲（綠色火焰干擾）（3）鹽 酸：去除金屬絲表面的氧化物（4）藍(lán)色的鈷玻璃：觀察鉀