高一化學(xué)必修1知識總結(jié)方程式和離子方程式

1、高一化學(xué)必修1 常見物質(zhì)的性質(zhì)一、鈉物理性質(zhì)：軟、亮、輕、低、導(dǎo)（軟質(zhì)軟，硬度小；亮銀白色金屬光澤；輕密度小，比水輕；低熔點低；導(dǎo)可導(dǎo)電、導(dǎo)熱）化學(xué)性質(zhì)：（1）與O2反應(yīng)：常溫：4NaO22Na2O (白色固體)；點燃或加熱：2NaO2Na2O2 (淡黃色固體)；（2）與Cl2反應(yīng)：2NaCl22NaCl；（3）與水反應(yīng)：2Na2H2O2NaOHH2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2現(xiàn)象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。（4）與酸反應(yīng)：非常劇烈，以致爆炸；（5）與鹽溶液反應(yīng)：可認為是先與鹽溶液中的水反應(yīng)，然后再發(fā)生復(fù)分

2、解反應(yīng)Na 與CuSO4 溶液2Na+2H2O2NaOH+H22NaOH+ CuSO4Cu(OH)2+ Na2SO4 Cu2+2OH= Cu(OH)2Na2O和 Na2O2：Na2O屬于堿性氧化物，可以與酸、酸性氧化物、水反應(yīng)。如：Na2OH2O2NaOH；Na2O2屬于過氧化物，也可以與酸、酸性氧化物、水等物質(zhì)反應(yīng)，所不同的是，在這些反應(yīng)中一般有氧氣生成：2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2O22H2O4Na4OHO22Na2O22CO22Na2CO3O2；二、氯氣物理性質(zhì)：在通常情況下，氯氣為黃綠色氣體，有刺激性氣味的有毒氣體.易液化，能溶于水(12)，氯水顏色呈淡黃色。聞Cl2時

3、：應(yīng)距Cl2一尺左右，用手輕輕扇一下集氣瓶口上方空氣，讓少量的Cl2進入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：（1）與金屬反應(yīng)2Na + Cl22NaCl(白煙)； Cu + Cl2 CuCl2(棕黃色煙，加少量水顯綠色，沖稀后變藍色)；2Fe + 3Cl2 2FeCl3(棕紅色煙，加少量水顯棕黃色)（2）與非金屬反應(yīng)H2 + Cl22HCl(白霧)。純凈的H2可在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。（3）與水反應(yīng)： Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 H2O H ClHClO（4）與堿反應(yīng)： Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O（該反應(yīng)可用于Cl2的尾氣處理）；Cl2 2OHClO

4、 ClH2O工業(yè)上用Cl2與石灰乳制漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HClO（5）與鹽溶液的置換反應(yīng)：Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 Cl2 + 2I = 2Cl + I2 （該反應(yīng)常用作Cl2的檢驗）；Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 2Br Br2 2Cl三、碳單質(zhì)：金剛石、石墨、C60同素異形體金剛石石墨C60主要物理性質(zhì)硬度大、熔沸點高硬度小、熔沸點高，易導(dǎo)電硬度小、熔沸點低主要化學(xué)性質(zhì)相似，如在一定條件下都可與氧氣反應(yīng)

5、，生成CO2化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性 CO2CO2； C CO2 2CO生成水煤氣的化學(xué)方程式為：CH2O COH2四、碳酸鈉和碳酸氫鈉:化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細小白色晶體溶解性易溶于水較易溶于水(溶解度較Na2CO3小)熱穩(wěn)定性不易分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3CO2H2O與HCl反應(yīng)Na2CO32HClCO2H2O(較快)CO32 2H H2O CO2NaHCO3HClCO2H2O(劇烈)HCO3H H2O CO2與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)HCO3-OHCO32-H2O與CO2反應(yīng)Na2CO3CO2H2O2NaHCO3CO32CO2H2O2HCO

6、3不反應(yīng)五、鐵及其化合物性質(zhì) 1 Fe2+及Fe3+離子的檢驗： Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2.鐵的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4性質(zhì)的比較FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體水溶性難溶難溶難溶化合價232、3與CO、H2反應(yīng)FeOCFeCO2FeOH2FeH2OFe2O33CO2Fe3CO2Fe2O33H22Fe3H

7、2OFe3O44CO3Fe4CO2Fe3O44H23Fe4H2O與稀硫酸反應(yīng)FeOH2SO4FeSO4H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2OFe3O44H2SO4Fe2(SO4)3FeSO44H2O3鐵的氫氧化物4Fe(OH)2和4Fe(OH)3性質(zhì)的比較（1）氫氧化亞鐵：白色難溶的弱堿制備：FeCl22NaOHFe(OH)22NaCl Fe2 2OH Fe(OH)2化學(xué)性質(zhì)：與強酸反應(yīng)還原性：易被氧化劑所氧化。如：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（2）氫氧化鐵：紅褐色難溶固體制備：FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 化學(xué)性

8、質(zhì)：與強酸反應(yīng)。2Fe(OH)3 3H2SO4 Fe2(SO4)33H2O Fe(OH)3 3H Fe33H2O4、鐵及其化合物的氧化性和還原性（1）Fe的還原性：與H+、Cu2+、Fe3+、Cl2等反應(yīng)鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2 H= Fe2+H2鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2= Fe2+ Cu在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe2 鐵與氯氣反應(yīng)：2Fe3Cl2 2FeCl3 （2）Fe3+的氧化性：與Fe、Cu、Zn反應(yīng)2Fe3+ Fe 3Fe2+ 2Fe3+Cu 2F

9、e2+Cu2+ 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2（3）Fe2+的氧化性： 與鋅反應(yīng) ZnFe2+ Zn2+Fe（4）Fe2+的還原性：與氯水等反應(yīng)在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl六、氮氣:物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水，與空氣密度相近。化學(xué)性質(zhì)： 與O2的反應(yīng)：N2+O2 2NO說明：在雷雨天氣，汽車的發(fā)動機中均可以發(fā)生該反應(yīng)。在該反應(yīng)中，N2表現(xiàn)出還原性。與H2反應(yīng)：N2+3H22NH3NO和NO2

10、：物質(zhì)NONO2顏色無色紅棕色毒性劇毒劇毒溶解性不溶解與水反應(yīng)氣味無味刺激性氣味轉(zhuǎn)化2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2O22H2O4HNO34NO3O22H2O4HNO3七、氨氣物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味比空氣輕；極易溶于水，在常溫、常壓下1體積水能溶解約700體積氨氣。化學(xué)性質(zhì)：堿性：氨與水、酸反應(yīng)時顯堿性與水反應(yīng)：NH3H2O NH3·H2ONH4+OH與酸反應(yīng)：NH3HClNH4Cl還原性：氨的催化氧化反應(yīng)4NH35O24NO6H2O八、銨鹽（1）銨鹽受熱分解NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3CO2H2O (NH4)2CO32NH3CO

11、2H2O（2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4Cl與NaOH溶液（檢驗NH4+） NH4+OH NH3H2O實驗室制氨氣：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O九、硝酸（）具有酸的通性使指示劑變色：例如：稀HNO3使紫色石蕊溶液變紅。與堿反應(yīng)：如HNO3NaOHNaNO3H2O與堿性氧化物反應(yīng)：如2HNO3CaOCa(NO3)22H2O與弱酸鹽反應(yīng)：如2HNO3Na2CO32NaNO3CO2H2O與金屬反應(yīng)：由于硝酸具有強氧化性，因此，與酸反應(yīng)時一般不產(chǎn)生H2。（）硝酸除了具有酸的通性以外，還具有以下特性：1硝酸的物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味、易揮發(fā)、密度大于水。2硝酸的不穩(wěn)定性：硝酸

12、見光或受熱易分解。4HNO34NO2O22H2O（保存在棕色瓶里，放置在陰涼處）3硝酸的強氧化性：硝酸具有強的氧化性，是因為硝酸分子里氮呈5價。1）與金屬反應(yīng)：HNO3幾乎能與所有的金屬（除金、鉑、鈦以外）發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O Cu + 4H+ +2NO3 = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O 3Cu + 8H+ +2NO3 = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O2）與非金屬反應(yīng)：硝酸能與許多非金屬及某些有機物發(fā)生氧化還原反應(yīng)：C4HNO3(濃) CO24NO22H2O十、硫物理性質(zhì)：硫單

13、質(zhì)為淡黃色晶體，密度為水的兩倍，難溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS2，熔點112.8，沸點444.6?；瘜W(xué)性質(zhì)：（1）與金屬發(fā)生反應(yīng)：2CuS Cu2S FeS FeS （S表現(xiàn)氧化性）（2）與非金屬發(fā)生反應(yīng)：SO2SO2（S表現(xiàn)還原性）（3）與氧化性酸濃HNO3、濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)S6HNO3（濃）H2SO4+6NO2+2H2O（S表現(xiàn)還原性）S2H2SO4（濃）3SO2+2H2O（S表現(xiàn)還原性）十一、SO2物理性質(zhì)：二氧化硫為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：SO2H2OH2SO3；SO2CaOCaSO3

14、；SO22NaOHNa2SO3H2O；SO2Na2SO3H2O2NaHSO3；SO2Ca(OH)2CaSO3H2O（吸收SO2）SO2NaHCO3NaHSO3CO2 （酸性：H2SO3H2CO3）； 化性：SO22H2S3S2H2O （氣體或溶液中均可進行）還原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3、KMnO4、HNO3等強氧化劑氧化生成SO42-。例如：SO2X22H2OH2SO42HX （XCl、Br、I）漂白性：SO2可以使品紅溶液褪色。注意，SO2能使氯水、KMnO4溶液等褪色，這是因為SO2具有還原性的緣故。十二、濃硫酸強氧化性：濃硫酸是強氧化性酸，可以氧化大多數(shù)金屬(除Pt和Au)和

15、其他還原性物質(zhì)(H2S、Fe2+等)。Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O(氧化性、酸性)C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O(氧化性)2FeSO4+2H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+SO2+2H2O(氧化性)H2S+H2SO4(濃)S+SO2+2H2O(氧化性)在以上反應(yīng)中，濃硫酸一般被還原為SO2。常溫時，Al、Fe在濃硫酸中鈍化，其實質(zhì)是濃H2SO4使Al、Fe氧化生成致密的氧化物保護膜。十三、氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2十四、海水提鎂（1）海水提鎂的3個環(huán)節(jié)：堿的制取貝殼高溫分解產(chǎn)生CaO，再與水反

16、應(yīng)得堿。Mg2+的濃縮海水加堿，得氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來，再加鹽酸，得到濃的MgCl2溶液。Mg的制取MgCl2溶液經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮、干燥，得到MgCl2固體，電解熔融的MgCl2得到Mg。（2）相關(guān)化學(xué)（或離子）方程式：CaCO3CaOCO2；CaOH2OCa(OH)2Mg2+2OHMg(OH)2； Mg(OH)22H+ Mg2+2H2OMgCl2Mg+Cl2鎂的性質(zhì)物理性質(zhì)：鎂是一種銀白色金屬，密度小于水，熔點較低，硬度較小，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，與其他金屬易構(gòu)成性能優(yōu)良的合金?；瘜W(xué)性質(zhì)：與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Mg + O2 2MgO 3Mg + N2 Mg3N2 Mg + Cl

17、2 MgCl2與酸反應(yīng)與鎂與非氧化性酸，如稀硫酸、鹽酸等反應(yīng)生成氫氣：Mg + 2H+ Mg2+ + H2 與鎂與氧化性酸，如濃硫酸、硝酸等反應(yīng)，但不生成氫氣：Mg + 2 H2SO4(濃) MgSO4 + SO2+ 2H2O 與某些氧化物反應(yīng)：2Mg + CO2 2MgO + C十五、溴和碘物理性質(zhì)：實驗探究溴和碘的物理性質(zhì)：重點色、態(tài)、味及溶解性。物理性質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性和溶液顏色水中可溶；橙黃色難溶；黃褐色酒精中易溶；橙紅色易溶；褐色四氯化碳中易溶；橙紅色易溶；紫紅色實驗探究氯、溴、碘氧化性的強、弱：實驗項目實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論氯置換溴將少量氯水加入盛

18、有NaBr溶液的試管中溶液由無色變?yōu)槌赛S色氯可以置換出溴Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯置換碘將少量氯水加入盛有KI溶液的試管中溶液由無色變?yōu)楹稚瓤梢灾脫Q碘Cl2+2KI=2NaCl+I2溴置換碘將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中溶液由無色變?yōu)楹稚蹇梢灾脫Q碘Br2+2KI=2NaBr+I2結(jié)論氯、溴、碘的氧化性：Cl2>Br2>I2;還原性：Cl-<Br-<I- 碘的氧化性較弱，遇變價金屬得低價化合物。如碘與鐵反應(yīng)生成FeI2 氯、溴、碘的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)，生成HX;HCl、HBr、HI都易溶于水，且都是強酸。 氯、溴、碘的單質(zhì)都能與水反應(yīng)：X2H2O=HX+HXO,但反應(yīng)程度依次減弱。 AgBr為淺黃色難溶物；AgI為黃色難溶物。二者見光都易分解。 鹵素離子的檢驗：在含有Cl、Br、I的溶液中加入硝酸銀溶液分別生成白色、淺黃色、黃色的