電解質(zhì)與離子反應(yīng)練習(xí)題

1、其次節(jié) 離子反應(yīng)練習(xí)題一一、選擇題1下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是 （ ）AMgCl2晶體 BNaCl溶液 C銅 D熔融的KOH 2下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是 （ ）A氯酸鉀 B硫酸 C酒精 D碳酸氫鈉3下列電離子方程式錯誤的是（ ） ANaHCO3=Na+H+CO32 BNaHSO4=Na+H+SO42CH2SO4=2H+SO42 DKClO3=K+Cl+3O24下列敘述正確的是 （ ）A氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C可導(dǎo)電的物質(zhì)未必是電解質(zhì) D氯水可導(dǎo)電，故它是電解質(zhì)5加入氫氧化鉀溶液之后，溶液中下列離子數(shù)目明顯削減的是 （

2、 ）A硝酸根離子 B. 鈉離子 C. 鋇離子 D. 碳酸氫根離子6下列離子方程式錯誤的是 （ ）A鈉和水的反應(yīng): 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2B鐵和稀硫酸反應(yīng): 2Fe + 6H+ = 3Fe3+ 3H2C鋅和硫酸銅反應(yīng): Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuD澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液: Ca2+ + CO32 = CaCO37下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是 （ ）ANa+ H+ NO3 OH BCa2+ NO3 CO32 OH CK+ H+ Cl SO42- DBa2+ Cl H+ SO42-8下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示

3、的是 （ ）A氫氧化銅和鹽酸；氫氧化銅和醋酸 B氯化鋇和硫酸鉀；氫氧化鋇和硫酸C碳酸氫鈉和硫酸；碳酸鈉和鹽酸 D氫氧化鈣和碳酸鈉；氯化鈣和碳酸鉀9酸性溶液中能大量共存而且為無色透亮的溶液是 （ ）ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、CO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DFe3+、K+、SO42、NO310已知：CaCO3 + CO2 +H2O= Ca(HCO3)2(可溶) ，向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液的導(dǎo)電性的變化是 ( )A由弱變強(qiáng) B由強(qiáng)變?nèi)?C由強(qiáng)變?nèi)?，再變?qiáng) D由弱變強(qiáng)，再變?nèi)醵?、填空題11將一小塊鎂溶于過量稀鹽酸中，得到無色溶液，此溶液

4、含有 、 、 等離子，若向此溶液中加入足量的NaOH溶液 離子削減， 離子增多了。12除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑以及反應(yīng)的離子方程式（1）SO42-（CO32-）所加試劑 ；離子方程式 。（2）Cl-（SO42-）所加試劑 ；離子方程式 。13現(xiàn)有鐵片 NaCl 氨水 醋酸 酒精 純硫酸 濃硝酸 KOH 蔗糖 H2S，其中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 。14寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）NaHSO4_（2）NaHCO3 （3）H2O （4）CH3COOH （5）H2SO4 （6）Na2SO4 15寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的，寫出離子

5、方程式，（1）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)（2）碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)（3）鐵片插到硝酸汞溶液中（4）試驗(yàn)室制取氧氣（5）試驗(yàn)室制取二氧化碳其次節(jié) 離子反應(yīng)練習(xí)題二一、選擇題1下列離子方程式書寫正確的是（ ）A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32+2H+=CO2+H2OB硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) Ba2+SO42=BaSO4C氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng) 2OH+H2S=S2+H2OD鐵釘放入硫酸銅溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu2下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不是電解質(zhì)的是（ ） A氨氣 B硫酸 C氫氧化鉀 D硫酸鈉3不能用H+OH=H2O表示的反應(yīng)是（ ）A鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) B稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

6、C稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)4某無色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消逝，則該溶液中（ ）（已知亞硫酸根易被稀硝酸氧化為硫酸根）A肯定含有SO42 B肯定含有Ag+C至少含有SO42或SO32或Ag+ D肯定含有Ag+、SO425下列各組中兩個溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（ ）ACH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl與Ag2CO3和HClCBaCl2和Na2SO4 與Ba（OH）2與H2SO4DKOH和CH3COONH4與Ba（OH）2與NH4Cl6下列四種物質(zhì)：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀鹽

7、酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有（ ） A1個 B2個 C3個 D4個7在某溶液中有K+、H+、SO42、NO3，則溶液中溶質(zhì)的種類最多為（ ） A2種 B3種 C4種 D5種8和下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ）AZn2+2OH=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCAg+Cl=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3DCu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl29只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）ACu(OH)2+2HC

8、l=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OBFeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2+BaSO4 Fe2+SO42+Ba2+2OH=Fe(OH)2+BaSO4CBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD2HCl+FeS=Fe2+H2S 2H+FeS=Fe2+H2S10離子方程式Ba2+SO42=BaSO4它表示可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) 氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) 稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng) 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) （ ）A B C D二、填空題11將BaCl2溶液分別

9、滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有 產(chǎn)生，它們的離子方程式是 ，說明離子方程式不僅表示肯定物質(zhì)間的 ，而且表示了 離子反應(yīng)。12向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中 離子的量削減， 離子的量增加， 離子的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式是 。13寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式各1個（1）CO2+2OH=CO32+H2O _（2）HCO3+H+=CO2+H2O _（3）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O _（4）Zn+Cu2+=Zn2+Cu _（5）H+OH=H2O _14完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能轉(zhuǎn)變）（1）（ ）+2（ ）+（ ）+2（ ）=BaSO4+2H2O（2）( )