專題十五 化學(xué)反應(yīng)速率

1、專題十五 化學(xué)反應(yīng)速率 編號(hào)：2010151.（08廣東卷）對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）A通入大量O2B增大窗口容積C移去部分SO3D降低體系溫度2.（08上海卷）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是 （ ）別c(HCl)(mol/L)溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù)4321B1234C3421D12433. （09年福建理綜·12）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3CO

2、CH3Br2 HClCH3COCH2BrHBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/mol·L-1溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是A增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大B實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等C增大c(HCl)， v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大考試說明了解

3、化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。了解活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的一般規(guī)律高考資源網(wǎng)認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。命題趨勢(shì)：化學(xué)反應(yīng)速率是歷年來命題的重點(diǎn)，在近幾年來其命題的方式及形式呈現(xiàn)出來一些新的特點(diǎn)：注重考查反應(yīng)速率的計(jì)算及影響因素、探究影響反應(yīng)速率的因素，加強(qiáng)對(duì)圖像分析及繪制能力的考查高考資源網(wǎng)高考預(yù)測(cè)：從08、09兩年高考試題看，有關(guān)反應(yīng)速率命題越來越注重分析探究能力的考查，也越來越加強(qiáng)命題的綜合程度，以便更好地考查學(xué)生靈活解答問題的能力高考資源網(wǎng)一、 化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算定 義： 數(shù)學(xué)表達(dá)式 。單 位 ：

4、 規(guī)律：同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間存在如下的關(guān)系: 。 計(jì)算類型：求速率、起始或平衡濃度、反應(yīng)時(shí)間、容器體積、方程式計(jì)量數(shù)、物質(zhì)的量、轉(zhuǎn)化率、速率大小比較等高考資源網(wǎng)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（與化學(xué)平衡移動(dòng)不能混淆）內(nèi)因： 影響反應(yīng)速率的外因主要有： (一) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響： (二) 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響： 。(三) 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：有氣體參與的反應(yīng),壓強(qiáng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率_ 。參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體,液體或溶液時(shí),壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率_ _影響?(填有或無)探討N2 + 3H2=2NH3反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行1. 容器若為恒定容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則化學(xué)反

5、應(yīng)速率_(加快、不變、減慢)，原因是_ 2. 容器若為恒壓容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則反應(yīng)速率(加快,不變,減慢)_,原因是 。（四）催化劑：（五）其他：總結(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率的微觀解釋：單位體積分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子數(shù)增大濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑三、 分析化學(xué)反應(yīng)過程中速率變化的原因或改變反應(yīng)速率，如何選擇適當(dāng)?shù)臈l件。【例1】鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是 ( ) A增加碳酸鈉固體的量 B鹽酸的量增加一倍 C鹽酸的用量減半濃度加倍D溫度升高 40 0C解析與評(píng)價(jià)：本題考查學(xué)生對(duì)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影啊的理解和應(yīng)用，用于鞏固基礎(chǔ)知識(shí)。能增大反應(yīng)速率

6、的措施有：增加濃度；增大壓強(qiáng)；增高溫度；使用催化劑。增加反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。CaCO3是固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量并不影響其濃度，故A對(duì)最初的反應(yīng)速率幾乎無影響；對(duì)于一定濃度的鹽酸，增加鹽酸的用量并不能增加其濃度，故B對(duì)反應(yīng)速率也無影響；C中雖然鹽酸用量減半，但因濃度加倍，會(huì)使最初反應(yīng)速率加快，故C正確高考資源網(wǎng)答案：C、D【變式訓(xùn)練1】（09廣東理科基礎(chǔ)29）已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為 下列說法不正確的是 （ ） A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定 D單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反

7、應(yīng)達(dá)到平衡【例2】在 、 轉(zhuǎn)化為 的反應(yīng)中， 的起始濃度為 ， 的起始濃度為 ，3min后 的濃度為 。計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少？3min 時(shí)的 和 的濃度各是多少？ 解析與評(píng)價(jià)：計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)鍵在于依據(jù)給出條件，正確求出各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度，用轉(zhuǎn)化濃度除以反應(yīng)時(shí)間，就可以得到反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化濃度求法簡單，對(duì)于反應(yīng)物來說：轉(zhuǎn)化濃度 = 起始濃度 終了濃度，對(duì)于生成物來說：轉(zhuǎn)化濃度 = 終了濃度 起始濃度本題給出生成物 的終了濃度為 ，起始濃度為零， 的轉(zhuǎn)化濃度為：依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比，可以由 的轉(zhuǎn)化濃度求出 和 的轉(zhuǎn)化濃度再用各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度除以反應(yīng)時(shí)間（3分），便可得出 、 和 從

8、 、 的起始濃度和轉(zhuǎn)化濃度，可以方便地算出3分鐘時(shí) 和 的濃度?！咀兪接?xùn)練2】（09寧夏卷10）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 （ ）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【例3】反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為: v (A)=015 mol (L

9、83;s) -1 v (B)=06 mol (L·s) -1 v (C)=04 mol (L·s) -1 v(D)=045mol (L·s) -1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?解析與評(píng)價(jià):方法一：由反應(yīng)速率之比與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比較后作出判斷，由化學(xué)方程式A+3B=2C+2D得出： v (A)：v(B)=1：3，而v(A)：v(B)=015：06=1：4 故v(B)>v(A)，從而得> v(B)：v(C)=3：2，而v(B)：v(C)=O6：04=3：2故v(B)=v(c)，從而得= v(C)：v(D)=2：2=l：l，而v(C)：v(D)=04：0

10、45故”(D)>v(C)，從而得>故該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?gt;=>。方法二：將不同物質(zhì)表示的速率換算為用同一物質(zhì)表示的速率，再比較速率數(shù)值的大小。 若以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn)，將其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用A物質(zhì)表示的速率，則有j v(A)：v(B)=I：3，則表示的v(A)=02mol(L·s)-1 v(A)：v(C)=1：2，則表示的v(A)=02mol(Ls)-1 v(A)：v(D)=1：2，則表示的v(A)=0225mol(Ls)-1 故反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?gt;=>。 答案：>=>【變式訓(xùn)練3】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備

11、硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是 （ ） A催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大 C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為【變式訓(xùn)練4】一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2+O2 2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能加快反應(yīng)速率的是： ( ) A縮小體積使壓強(qiáng)增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He氣 D恒壓，充入He氣【變式訓(xùn)練5】與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中的增大而加快。（1）反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率加快的原因是

12、 。（2）反應(yīng)后期時(shí)，反應(yīng)速率下降的原因是 ?！咀兪接?xùn)練6】（08天津卷）對(duì)平衡CO2（g）CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是 （ ）A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D降溫增壓【例6】某溫度時(shí)，在2L容器 中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的 變化曲線如圖2-1所示。由圖中數(shù) 據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 。 解析與評(píng)價(jià)：寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，關(guān)鍵是確定X、Y、 Z之間誰是反應(yīng)物、誰是生成物以及方程式中X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。確定反應(yīng)物和生成物，主要是看反應(yīng)過程中各物質(zhì)的有關(guān)量的變化情況，

13、一般地，反應(yīng)物物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷減小，生成物物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷增加，由圖21可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物。再根據(jù)化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比的規(guī)律，結(jié)合圖示X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量即可求出它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而寫出正確的化學(xué)方程式。 由圖示可知x、Y、z三種物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量分別為： nx=10mol一07mol=03mol nY=10mol一09mol=01mol nz=02molOmol=02mol故化學(xué)方程式中x、Y、z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為： 03mol：01mol：02mol=3：1：2。因此，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

14、3X+Y=2Z。 Z物質(zhì)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，可通過先求出Z物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化量，再根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算式(ct)求解高考資源網(wǎng)答案：3X+Y=2Z , 005molLl·min-1確定化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟及方法是： (1)反應(yīng)物和生成物的確定。方法是：反應(yīng)物的物質(zhì)的量、質(zhì)量或濃度隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷減?。簧晌锏纳鲜隽侩S反應(yīng)的進(jìn)行不斷增加高考資源網(wǎng)(2)反應(yīng)方程式如：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的確定。方法是： a：b：c：d(化學(xué)計(jì)量數(shù)之比) =nA：nB：nC：nD(物質(zhì)的量的變化量之比) =cA：cB：cC：cD(物質(zhì)的量濃度的變化量之比

15、)=vA：vB：vC：vD(反應(yīng)速率之比)1.（09全國卷27）(15分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示高考資源網(wǎng)（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_;(4

16、) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于_;(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： _ _ _2、（09安徽卷28）（17分）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響高考資源網(wǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編

17、號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KPHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+為以下實(shí)驗(yàn)作參考29836.00.30探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。（2）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（p-CP）= mol·L-1·s-1解釋與結(jié)論（3）實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： 。（4）實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：PH等于10時(shí)， 。思考與交流（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的

18、反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： 3.（09年北京理綜·28）（15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整 4 +11（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號(hào)字母） 。a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b. 過量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率c. 使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是 。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。既可作為生產(chǎn)

19、硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是 。 為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量高考資源網(wǎng)部分測(cè)定結(jié)果；銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %； 若銨鹽質(zhì)量為15.00g。 濃硫酸增加的質(zhì)量為 。 （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）感 悟：有關(guān)反應(yīng)速率

20、和化學(xué)平衡命題越來越注重分析探究能力的考查，也越來越加強(qiáng)命題的綜合程度，以便更好地考查學(xué)生靈活解答問題的能力。 一、選擇題1. 反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡時(shí)的說法正確的是A單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)有3n mol H2發(fā)生反應(yīng) B單位時(shí)間內(nèi)n mol NH3分解的同時(shí)有0.5n mol N2發(fā)生反應(yīng)C單位時(shí)間內(nèi)3n mol H2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有n mol N2發(fā)生反應(yīng)D單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏姆肿訑?shù)和生成物轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻?yīng)物的分子數(shù)相等 2. 下列敘述中能表示可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是AN2、3H2、NH3百分含量相等B單位時(shí)間內(nèi)，消耗1 mol

21、N2的同時(shí)消耗3 mol H2 C單位時(shí)間內(nèi)，消耗1 mol N2的同時(shí)生成3 mol H2D反應(yīng)若在定容的密閉容器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 3. 在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)生成n mol 的AB B容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB，同時(shí)生成n mol的B2 D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)生成n mol 的B2 4. 能夠說明可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)HI鍵形成B一個(gè)II鍵斷裂的同時(shí)有二個(gè)HI鍵形成C一個(gè)

22、HH鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)HH鍵形成D一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有二個(gè)HI鍵斷裂5. 在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說明達(dá)到平衡的標(biāo)志是Ac(N2O4)=c(NO2)的狀態(tài) B容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化CNO2和N2O4的分子數(shù)之比為2:1的狀態(tài) D容器內(nèi)的氣體的顏色不再變化6. 反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡時(shí)的說法正確的是AN2、H2不再化合 BNH3不再分解C平衡體系中N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2D平衡體系中N2、H2、NH3的百分含量保持不變7. 能說明可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡的事實(shí)是A容器內(nèi)A、B、C、D四者共存 B單位時(shí)間內(nèi)A和B消耗的

23、分子數(shù)相等CA、D的消耗速率相等 DC和D的生成速率相等8. 能說明密閉容器內(nèi)可逆反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3已到平衡的事實(shí)是A總質(zhì)量不再發(fā)生改變 B密度不再發(fā)生改變C各物質(zhì)的分子數(shù)不再發(fā)生改變 D平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變9. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是AC生成速率與C分解速率相等 B單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol BCA、B、C的濃度不再變化 DA、B、C分子數(shù)之比為1:3:2 10. 在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI H2+I2（氣）下列敘述中一定屬于平衡狀態(tài)的是AHI、H2、I2的濃度

24、相等時(shí) B混合氣體的顏色不變化時(shí)C混合氣體的總壓不變時(shí) Dv(HI):v(H2):v(I2) = 2:1:1時(shí)11. mA(氣)+nB(氣) pC(氣)+qQ(氣)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：體系的壓強(qiáng)不再改變 體系的溫度不再改變 各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 反應(yīng)速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q 單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)A B C D12. 在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol·L-1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃

25、度為0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 mol·L-1，則平衡時(shí)H2的濃度(mol·L-1)是 （ ）A0.16 B0.08 C0.04 D0.02 13. 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是C的生成速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)a mol A生成，同時(shí)生成 3amolB A、B、C的濃度不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時(shí)間消耗 a mol A，同時(shí)生成3a mol B A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2 A B C D 14. 在密閉容器中進(jìn)行如下

26、反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有 可能是AZ為0.3 mol/L BY2為0.4 mol/L CX2為0.2 mol/L DZ為0.4 mol/L15. 如圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO+O2 2NO2(該反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正> v逆的點(diǎn)是 Aa點(diǎn) Bb點(diǎn) Cc點(diǎn) Dd點(diǎn) 16. 對(duì)于反應(yīng)2M(g)+3N(g) xQ(g)+3R(g)，在容積為2L的

27、密閉容器中，將2 mol氣體M 和3 mol 氣體N混合，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2 min后達(dá)平衡生成2.4 mol 氣體R，并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol/L，則x的值為 ，M的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，vN= 。三、計(jì)算題17. 合成氨工廠通常通過測(cè)定反應(yīng)前后混合氣體的密度來確定NH3的轉(zhuǎn)化率。某工廠測(cè)定通過事成塔前N2、H2混合氣體的密度為0.379g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從合成塔中出來的混合氣體的密度為0.693g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率高考資源網(wǎng)¤課前小練：1、答案：A2、答案：A、C 3、答案：D¤知識(shí)動(dòng)脈例1、答案：C、D變式訓(xùn)練1答案：A例2、變式訓(xùn)練2答案：D例3、

28、答案：>=>變式訓(xùn)練3、答案D變式訓(xùn)練4、答案:AB變式訓(xùn)練5、答案：（1）開始發(fā)生反應(yīng)，隨增大，加快。（2）反應(yīng)進(jìn)行至?xí)r，因C（反應(yīng)物）減小，且反應(yīng)使也減小，則減慢變式訓(xùn)練6、答案：D例6、答案：3X+Y=2Z , 005molLl·min-1¤感悟高考真題1、答案：解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用，注意圖像和有關(guān)計(jì)算。（1）根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點(diǎn)，然后用光滑的曲線描點(diǎn)即可。（2）根據(jù)題意，可以利用“三步法”求解開始 1.00 1.00 0轉(zhuǎn)化 0.45 0.9 0.9平衡 0.55 0.1 0.9根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應(yīng)的