探索酸的性質(zhì)(3)

1、肓最大最全最精的教育資源網(wǎng)新世紀(jì)教育網(wǎng)天量課件、教案、試卷、學(xué)案免費(fèi)下載第1頁(yè)共 4 頁(yè)九年級(jí)科學(xué)講學(xué)稿課題主備人審核課型時(shí)間探索酸的性質(zhì)（3）陳英宋九年級(jí)備課組新課2011.8課堂教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì)提問鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？一、硫酸的化學(xué)性質(zhì)1 稀硫酸與指示劑的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)在二支稀硫酸試管中分別滴入紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液?，F(xiàn)象稀硫酸能使紫色石蕊試液變 _，無(wú)色酚酞試液_色。歸 納 酸溶液能與指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇酸（H+）_ ，無(wú)色酚酞試液遇酸+（H ）_ 。2.稀硫酸與金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)在二支稀硫酸試管中分別加入鐵片和鋅片。Zn+ H2SO4 =_+ _ Fe+ H2SO4 = _+歸 納 酸能與

2、多種活潑金屬（H 前）反應(yīng)，生成 _和 _。討論是否所有的酸都能與金屬反應(yīng)生成氫氣？是否所有的金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣？強(qiáng) 調(diào) 酸一般用 _和 _ ，不能用濃硫酸和 _，因?yàn)樗鼈兊难趸院軓?qiáng)。（2）金屬必須是活潑性排在 H 前的金屬，常見金屬 Cu、Hg、Ag、Pt、Au 不能 和酸反應(yīng)。3.稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)實(shí)驗(yàn)在二支稀硫酸試管中分別加入氧化銅、氧化鐵。（溶液變?yōu)镕e2O3+ H2SO4=+色）CuO+ H2SO4=+（溶液變?yōu)樯w 納 酸能與某些金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)，生成和4.稀硫酸與堿反應(yīng)實(shí) 驗(yàn) 在稀硫酸試管中加入氫氧化銅。Cu(OH)2+ H2SO4=+色)（溶液變?yōu)闅w納

3、酸與堿反應(yīng)，生成鹽和水。（中和反應(yīng)）5.稀硫酸與某些鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)在二支稀硫酸試管中分別加入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液。H2SO4+BaCl2 = _+_ H2SO4+Ba(NO3)2=_+練一練 向某溶液中滴加 BaCl2溶液后，產(chǎn)生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，則該溶液中一定含有 _離子或_ 離子。向某溶液中滴加 Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，則該溶液中一定含有 _ 離子。歸 納 酸與某些鹽反應(yīng)，生成 _ 和 _ 。歸 納 硫酸根離子（SO42）的檢驗(yàn)方法：滴加 _溶液，再滴加 _ ，沉淀不溶解。肓最大最全最精的教育資源網(wǎng)新世紀(jì)教育網(wǎng)天量課件、教案、試卷、

4、學(xué)案免費(fèi)下載第2頁(yè)共 4 頁(yè)總 結(jié) 三種陰離子的檢驗(yàn)方法：肓最大最全最精的教育資源網(wǎng)新世紀(jì)教育網(wǎng)天量課件、教案、試卷、學(xué)案免費(fèi)下載第3頁(yè)共 4 頁(yè)(1) C的檢驗(yàn)：試齊U _、_溶液，現(xiàn)象。(2) SO42一的檢驗(yàn)：試劑 _、_溶液，現(xiàn)象。(3) CO32的檢驗(yàn)：試劑 _、_溶液，現(xiàn)象做一做1、怎樣除去鹽酸中混有的少量硫酸？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。答 案 向混合溶液中逐滴加入 _溶液，并充分振蕩到不再有沉淀為止，濾去不溶物即可。反應(yīng)方程式為：_2、有一瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液A，可能是稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉四種溶液中的一種。按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)取適量的無(wú)色溶液 A 于試管中，放入

5、鋅粒立即有氣體產(chǎn)生，滴入石蕊試液顯紅色。據(jù)此可推測(cè)A 不可能是 _、_。取上述加入鋅粒反應(yīng)后的溶液于試管中，滴幾滴稀硝酸，再滴入幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，由此可斷定 A 是_。二、酸的通性1 酸具有通性的原因：酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是 _。2.酸的通性：(1)酸溶液能與指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇酸變 _ ，無(wú)色酚酞試液遇酸O(2)酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成 _ 和_ 。(反應(yīng)類型:_ )(3)_ 酸能與某些金屬氧化物(堿性氧化物)反應(yīng)，生成_ 和_ 。(反應(yīng)類型:_ 。(反應(yīng)類型：_ )和_。(反應(yīng)類型：_ )( )C.大理石圍欄D .柏油路面C.碳酸鈉溶液D 酸堿指示劑( )B .

6、酸分子中都含有氫離子D .酸在水溶液中都能電離出酸根離子4 稀硝酸中混有少量的鹽酸，為除去鹽酸，可加入適量的()A .氯化鋇B .硝酸銀C.氫氧化鉀D .氧化銅5下列物質(zhì)中，由金屬與稀酸反應(yīng)直接制得的是( )A .硫酸銅B .氯化鐵C.硫酸亞鐵D .氯化銀6 為了鑒別實(shí)驗(yàn)室用的蒸餾水是否被某種酸污染，采用的下列幾種方法中不可取的是( )A .取樣品向其中滴人石蕊試液C.取樣品用嘴嘗(4)_ 酸與堿反應(yīng)，生成 _ 和_(5) 酸與某些鹽反應(yīng)，生成 _練一練1、酸雨對(duì)下列設(shè)施的腐蝕作用較強(qiáng)的是A鋁制窗框B 銅制塑像2區(qū)別鹽酸和稀硫酸最好用()A .氯化鋇溶液B .硝酸銀溶液3.酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)

7、，其原因是A 酸分子中部含有酸根離子B 測(cè)定樣品的密度肓最大最全最精的教育資源網(wǎng)新世紀(jì)教育網(wǎng)天量課件、教案、試卷、學(xué)案免費(fèi)下載第4頁(yè)共 4 頁(yè)7 燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢(水垢的主要成分是碳酸鈣)，用適量的稀鹽酸可以除去它，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。若鹽酸的用量過多， 會(huì)損壞鋁壺，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。&完成下列化學(xué)方程式。Al + H2SO4=_+_ Fe+ HCI =+Fe2O3+ H2SO4=+A1(OH)3+ HCl+H2SO4+ Ba(NO3)2=+HCl+AgNO3=HCl+ CaCO3=+9 在一只盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中漂浮著一小木塊。若小心地向燒杯中滴加與氫氧化 鋇溶液密度相同的稀硫酸，靜置后小木塊浸入水中的體積與開始時(shí)相比（）A .增大 B .不變 C.減小 D .無(wú)法判斷課堂小結(jié)：通過實(shí)驗(yàn)了解硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)，掌握酸的通性：1 .酸溶液能與指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。2.酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。3.酸