人民教育出版化學選修6《課題目二化學實驗的綠色追求》能力提高

1、1(2011年大連八中高二檢測)關(guān)于綠色化學的敘述錯誤的是()A采用無毒無害的原料，生產(chǎn)有利環(huán)保、人體健康、安全的產(chǎn)品B在無毒、無害的條件下反應(yīng)，減少廢物向環(huán)境排放C充分利用能源、資源，提高原子利用率、使原料的原子都成為產(chǎn)品D充分利用綠色原料進行化工生產(chǎn)，產(chǎn)出綠顏色產(chǎn)品解析：選D。綠色化學是從源頭上防止污染產(chǎn)生或?qū)⒒瘜W過程對環(huán)境的負面影響降低到最低限度的化學?；どa(chǎn)和化學實驗都應(yīng)遵循綠色化學的原則，實現(xiàn)原料和過程的綠色化，但它不是“充分利用綠色原料進行化工生產(chǎn)，產(chǎn)出綠顏色產(chǎn)品”。2設(shè)計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(見右圖)。

2、若關(guān)閉K，能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是()A用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣B用鋅粒與稀硫酸制氫氣C用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫D用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳解析：選B。因MnO2為粉末狀固體，易散落到燒杯中，使反應(yīng)失去控制，不能停止，A錯；用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2，若裝置從燒杯中取出會導致H2逸散在空氣中，不會造成污染，B正確；若裝置從燒杯中取出會導致硫化氫氣體逸散在空氣中造成污染，C錯；制取CO2氣體不能用稀硫酸，D錯。3濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O，用貯存很

3、久的漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的氣體雜質(zhì)為CO2，HCl，H2O，O2中的()A BC D解析：選A。貯存很久的漂白粉中含有CaCO3，和鹽酸反應(yīng)會生成CO2，同時濃鹽酸揮發(fā)混有HCl，溶液中進行的反應(yīng)氣體中混有水蒸氣。4(2011年高考北京卷)下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是()A用Na2S去除廢水中的Hg2：Hg2S2=HgSB用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO: CONOCNO2C向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體： Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HD用高溫催化氧化法去除烴類廢氣 (CxHy)CxHy(x)O2xCO2H2O解析：選B。A項S2可與Hg

4、2結(jié)合生成沉淀，從而除去Hg2，故A正確；B項反應(yīng)應(yīng)為2CO2NO2CO2N2，故B錯誤；C項是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，水解反應(yīng)的方程式為Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，故C正確。D項是烴燃燒的化學反應(yīng)方程式的通式，故D正確。5實驗證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列反應(yīng)的化學方程式為：_。利用銅與濃硫酸在加熱條件下也能制備CuSO4溶液，其化學方程式為_。以上兩種方法前者好還是后者好？原因是什么？_。解析：在稀硫酸存在的條件下，Cu與O2反應(yīng)后的生成物

5、CuO迅速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO4；第二種方法是在加熱條件下銅與濃H2SO4反應(yīng)，H2SO4會被還原為SO2，其利用率降低且生成的氣體有毒。答案：2CuO22CuO、CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2OCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O前一種方法好；原因是：制得相同質(zhì)量的產(chǎn)品，前一種方法消耗硫酸少；后一種方法生成的SO2會造成大氣污染；前一種方法節(jié)省能源1下列做法中符合綠色化學理念的是()A實驗中未說明藥品用量時，取用較多量藥品進行實驗B實驗室將廢液直接倒入下水道C對廢舊電池作深埋處理，消除其污染D化工生產(chǎn)中使原料盡可能地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品解析：選D。當實驗中未說明藥品用量時，

6、應(yīng)取用“最少量”藥品進行實驗，即液體試劑12 mL，固體試劑蓋滿試管底部，故A錯；實驗室將廢液直接倒入下水道、對廢舊電池作深埋處理，仍然沒有消除其污染，故B、C均錯誤。2下列符合“化學反應(yīng)的綠色化”的是()A實驗室制O2：2KClO32KCl3O2B2C2H5OHO22CH3CHO2H2OC2MN=2P2Q,2PM=Q(M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品)D用鐵屑、CuO、稀硫酸為原料制銅：CuOH2SO4=CuSO4H2O，F(xiàn)eCuSO4=FeSO4Cu解析：選C。A項實驗室制氧氣并沒有把所有的原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物；B項乙醇和氧氣沒有完全轉(zhuǎn)化為乙醛，還有水生成；C項將兩個方程式合并后得到3MN=3Q，原料

7、全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，C正確；D項制備銅的過程中還有FeSO4、H2O生成，D錯誤。3. (2011年黃岡中學高二檢測)從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用右圖所示裝置進行的是()A不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)B稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)DH2O2在不同催化劑作用下分解解析：選A。由于圖中所示裝置沒有尾氣吸收裝置，因此，凡是產(chǎn)生有毒、有污染氣體的反應(yīng)在該裝置中進行，都不符合綠色化學的理念。A有氮氧化合物生成，故A不行；B、C、D都沒有污染的氣體產(chǎn)生。4某地在整頓音像市場的活動中，查獲了一大批盜版光盤，并進行了“綠色銷毀”。以下做法中，屬于“綠色銷毀”的是()A潑上汽油焚燒 B傾倒

8、入江河中C深埋于土中 D碾壓粉碎后再回收利用解析：選D。A項中，潑上汽油焚燒，浪費能源，并產(chǎn)生污染大氣的氣體；B項中，傾倒入江河中，會造成水污染；C項中深埋于土中，會造成土壤污染；D項中，碾壓粉碎后再回收利用可節(jié)約資源，實現(xiàn)循環(huán)利用，同時減少污染。5濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為()A變紅 B先變紅后變白C變白 D不變解析：選B。氯氣溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使藍色石蕊試紙變紅，而HClO又具有漂白作用，故先變紅后變白。6甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X(X為Cl、Br、I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有

9、()ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br解析：選B。本題主要考查鹵素之間的置換反應(yīng)和單質(zhì)水溶液的顏色以及推理能力。根據(jù)鹵素按F、Cl、Br、I順序，單質(zhì)氧化性遞減，還原性按F、Cl、Br、I漸強的規(guī)律(這是解題的關(guān)鍵)，甲溶液加淀粉和氯水混合后，未出現(xiàn)藍色，說明甲中無I，溶液為橙色，說明有Br；再加入丙，若溶液變藍說明丙中含有I，題目中無此現(xiàn)象，說明丙中無I，含Cl，則乙中含I。7(2011年南昌高二調(diào)研)“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念，在“綠色化學工藝”中理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。在用CH3CCH合成CH2=

10、C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要的其他反應(yīng)物是()ACO和CH3OH BCO2和H2OCH2和CO2 DCH3OH和H2解析：選A。原子利用率達到最高即為100%。CH3CCH的化學式為C3H4，生成物的化學式為C5H8O2，故得到一分子該產(chǎn)物只需其他反應(yīng)物C、H、O的原子個數(shù)比為242，再提供2個C,4個H,2個O來滿足C2H4O2，即為2CO和2H2或CO和CH3OH，答案應(yīng)選A。8關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是()A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D

11、電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性解析：選B。電解NaCl溶液時，其化學方程式為：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2陽極上產(chǎn)生Cl2，在陽極附近滴入KI溶液，溶液呈棕色，B正確；陰極上產(chǎn)生H2，在陰極附近滴入酚酞，溶液呈紅色，最終溶液呈堿性，C、D兩項均不正確。9用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段時間后，溶液顏色變淺。此時若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢復到電解前的濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入適量的()ANa2SO4和CuSO4 BCuOCNa2O和CuO DH2O和CuSO4解析：選B。電解此溶液的本質(zhì)是：2Cu22

12、H2O=2Cu4HO2，所以要使電解液復原，應(yīng)加CuO。10工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是()選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學法解析：選C。本題考查運用化學知識處理污染物的常用方法。用生石灰中和廢酸，是化學方法，A錯。CuSO4不是沉淀，故處理措施錯誤，B錯?；钚蕴磕芪侥承┯袣馕兜臍怏w和有色、有毒物質(zhì)，C項正確。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，溶液堿性更強，污染更嚴重，D項錯。11(2011年石家莊高二檢

13、測)測定銅合金中銅的含量，可以用稀硝酸來溶解樣品，也可以用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應(yīng)的化學方程式為：CuH2O22HCl=CuCl22H2O。假設(shè)樣品中其他成分不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應(yīng)。(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(2)在銅與雙氧水、鹽酸的反應(yīng)中氧化劑是_，若有2 mol的H2O2參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是_。(3)用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品與用稀硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？為什么？_。解析：化學反應(yīng)中常用的氧化劑如高錳酸鉀、濃硫酸、濃硝酸等，都會帶來大量有害副產(chǎn)物，而以過氧化氫為氧化劑的還原產(chǎn)物是水，因此，過氧化氫有“清潔先生”的稱謂。答案

14、： (2)雙氧水4 mol(3)雙氧水更好，因為雙氧水在酸性條件下氧化單質(zhì)銅后的產(chǎn)物中沒有污染空氣的有害氣體12已知漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O。某同學試圖測定氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣無漂白性，現(xiàn)有如下裝置，請回答：(1)請用字母填寫裝置的連接順序：a接()、()接()、()接()、()接()、()接()。(2)洗氣瓶中所裝液體是_。(3)在制氯氣前，必須進行的一項操作步驟是_。(4)某同學在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是_。解析：(1)連接儀器裝置的題目一般順序為：發(fā)生裝置凈化裝置性質(zhì)驗證裝置氣體測量或尾氣處

15、理裝置。(2)Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小(有時也用水代替)，可除去Cl2中混有的HCl(要在Cl2干燥之前)，然后通過無水CaCl2得干燥的Cl2。(3)任何氣體的制備實驗開始之前，都必須進行氣密性的檢驗。(4)最后由量筒和洗氣瓶組成的“量氣裝置”，可以粗略地測定Cl2的體積，但儀器的連接必須為e、d、f，否則將收集不到液體。答案：(1)deb或cc或bghedf(2)飽和食鹽水(3)檢查裝置的氣密性(4)鹽酸濃度太小、裝置漏氣、e與f連接13工業(yè)上處理含Cr2O的酸性工業(yè)廢水用以下方法往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；過濾回收沉淀，廢水達排放標準。試回答：(1)電解時的電極反應(yīng)，陽極_，陰極_。(2)寫出Cr2O轉(zhuǎn)變成Cr3的離子反應(yīng)方程式_。(3)電解過程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？_。(4)能否將Fe電極改成石墨電極？為什么_。解析：(1)鐵電極作陽極，鐵被氧化而溶解：Fe2e=Fe2，陰極上溶液中氫離子放電生成氫氣：2H2e=H2；(2)陽極生成的Fe2與含Cr2O的酸性工業(yè)廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O；(3)由于陰極H放電，破壞了水的電離平衡，H2OHOH，溶液中OH濃度逐漸增大并向陽極移動，與Fe3、Cr3