2020-2021【化學(xué)】化學(xué)-鋁及其化合物推斷題的專項(xiàng)-培優(yōu)-易錯(cuò)-難題練習(xí)題及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2020-2021【化學(xué)】化學(xué) 鋁及其化合物推斷題的專項(xiàng) 培優(yōu) 易錯(cuò) 難題練習(xí)題及答案一、鋁及其化合物1工業(yè)上的許多反應(yīng)工藝來源于實(shí)驗(yàn)室里的簡(jiǎn)單操作，比如用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如圖：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出鋁土礦中加入NaOH溶液的反應(yīng)方程式_。（2）沉淀C的化學(xué)式_，顏色為_，寫出它的一種用途_。（3）操作I、操作II、操作III的名稱為_，這個(gè)過程用到的玻璃儀器有燒杯、_。（4）整個(gè)生產(chǎn)過程中，除可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_(寫出3種，填化學(xué)式)，用此法制取鋁的副產(chǎn)品是_(寫出2種，填化學(xué)式)。（5）氧化鋁熔點(diǎn)高，氯化鋁熔點(diǎn)低，工業(yè)上為什么不用熔

2、點(diǎn)較低的氯化鋁而用熔點(diǎn)更高的氧化鋁為原料電解制鋁？_?！敬鸢浮緼l2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Fe2O3 紅棕色 作顏料（或煉鐵） 過濾 漏斗、玻璃棒 NaOH、CaO、CO2 Fe2O3、O2 氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，不能用于電解。氧化鋁是離子化合物，熔融時(shí)能夠電離而導(dǎo)電，因此電解鋁用氧化鋁而不用氯化鋁 【解析】【分析】鋁土礦中含有氧化鋁和氧化鐵，向鋁土礦中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O，氧化鐵不溶，然后過濾，得到溶液B為NaOH、NaAlO2混合溶液，沉淀C為Fe2O3；向溶液B中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)2Al

3、O2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-、2OH-+CO2=CO32-+H2O，然后過濾得到沉淀Al(OH)3和Na2CO3溶液，向溶液中加入CaO，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CaO+H2O2NaOH+CaCO3，然后過濾，將NaOH循環(huán)利用；將Al(OH)3加熱得到Al2O3，電解熔融Al2O3得到Al，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析，鋁土礦中加入NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O；(2)根據(jù)上述分析，沉淀C為Fe2O3，氧化鐵為紅棕色粉末

4、，俗稱鐵紅，除了用于金屬冶煉以外，還可用作顔料，故答案為：Fe2O3；紅棕色、作顏料(或煉鐵)；(3)實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離采用過濾法，操作、操作和操作都是過濾操作，過濾時(shí)需要制作過濾器的漏斗、固定儀器的鐵架臺(tái)、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒；(4)煅燒碳酸鈣得到CaO和CO2，B生成沉淀需要二氧化碳、碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣需要CaO，所以CaO和CO2能循環(huán)利用，溶液E中的氫氧化鈉也能循環(huán)利用；根據(jù)流程圖和上述分析，操作所得的Fe2O3和電解熔融Al2O3得到的O2為副產(chǎn)品，故答案為：NaOH、CaO和CO2；Fe2O3和O2； (5)氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下

5、以分子形式存在，不能導(dǎo)電，不能用于電解。氧化鋁是離子化合物，熔融時(shí)能夠電離而導(dǎo)電，因此盡管氧化鋁熔點(diǎn)高，氯化鋁熔點(diǎn)低，工業(yè)上電解鋁時(shí)選用氧化鋁而不用氯化鋁，故答案為：氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，不能用于電解。氧化鋁是離子化合物，熔融時(shí)能夠電離而導(dǎo)電，因此電解鋁用氧化鋁而不用氯化鋁。2閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：信息問題短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，且四種元素組成的單質(zhì)常溫下均為固體。（1）X一定不是_A 氫B 碳C 氧D 硫一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸

6、，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26（2）這四種元素中有鋁元素嗎？_向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化學(xué)式為_向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的離子方程式為_X與W同主族（5）X的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_【答案】ACD 一定含有鋁元素 Mg（OH）2 SiO32-2H=H2SiO3 2C +SiO2 Si + 2CO 【解析】【分析】(1)H2和O2常溫下

7、為氣體，而C、S常溫下為固體；(2)Al具有中元素的性質(zhì)，四種元素可能有1種是鋁元素；(3)白色沉淀應(yīng)為堿，短周期元素中只有Mg(OH)2符合；(4)濾液中加入過量的鹽酸溶液，得到的應(yīng)是難溶于水的弱酸，可為H2SiO3或H4SiO4；(5)已知X、Y、Z、W四種元素中的3種為Mg、Al、Si，只有X為碳時(shí)才符合X與W同主族且X原子序數(shù)最小的條件?！驹斀狻?1)AX若為氫時(shí)，其最外層電子數(shù)為1，無(wú)內(nèi)層電子，且H2常溫下為氣體，不合理，故A錯(cuò)誤；BX若為C時(shí)，滿足最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，且C常溫下為固體，合理，故B正確；CX若為氧時(shí)，滿足最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，但O2或O3常溫

8、下為氣體，不合理，故C錯(cuò)誤；DX若為硫，其原子序數(shù)是16，原子序數(shù)比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素，不合理，故D錯(cuò)誤；故答案為：ACD；(2)Al能與氧氣反應(yīng)，且Al2O3能溶于稀硫酸，也能溶于NaOH溶液，且氧化鋁的式量是102，均滿足信息，則四種元素一定有1種是鋁元素；(3)對(duì)所有短周期元素進(jìn)行試探，唯有鎂元素符合性質(zhì)，可知白色沉淀物的化學(xué)式為Mg(OH)2；(4)唯有硅元素在變化中最終得到白色沉淀H2SiO3(或H4SiO4)，生成該白色沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3(或SiO32-+2H+H2O=H4SiO4)；(5)已知X、Y、Z、W四種元素中的3種為Mg

9、、Al、Si，只有X為碳時(shí)才符合X與W同主族且X原子序數(shù)最小的條件，則C與SiO2在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C +SiO2 Si + 2CO。3表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的-元素按要求回答下列問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族234（1）在-元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_（填元素符號(hào)），化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是_（填元素符號(hào)）。（2）在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_。（3）氧化物屬于兩性氧化物的元素是_（填元素符號(hào)），寫出該元素的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_（4）比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

10、_；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_。（5）的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_【答案】Ar K HClO4 KOH Al Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 【解析】【分析】稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，除稀有氣體同周期從左往右，同主族從下至上，非金屬性增強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越活潑，越易與氫氣化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)。同周期從右往左，同主族從上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越活潑，遇水或酸反應(yīng)越劇烈，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。【詳解】（1）根據(jù)分析-元素中，

11、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是K；（2）根據(jù)分析，-元素中Cl非金屬性最強(qiáng)，故在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，K金屬性最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH；（3）鋁、氧化鋁、氫氧化率均屬于兩性物質(zhì)，則氧化物屬于兩性氧化物的元素是Al，該元素的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O；（4）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬較強(qiáng)，故水比氨氣穩(wěn)定，；（5）硅的最高價(jià)氧化物SiO2與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O?！军c(diǎn)睛】

12、非金屬性的應(yīng)用中，需要注意非金屬性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定呈正比，與氫化物的還原性呈反比，而簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)需要對(duì)比氫鍵和范德華力，是物理性質(zhì)。4A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物和條件已略去）,請(qǐng)回答下列問題：（1）若A為CO2氣體，D為NaOH溶液，則B的化學(xué)式為_。（2）若A為AlCl3溶液，D為NaOH溶液，則C的名稱為_。（3）若A和D均為非金屬單質(zhì)，D為雙原子分子，則由C直接生成A的基本反應(yīng)類型為_。（4）若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體單質(zhì)，則A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為_。（5）若A為黃綠色氣體，D為常見金屬，則A與C溶液反應(yīng)的離子方程式為

13、_。下列試劑不能鑒別B溶液與C溶液的是_(填字母編號(hào))。aNaOH溶液b鹽酸cKSCN溶液d酸性KMnO4溶液【答案】NaHCO3 偏鋁酸鈉 分解反應(yīng) b 【解析】【分析】【詳解】(1)若A為CO2與過量的D即NaOH反應(yīng)，生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與NaOH反應(yīng)可得到碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液又可以與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉；所以B的化學(xué)式為NaHCO3；(2)若A為AlCl3，其與少量的NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3繼續(xù)與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液又可以反應(yīng)生成Al(OH)3；所以C的名稱為偏鋁酸鈉；(3)若A，D均為非金屬單質(zhì)，且D為雙原子分子，那么

14、推測(cè)可能為性質(zhì)較為活潑的O2或Cl2，A則可能為P，S或N2等；進(jìn)而，B，C為氧化物或氯化物，C生成單質(zhì)A的反應(yīng)則一定為分解反應(yīng)；(4)淡黃色的固體有過氧化鈉，硫單質(zhì)和溴化銀；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測(cè)B為S單質(zhì)；那么A為H2S，C為SO2，B為氧氣；所以相關(guān)的方程式為：；(5)A為黃綠色氣體則為Cl2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，該金屬元素一定是變價(jià)元素，即Fe；那么B為FeCl3，C為FeCl2；所以A與C反應(yīng)的離子方程式為：；aNaOH與Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速變暗變綠最終變成紅褐色，而與Fe3+直接生成紅褐色沉淀， a項(xiàng)可以；b鹽酸與Fe2+，F(xiàn)e3+均無(wú)現(xiàn)象，b項(xiàng)不可以；cKSCN溶液遇到

15、Fe3+會(huì)生成血紅色物質(zhì)，而與Fe2+無(wú)現(xiàn)象，c項(xiàng)可以；dFe2+具有還原性會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，d項(xiàng)可以；答案選b。5鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請(qǐng)回答下列問題：（1）玻璃中含有B，刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為_。（2）沉淀C的成分是_，溶液D中存在較多的陰離子是_。（3）步驟所加入的試劑是_，生成沉淀F的離子方程式是_?！敬鸢浮?、 、和 【解析】【分析】首先加入過量鹽酸，幾種物質(zhì)里只有不溶于鹽酸，即沉淀B，其它元素全部進(jìn)入溶液A，再加入過量燒堿，和轉(zhuǎn)化為氫氧化物，即沉淀C，而所有鋁

16、轉(zhuǎn)變?yōu)檫M(jìn)入溶液D，接下來要進(jìn)行一下逆推，工業(yè)上鋁是電解氧化鋁得到的，因此物質(zhì)M是氧化鋁，氧化鋁又是從不溶于水的F轉(zhuǎn)化來的，因此F是，反應(yīng)其實(shí)是向溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，故溶液E為碳酸氫鈉（此步驟二氧化碳一般都是過量的），據(jù)此來分析本題即可?！驹斀狻浚?）蝕刻玻璃是用氫氟酸來溶解玻璃中的，其反應(yīng)方程式為；（2）沉淀C的成分為和，而溶液D中存在較多的陰離子是、和；（3）步驟所加入的試劑是二氧化碳，生成沉淀F的離子方程式為。6某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅(一種酸性氧化物)雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案。回答下列問題：(1)在操作中要用到的玻璃儀器有_; (2)沉淀C的化學(xué)

17、式是_。濾液B中含有的溶質(zhì)有_(寫化學(xué)式)；(3)步驟的離子方程式為_。【答案】燒杯、漏斗、玻璃棒 SiO2 NaAlO2、NaCl、NaOH AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3 【解析】【分析】氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅，加入過量鹽酸氧化鋁、氧化鐵溶解生成氯化鋁、氯化鐵溶液，過濾得到沉淀C為二氧化硅，濾液為氯化鐵溶液和氯化銅溶液，加入過量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾得到沉淀D為Fe(OH)3，濾液為NaAlO2，通入過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，過濾得到氫氧化鋁沉淀，加熱分解生成氧化鋁?！驹斀狻?1)步驟為過濾，用到的玻璃儀器

18、有燒杯、漏斗、玻璃棒；(2)沉淀C為不溶于鹽酸的二氧化硅；氧化鋁與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，濾液A中為氯化鋁、氯化鐵、鹽酸，濾液A中加入過量NaOH，氯化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，氯化鐵與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，鹽酸與堿反應(yīng)生成氯化鈉，則濾液B中有NaAlO2、NaCl、NaOH；(3)步驟為二氧化碳和偏鋁酸鈉溶液的反應(yīng)，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3。7把7.5 g鎂鋁合金的粉末放入200ml 4mol/L的鹽酸中，往充分反應(yīng)后的混合溶液中逐漸滴入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶

19、液的體積的關(guān)系如圖所示。（1）合金中鎂的物質(zhì)的量為_。（2）氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。（3）V1=_mL。（4）寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式為_。【答案】0.2mol 2 450 【解析】【分析】鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)后溶液有鋁離子、鎂離子、以及剩余的氫離子；加入氫氧化鈉后氫氧化鈉先于氫離子反應(yīng)，此時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生，之后鎂、鋁離子開始沉淀，發(fā)生反應(yīng) Al3+3OH-Al(OH)3、 Mg2+2OH-Mg(OH)2，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，再繼續(xù)滴加氫氧化鈉，氫氧化鋁沉淀開始溶解，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】(1

20、)當(dāng)?shù)渭?00mL氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀達(dá)到最大值，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)元素守恒可知此時(shí)溶液中n(Cl-)=0.2L4mol/L=0.8mol，由電荷守恒可知n(Na+)= n(Cl-)=0.8mol，即400mL氫氧化鈉溶液中n(Na+)=0.8mol，則其濃度c(NaOH)=；此時(shí)溶液中據(jù)圖可知前50mL氫氧化鈉溶液沒有沉淀產(chǎn)生，即此時(shí)發(fā)生反應(yīng)H+OH-=H2O，所以與鎂鋁合金反應(yīng)后剩余的n(H+)=0.05L2mol/L=0.1mol，則與鎂鋁合金反應(yīng)的n(H+)=0.8mol-0.1mol=0.7mol，設(shè)鎂鋁合金中鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則有24x+

21、27y=7.5g，根據(jù)電子守恒(鎂鋁失去的電子都轉(zhuǎn)移給氫離子)可得2x+3y=0.7，聯(lián)立解得x=0.2mol，y=0.1mol，故答案為：0.2mol；(2)根據(jù)(1)可知答案為：2；(3)400mL至V1mL發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，根據(jù)(1)可知鎂鋁合金中鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，則生成氫氧化鋁0.1mol，此段消耗n(OH-)=0.1mol，所以消耗的氫氧化鈉體積V=，即50mL，所以V1=400+50=450，故答案為：450；(4)該合金中鋁單質(zhì)可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故答案為：。【點(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵是理解沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液中的成分

22、，之后再利用元素守恒、電子守恒等解決問題。8利用含鉻廢料(主要含 Cr2O3，還含有 FeO、SiO2、Al2O3 等雜質(zhì))制備重鉻酸鈉，實(shí)現(xiàn)清潔化工生產(chǎn)，工藝流程如圖：回答下列問題：(1)焙燒 Cr2O3 轉(zhuǎn)化為Na2CrO4 的化學(xué)反應(yīng)方程式是_；(2)實(shí)驗(yàn)室模擬此工業(yè)流程，控制反應(yīng)溫度 60的方法是_；(3)流程用石墨做電極電解 Na2CrO4 溶液，制備Na2Cr2O7，其原理如圖所示，a 是_極；電極的電極反應(yīng)式是_；當(dāng)生成 2mol Na2Cr2O7時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子_mol；(4)由下圖和下表中的溶解度變化，流程制備 K2Cr2O7，應(yīng)先充分加熱，然后_反應(yīng)才能順利進(jìn)行；重鉻酸

23、鈉的溶解度表：溫度1020406080100溶解度%61.662.865.171.878.781.1(5)為進(jìn)一步減少制得的 K2Cr2O7 晶體中 NaCl 等雜質(zhì)，應(yīng)再進(jìn)行_操作；(6)流程N(yùn)a2Cr2O7 溶液與乙醇反應(yīng)，乙醇可能被氧化為_(寫一種即可)?！敬鸢浮?Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2 水浴加熱 負(fù)極 4OH-4e-2H2OO2或2H2O4e-=O2+4H+ 4 冷卻結(jié)晶（降低溫度） 重結(jié)晶 乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、二氧化碳(CO2)等 【解析】【分析】利用含鉻廢料(主要含 Cr2O3，還含有 FeO、SiO2、Al2O3

24、等雜質(zhì))制備重鉻酸鈉。將鉻鐵礦和碳酸鈉、空氣混合焙燒，發(fā)生反應(yīng)得到Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3等和CO2，然后在60時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH=6.5，用鹽酸浸取后過濾，得到的濾渣中主要含有硅酸、氫氧化鐵、氫氧化鋁等，濾液中含有Na2CrO4和NaCl，然后用石墨做電極電解 Na2CrO4 溶液，制備Na2Cr2O7，在Na2Cr2O7溶液中加入氯化鉀固體可以制得K2Cr2O7，在Na2Cr2O7溶液中加入稀硫酸和乙醇，可以制得Na Cr(SO4)2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)Cr2O3 與碳酸鈉在空氣中焙燒反應(yīng)生成Na2CrO4 的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cr2O3+4Na2CO3+3O2

25、 4Na2CrO4+4CO2，故答案為：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2；(2)可以采用水浴加熱的方法，控制反應(yīng)溫度 60，故答案為：水浴加熱；(3)Na2CrO4 溶液中存在2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，用圖示裝置(均為石墨電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，需要通過電解生成H+提高溶液的酸性，說明該電極(電極)是陽(yáng)極，連接電源的正極，即b為正極，則a為負(fù)極；電極為陽(yáng)極，溶液中氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2或2H2O4e-=O2+4H+；由CrO42-+2H +=Cr2O72-+H2O可知，每

26、生成2molNa2Cr2O7時(shí)，理論上II電極生成4molH+，根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)式4OH-4e-=2H2O+O2可知，每生成4molH+，轉(zhuǎn)移4mol電子，故答案為：負(fù)極；4OH-4e-2H2OO2或2H2O4e-=O2+4H+；4；(4) 根據(jù)溶解度曲線和重鉻酸鈉的溶解度表可知，K2Cr2O7的溶解度隨溫度的變化較大，而Na2Cr2O7的溶解度受溫度的影響不大，且溫度較低是由水中的溶解度：Na2Cr2O7K2Cr2O7，因此流程中向Na2Cr2O7溶液中加入適量KCl，充分加熱，蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，然后冷卻結(jié)晶，析出K2Cr2O7固體，反應(yīng)才能順利進(jìn)行，故答案為：冷卻結(jié)晶(降低溫度)；(5)

27、 根據(jù)溶解度曲線，K2Cr2O7的溶解度隨溫度的變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，為進(jìn)一步減少制得的 K2Cr2O7 晶體中 NaCl 等雜質(zhì)，需要對(duì)K2Cr2O7 晶體進(jìn)行重結(jié)晶操作，進(jìn)一步分離提純，故答案為：重結(jié)晶； (6) Na2Cr2O7 溶液具有強(qiáng)氧化性，Na2Cr2O7 溶液與乙醇反應(yīng)，乙醇可能被氧化為乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、甚至可以氧化生成二氧化碳和水，故答案為：乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、二氧化碳(CO2)等。9在高溫下， Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體混合物中主要含有Al2O3、Fe，還含有少量Fe2O3。從該樣品中

28、固體混合物分離出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下：已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3 + NaHCO3回答下列問題：（1）固體的成分是_。溶液的溶質(zhì)是_。（2）加入過量NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（3）白色固體與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮縁e和Fe2O3 NaHCO3 Al2O3 + 2OH-= 2AlO2- + H2O Al（OH）3 + OH-= AlO2- + 2H2O 【解析】【分析】固體混合物加過量NaOH溶液得到溶液為NaAlO2和NaOH的混合溶液，固體為Fe和Fe2O3，溶液通過過量CO2得到溶液為NaHC

29、O3溶液，固體為Al（OH）3沉淀，以此答題?！驹斀狻抗腆w混合物加過量NaOH溶液得到溶液為NaAlO2和NaOH的混合溶液，固體為Fe和Fe2O3，溶液通過過量CO2得到溶液為NaHCO3溶液，固體為Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受熱分解得到Al2O3。（1）固體的成分是Fe和Fe2O3；溶液的溶質(zhì)NaHCO3，故答案為：Fe和Fe2O3；NaHCO3；（2）加入過量NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，故答案為：；（3）白色固體為Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是，故答案為：。10一種高效無(wú)機(jī)水處理劑聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為Al2(OH)nCl6nxH2Om。它可通過調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH，促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等