2020高中化學選修三物質結構與性質書本知識歸納總結填空題附答案

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上 1氧氣和臭氧是，空氣中的臭氧不應多于，否則有害X3-引言 2道爾頓湯姆生盧瑟福波爾原子模型演變內涵分別是 。實心球體發(fā)現(xiàn)電子a粒子散射 氫原子光譜X3-P1 3大爆炸理論： 是宇宙中最豐富的元素，是其他原子之母。普魯特的預測是 性推測。（填“思辨性”或“科學性”）X3-P4 4能層即電子層。分別用K、L、 、 、 、 、 表示。每一個能層分為不同的能級，能級符號用s、 、 、 表示，分別對應1、3、 、 個軌道。能級數(shù)=能層序數(shù)，如M層包含3個能級：3s、3p、 。能層（n）最多容納的電子數(shù)為 個，如M層最多容納 個電子。X3-P5 5構造原理： 21號元素Sc的最

2、后兩個能級電子排布式為 。X3-P6 6基態(tài)與激發(fā)態(tài)。焰色反應是原子核外電子從 態(tài)躍遷到 態(tài)乃至 態(tài)釋放能量，能量以焰色的形式釋放出來。X3-P7 7在現(xiàn)代化學中，常用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為。X3-P8 8紫光到紅光的波長范圍為 。X3-P9 9不同能層相同能級的電子層形狀相同。ns呈球形，np呈 形。X3-P1010“在一個原子軌道里，最多只能容納 個電子，而且它們的自旋狀態(tài) ?！边@個原理叫 。在電子排布圖中，用方框表示 ，用箭頭表示 。X3-P1111“當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先 且 ，”這個規(guī)則稱為 。X3-P1212周期：一、二、三稱“短周

3、期”； 四、五、六、七稱“ ”；”族：主族（A）、副族( )、 族( )、 族( )。分區(qū)（s、p、 、 、 ）共五個區(qū)。Fe元素位于 族 區(qū)，Cu位于 族 區(qū)。X3-P1413第一張元素周期表：科學家 系統(tǒng)研究元素的性質，按照 的大小，將元素排成序，終于發(fā)現(xiàn)了元素周期律X3-P1514原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，同周期元素原子的第一電離能逐漸。注意特例：第一電離能MgAl，PS。X3-P1715電負性的概念是美國化學家鮑林提出的，用來描述不同元素的原子 ，電負性越大的原子 越大，以氟的電負性為 作為相對標準。 金屬的電負性一般，非金屬的電負性一般。X3

4、-P1916對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。 Li、Mg在空氣中燃燒的產物為 、MgO。 鈹與鋁的氫氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是 氫氧化物 , 硼與硅的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為H3BO3、H2SiO3都是弱酸。X3-P2017青年氟化學家巴特利特合成了氙的第一個化合物（ ），惰性氣體不惰，遂改為 氣體。X3-P2118鍵能是 形成1mol化學鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學鍵越 X3-P3019等電子體原理：原子總數(shù)相同， 數(shù)相同，等電子體有相似的化學鍵特征和 。常見的等電子體有：N2和CO； N2O和CO

5、2；SO2、O3和NO2；SO3和NO3；NH3和H3O+；CH4 和NH4+等。X3-P3320甲醛（CH2O）分子呈 ，鍵角約為 ；氨分子呈 形，鍵角 ；H2O呈 形，鍵角 ；甲烷分子立體構型為 ，鍵角 。X3-P3521P4、P4O6、P4O10三個分子中4個P原子的空間構型為 ，S8分子中S原子為 雜化，SF6的分子構型為 ，B12的二元取代有 種。X3-P3622區(qū)別形和型：VSEPR模型和分子或離子的立體構型，價層電子對數(shù)和鍵數(shù)、孤電子對數(shù)。 如SO2分子的空間構型為 ，VSEPR模型為 ，價層電子對數(shù)為 ，鍵數(shù)為 、孤電子對為 。X3-P3923含Cu2+的水溶液呈天藍色，是因為

6、四水合銅離子Cu(H2O)42+，該離子中，Cu2+和H2O分子之間的化學鍵叫配位鍵，是由H2O中的氧原子提供孤電子對，Cu2+接受H2O提供的孤電子對形成的，Cu(H2O)42+的結構可表示為 X3-P4124比較鍵角的理論題：X3-P38 H2O、NH3、CH4三種分子，鍵角由大到小的順序 ，理由是 （填序號） NF3的鍵角 NH3的鍵角（填“>”“<”“=”），理由是 ； PH3的鍵角 NH3的鍵角，理由是 ； 高溫陶瓷材料Si3N4晶體中的鍵角N-Si-N Si-N-Si，理由是 ； H3O+中H-O-H鍵角 H2O中H-O-H鍵角，理由是 ； BCl3的鍵角 NCl3的鍵

7、角，理由是 ；備選理由：A中心原子上的價層電子對數(shù)越多，價層電子對之間的夾角越小。四對，sp3雜化，鍵角約為 109º28；三對，sp2雜化，約為120º；兩對，sp雜化，180º 。B中心原子的價層電子對數(shù)相同，雜化方式相同，孤對電子數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥作用越大，成鍵電子對之間的夾角越小。C組成和結構相似的分子，中心原子電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間的距離越小，斥力增大，使鍵角變大。D組成和結構相似的分子，中心原子相同，配原子電負性越大，中心原子周圍電子云密度下降，成鍵電子對之間的排斥力變小，鍵角變小。25向含有硫酸銅溶液的試管里加入

8、氨水，形成藍色沉淀，離子反應為 ，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到色的溶液，離子反應為 ，若再加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體 。X3-P4226氫鍵及其對物質性質的影響：氫鍵的表示方法 ，其中A、B為電負性較大的 。接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質量比18大，是由于H2O因 而相互“ ”，形成所謂的 。X3-P4827氫鍵一般用XHY表示，下列物質分子間的氫鍵分別如何表示：(HF)n，冰，乙醇，NH4F，CH3CONH2，氨氣X3-P4928HF在標況下的狀態(tài)。（氣態(tài)還是液態(tài)？ ）X3-P5529鄰羥基苯甲醛在形成了氫鍵，對羥基苯甲醛在形成了氫鍵，因此，前者的沸點后者的沸點。X3-

9、P4830氫鍵有方向性，使冰晶體中的水分子的空間利用率 ，留有相當大的空隙。所以冰的密度比水小。冰融化時密度先 后 。X3-P4831相似相溶：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑。影響溶解度的因素是多樣的。如氨氣極易溶于水是因為氨與 反應，氨和水都是 分子，氨分子和水分子之間形成 。又如能用排 水收集Cl2或除去Cl2中的HCl，用 除去HBr中的Br2蒸氣。X3-P5032思考與交流：I2易溶在KI溶液中，發(fā)生的反應，I2 + I= 。X3-P5133無機含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，n越大，該酸的酸性越，一般非羥基氧 時為強酸。畫出H2SO4、H3PO4、HN

10、O3的結構簡式 ，H2CO3的非羥基氧為1，酸性和HNO2、H3PO4相近，應為中強酸，但H2CO3酸性卻很弱，是因為 。X3-P5434晶體的自范性即晶體能 呈現(xiàn)多面體外形的性質。晶體常常會表現(xiàn)出各向 。區(qū)別晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行 實驗。X3-P6035得到晶體一般有三條途徑：，。晶體的某些物理性質的各向異性反映了晶體內部質點排列的X3-P6136“學與問”：金剛石晶胞，頂點 個，面心 ，體內 個，根據(jù)均攤法得到 個。設晶胞邊長為acm，則CC鍵鍵長 cm。X3-P6437會判斷“較典型的分子晶體”：如P4O10屬于 晶體。如果分子間的作用力只是范德華力，若以一個分子為中心，其

11、周圍通常有 個緊鄰的分子。分子晶體的這一特征稱為 。X3-P6538一個H2O平均有 個氫鍵。干冰晶體中CO2的配位數(shù)是 。X3-P6639常見的原子晶體除金剛石、晶體硅、二氧化硅外，還有、等。X3-P6940金屬導電是因為金屬晶體中的自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生 移動。金屬易導電、導熱、延展性，都可以用“ 理論”解釋。金屬鍵有無方向性，飽和性？ X3-P7341金屬原子在平面里放置得到兩種方式：非密置層（配位數(shù)為 ）和 密置層（配位數(shù)為 ）。X3-P7442石墨屬于晶體，其中含有的作用力有 、，層內作用靠 ，層間作用靠 ，自由電子的導電性沿石墨 方向（填“垂直”或“水平”）。 X3-P7

12、643離子晶體：CsCl、NaCl陰陽離子個數(shù)比都是11，但前者配位數(shù)為 后者配位數(shù)為 ，仔細觀察CaF2的晶胞，Ca2+的配位數(shù)為 ，F(xiàn)的配位數(shù)為 。X3-P7844金屬晶體的四種堆積模型X3-P76堆積模型典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞簡單立方堆積Po體心立方堆積Na、K、Fe立方最密堆積Mg、Zn、Ti面心立方最密堆積Cu、Ag、Au45NaCl和CsCl晶體中離子的配位數(shù)不同的主要原因是，這種因素稱為幾何因素。X3-P7946辨別晶胞，請將化學式（NaCl、ZnS、CaF2、CsCl、 SiO2、金剛石）填在晶胞下面。、 、 47碳酸鹽的分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根離子中的 ，使碳

13、酸根離子分解成CO2，由于對應陽離子半徑越來越大，結合氧離子能力越來越 ，所以MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受熱溫度越來越 。X3-P8048離子晶體的晶格能的定義是：形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值。晶格能越大，離子晶體的熔沸點，如熔點MgOCaO。X3-P8049“巖漿晶出規(guī)則與晶格能”：火山噴出的巖漿是一種復雜的混合物，冷卻時，許多礦物相繼析出（巖漿晶出），巖漿晶出的次序與有關，在巖漿冷卻的過程中 先晶出。X3-P81 50晶體熔沸點比較：若是同類型的晶體，一定要指明晶體類型，再描述比較規(guī)律，得出結論。分子晶體：熔沸點HBr HI，它們都為分子晶體，結構相似，相

14、對分子質量越大，分子間 作用力越大。熔沸點HF HCl，因為 。原子晶體：晶體Si 金剛石C。它們都為原子晶體，原子半徑C Si。共價鍵鍵長越長， 鍵能越 ，熔沸點越。金屬晶體：Na Mg Al。它們都為金屬晶體，金屬陽離子半徑越 ，價電子越 ， 金屬鍵越強，熔點越高。離子晶體：NaCl CsCl。它們都為離子晶體，Na+半徑 Cs+半徑。離子半徑越 ， 離子所帶電荷數(shù)越 ，晶格能越大，熔點越高。若是不同類型的晶體，一般是原子晶體 離子晶體 分子晶體。（金屬晶體有的很大，有的很?。?。描述時要指明克服微粒的作用力并指明大小。如金剛石、NaCl、干冰。由于克服原子晶體中 鍵所需的能量>離子晶

15、體中 鍵所需的能量>分子晶體中 所需的能量，所以熔點依次降低。X3-P8151離子晶體如食鹽，很脆，經(jīng)不起錘擊；原子晶體如石英，同樣很脆，也經(jīng)不起錘擊。然而食鹽和石英的摩氏硬度卻相差極大，應如何解釋？X3-P82參考答案：1同素異形體，1.2mg/L23氫，思辨性4M、N、P、O、Q；p、d、f；5、7；3d；2n2；1853d14s26較高能量的激發(fā)態(tài)，較低能量的激發(fā)態(tài)，基態(tài)。7光譜分析8397.0nm656.3nm9啞鈴102，相反，泡利原理，原子軌道，電子11單獨占據(jù)一個軌道，自旋狀態(tài)相同，洪特規(guī)則12長周期，主族（A）、副族( B )、 VIII族(VIII )、 零 族(0 )

16、。分區(qū)（s、p、d、 ds 、f ）共五個區(qū)。Fe元素位于 VIII族 d 區(qū)，Cu位于 IB 族 ds 區(qū)。13門捷列夫，相對原子質量14氣態(tài)電中性基態(tài)，增大，Mg>Al，P>S15對鍵合電子吸引力的大小，對鍵合電子的吸引力，4.0，小于1.8，大于1.8。16Li2O、Li3N、Mg3N2；兩性17XeF+PtF6，稀有氣體18氣態(tài)基態(tài)原子，越強19價電子，化學結構，20平面三角形，1200，三角錐，V形，104.50，正四面體形，21正四面體，sp3，正八面體，322V形，平面三角形，3，2，123略24CH4>NH3>H2O，B； < D； < C；

17、 > B； > B； > A25Cu2+ + 2NH3·H2O =Cu(OH)2+ 2NH4+Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH；Cu(NH3)4SO4·H2O26AHB，N、O、F，氫鍵，締合，締合分子27FHF，OHO，OHO，NHF，NHO，NHN28液態(tài)29分子內，分子間，低于30不高，增大，減小31水，極性，氫鍵，飽和食鹽水，CCl432I333強，2，結構簡式略，溶于水的CO2分子中，只有幾百分之一與水結合生成碳酸。34自發(fā)地，異性，X-射線衍射35熔融態(tài)物質凝固；氣態(tài)物質冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固（凝華）；溶質從溶液中析出；有序性368、6、4、8；a37分子，12，分子密堆積382，1239硼、鍺Ge，灰錫Sn，碳化硅，氮化硼40定向，電子氣，無414，642混合型晶體，共價鍵、范德華力、金屬鍵；共價鍵，范德華力，水平438，6，8，44452%，6，68%，8，74%，12，74