2020高中化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)書(shū)本知識(shí)歸納總結(jié)填空題附答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 1氧氣和臭氧是，空氣中的臭氧不應(yīng)多于，否則有害X3-引言 2道爾頓湯姆生盧瑟福波爾原子模型演變內(nèi)涵分別是 。實(shí)心球體發(fā)現(xiàn)電子a粒子散射 氫原子光譜X3-P1 3大爆炸理論： 是宇宙中最豐富的元素，是其他原子之母。普魯特的預(yù)測(cè)是 性推測(cè)。（填“思辨性”或“科學(xué)性”）X3-P4 4能層即電子層。分別用K、L、 、 、 、 、 表示。每一個(gè)能層分為不同的能級(jí)，能級(jí)符號(hào)用s、 、 、 表示，分別對(duì)應(yīng)1、3、 、 個(gè)軌道。能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)，如M層包含3個(gè)能級(jí)：3s、3p、 。能層（n）最多容納的電子數(shù)為 個(gè)，如M層最多容納 個(gè)電子。X3-P5 5構(gòu)造原理： 21號(hào)元素Sc的最

2、后兩個(gè)能級(jí)電子排布式為 。X3-P6 6基態(tài)與激發(fā)態(tài)。焰色反應(yīng)是原子核外電子從 態(tài)躍遷到 態(tài)乃至 態(tài)釋放能量，能量以焰色的形式釋放出來(lái)。X3-P7 7在現(xiàn)代化學(xué)中，常用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為。X3-P8 8紫光到紅光的波長(zhǎng)范圍為 。X3-P9 9不同能層相同能級(jí)的電子層形狀相同。ns呈球形，np呈 形。X3-P1010“在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納 個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài) ?！边@個(gè)原理叫 。在電子排布圖中，用方框表示 ，用箭頭表示 。X3-P1111“當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先 且 ，”這個(gè)規(guī)則稱為 。X3-P1212周期：一、二、三稱“短周

3、期”； 四、五、六、七稱“ ”；”族：主族（A）、副族( )、 族( )、 族( )。分區(qū)（s、p、 、 、 ）共五個(gè)區(qū)。Fe元素位于 族 區(qū)，Cu位于 族 區(qū)。X3-P1413第一張?jiān)刂芷诒恚嚎茖W(xué)家 系統(tǒng)研究元素的性質(zhì)，按照 的大小，將元素排成序，終于發(fā)現(xiàn)了元素周期律X3-P1514原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，同周期元素原子的第一電離能逐漸。注意特例：第一電離能MgAl，PS。X3-P1715電負(fù)性的概念是美國(guó)化學(xué)家鮑林提出的，用來(lái)描述不同元素的原子 ，電負(fù)性越大的原子 越大，以氟的電負(fù)性為 作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。 金屬的電負(fù)性一般，非金屬的電負(fù)性一般。X3

4、-P1916對(duì)角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。 Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為 、MgO。 鈹與鋁的氫氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是 氫氧化物 , 硼與硅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為H3BO3、H2SiO3都是弱酸。X3-P2017青年氟化學(xué)家巴特利特合成了氙的第一個(gè)化合物（ ），惰性氣體不惰，遂改為 氣體。X3-P2118鍵能是 形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越 X3-P3019等電子體原理：原子總數(shù)相同， 數(shù)相同，等電子體有相似的化學(xué)鍵特征和 。常見(jiàn)的等電子體有：N2和CO； N2O和CO

5、2；SO2、O3和NO2；SO3和NO3；NH3和H3O+；CH4 和NH4+等。X3-P3320甲醛（CH2O）分子呈 ，鍵角約為 ；氨分子呈 形，鍵角 ；H2O呈 形，鍵角 ；甲烷分子立體構(gòu)型為 ，鍵角 。X3-P3521P4、P4O6、P4O10三個(gè)分子中4個(gè)P原子的空間構(gòu)型為 ，S8分子中S原子為 雜化，SF6的分子構(gòu)型為 ，B12的二元取代有 種。X3-P3622區(qū)別形和型：VSEPR模型和分子或離子的立體構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)數(shù)和鍵數(shù)、孤電子對(duì)數(shù)。 如SO2分子的空間構(gòu)型為 ，VSEPR模型為 ，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，鍵數(shù)為 、孤電子對(duì)為 。X3-P3923含Cu2+的水溶液呈天藍(lán)色，是因?yàn)?/p>

6、四水合銅離子Cu(H2O)42+，該離子中，Cu2+和H2O分子之間的化學(xué)鍵叫配位鍵，是由H2O中的氧原子提供孤電子對(duì)，Cu2+接受H2O提供的孤電子對(duì)形成的，Cu(H2O)42+的結(jié)構(gòu)可表示為 X3-P4124比較鍵角的理論題：X3-P38 H2O、NH3、CH4三種分子，鍵角由大到小的順序 ，理由是 （填序號(hào)） NF3的鍵角 NH3的鍵角（填“>”“<”“=”），理由是 ； PH3的鍵角 NH3的鍵角，理由是 ； 高溫陶瓷材料Si3N4晶體中的鍵角N-Si-N Si-N-Si，理由是 ； H3O+中H-O-H鍵角 H2O中H-O-H鍵角，理由是 ； BCl3的鍵角 NCl3的鍵

7、角，理由是 ；備選理由：A中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)越多，價(jià)層電子對(duì)之間的夾角越小。四對(duì)，sp3雜化，鍵角約為 109º28；三對(duì)，sp2雜化，約為120º；兩對(duì)，sp雜化，180º 。B中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同，雜化方式相同，孤對(duì)電子數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用越大，成鍵電子對(duì)之間的夾角越小。C組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，中心原子電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間的距離越小，斥力增大，使鍵角變大。D組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，中心原子相同，配原子電負(fù)性越大，中心原子周圍電子云密度下降，成鍵電子對(duì)之間的排斥力變小，鍵角變小。25向含有硫酸銅溶液的試管里加入

8、氨水，形成藍(lán)色沉淀，離子反應(yīng)為 ，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到色的溶液，離子反應(yīng)為 ，若再加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體 。X3-P4226氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵的表示方法 ，其中A、B為電負(fù)性較大的 。接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量比18大，是由于H2O因 而相互“ ”，形成所謂的 。X3-P4827氫鍵一般用XHY表示，下列物質(zhì)分子間的氫鍵分別如何表示：(HF)n，冰，乙醇，NH4F，CH3CONH2，氨氣X3-P4928HF在標(biāo)況下的狀態(tài)。（氣態(tài)還是液態(tài)？ ）X3-P5529鄰羥基苯甲醛在形成了氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛在形成了氫鍵，因此，前者的沸點(diǎn)后者的沸點(diǎn)。X3-

9、P4830氫鍵有方向性，使冰晶體中的水分子的空間利用率 ，留有相當(dāng)大的空隙。所以冰的密度比水小。冰融化時(shí)密度先 后 。X3-P4831相似相溶：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。影響溶解度的因素是多樣的。如氨氣極易溶于水是因?yàn)榘迸c 反應(yīng)，氨和水都是 分子，氨分子和水分子之間形成 。又如能用排 水收集Cl2或除去Cl2中的HCl，用 除去HBr中的Br2蒸氣。X3-P5032思考與交流：I2易溶在KI溶液中，發(fā)生的反應(yīng)，I2 + I= 。X3-P5133無(wú)機(jī)含氧酸的通式可寫(xiě)成(HO)mROn，n越大，該酸的酸性越，一般非羥基氧 時(shí)為強(qiáng)酸。畫(huà)出H2SO4、H3PO4、HN

10、O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，H2CO3的非羥基氧為1，酸性和HNO2、H3PO4相近，應(yīng)為中強(qiáng)酸，但H2CO3酸性卻很弱，是因?yàn)?。X3-P5434晶體的自范性即晶體能 呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。晶體常常會(huì)表現(xiàn)出各向 。區(qū)別晶體和非晶體最可靠的方法是對(duì)固體進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)。X3-P6035得到晶體一般有三條途徑：，。晶體的某些物理性質(zhì)的各向異性反映了晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的X3-P6136“學(xué)與問(wèn)”：金剛石晶胞，頂點(diǎn) 個(gè)，面心 ，體內(nèi) 個(gè)，根據(jù)均攤法得到 個(gè)。設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，則CC鍵鍵長(zhǎng) cm。X3-P6437會(huì)判斷“較典型的分子晶體”：如P4O10屬于 晶體。如果分子間的作用力只是范德華力，若以一個(gè)分子為中心，其

11、周圍通常有 個(gè)緊鄰的分子。分子晶體的這一特征稱為 。X3-P6538一個(gè)H2O平均有 個(gè)氫鍵。干冰晶體中CO2的配位數(shù)是 。X3-P6639常見(jiàn)的原子晶體除金剛石、晶體硅、二氧化硅外，還有、等。X3-P6940金屬導(dǎo)電是因?yàn)榻饘倬w中的自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生 移動(dòng)。金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，都可以用“ 理論”解釋。金屬鍵有無(wú)方向性，飽和性？ X3-P7341金屬原子在平面里放置得到兩種方式：非密置層（配位數(shù)為 ）和 密置層（配位數(shù)為 ）。X3-P7442石墨屬于晶體，其中含有的作用力有 、，層內(nèi)作用靠 ，層間作用靠 ，自由電子的導(dǎo)電性沿石墨 方向（填“垂直”或“水平”）。 X3-P7

12、643離子晶體：CsCl、NaCl陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是11，但前者配位數(shù)為 后者配位數(shù)為 ，仔細(xì)觀察CaF2的晶胞，Ca2+的配位數(shù)為 ，F(xiàn)的配位數(shù)為 。X3-P7844金屬晶體的四種堆積模型X3-P76堆積模型典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞簡(jiǎn)單立方堆積Po體心立方堆積Na、K、Fe立方最密堆積Mg、Zn、Ti面心立方最密堆積Cu、Ag、Au45NaCl和CsCl晶體中離子的配位數(shù)不同的主要原因是，這種因素稱為幾何因素。X3-P7946辨別晶胞，請(qǐng)將化學(xué)式（NaCl、ZnS、CaF2、CsCl、 SiO2、金剛石）填在晶胞下面。、 、 47碳酸鹽的分解是由于晶體中的陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中的 ，使碳

13、酸根離子分解成CO2，由于對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子半徑越來(lái)越大，結(jié)合氧離子能力越來(lái)越 ，所以MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受熱溫度越來(lái)越 。X3-P8048離子晶體的晶格能的定義是：形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值。晶格能越大，離子晶體的熔沸點(diǎn)，如熔點(diǎn)MgOCaO。X3-P8049“巖漿晶出規(guī)則與晶格能”：火山噴出的巖漿是一種復(fù)雜的混合物，冷卻時(shí)，許多礦物相繼析出（巖漿晶出），巖漿晶出的次序與有關(guān)，在巖漿冷卻的過(guò)程中 先晶出。X3-P81 50晶體熔沸點(diǎn)比較：若是同類型的晶體，一定要指明晶體類型，再描述比較規(guī)律，得出結(jié)論。分子晶體：熔沸點(diǎn)HBr HI，它們都為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相

14、對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間 作用力越大。熔沸點(diǎn)HF HCl，因?yàn)?。原子晶體：晶體Si 金剛石C。它們都為原子晶體，原子半徑C Si。共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)， 鍵能越 ，熔沸點(diǎn)越。金屬晶體：Na Mg Al。它們都為金屬晶體，金屬陽(yáng)離子半徑越 ，價(jià)電子越 ， 金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。離子晶體：NaCl CsCl。它們都為離子晶體，Na+半徑 Cs+半徑。離子半徑越 ， 離子所帶電荷數(shù)越 ，晶格能越大，熔點(diǎn)越高。若是不同類型的晶體，一般是原子晶體 離子晶體 分子晶體。（金屬晶體有的很大，有的很?。?。描述時(shí)要指明克服微粒的作用力并指明大小。如金剛石、NaCl、干冰。由于克服原子晶體中 鍵所需的能量>離子晶

15、體中 鍵所需的能量>分子晶體中 所需的能量，所以熔點(diǎn)依次降低。X3-P8151離子晶體如食鹽，很脆，經(jīng)不起錘擊；原子晶體如石英，同樣很脆，也經(jīng)不起錘擊。然而食鹽和石英的摩氏硬度卻相差極大，應(yīng)如何解釋？X3-P82參考答案：1同素異形體，1.2mg/L23氫，思辨性4M、N、P、O、Q；p、d、f；5、7；3d；2n2；1853d14s26較高能量的激發(fā)態(tài)，較低能量的激發(fā)態(tài)，基態(tài)。7光譜分析8397.0nm656.3nm9啞鈴102，相反，泡利原理，原子軌道，電子11單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，自旋狀態(tài)相同，洪特規(guī)則12長(zhǎng)周期，主族（A）、副族( B )、 VIII族(VIII )、 零 族(0 )

16、。分區(qū)（s、p、d、 ds 、f ）共五個(gè)區(qū)。Fe元素位于 VIII族 d 區(qū)，Cu位于 IB 族 ds 區(qū)。13門(mén)捷列夫，相對(duì)原子質(zhì)量14氣態(tài)電中性基態(tài)，增大，Mg>Al，P>S15對(duì)鍵合電子吸引力的大小，對(duì)鍵合電子的吸引力，4.0，小于1.8，大于1.8。16Li2O、Li3N、Mg3N2；兩性17XeF+PtF6，稀有氣體18氣態(tài)基態(tài)原子，越強(qiáng)19價(jià)電子，化學(xué)結(jié)構(gòu)，20平面三角形，1200，三角錐，V形，104.50，正四面體形，21正四面體，sp3，正八面體，322V形，平面三角形，3，2，123略24CH4>NH3>H2O，B； < D； < C；

17、 > B； > B； > A25Cu2+ + 2NH3·H2O =Cu(OH)2+ 2NH4+Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH；Cu(NH3)4SO4·H2O26AHB，N、O、F，氫鍵，締合，締合分子27FHF，OHO，OHO，NHF，NHO，NHN28液態(tài)29分子內(nèi)，分子間，低于30不高，增大，減小31水，極性，氫鍵，飽和食鹽水，CCl432I333強(qiáng)，2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式略，溶于水的CO2分子中，只有幾百分之一與水結(jié)合生成碳酸。34自發(fā)地，異性，X-射線衍射35熔融態(tài)物質(zhì)凝固；氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固（凝華）；溶質(zhì)從溶液中析出；有序性368、6、4、8；a37分子，12，分子密堆積382，1239硼、鍺Ge，灰錫Sn，碳化硅，氮化硼40定向，電子氣，無(wú)414，642混合型晶體，共價(jià)鍵、范德華力、金屬鍵；共價(jià)鍵，范德華力，水平438，6，8，44452%，6，68%，8，74%，12，74