2017—2019年江蘇13地市中考化學(xué)試題分類考點13金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、1. （2019 鎮(zhèn)江）有Fq（SO4 ；3和H2SO4的混合溶液200.0g ,先向其中滴加 BaCl2溶液,再滴加8.0 %的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴加溶液質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法正 確的是（）.A. a點溶液呈中性B. bc段只發(fā)生了 1個反應(yīng)。C. c點對應(yīng)的沉淀有2種，m=500D.原混合溶液中鐵、硫元素質(zhì)量比是7 : 102. （2019 鎮(zhèn)江）向200.0gAgNO 3溶液中加入 m克Fe和Cu的混合粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得 32.4g固體。向濾液中滴加 NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法 正確的是（）A.濾液的質(zhì)量是167.6gB.混合粉末的質(zhì)量范圍

2、是 8.4<m<9.6C.固體中加入稀鹽酸可能會有氣體生成D.原AgNO 3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 25.5%3. （2019 無錫）一定質(zhì)量的Zn加入到含有Fe（NO3 2和AgNO 3兩種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾液仍為淺綠色，下列敘述正確的是（）濾液中一定有Zn2+、Fe2*濾液中可能有Ag '濾渣中一定有Ag ,可能有FeA.B.C.D.4. （2019 泰州）下列說法正確的是（）A.制作煙花常加入鎂粉，原因是鎂燃燒能發(fā)出耀眼的白光B.通常清況下鋁制品耐腐蝕，原因是鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.巴黎圣母院失火，消防隊員用水滅火是為了降低可然物的著火點D.實驗時，氯酸鉀中

3、加入少量高鎰酸鉀加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速率加快，原因是高鎰酸鉀對氯酸鉀分解起催化作用【答案】A5. （2019 常州）某同學(xué)在探究 X、Y Z三種金屬的活動性順序時，做了如下實驗：把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無明顯現(xiàn)象；將 Y放入Z的硝酸 鹽溶液中，Y表面有Z析出。下列金屬活動性由強到弱的順序正確的是A. Z>Y>X B.X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X【答案】C5. （2019 揚州）I下列金屬中，金屬活動性最強的是（）A.鉀B. 鐵C.銅D.金【答案】A6. （2019 常州）為了回收硫酸銅廢液中的銅，稱取

4、nkg鐵粉與一定體積的硫酸銅廢液混合，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到的固體能被磁鐵吸引；再將該固體與足量的稀硫酸混 合，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到不能被磁鐵吸引的固體nkg。則整個過程中參加反應(yīng)的CuSO與HbSO的質(zhì)量之比為A.80:7B.80:49C.10:7D.8:7【答案】A7. （2019 南京）|2019年1月3日嫦峨四號探測器成功著陸在月球背面，并通過“鵲橋” 中繼星傳回了近距離拍攝的月背影像圖，揭開了月背的神移面紗。“鵲橋”號上傘狀通信天線是用表面鍍金的鋁絲編織面成的金屬網(wǎng)。這種鍍金鋁絲纖維只有頭發(fā)絲四分之一細，其性能穩(wěn)定?！熬帯背鰜淼慕饘倬W(wǎng)既強韌，受得住發(fā)射飛行外

5、力“折騰”、又能在太空中收放自如， 可以說是“剛?cè)岵D”。（1）鋁能制成細絲，是利用了鋁的 性。（2）鋁絲表面鍍金，原因之一是利用了金的化學(xué)性質(zhì) 。（3）我國的鋁礦儲量非常豐富，用輝礦（MoS2）制備鋁的過程如下：完成過程1中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MoS2+702她2MoO+4過程n分兩個階段第一階段反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1:1:1寫出下列化學(xué)方程式：第一階段。第二階段,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 【答案】（1）延展（2）不活潑(3) SO2 MoO+H2高溫 MoO+H2O MoQ+2Hb高溫 Mo+2Ho 置換反應(yīng)8. |（2019 南京）認類文明進步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密

6、切。某課外興趣小組探究金屬的 性質(zhì)。（1）用等質(zhì)量相同表面積的鎂條，等體積不同濃度的稀鹽酸，在一定條件下反應(yīng)，實驗結(jié)果 如圖所示：對比a、b曲線，引起a曲線壓強迅速增大的因素可能有, 。（2）將1g含鎂48 %的鎂鋁合金（不含其他元素）粉末在氧氣中加熱，至反應(yīng)完全。該合金中鎂消耗氧氣的質(zhì)量最多是多少？該合金與氧氣反應(yīng)后生成固體的質(zhì)量最多是 （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。【答案】（1）鹽酸濃度大鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高（2）合金粉末中鎂的質(zhì)量為：1gX48%=0.48g,解：設(shè)鎂消耗氧氣的質(zhì)量最多為x2Mg + O 2 點燃 2MgO48320.48g x48 _ 320.48 g xx= 0.3

7、2g答：鎂消耗氧氣白質(zhì)量最多為0.32g。 1.8g48 _ 800.48g y解得y=0.8g解析（2）解：設(shè)生成的氧化鎂的質(zhì)量為y.2Mg + O2點燃 2MgO48800.48g y1082040.52g - y解得 z 0.98g鋁的質(zhì)量為：1g-0.48g=0.52g ,設(shè)生成的氧化鋁的質(zhì)量為z4Al + 3O 2點燃 2Al 2O1082040.52g z所以，該合金與氧氣反應(yīng)后生成固體的質(zhì)量最多是0.8g + 0.98g = 1.8g。9. （2018 鹽城）I有一包金屬粉末，可能由M4 Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g ,加入100g稀硫酸恰好完

8、全反應(yīng)，得0.2gH2和無色溶液。下列說法正確的是（）A.樣品中定只含有 MgB. 樣品中一定不含有 Ag,可能含有FeC.無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12g D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%【答案】C【解析】A、樣品中等質(zhì)量的金屬與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣鋁比鎂多，等質(zhì)量的鐵比鎂生成的氫氣少，故可能是鐵與鋁或是鋅與鋁的混合物，故錯誤；B、銀不與稀鹽酸反應(yīng)，故樣品可能是鋁、鐵、銀，故錯誤；_ ，一一，人，一一一一，2一，一D、生成氫氣的質(zhì)量為 0.2g ,含0.2g的氫兀素的硫酸的質(zhì)量為 0.2g彘=9.8g,故硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 X 100% =9.8%,故錯誤。故選 Co 100g解析 加入100

9、g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得0.2g H2和無色溶液，說明樣品中不含有銀、鐵；反應(yīng)生成0.2g氫氣，說明參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量是 9.8g,稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：9.8g/100gX 100% = 9.8%;要生成0.2g氫氣，有3種可能：2.4g鎂，2.4g鋁、鐵混合物，2.4g鎂、鐵、鋁混合物；不論是哪種情況，溶質(zhì)中金屬的質(zhì)量都是2.4g,設(shè)溶質(zhì)中硫酸根離子的質(zhì)量是xSO42H2962x0.2g96/2=x/0.2g , x=9.6g無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為：2.4g+9.6g=12g10. （2018 鹽城）分別把X、Y、Z三種金屬加入稀鹽酸中，只有 Z表面無現(xiàn)象。Y加入X 的硝酸鹽溶液中，有

10、X析出。則三種金屬的活動性順序是A.Y>X>Z B.X>Y>Z C.X>Z>YD.Z>Y>X【答案】A11. （2018 連云港）J已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬 Y和Z不能； 將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是（）A.X氧化物的化學(xué)式只能表示為XO B.Y 能將X從它的鹽溶液中置換出來C.Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在D.三種金屬的活動性順序：X>Y>Z【答案】D12. （2018 淮安節(jié)選）|某課外活動小組進行如下實驗探究。（2）驗證鋅與鐵的金屬活動性相同條件下，取等質(zhì)量鋅粉、

11、鐵粉，根據(jù)題172圖進行實驗，實驗過程中，觀察到鋅粉表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵粉快，由此得到的結(jié)論是 。實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)U形管兩邊的金屬粉末均無剩余，則硫酸剩余的情況可能是 （填序號）。A.左、右兩邊均有剩余B.左邊有剩余，右邊無剩余C.左、右兩邊均無剩余D.左邊無剩余，右邊有剩余鋅粉鐵粉5%稀硫酸5mL 固態(tài)石 蠟隔層【答案】（2）鋅比鐵活潑AB【解析】（2）相同條件下，取等質(zhì)量鋅粉、鐵粉進行實驗，實驗過程中，觀察到鋅粉表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵粉快說明鋅的活動性強于鐵；實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)U形管兩邊的金屬粉末均無剩余，則金屬全部參加反應(yīng)，硫酸可以都有剩余；根據(jù)鋅和鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2S

12、O4=ZnSO4+H2 T6598Fe+H2SO4=FeSO4+H 2 T56 98可以看出，與等質(zhì)量的鋅和鐵反應(yīng)，鐵消耗的硫酸的質(zhì)量大，故還可能是左邊有剩余，右邊無剩余。13. （2017 宿遷）|人類社會的發(fā)展離不開金屬。（1）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的 等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果；（2）在空氣中，鋁的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 （寫化學(xué)式）；（3）某同學(xué)取少量工廠廢液溶質(zhì)是AgN Cu（NO”,向其中加入一定量的金屬鋅，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)溶液仍然是藍色。據(jù)此推斷，反應(yīng)后溶液中一定含有的溶質(zhì)是 【答案】（1）氧氣和水蒸氣（2） Al 2Q（3）硝酸銅和硝酸鋅或 AgN Cu（

13、NO）2【解析】本題主要考查金屬的性質(zhì)及應(yīng)用；（1）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果；（2）鋁的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分氧化鋁，化學(xué)式為Al 203;（3）金屬鋅的活動性比銅、銀都強，能從其鹽溶液中置換出銅、銀，本身轉(zhuǎn)化為硝酸鋅，因為溶液依然為藍色，所以溶液中還有銅離子，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銅和硝酸鋅或 AgNO Cu（NQ）2。14. （2017 南京）1r列金屬中，金屬活動性最弱的是（）A.金 B .銀 C .銅 D. 鐵【答案】A【解析】根據(jù)金屬活動性順序表， 題中四種金屬的活動性順序為鐵 銅 銀金，活動性最弱的是金。15. （

14、2017 常州）I向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，得到固體 M和溶液No下列敘述錯誤的是（）A.鋅有剩余時， M中一定有Fe、Cu和ZnB.鋅有剩余時，N中一定沒有FeCl2和CuCl2C.鋅無剩余時，M中一定有Cu、可能有FeD.鋅無剩余時，N中一定有ZnCl2和FeCl2【解析】在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出 來，三種金屬的活動性順序為：鋅鐵銅，所以向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉，鋅會先與氯化銅反應(yīng)，再與氯化亞鐵反應(yīng)，所以鋅有剩余時，M中一定有Fe、Cu和Zn；鋅有剩余時，鋅和氯化銅、氯化

15、亞鐵完全反應(yīng)， 所以N中一定沒有FeCL 和CuCl2；鋅無剩余時，鋅先與氯化銅反應(yīng)，可能與氯化亞鐵反應(yīng)，所以 M中一定有Cu、可 能有Fe；鋅無剩余時，N中一定有ZnCl2,可能FeCL、CuCL【答案】D16.| （2017 南通）FeCl3溶液常用于蝕亥用刷電路，反應(yīng)原理為 aFeC3+bCu=cCuCb+dX。 向含溶質(zhì)32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的 Cu粉，反應(yīng)過程中FeCl3、CuCl2的質(zhì)量隨 Cu粉質(zhì)量 變化如下圖。下列說法不正確 的是（）5 0 0 - - 2 0 0 3 2 13rn(Cu) gA.X 為 FeCl2B.化學(xué)計量數(shù)c=1C.方程式中a和b的比為

16、1 ： 2D.完全反應(yīng)后，生成 X的質(zhì)量為25.4g17. （2017 無錫）枳FeCl2和CuCb的混合溶液中加入 Zn粉。下列說法錯誤的是A.若反應(yīng)完成后B.若反應(yīng)完成后C.若反應(yīng)完成后Zn無剩余，溶液中若有Zn無剩余，溶液中若無Zn有剩余，則溶液中有CuCl2,則一定有 FeCl2CuCE則可能有FeCl2ZnCl2,無 CuCl2和 FeCl2D.若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有 ZnCl2,無CuCl2,可能有FeCl2【解析】在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入 Zn粉，鋅會先與氯化銅反應(yīng)， 氯化銅反應(yīng)完后， 再與氯化亞鐵反應(yīng)，所以若反應(yīng)完成后 Zn無剩余，溶液中若有CuCl

17、2,氯化銅沒有完全反應(yīng)， 則一定有FeCl2；若反應(yīng)完成后Zn無剩余，溶液中若無 CuCL,加入的鋅可能與氯化亞鐵發(fā) 生了置換反應(yīng)，也可能沒有，則可能有 FeCl2；若反應(yīng)完成后Zn有剩余，鋅會與氯化銅、氯 化亞鐵完全反應(yīng)，則溶液中有ZnCE無CuCl2和FeCl2；若反應(yīng)完成后 Zn有剩余，則溶液中有ZnCL, 一定沒有 CuC» FeCl2。【答案】D18. （2017 徐州）|國產(chǎn)打飛機C919機殼采用了先進的鋁鋰合金材料。已知金屬鋰（ Li）的活動性比鋁強。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.鋁鋰合金硬度大，密度小B.鋁在空氣中表面會形成致密的氧化膜C.鋰能與鹽酸反應(yīng)，放出熱量，生成

18、氫氣D.鋰能與氧氣反應(yīng)，生成的Li 2。中Li顯+2價【解析】在Li 2。中，由于氧顯-2價，可推出Li顯+1價?！敬鸢浮緿19. （2017 蘇州） 下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（）A.加熱試管內(nèi)的堿式碳酸銅，綠色粉末逐漸變黑，試管口有小水滴，B.細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成紅棕色固體C.鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生黑煙，生成黑色粉末D.向少量氧化銅中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，黑色粉末逐漸消失，溶液變藍【答案】A【解析】堿式碳酸銅為綠色粉末，受熱后生成黑色的氧化銅，水和二氧化碳；細鐵絲在氧 氣中燃燒，火星四射生成黑色固體；鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成白色粉末；向少 量的氧化銅中加入稀

19、硫酸，黑色粉末逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，沒有氣泡產(chǎn)生。20. （2017 揚州）下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是A.灼燒棉紗線，有燒焦羽毛的氣味B.銅片投入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣體C.鐵絲在純氧中燃燒，生成白色固體D.加熱“銅綠”，固體變黑【答案】D【解析】棉紗線的主要成分是植物纖維，燃燒時有燒紙的氣味；銅位于金屬活動性順序中H的后面，不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑 色固體，而非白色固體；銅綠受熱分解會生成氧化銅，氧化銅為黑色固體，故可觀察到固 體變?yōu)楹谏?1. （2017 徐州）某班學(xué)生在老師指導(dǎo)下探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)。（1）按圖甲裝好藥品，連接裝置（夾持儀器已

20、略去）。其中A裝置的作用是 。（2）加熱一段時間后，灰色鐵粉逐漸變黑，吹泡器連續(xù)吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃著的木條靠近氣泡，能產(chǎn)生爆鳴。該氣體燃燒的化學(xué)方程式為 。（3）同學(xué)們討論后認為：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的固體是“鐵的一種氧化物”，玻璃管內(nèi)的黑色固體中還可能含有“過量的鐵”?！静殚嗁Y料】鐵有三種氧化物（FeO FezQ、FesQ）,其中FeO接觸到空氣會立即由黑色變?yōu)榧t棕色；鐵的三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應(yīng)?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢襟E實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論倒出玻璃管中黑色固體， 平鋪葉 白紙上黑色固體/、變色黑色固體中一定沒有（填物 質(zhì)名稱）取上述黑色固體少許，裝入試,且有紅色固體出現(xiàn)黑色固體中一

21、定含有管，加入足量溶液【探究結(jié)論】鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是 ?！就卣箘?chuàng)新】同學(xué)們利用微型儀器“長柄V形玻璃管”改進了圖甲裝置，設(shè)計出圖乙裝置，并分別選用濕棉花、 濕粉筆、蘆薈葉、芭蕉莖、氫氧化鎂、氫氧化銅等作為供水劑, 實驗都獲得成功。甲、乙裝置相比，乙裝置有很多優(yōu)點，請你寫出一條： 。分析上述供水劑的供水原理，其中正確的是 （填字母）A.疏松、多孔的物質(zhì)，有良好的吸水和保水性能 B.新鮮的富水植物，在受熱時水分容易釋放出來 C.本身不含水的固體物質(zhì)，不能用作供水劑點燃【答案】（1）提供水蒸氣（2） 2H+O=2HO.（3）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論倒出玻璃管中黑色固體，平鋪露

22、白紙上黑色固體/、變色黑色固體中一定沒有氧化亞鐵 和氧化鐵取上述黑色固體少許， 裝入試管，加入足量 硫酸銅溶液黑色固體部分溶解，且有紅色 固體出現(xiàn)黑色固體中一定含有鐵和四氧 化三鐵高溫【探究結(jié)論】3Fe+4H2O （氣）=Fe3Q+4H2【拓展創(chuàng)新】操作簡單AB【解析】（1）按如圖裝好藥品、連好裝置（夾持儀器已略去）.其中A裝置的作用是提供水蒸氣.（2）加熱一段時間后，灰色鐵粉逐漸變黑，吹泡器連續(xù)吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃 著的木條靠近氣泡， 能產(chǎn)生爆鳴，說明氣泡中的氣體是氫氣，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)點燃方程式為：2H2+Q=2H2O.（3）倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上，黑色固體

23、不變色，說明黑色固體中一定沒有氧化亞鐵和氧化鐵； 取上述黑色固體少許，裝入試管，加入足量硫酸銅溶液，黑色固體部分 溶解，并且產(chǎn)生紅色固體，說明黑色固體中含有鐵和四氧化三鐵，實驗過程如下表所示：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論倒出玻璃管中黑色固體，平鋪露白紙上黑色固體/、變色黑色固體中一定沒有氧化亞鐵 和氧化鐵取上述黑色固體少許， 裝入試管，加入足量 硫酸銅溶液黑色固體部分溶解，且有紅色 固體出現(xiàn)黑色固體中一定含有鐵和四氧 化三鐵【探究結(jié)論】高溫 鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O （氣）=F&Q+4H?！就卣箘?chuàng)新】甲、乙裝置相比，乙裝置有很多優(yōu)點，

24、例如操作更簡單，節(jié)約藥品，供水物質(zhì)豐富，節(jié)約 能源等.A.疏松、多孔的物質(zhì)，有良好的吸水性和保水性能，該選項說法正確；B.新鮮的富水植物，在受熱時水分容易釋放出來，該選項說法正確；C.本身不含水的固體物質(zhì)，也可以用作供水劑，該選項說法不正確.22. （2017 鎮(zhèn)江）銅、鐵是人類使用最早、應(yīng)用廣泛的金屬。（一）對古代制品的認識青銅鑄件、絲綢織品、陶瓷器皿是我國古代勞動人民創(chuàng)造的輝煌成就.23. 述制品不涉及到的材料是 （選填序號）。A、金屬材料B 、無機非金屬材料C 、復(fù)合材料（2）如圖1為出土文物古代青銅鑄件“馬踏飛燕”。該文物能保存至今的原因可能是 （選填序號）。A、銅的活潑性弱B 、銅不

25、會生銹 C、深埋于地下，隔絕空氣（二）鐵、銅的冶煉1、我國古代曾用孔雀石煉銅，涉及主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：,2、鐵、銅礦石有赤鐵礦（FezQ）、磁鐵礦（FesQ）、黃鐵礦（FeS）、黃銅礦（CuFeS）等.CuFeS 為二硫化亞鐵銅，其中 S元素的化合價為 。（1）工業(yè)煉鐵大多采用赤鐵礦、磁鐵礦.以磁鐵礦為原料煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為。煉鐵不采用黃鐵礦、黃銅礦，可能的原因是：黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對低；。（2）以黃銅礦為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為：耐顏、銅軸菌、4CuFeS+17Q+2HSO4CuSO+2Fe2 （SQ） 3+2HQ向上述反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，得到FeSQ溶液

26、和Cu。發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+Fe2 （SQ） 3=3FeSQ, 。FeSQ溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、過濾等操作得到 FeSQ?7H2O晶體。（三）黃銅礦中鐵、銅含量的測定在科研人員指導(dǎo)下，興趣小組稱取25.00g黃銅礦（含少量FezQ和其它不含金屬元素的雜質(zhì)）模擬生物煉銅，使其全部轉(zhuǎn)化為CuSQ Fe2 （SQ） 3溶液.向溶液中加入過量 NaOH§液得到Cu (OH 2、Fe (OH 3固體。1 .證明NaO聆液過量的方法：靜置，向上層清液中滴加 溶液，無現(xiàn)象。2 .用圖2裝置對固體進行熱分解實驗?！举Y料】在68c時，Cu (OH 2分解為 CuQ在500c時，F(xiàn)e (OH 3分

27、解為Fe2c3。在1400c時，CuO解為Cm。和Q, FezQ分解為復(fù)雜的鐵的氧化物和 Q。(1)裝配好實驗裝置后，先要 。(2)停止加熱后仍需繼續(xù)通 N2,可防止倒吸和 。(3)控制不同的溫度對 A中固體加熱，測得裝置 B和C中銅網(wǎng)的質(zhì)量變化如表：溫度/ c室溫1005501400B裝置/g200.00201.80205.04205.04C中銅網(wǎng)/g100.00100.00100.00101.28此黃銅礦中銅、鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：3 (Cu) %=; 3 (Fe) %=復(fù)雜的鐵的氧化物化學(xué)式為 。圖1【解析】(一)(1)青銅是合金，屬于金屬材料；絲綢屬于天然材料；陶瓷屬于無機非金屬 材料；(

28、2)銅的活動性弱，且深埋于地下隔絕了空氣，所以青銅器不易生銹；(二)1、堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2 (OH2CO力口熱 HO+COT +2CuQ2、CuFeS為二硫化亞鐵銅，其中銅元素顯+2價，鐵元素顯+2價，設(shè)硫元素的化合價為 x,則(+2) + (+2) +2x=0, x=-2;(1)工業(yè)上用CO和磁鐵礦煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO.黃鐵礦、黃銅礦含鐵量低，含有對環(huán)境有害的元素硫，并且在冶煉過程中會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境，因此黃鐵礦、黃銅礦不宜煉

29、鐵；(2)加入的鐵粉能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；FeSQ溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作得到FeSQ?7H2O晶體；(三)1、可以向上層清液中滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生沉淀則氫氧化鈉的量不足，若沒有 沉淀產(chǎn)生則氫氧化鈉已經(jīng)過量；2、(1)對于有氣體生成的反應(yīng)，在實驗前，一定要檢查裝置的氣密性；(2)為了使得生成水蒸氣、氧氣被完全吸收，所以停止加熱后仍需繼續(xù)通Nk;(3)設(shè)其中銅元素的質(zhì)量為 x.氫氧化銅受熱會分解為氧化銅和水，方程式為Cu (OH 2加熱CuO+HO,從室溫加熱到100c時，裝置B中增重的質(zhì)量為氫氧化銅分解生成水的質(zhì)量； 由題干信息可知，經(jīng)過一系列化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的關(guān)系是

30、：Cu- CuFeSCuSOCu (OH 2H2O6418(201.80-200.00 ) g64xTS-(201,80-200. 00) gx=6.4g則此黃銅礦中銅元素的質(zhì)量分數(shù)：w (Cu) %= 6, 乂 10。髯=25. 60%；25. Oug設(shè)其中鐵元素的質(zhì)量為 V,氫氧化鐵受熱會分解為氧化鐵和水，化學(xué)方程式為2Fe(OH)3ggFe2O+3HQ從100c加熱到550 c時，裝置B中增重的質(zhì)量為氫氧化鐵分解生成水的質(zhì)量； 由題干信息可知，經(jīng)過一系列化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的關(guān)系是：2Fe2CuFeSFe2 (SQ) 3Fe (OH 33H2。11254y(205.04-201.80 ) g112y-5F=