人教版化學(xué)選修4反應(yīng)速率與化學(xué)平衡全章共14課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義，理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算；2了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算【課時(shí)安排】1課時(shí)【學(xué)習(xí)過程】一、化學(xué)反應(yīng)速率1涵義：是描述 物理量。2表示方法： 。3數(shù)學(xué)表達(dá)式： 。4單位： 。5有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算例1在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則用此反應(yīng)物來表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（ ）A0.4mol·(L·s)-1 B0.3mol·(L·s)-1 C0.2mol·(L·s)-

2、1 D0.1mol·(L·s)-1例2在10L密閉容器中充入4molN2、12molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，4s末時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為2mol。試求出該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率(H2)、(N2)、(NH3)?！究偨Y(jié)】（1）注意化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式：（2）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能 但含義 ，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)的 之比。二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量化學(xué)反應(yīng)的速率是通過 測(cè)定的。1直接觀察某些性質(zhì)（如 ）；2科學(xué)儀器測(cè)定（如 等）；3在溶液中，常利用 和 間的 關(guān)系來跟蹤

3、反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率?！舅伎寂c交流】結(jié)合P18實(shí)驗(yàn)2-1化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法，思考還可以根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？【鞏固練習(xí)】1現(xiàn)有反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，反應(yīng)速率分別用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)表示，其關(guān)系正確的是（ ） A4v (NH3)5v (O2) B4v(NH3)5v(H2O) C4v(O2)5v(NO) D4v(NH3)5v(NO)2反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（X）為（ ） Av（NH3）= 0.0

4、10molL-1s-1 Bv（O2）= 0.0010molL-1s-1Cv（NO）= 0.0010molL-1s-1 Dv（H2O）= 0.045molL-1s-13反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol / (L·s)，則這段時(shí)間為（ ）A0.1s B2.5s C5s D10s4對(duì)反應(yīng)4A+5B = 4C+6D，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最快的是( ) Av(A)=0.40molL-1s-1 Bv(B)=0.48molL-1s-1 Cv(C)=0.36molL-1s-1 Dv(D)

5、=0.55molL-1s-15將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6molL-1 下列幾種說法其中正確的是（ ）w用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL-1s-1 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL-1s-12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL-1A B C D6某溫度下，在體積為5的容器中，、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _，2內(nèi)用的濃度變化和用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_ _、_ _。 7在一定條件下

6、將4molSO2和2molO2氣體在2L的密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2 (g)2SO3(g)。經(jīng)過2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6mol/L。試計(jì)算：(1)2s內(nèi)用O2的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率； (2)2s時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率； (3)2s時(shí)的O2濃第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；2能用有效碰撞和活化分子來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【課時(shí)安排】1課時(shí)【學(xué)習(xí)過程】復(fù)習(xí)引入：回憶必修二有關(guān)內(nèi)容并

7、聯(lián)系日常生活經(jīng)驗(yàn),歸納總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：1結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率 ；反之，減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率 。2解釋：當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目 ，有效碰撞的頻率 ，反應(yīng)速率 。3注意： 的量的改變，不會(huì)影響反應(yīng)速率。二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【思考與交流】在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如何改變壓強(qiáng)？對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，為什么改變壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之變化？壓強(qiáng)是否對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)速率都有影響？1結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，對(duì)于有 參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率 ；反之，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率 。2解釋：增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度

8、，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目 ，有效碰撞的頻率 ，反應(yīng)速率 。3注意：（1）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過改變 而影響反應(yīng)速率的。我們?cè)诜治鰤簭?qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。（2）如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是 時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。【課堂練習(xí)】一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列條件改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？容器體積固定，又充入一定量的氮?dú)夂蜌錃猓?。增大壓強(qiáng)： ；減小壓強(qiáng)： 。若容器體積固定，又充入一定量的氦氣使壓強(qiáng)增大： 。若容器體積可變，充

9、入一定量的氦氣保持壓強(qiáng)不變： 。三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率 ；降低溫度，反應(yīng)速率 。2解釋：升高溫度，可使分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù) ，有效碰撞的頻率 ，反應(yīng)速率 ；升高溫度，分子之間的碰撞頻率 ，反應(yīng)速率 。3注意：對(duì)于可逆反應(yīng)來說，升高溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子百分?jǐn)?shù)都 ，所以，正逆反應(yīng)的速率都 。（故升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 ，與反應(yīng)的 情況無關(guān)）四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，使用催化劑，反應(yīng)速率 。2解釋：加入催化劑 ，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。3.注意：對(duì)于可逆反應(yīng)而言，使用催化劑可使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快

10、的程度 。故催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的結(jié)果?！眷柟叹毩?xí)】1下列說法不正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定B升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)速率，不能增大放熱反應(yīng)速率C對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率都加快D催化劑可降低反應(yīng)所需活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率2下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ）A增大反應(yīng)物的量 B增大壓強(qiáng) C升高溫度 D使用催化劑3下列方法能增加活化分子百分?jǐn)?shù)的是（ ）（多選）A增加某一組分的濃度 B增大壓強(qiáng) C升高溫度 D使用催化劑4設(shè)C+CO22CO H > 0反應(yīng)速率為V1；N2+ 3H22NH3 H <0

11、 反應(yīng)速率為V2 。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為（ ）A同時(shí)增大 B同時(shí)減小 CV1增大，V2減小 DV1減小，V2增大5NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2，對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的是（ ）（多選）A使用催化劑可以加快反應(yīng)速率 B改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響C冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大D無論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響6（2019廣東）對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大容器容積 C移去部分SO3 D降低體系溫

12、度7下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是（）A2SO2+O22SO3 BCO+H2O（g） CO2+H2CCO2+H2O H2CO3 DH + OH- H2O8.將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示，在相同條件下，將bg（ab）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是（ ） 0 t 0 t 0 t O t A B C D9向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（ ）甲：在500時(shí)，SO2和O2各10 mol反應(yīng)乙：在500時(shí)，用 V2O5做催化

13、劑，10 mol SO2和5 mol O2起反應(yīng)丙：在450時(shí)，8mol SO2和5 mol O2反應(yīng)?。涸?00時(shí)，8mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲10把下列4種Na2S2O3的溶液分別加入4個(gè)盛有10mL 2mol·L1硫酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，Na2S2O3和硫酸進(jìn)行反應(yīng)。其中出現(xiàn)沉淀最快的是（ ）A20mL 3mol·L1Na2S2O3的溶液 B20mL 2mol·L1Na2S2O3的溶液C10mL 4mol·L1Na2S2O3的溶液 D10mL 2mol

14、·L1Na2S2O3的溶液11用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )A對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉12反應(yīng)C(s) + H2O(g)CO(g)+ H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）（多選）A增加C的量 B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D保持壓強(qiáng)不變，充入N2 使容器體積變大13在20時(shí)某化學(xué)反應(yīng)的速率為0.15 molL-1s-1，若溫度每升高5，反應(yīng)速率提高到原來的2倍，則為使反應(yīng)速率達(dá)到1.2 molL

15、-1s-1，應(yīng)使反應(yīng)在什么溫度下進(jìn)行（ ）A30 B35 C40 D4514把鎂條投入盛有鹽酸的容器中反應(yīng)生成氫氣。下列因素中，影響該反應(yīng)速率的因素是（ ）鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl的濃度A B C D全部15把鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖；（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；（3）0t1速率變化的原因是 ；（4）t1t2速率變化的原因是 。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡 第一課時(shí) 認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)，建立化學(xué)平衡的概念；2掌握化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的方法

16、。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的方法【課時(shí)安排】1課時(shí)【學(xué)習(xí)過程】復(fù)習(xí)回憶：（1）寫出工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式。思考若在一定條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，能生成多少NH3？（2）什么是可逆反應(yīng)？舉3個(gè)可逆反應(yīng)的例子。一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1可逆反應(yīng)： 。2不可逆反應(yīng)： ?！菊n堂練習(xí)1】下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（ ）A2H2+O22H2O和2H2O2H2+O2 BN2+3H2 2NH3和2NH3N2+3H2CH2+I22HI和2HIH2+I2D2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2和Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3二、化學(xué)平衡狀態(tài)【思考

17、與交流】一定條件下，在一固定體積的密閉容器內(nèi)加入1molN2和3molH2發(fā)生合成氨反應(yīng)，結(jié)合影響反應(yīng)速率的條件思考v正 和v逆的變化情況：反應(yīng)開始時(shí)，v正 ，v逆 ；反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸 v正 逐漸 ；生成物濃度逐漸 v逆 逐漸 。反應(yīng)到一定程度時(shí)，v正 v逆，反應(yīng)物和生成物各組分濃度 ，即反應(yīng)達(dá)到了 狀態(tài)。畫出【反應(yīng)速率時(shí)間】圖像：1化學(xué)平衡狀態(tài)定義：在一定條件下的 反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 ，反應(yīng)物與生成物的濃度或含量保持 ，反應(yīng)達(dá)到了 。即 。2化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：（1） ：建立化學(xué)平衡時(shí)，v正 = v逆 0，是一個(gè) 平衡；（2） ：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 ；（3）

18、 ：化學(xué)平衡狀態(tài) 一成不變，當(dāng)外界條件改變時(shí)，就改變了正逆反應(yīng)速率，使v正 v逆，原平衡就會(huì)被破壞，直到在新的條件下建立新的平衡。3化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（1）從反應(yīng)速率角度： ；（2）從物質(zhì)濃度或含量的角度： ?！菊n堂練習(xí)2】在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）。AN2、H2、NH3在密閉容器中共存 BN2、H2、NH3的濃度不再變化CN2、H2、NH3的濃度相等 D反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零【課堂練習(xí)3】一定溫度下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

19、 ）（多選） AZ的生成速率與Z的分解速率相等 B單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3a molYCX、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 DX、Y、Z的分子數(shù)比為1:3:2【課堂練習(xí)4】可逆反應(yīng)2NO22NO + O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2 的同時(shí)生成2nmolNO2 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的壓強(qiáng)不再改變A B C D【鞏固練習(xí)】1對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B化學(xué)反

20、應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)反應(yīng)停止 D化學(xué)反應(yīng)的限度是可以改變的2對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，一段時(shí)間后，18O原子（ ）A只存在于O2中 B只存在于SO3和O2中C只存在于SO2和O2中 D存在于SO2、SO3和O2中3在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是（ ）A反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸増大，最后不變D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變4一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO2

21、(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2 2NO+O2，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A混合氣體的密度不再變化； B混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1C混合氣體的顏色變淺 D單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO，同時(shí)生成2n molNO25可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A3v正(N2) = v正(H2) Bv正(N2) = v逆(NH3) C2v正(H2) =3v逆(NH3) Dv正(N2) =3v逆(H2)6下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3，已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A1個(gè)NN

22、鍵斷裂的同時(shí)，有1個(gè)HH鍵形成 B1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂C1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂D1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵形成7在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX和2molY發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A單位時(shí)間消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等 C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2 D容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變8可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g),在一定條件下達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A在1molH-H鍵斷裂，同時(shí)有2molH-I鍵生成 B容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量

23、分?jǐn)?shù)保持不變C容器內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變淺 D容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變9一定條件下在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)2B(g) 3C(g)D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A，同時(shí)生成n mol DB單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗1.5n mol CC容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化D容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化10在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物質(zhì)的量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 CA的濃度 D氣體的總物質(zhì)的量11一定溫度下,下列可

24、逆反應(yīng)A(g) +3B(g) 2C(g) +2D(s) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） C的生成速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化 A、B、C、D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA同時(shí)生成3amolB A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A B C D第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡 第二課時(shí) 影響化學(xué)平衡的條件【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；2會(huì)用化學(xué)平衡的移動(dòng)原理來定性定量地分析化學(xué)平衡問題；3了解平衡移動(dòng)原理的重要

25、意義，學(xué)會(huì)解決問題的科學(xué)方法?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑如何影響化學(xué)平衡【學(xué)習(xí)過程】新課引入：化學(xué)平衡的研究對(duì)象是_，化學(xué)平衡是在一定條件下建立的動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)v正_v逆，反應(yīng)混合物中各組分共存且濃度或含量保持不變。但若改變影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件（例如 ），使v正_v逆，那么原來的化學(xué)平衡就會(huì)被破壞，進(jìn)而在新的條件下逐漸建立新的平衡。化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【思考與交流】根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)2-5及2-6思考濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響？1結(jié)論：在其他條件不變時(shí)， 2解釋：例如增大反應(yīng)物濃度 。3【時(shí)間-速率

26、圖像解釋】例如N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)：增大反應(yīng)物濃度 減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度 增大生成物濃度二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。1結(jié)論：在其他條件不變時(shí)， 2解釋：例如N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，增大壓強(qiáng) 3【時(shí)間-速率圖像解釋】例如N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)：增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng)三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響【思考與交流】根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)2-7思考溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響？1結(jié)論：在其他條件不變時(shí)， 2解釋：例如2NO2(g) N2O4(g) H< 0；升高溫度 3【時(shí)間-速率圖像解釋】例如2NO2(g) N2O4(g) H<

27、; 0達(dá)到平衡時(shí)：升高溫度 降低溫度四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響【思考與交流】根據(jù)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響思考催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響？1結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，加入催化劑 。2解釋：加入催化劑 。3【時(shí)間-速率圖像解釋】例如N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)加入催化劑：【小結(jié)】濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動(dòng)原理，也叫勒夏特列原理。勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）： 【課堂練習(xí)】一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C(s) + H2O(g)CO(g)+ H2(g) H0達(dá)到平衡，思考當(dāng)下列條件改變時(shí)，v正 、v逆如何變化？（變大、變小或不變）；平衡如何移動(dòng)？（正反

28、應(yīng)方向、逆反應(yīng)方向或不發(fā)生移動(dòng)）容器體積固定，又充入一定量的H2O(g)：v正 ；v逆 ；平衡 。容器體積固定，又加入少量的碳：v正 ；v逆 ；平衡 。容器體積固定，抽出一定量的氫氣：v正 ；v逆 ；平衡 。將容器的體積縮小為原來一半（即 ）：v正 ；v逆 ；平衡 。減小壓強(qiáng)：v正 ；v逆 ；平衡 。升高溫度：v正 ；v逆 ；平衡 。降低溫度：v正 ；v逆 ；平衡 。加入催化劑：v正 ；v逆 ；平衡 。若容器體積固定，充入一定量的氦氣使壓強(qiáng)增大：v正 ；v逆 ；平衡 。若容器體積可變，充入一定量的氦氣保持壓強(qiáng)不變：v正 ；v逆 ；平衡 ?！眷柟叹毩?xí)】1在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)和降低溫度，均可

29、使平衡正向移動(dòng)的是（ ）A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H <0 B4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g) H <0C2NH3(g) N2(g)+3H2(g) H > 0 DSO2(g)+NO2(g) SO3 (g) + NO(g) H <02（08年天津）對(duì)于平衡CO2(g)CO2(aq) H= -19.75kJ·mol1，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ）A升溫增壓B降溫減壓 C升溫減壓D降溫增壓3.（2019重慶）COCl2(g) CO(g)Cl2(g) H0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣

30、體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）A B C D4反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) H<0當(dāng)達(dá)平衡后，降低溫度，下列敘述中正確的是（ ） A正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)5在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX (g)+bY (g) c Z (g) +d W (g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確

31、的是（ ）A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B(a+b)>(c+d) CZ的體積分?jǐn)?shù)變大 DX的轉(zhuǎn)化率變小6 在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol· L1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大兩倍再達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.3mol·L1，則下列敘述正確的是（ ）A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) Bx+y<z CC的體積分?jǐn)?shù)降低 DB的轉(zhuǎn)化率提高7在相同條件下（溫度500k）相同體積的甲、乙兩容器中，甲中充入1克SO2、1克O2，乙中充入2克SO2、2克O2，甲、乙兩個(gè)容器均發(fā)生2SO2 + O2 2SO3。下列敘述不正確的

32、是（ ）A反應(yīng)速率：乙 > 甲 B平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù) ：乙>甲CSO2 的轉(zhuǎn)化率：乙 > 甲 D平衡混合物中O2的體積分?jǐn)?shù)：甲 >乙8在一密閉容器中充入1mol CO和1mol H2O(g)，一定條件下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡時(shí)生成0.67mol CO2，若在相同條件下將H2O(g) 改為4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為（ ）A1.34mol B1.0mol C0.94mol D0.52mol9在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 3Z(g)+2

33、W(g)，在某一時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)出的下列數(shù)據(jù)肯定錯(cuò)誤的是（ ）Ac(Z)=0.75mol·L1 Bc(Z)=1.20 mol·L1 Cc(W)=0.80 mol·L1 Dc(W)=1.00 mol·L110某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：(g)(g)(g)(s)；0 下列敘述正確的是（ ）加入少量，逆反應(yīng)速率增大 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡升高溫度，平衡逆向移動(dòng) 平衡后加入，上述反應(yīng)的增大11在一定條件下反應(yīng)：A + B2C，達(dá)到平衡狀態(tài)。（1）如果A為氣體，且增大壓強(qiáng)時(shí)，通過平衡移動(dòng)使A的平衡濃度增大，則B為 （填狀態(tài)）

34、，原因是 。（2）如果減少或增加B物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則B是 （填“狀態(tài)”）。（3）如果升溫，C的平衡濃度降低，此反應(yīng)的逆反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。12(2019全國(guó))如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IIC該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IID同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等13已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) H < 0，圖中

35、曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（ ）v正v逆v正v逆v時(shí)間t0t1t2t3t4t5t614一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0 右圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖.回答下列問題：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段 ；(2) t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生變化？t1 ；t3 ；t4 。(3)下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_ _。At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t615可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，符合右圖關(guān)系。（圖中C、B為該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（1）

36、溫度T1_T2（填>、<或=，下同）（2）壓強(qiáng)p1_p2（3）m+n_p+q （4）正反應(yīng)為_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。16某一達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，如圖表示A的轉(zhuǎn)化率（A）同溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。分析該圖示可以得出的結(jié)論是（ ）第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡 第三課時(shí) 等效平衡和化學(xué)平衡常數(shù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解等效平衡的涵義，能運(yùn)用等效平衡的思想解決一些相關(guān)的題目；2了解化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；3掌握有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的一般方法（三行式）?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】等效平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的涵義

37、【學(xué)習(xí)過程】【思考與交流一】在一定條件下，在體積相同的兩個(gè)密閉容器中，一個(gè)容器加入1mol H2和1mol I2，另一容器加入2mol HI。發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，圖像如圖所示。試分析圖像，你可以看出這兩個(gè)化學(xué)平衡有何特點(diǎn)？1.002.001.580.21濃度/mol·L-1t2HIH2或I21.002.001.580.21t1HIH2或I2濃度/mol·L-1一、等效平衡對(duì)于同一個(gè)可逆反應(yīng)，在相同的條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或從正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)開始，都可以建立同一平衡狀態(tài)。即化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與途徑無關(guān)。這就是“等效平衡”【思考

38、與交流二】如何理解“等效平衡”？例如合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)【思考與交流三】如何判斷不同的起始狀態(tài)是否建立相同的平衡狀態(tài)？（即是否為等效平衡？）總結(jié)等效平衡的判斷方法一邊倒！【課堂練習(xí)一】 在一固定體積的密閉容器中，2mol A和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為W mol·L1。維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，若C的濃度仍為W mol·L1，該配比是（ ）A4mol A +2mol B B3mol C+1mol D+1mol B+2mol AC3mol C+1mol D

39、 D1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D【思考與交流四】在一定條件下，可逆反應(yīng)不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或從正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)開始，都可以建立平衡狀態(tài)。那么建立平衡以后，各物質(zhì)的濃度之間有定量關(guān)系嗎？（圍繞課本P29表格中的數(shù)據(jù)思考）二化學(xué)平衡常數(shù)1定義： ，常用符號(hào) 表示。2化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：例如對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一定溫度下達(dá)到平衡?；瘜W(xué)平衡常數(shù)K= ?！舅伎寂c交流五】（1）反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，K如何表示？例如反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K

40、 。（2）若濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外界條件發(fā)生變化，化學(xué)平衡常數(shù)如何變化？（3）化學(xué)平衡常數(shù)有何應(yīng)用？3化學(xué)平衡常數(shù)的意義（1）化學(xué)平衡常數(shù)只與_有關(guān)，而與濃度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小可以表示一個(gè)可逆反應(yīng)_ _的大小，若K值越大，說明該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越 ，即 。（3）還可以利用K來判斷可逆反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)或可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向。（思考為什么？）三、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算：(三行式)【課堂練習(xí)二】在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(H2)=0.008 0 mol/L。（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）

41、在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20 mol，求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度?！菊n堂練習(xí)三】在密閉容器中，將2.0 mol CO與10 mol H2O混合加熱到800，達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K=1.0 求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。【鞏固練習(xí)】1在密閉容器中，N2和H2起始的物質(zhì)的量分別是為10mol和30mol，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若從NH3開始，在相同條件下欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則應(yīng)加NH3的物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率為（ ）A15mol、25% B20mol、50% C20mol、75% D40mol、8

42、0%2在一定溫度下，把2mol SO2和1 molO2通入一個(gè)固定容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol）。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a = 0，b = 0，則c=_。（2）若a = 0.5，b=_，和c=_。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和

43、c，另一個(gè)只含b和c）：_ ；_。3在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（ ） A不變 B增大 C減小 D無法判斷4恒溫、恒壓下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2NO2（氣）N2O4（氣）達(dá)平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)（ ） A不變 B增大 C減小 D無法判斷5某溫度下，在固定容積的密閉容器內(nèi)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的量之比為n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1。保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量

44、之比再充A、B、C，則（ ）A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B平衡不發(fā)生移動(dòng) C無法判斷平衡移動(dòng)方向 DC的體積分?jǐn)?shù)減小6某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移的是（ ） A均減半 B均加倍 C均增加1mol D均減少1mol7在一恒定的容器中充入2molA和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a%；若維持容器容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器中，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%，則x的值（ ） A只能為2 B只能為3 C可能為2，也可能為3 D無法確定8下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（ ）A在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無關(guān)，溫度升高，K增大D化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，正向反應(yīng)程度越大9某溫度下，在密閉容器中加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(