三界中學(xué)學(xué)案碳酸鈉與碳酸氫鈉

1、2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案碳酸鈉與碳酸氫鈉考綱解讀1.了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。2.能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實(shí)驗(yàn)的方法實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化?？键c(diǎn)一碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較名稱碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名物理性質(zhì)色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈_易溶于水(但比Na2CO3溶解度_)，溶液呈堿性穩(wěn)定性_，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易_不穩(wěn)定，受熱易分解，方程式：_化學(xué)性質(zhì)與H反應(yīng)與堿反應(yīng)Ca(OH)2與OH不反應(yīng)，但Ca2CO=CaCO3_     

2、          (堿過(guò)量) _                   (堿不足)與鹽反應(yīng)CaCl2不反應(yīng)_硫酸鋁3HCOAl3=Al(OH)33CO2主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉(zhuǎn)化1將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？2Na2CO3固體粉末中混有少量NaH

3、CO3，用什么方法除雜？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？3如何鑒別Na2CO3和NaHCO3?某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填裝置序號(hào))。(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_(填選項(xiàng)序號(hào))。A比復(fù)雜B比安全C比操作簡(jiǎn)便D可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_ 

4、0;                                                 

5、0;                                  (填化學(xué)式)。4下列幾種試劑能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開(kāi)的是_。(1)CaCl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀鹽酸(4)pH試紙5書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)NaHCO3溶液

6、與NaOH溶液反應(yīng)_(2)少量NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)_(3)過(guò)量NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)_用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)1鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液(1)現(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后有無(wú)色氣體放出。(2)反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象時(shí)反應(yīng)的離子方程式：COH=HCO，無(wú)色氣體放出時(shí)反應(yīng)的離子方程式HCOH=CO2H2O。2Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸中(1)現(xiàn)象：有無(wú)色氣體放出。(2)反應(yīng)的離子方程式：CO2H=CO2H2O。3碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖像的歸納總結(jié)(1)向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系

7、如圖1所示；(2)向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示；(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時(shí)的圖像略)；(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比mn11，其他比例時(shí)的圖像略)?！纠?】下列溶液反應(yīng)后，溶液內(nèi)含有0.5 mol NaHCO3和0.5 mol Na2CO3(不考慮HCO和CO的水解)的是() A0.5

8、L 1 mol·L1 NaHCO30.5 L 0.5 mol·L1 NaOH B0.5 L 0.75 mol·L1 Na2CO30.5 L 0.5 mol·L1 HClC0.5 L 1 mol·L1 NaHCO30.5 L 0.25 mol·L1 NaOH D1 L 1 mol·L1 Na2CO31 L 0.5 mol·L1 HCl【例2】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示

9、四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別為OA<AB，OAAB，OA>AB，則下列分析與判斷正確的是(不計(jì)CO2的溶解) ()AM中只有一種溶質(zhì)的只有(1)BM中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)C(2)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)D(4)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)課后練習(xí):1(2011·北京理綜，11)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是() A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸

10、出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體2(2009·全國(guó)理綜，8)下列敘述中正確的是 ()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出3(2009·海南，3)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na

11、2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳?xì)怏w B加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸4(2009·全國(guó)理綜，11)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A. B. C. D.5(2008·北京理綜，7)1 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 ()ANa2CO3 BNa2O2Na2CO3 CNaOHNa2CO3 DNa2O2NaOHNa2CO36(2010·上海，11)將0.4 g NaOH和

12、1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()7向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，結(jié)果有晶體析出，對(duì)析出晶體的原因分析不正確的是() A相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 B溶液中溶劑減少了C溶質(zhì)質(zhì)量增加了D反應(yīng)過(guò)程放熱8向0.1 mol·L1 NaOH溶液中通入過(guò)量CO2后，溶液中存在的主要離子是 ()ANa、CO BNa、HCO CHCO、CO DNa、OH9為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選

13、用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾10為確證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是()A觀察加熱時(shí)能否放出氣體 B觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體C溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成 D溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成11通常用NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其離子方程式為_(kāi)，而不用NaOH溶液的原因(用離子方程式表示)為_(kāi)，也不用飽和Na2CO3溶液的原因(用離子方程式表示

14、)為_(kāi)。12向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為，其物質(zhì)的量濃度之比為。(3)產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為。(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。12我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。.原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_。a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，在溶液中首先結(jié)晶析出.實(shí)驗(yàn)探究