宿城一中高一化學(xué)下學(xué)期實驗班期中考試試卷

1、宿城一中2012-2013學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期中考試試題考試時間：90分鐘 試卷分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 16 Fe 56 Ba 137第卷（選擇題 共54分）一、選擇題（各題只有一個正確答案，每題3分，共54分）1. 2003年俄通-塔斯社3月28報道：美軍中央司令部發(fā)言人28日在戰(zhàn)情通報會上承認，在伊拉克戰(zhàn)爭中使用了貧鈾彈。貧鈾彈是從天然鈾里濃縮核電原料U-235過程中產(chǎn)生的廢棄物U-238為材料制造出來的炸彈。鈾比鋼鐵密度大將近2倍，所以用它制造的炸彈具有很強的穿透裝甲等性能。下列有關(guān)的說法中正確的是（ ）A.中子數(shù)為146 B.質(zhì)子數(shù)為2

2、38 C.質(zhì)量數(shù)為330D.核外電子數(shù)為1462關(guān)于Li原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷如下：與H2O反應(yīng)比Na劇烈；它的原子半徑比Na?。凰难趸锉┞对诳諝庵幸孜誋2O和CO2；它的陽離子最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同；它在反應(yīng)中只能作還原劑；Li應(yīng)保存在煤油中，以隔絕空氣；Li在空氣中燃燒生成Li2O2。其中錯誤的組合是 ABCD3. 下圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法中正確的是() A.元素位于第二周期第A族 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：> C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：> D.元素的最高正化合價：4. 下列各項敘述中一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強的是(

3、) A.X原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比Y原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少 B.X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì) C.X的最高正價比Y的最高正價高 D.氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X比Y強5. 在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是 （ ） A.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大 B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片 C.正極有O2逸出 D.銅片上有H2逸出6下列敘述中，不正確的是 （ ） A.共價化合物肯定不含離子鍵B.CCl4和NH3都是只含有極性鍵的共價化合物C.Na2O2是含有極性鍵的離子化合物D.CaCl2固體溶解時要破壞共價鍵7. 門捷列夫在描述元素周期表時，許多

4、元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了 空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是( ) A.X單質(zhì)不易與水反應(yīng)           B.XO2可被碳或氫還原為XC.X單質(zhì)不易失去電子變成離子         D.XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高8. 把下列四種碳酸氫鈉溶液分別加入四個盛有

5、10 mL 2 mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時速率最大的是（ ）A.10 20 mL 3 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液 B.20 30 mL 2 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液C.20 20 mL 4 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液 D.10 40 mL 2 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液9在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、共價鍵斷裂，又有離子鍵、共價鍵形成的是（ ） A.2Na +2H2O = 2NaOH + H2 B.SO2+2H2S = 3S+2H2O C.Mg3N2+6H2O=3Mg(O

6、H)2+2NH3 D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl10可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 V（O2）正 = 2V（NO2）逆 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) A. B. C. D.11某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與35Cl原子組成X35Clm分子，則ag X35Clm中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）A (AN+17m) mol B

7、(AN17m) mol C(AN) mol D(AN) molNaCl········NaO········HOCO···················· ABCDN··N····

8、;·····12. 下列微粒的電子式書寫不正確的是（ ） 13. 某研究性學(xué)習(xí)小組想用實驗證明高錳酸鉀溶液紫紅色是MnO4離子的顏色，而不是K離子的顏色，他們設(shè)計的下列實驗步驟中沒有意義的是（ ） A.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少 B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K無色 C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K無反應(yīng) D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4離子為紫紅色14. 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極，相連時，

9、有氣泡逸出 ；相連時，的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是 A. B. C. D. 15. 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molHO鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molHH鍵斷裂時吸收熱量為 （ ） A920kJ B557kJ C436kJ D188kJ16如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對它的敘述中正確的是 位于第7周期 非金屬元素 最外電子層有6個電子 沒有放射性 屬于第A族元素 屬于錒系元素 A. B. C. D.17 15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H2SO4

10、中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68L H2(標準狀況)，加入KSCN溶液后，無顏色變化。為了使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.1 mol·L1 B.2 mol·L1 C.3 mol·L1 D.4 mol·L1 18. 在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%。下列有

11、關(guān)敘述正確的是( ) A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達到平衡 B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大 C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g D.達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%第II卷（非選擇題 共46分）二、填空題（包括19、20兩個小題，共20分）19. （共12分）元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（136號元素），對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：（1）D元素位于第 周期第 族。（2）元素B、G、E、K、D的原子半徑由大到小的順序是 （用元素符號表示）。

12、（3）K、G兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）將金屬銅片投入元素J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物沒有溶解，但若滴入A2E2溶液，發(fā)現(xiàn)銅片立即溶解，且得到單一溶質(zhì)的溶液，請寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（5）L為鐵元素，鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛。如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。 寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_。若將中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)_    20（共8分）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如

13、表所示。 (1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在該題坐標圖上畫出X、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(圖中已畫出Y，用鉛筆作圖，并在你畫出的曲線末端明確標出“X”或“Z”) tminn (X)moln (Y)moln (Z)mol01.001.000.00l0.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；(3)列式并計算該反應(yīng)在0-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率： ； (4)若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達到目的的是 。

14、A升高溫度     B降低溫度  C使用催化劑    D保持容器體積不變加入lmol X和2mol Y三、實驗題（包括21、22兩個小題，共20分）21（共10分）為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，可在實驗室先制取Cl2(利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2)，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品，試回答：（1）若所制取氣體從左向右流向時，上述儀器接口的連接順序為 接 、 接 、 接 、 接 。（填字母）（2）實驗開始后裝置5中反應(yīng)的離子方程式為 。（3）裝置3的作用是

15、 ，反應(yīng)的離子方程式為 。（4）若將氯氣通入KI淀粉溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是：溶液先變藍，繼續(xù)通入氯氣一段時間后藍色褪去，生成兩種強酸(其中一種是碘的最高價含氧酸），請寫出藍色褪去的化學(xué)方程式： 。22. （共10分）某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性（原子失電子能力）強弱，同學(xué)們提出了如下實驗方案：A.比較鋁和銅的硬度和熔點；B.比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)；C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性；D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實驗；E.分別做Al(OH)3和Cu(OH)2與NaOH溶液反應(yīng)的實驗；F.比較Al(OH)3和Cu(OH)2的熱穩(wěn)定性；G.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連

16、接后共同浸入濃硝酸中，接入電流計，觀察電流方向。（1）你認為上述方案中能達到實驗?zāi)康挠?；（2）上述7個方案中除G外，可以設(shè)計成電池反應(yīng)的還有 ；（3）寫出D方案中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（4）G方案中，因為鋁片在濃硝酸中發(fā)生 ，故電池的負極是 ；寫出該電池總反應(yīng)的離子方程式 。四、計算題（共6分）23.（共6分） 恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，n（N2）=13 mol，n（NH3）=6 mol,計算a的值。（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標準

17、狀況），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率。宿城一中20122013學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中考試答案一、選擇題（每小題3分，共54分）12345678910ABCBDDDCCA1112131415161718BDABCABD二、填空題（共20分）19.（12分）（1）D元素位于第 二 周期第 VA 族。 (每空1分）（2） Na>Al>Cl>N>O （2分） （3）Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O （2分） （4）Cu + 2H+ + H2O2 = Cu 2+ +2H2O （2分） （5）2Fe3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （2分） 正極反應(yīng)：Fe3+e-= Fe2+ （2分）20.（8分）（1） （2分）（2） X + 2Y 2Z （2分） （3） v=0.07mol·L -1·min-1 （2分）（4）B （2分）三、實驗題（共20分）21. （10分）（1）連接順序為F接G、H接D、C接B、A接E。 （2分）（2） MnO2+4H+ 2Cl_ = Mn2+ + Cl2+2H2O （2分）（3）裝置的作用