分析化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1、?分析化學(xué)?復(fù)習(xí)重點(diǎn)一一、選擇題：單項(xiàng)選擇題本大題共15小題，每題2分，共30分1、1.定量分析結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差代表的是。A. 分析結(jié)果的準(zhǔn)確度B.分析結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度C.分析結(jié)果的精密度D.平均值的絕對誤差2以下哪種情況應(yīng)采用返滴定法。A. 用AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液測定NaCI試樣含量B. 用HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Na2CO3試樣含量C. 用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液測定AI3+試樣含量D. 用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定 K2Cr2O7試樣含量3以下各項(xiàng)表達(dá)中不是滴定分析對化學(xué)反響要求的是。A. 反響必須有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系B.反響必須完全C.反響速度要快D.反響物的摩爾質(zhì)量要大4. 以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

2、。A. K2CrO4指示劑法，在溶液pH=12時(shí)，用AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含 CI-試樣，會(huì)產(chǎn)生正誤差B. 共沉淀、后沉淀和均勻沉淀都會(huì)使測定結(jié)果產(chǎn)生正誤差C. 偶然誤差可通過增加測定次數(shù)減小D. 在消除系統(tǒng)誤差后，精密度高的結(jié)果，其準(zhǔn)確度一定高5. 重量分析法測定 0.5126 g Pb3O4試樣時(shí)，用鹽酸溶解樣品，最后獲得 0.4657 g PbSO4 沉淀，那么樣品中Pb的百分含量為 。Pb3O4=685.6, PbSO4=303.26, Pb=207.2 。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%6. 用含少量 NaHCO3的基準(zhǔn)Na2CO3標(biāo)定鹽酸溶

3、液時(shí)指示劑變色點(diǎn)為pH5.1 ,結(jié)果將 。A. 偏低 B.不確定 C. 無誤差 D. 偏高7. 碘量法測定漂白粉中有效氯時(shí)，其主要成分CaCOCl與Na2S2O3的物質(zhì)的量比為A. 2:1B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 1& 磷酸的 pKa1= 2.12 , pKa2 = 7.21 , pKa3= 12.66。當(dāng)用 0.200mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.100mol/L鹽酸和磷酸混合溶液時(shí)，可產(chǎn)生明顯的滴定突躍最多為。A. 1 個(gè) B. 2個(gè)C. 3個(gè) D. 4 個(gè)9. lgKHgY= 21.8, lg a Hg=3.16 和下表數(shù)據(jù)pH1.52.03.0

4、4.0lg y(h)15.5513.7910.638.44假設(shè)用0.01mol/L EDTA 滴定0.01mol/L Hg2+溶液，那么滴定時(shí)最低允許pH ()。A. 4.0 B. 3.0 C. 2.0 D. 1.510. 用含有少量 Mg2啲蒸餾水配制 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，在pH= 5.0時(shí)，用鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，然后用上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液于pH= 10.0滴定試樣中Ca2+。測定結(jié)果將( )。(：lgKMgY=8.64 , lgKZnY =16.5 , lgKCaY=10.7 , pH= 5.0 , lg a Y(H)=6.45 pH = 10.0 , lg a Y(H)

5、=0.45 )。A. 偏低 B. 偏高 C.根本無影響D. 不確定11. CuI 的 Ksp=1.1 X 10-12 , l-=1 mol/L ,計(jì)算 2Cu2+4l-=2Cul J +I2 在 25 C的( )。A.反響不能發(fā)生，無法計(jì)算B. 11.2 C. 5.6 D. 12.912以下關(guān)于副反響系數(shù)的定義，正確的選項(xiàng)是()。A .Y M r Y M A. a = a = b ot = ot =丫(H ) Y ; M M . 丫(H )Y ; M M C. a 心型！ d a 亠七迪丫(H)y ; M M 丫(H)Y ; M M 13.用K2Cr2O7基準(zhǔn)物以置換碘量法標(biāo)定Na2S2O3溶

6、液濃度，常以淀粉液為指示劑，其加入的適宜時(shí)間是滴定至近終點(diǎn)時(shí)參加，假設(shè)滴定開始時(shí)參加那么會(huì)發(fā)生()。A.標(biāo)定結(jié)果偏高B.標(biāo)定結(jié)果偏低C.對標(biāo)定結(jié)果無影響D.指示劑不變色，無法指示滴定終點(diǎn)。14. 25.00 mL 0.4000mol/L H3PO3至100 mL那么溶液的pH值為()溶液與30.00 mL 0.5000mol/L Na3PO3 溶液混合，稀釋。磷酸的 pKa1= 2.12 , pKa2 = 7.21 , pKa3= 12.66。A. 7.21 B. 7.69 C. 7.81 D. 9.9415.以下操作中，產(chǎn)生負(fù)誤差的是()。A. 鉻酸鉀法測Cl-，控制溶液pH= 4.0B.

7、吸附指示劑法測I-,使用二甲基二碘熒光黃為指示劑C. 鐵銨磯法測Br-,未濾過沉淀，亦未加有機(jī)溶劑保護(hù)沉淀D. 鐵銨磯法測Cl-，未濾過沉淀，亦未加有機(jī)溶劑保護(hù)沉淀二、填空題：(本大題共10小題，每題4分，共40分)1. 制備晶形沉淀的條件是 。2. HCN (c1 mol/L) + Na2CO3 (c2 mol/L)水溶液的質(zhì)子條件式為：。3. 磷酸的 pKa1= 2.12 , pKa2 = 7.21 , pKa3= 12.66。溶液中 H2PO4分布系數(shù)最大時(shí) ;溶液中HPO42分布系數(shù)最大時(shí)。4. 系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)是 。5. 當(dāng)用0.01mol/L EDTA 滴定濃度均為 0.01mol/

8、L的金屬離子 M和N時(shí)，假設(shè)采用控制酸度方法，那么準(zhǔn)確滴定 M離子( pM=0.2, TE < 0.3% )應(yīng)滿足。6. 某一元弱酸摩爾質(zhì)量為122.1，稱取1.14 g，配制成100 mL水溶液，其pH為2.44，那么該弱酸的pKa為。7. 在1 mol/L硫酸溶液中，用 0.1000 mol/L 的Ce4+ (= 1.44 V )標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定等體積的0.1000 mol/L的Fe2+ ( = 0.68 V )溶液，計(jì)算滴定劑參加82%時(shí)電對的電位 E = V ;化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)電對的電位E = V，體系的當(dāng)?shù)味▌﹨⒓?% 時(shí)電對的電位E= 0.68V。8. 常用的分解試樣的方法有：法、法

9、、法。9.某溶液含有 M和N兩種金屬離子，K(MY) > K(NY)。lg K(MY)先隨溶液的pH增加而增大，這是由于;而后當(dāng)pH增加時(shí)，lg K(MY)保持在某一定值(N在此條件下不水解)，這是因?yàn)?0.( I )試液中含有SO42-,( n )試液中含有Ba2+。欲用BaSO4重量法測定其含量，兩種試液中均含有H+、Mg2+、K+、Na+、NO3-雜質(zhì)。貝U ( I )試液中擴(kuò)散層優(yōu)先吸附的離子是；( n )試液擴(kuò)散層優(yōu)先吸附的離子是 。三、計(jì)算題：(本大題共2小題，每題15分，共30分)稱取僅含弱酸鹽 NaA和NaB的Na2CO3式樣0.6125 g,加水溶解后，以甲基橙為指示劑

10、，用 濃度為0.2000 mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，甲基橙變色時(shí)，消耗HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液32.72 mL ;上述等量樣品，加水溶解后，假設(shè)以酚酞為指示劑，用0.1000 mol/L HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗25.34 mL。1 寫出有關(guān)反響方程式，2各組分的質(zhì)量百分含量是多少？ ：弱酸 HA 的 pKa=7.0，弱酸 HB 的 pKa=1, Na2CO3 = 105.99，NaA = 182.03，NaB =132.0 。?分析化學(xué)?復(fù)習(xí)重點(diǎn)二一、選擇題：單項(xiàng)選擇題本大題共20小題，每題2分，共40分1、下面有關(guān)準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系表述正確的選項(xiàng)是A.精密度高那么準(zhǔn)確度高； B.準(zhǔn)確度高那么

11、要求精密度一定要高；C.準(zhǔn)確度與精密度沒關(guān)系；D.準(zhǔn)確度高不要求精密度要高。2、 以下各項(xiàng)表達(dá)中不是滴定分析對化學(xué)反響要求的是。A.反響必須有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系B.反響必須完全C.反響速度要快D.反響物的摩爾質(zhì)量要大3、 重量分析法測定 0.5126g Pb3O4試樣時(shí)，用鹽酸溶解樣品，最后獲得0.4657g PbSO4沉淀，那么樣品中 Pb的百分含量為。Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb =207.2 。A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%4、 用K2Cr2O7基準(zhǔn)物以置換碘量法標(biāo)定 Na2S2O3溶液濃度，常以淀粉液為指示劑，

12、其參加的適宜時(shí)間是滴定至近終點(diǎn)時(shí)參加，假設(shè)滴定開始時(shí)參加那么會(huì)發(fā)生。A.標(biāo)定結(jié)果偏高B.標(biāo)定結(jié)果偏低C.對標(biāo)定結(jié)果無影響D.指示劑不變色，無法指示滴定終點(diǎn)。5、 莫爾法用AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCI時(shí)，所用指示劑為A KSCN B K2Cr2O7 C K2CrO4 D鐵銨磯6、標(biāo)準(zhǔn)溶液 B與被測物質(zhì)A之間的化學(xué)反響為：aA + bB = cC + dD，那么滴定度TB/A與物質(zhì)的量濃度CB之間的換算公式為：TB/A=。A. VA/CBVB B. VACB/VBC. CBVBVAD. VACB/VB7、在EDTA配位滴定中，如果滴定時(shí)溶液的pH值變小，那么金屬離子與 EDTA形成的配合物的條件

13、穩(wěn)定常數(shù)將。A. 不存在B. 變大 C. 變小 D. 無變化8、 PtCl4 和氨水反響生成的配合物，用AgN03處理1mol的該配合物，得到 2mol的AgCI沉淀，該配合物的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為。A. PtNH34Cl4B. PtClNH34Cl3C. PtCl2NH34Cl2D. PtCl3NH34Cl9、吸光光度法中，吸光系數(shù)與有關(guān)。A. 光的強(qiáng)度 B. 溶液濃度 C. 入射光波長D. 液層的厚度10、以下關(guān)于堿土金屬氫氧化物的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是。A. 均難溶于水B. 均為強(qiáng)堿C.堿性由Be到Ba依次遞增 D.堿性強(qiáng)于堿金屬的11、分光光度計(jì)做定量分析的理論依據(jù)是。A. 歐姆定律B. 朗伯 -

14、 比爾定律C. 庫倫定律D. 等物質(zhì)的量反響規(guī)那么12、加熱以下物質(zhì)，沒有氨氣產(chǎn)生的是。A. NH4HC03 B. NH4N03C. NH42S04D. NH4Cl13 、以下氣體不能使用濃硫酸枯燥的是。A. 02B. NH3C. H2D. C02A. Fe(OH)3 B. AI(OH)3 C. Fe(OH)2D. Zn(OH)215、按照酸性由弱到強(qiáng)的順序排列，正確的選項(xiàng)是。14、以下物質(zhì)既能溶于 NaOH溶液，又可以溶于氨水的是。A. HCl0, HCl02, HCl03, HCl04B. HI, HCl, HBr, HFC. HClO2, HClO, HClO3, HClO4D. HCl

15、, HBr, HF, HIA. 1 : 2B. 2 : 1C. 1 : 117、在 HCIO2 中，CI 的氧化值是。A. -1B. +1C. +3D. +518、以下金屬，熔點(diǎn)最高的是。A. OsB. PtC. WD. Au16、一般情況下，金屬離子與EDTA形成的配合物的配位比是19、在KCIO3 t KCI變化中，CI氧化值的變化數(shù)是。)。D. 1 : 3A. 6B. 5C. 4D. 3。20、在酸性溶液及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，以下各組離子可以共存的是A. MnO4- 和 Cl-B. Fe3+ 和 Sn2+C. NO3- 和 Fe2+D. I- 和 Fe3+二、填空題： 本大題共 6小題，每空 1分，共 20 分1標(biāo)定NaOH常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是和。2、 一般情況下，K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液采用 法配制，而KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液采用 法配制。3、氧化復(fù)原反響中， 獲得電子的物質(zhì)是 劑，自身被 ；失去電子的物質(zhì)是 劑，自身被 。4、 朗伯 - 比爾定律的物