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1、.探究金屬反應產(chǎn)生電能的條件提出問題：我們知道水果電池、汞電池.那么我們自己能不能用所學的知識做出簡易的“電池”呢.在物理課上我們學到了能量守恒定律。其中，化學能能轉換為電能。那么，在我們所學過的金屬與酸的反應中產(chǎn)生的化學能能否轉換為電能呢.實驗目的：探究金屬與酸反映能否產(chǎn)生電以及其產(chǎn)生的條件。實驗原理:Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl+H實驗儀器和試劑儀器：燒杯，若干導線，燒杯，電流表、小燈泡試劑：稀鹽酸（HCl）、鋅塊、銅片、鎂條試驗方法：第一組：Cu與Cu在兩端夾Cu，放入稀鹽酸中，電流表無示數(shù)。結論：只有發(fā)生化學反應才有電能產(chǎn)生。第二組：Zn與Cu（1) 用導線

2、夾好鋅塊和銅片（2) 往燒杯倒入適量的稀鹽酸。（3) 將夾著鋅塊和銅片的導線放入稀鹽酸（正負極要分開）（4） 觀察電流表數(shù)據(jù)結論：鋅塊與稀鹽酸發(fā)生化學反應時產(chǎn)生的化學能轉化為了電能，從而電路中有了電流。那么，將其換成其他金屬，結果是否還會一樣呢.第三組：將Zn換為MgMg和Cu（1） 導線夾好鎂條和銅片（2） 準備好適量稀鹽酸（3） 將導線連同金屬放入稀鹽酸中（兩極分開）（燈泡發(fā)亮）（4） 觀察電流表數(shù)據(jù)結論：鎂條與稀鹽酸發(fā)生化學反應時產(chǎn)生的化學能轉化為了電能，從而電路中有了電流。鎂比鋅活潑，反映更加劇烈，產(chǎn)生的電能更大。前兩組實驗都是正極夾Cu，負極夾活潑金屬，那么，當兩極都是活潑金屬時電路中還會不會有電流呢.第四組：Mg和Zn（1） 用導線夾好鎂條和鋅塊（2） 準備適量稀鹽酸（3） 將鎂條和鋅塊放入稀鹽酸中，觀察（4） 觀察電流表示數(shù)結論：當兩極都是活潑金屬，都發(fā)生化學反應時電路中有電流。實驗數(shù)據(jù)金屬電流表示數(shù)第一組Cu和Cu第二組Zn和Cu

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