探究金屬反映產生電能的條件_第1頁
探究金屬反映產生電能的條件_第2頁
探究金屬反映產生電能的條件_第3頁
全文預覽已結束

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

1、.探究金屬反應產生電能的條件提出問題：我們知道水果電池、汞電池.那么我們自己能不能用所學的知識做出簡易的“電池”呢.在物理課上我們學到了能量守恒定律。其中，化學能能轉換為電能。那么，在我們所學過的金屬與酸的反應中產生的化學能能否轉換為電能呢.實驗目的：探究金屬與酸反映能否產生電以及其產生的條件。實驗原理:Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl+H實驗儀器和試劑儀器：燒杯，若干導線，燒杯，電流表、小燈泡試劑：稀鹽酸（HCl）、鋅塊、銅片、鎂條試驗方法：第一組：Cu與Cu在兩端夾Cu，放入稀鹽酸中，電流表無示數(shù)。結論：只有發(fā)生化學反應才有電能產生。第二組：Zn與Cu（1) 用導線

2、夾好鋅塊和銅片（2) 往燒杯倒入適量的稀鹽酸。（3) 將夾著鋅塊和銅片的導線放入稀鹽酸（正負極要分開）（4） 觀察電流表數(shù)據結論：鋅塊與稀鹽酸發(fā)生化學反應時產生的化學能轉化為了電能，從而電路中有了電流。那么，將其換成其他金屬，結果是否還會一樣呢.第三組：將Zn換為MgMg和Cu（1） 導線夾好鎂條和銅片（2） 準備好適量稀鹽酸（3） 將導線連同金屬放入稀鹽酸中（兩極分開）（燈泡發(fā)亮）（4） 觀察電流表數(shù)據結論：鎂條與稀鹽酸發(fā)生化學反應時產生的化學能轉化為了電能，從而電路中有了電流。鎂比鋅活潑，反映更加劇烈，產生的電能更大。前兩組實驗都是正極夾Cu，負極夾活潑金屬，那么，當兩極都是活潑金屬時電路中還會不會有電流呢.第四組：Mg和Zn（1） 用導線夾好鎂條和鋅塊（2） 準備適量稀鹽酸（3） 將鎂條和鋅塊放入稀鹽酸中，觀察（4） 觀察電流表示數(shù)結論：當兩極都是活潑金屬，都發(fā)生化學反應時電路中有電流。實驗數(shù)據金屬電流表示數(shù)第一組Cu和Cu第二組Zn和Cu

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論