鐵銅及其化合物十年高考題匯編

1、鐵銅等及其化合物1(09全國(guó)卷8 下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A 2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO 23H 2B 2KMnO 4HCOOK KOH 2K 2MnO 4CO 2H 2OC MnO 24HCl(濃 MnCl 2Cl 22H 2OD K 2Cr 2O 76FeSO 47H 2SO 4Cr 2(SO4 33Fe 2(SO4 3K 2SO 47H 2O2（09廣東理科基礎(chǔ)23）下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是A 目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B 生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D 日用鋁制品表面覆

2、蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用3（09福建卷7） 能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是鹽 A. 硅 B . 硫 C. 銅 D. 鐵4. （09廣東化學(xué)10）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu 2(OH3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是A. 錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高 B 在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用C 錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D 生成Cu 2(OH3Cl 覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程5(2008江蘇，13 研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類(lèi)似數(shù)軸的方法可以收到的直觀(guān)形象的效果。下列表達(dá)不正確的是A 密閉容器中CuO 和C 高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物

3、：C O C O 2C O 2n (Cu O n (C B Fe 在Cl 2中的燃燒產(chǎn)物：F e C l 2F e C l 2 F e C l 3F e C l 3n (Cl 2 n (Fe C AlCl 3溶液中滴加NaOH 后鋁的存在形式：A l(OH 3A l 3+A l(OH 3A lO 2-A lO 2n (NaO H n (AlC l 3 D 氨水與SO 2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：n (NH 2O n (SO 2 N H 4H S O 4N H 4H S O 4(NH 4 2S O 4(NH 4 2S O 46 (2008四川延考，7 20 g由兩種金屬粉末組成的混合物, 與足量的鹽酸

4、充分反應(yīng)后得到11.2L 氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況, 這種金屬混合物的組成可能是A Mg 和Al B Al 和Fe C Fe 和Zn D Zn 和Cu 7(2007重慶，12 用過(guò)量的H 2SO 4、NaOH 、NH 3·H 2O 、NaCl 等溶液，按圖所示步驟分開(kāi)五種離子，則溶液、是( (ANaCl NaOH NH 3·H 2O H 2SO 4(BH 2SO 4 NaOH NH 3·H 2O NaCl(CH 2SO 4 NH 3·H 2O NaOH NaCl(D NaCl NH 3·H 2O NaOH H 2SO 4 8(2007廣東理基，29 下列

5、說(shuō)法正確的是( (A我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì) (B所有的不銹鋼都只含有金屬元素(C廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具 (D 鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂9(2007寧夏，12 a g鐵粉與含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO 4與H 2SO 4的物質(zhì)的量之比為( (A1:7 (B 7:1 (C7:8 (D8:710（2006北京，5）下列說(shuō)法正確的是A. 乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B. 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C. 廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D. 含有食品

6、添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用11（2004廣東，8）下列敘述正確的是（ ）A. 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B. 金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C. 核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D. 能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物12（2004上海，4）在含有Cu （NO 3）2、Mg （NO 3）2和AgNO 3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（ ）A.Mg B.Cu C .Ag D.H 213（2003上海，20）硝酸銅是制備Cu Zn Al 系催化劑的重要原料。19.2 g純銅粉理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質(zhì)量為（ ）14（2003江蘇

7、，10）下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（ ）A. 熔點(diǎn)比生鐵的低 B. 與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C. 在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕 D . 在冷的濃硫酸中可鈍化15（2002上海，21）混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300 灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（A ）向CuSO 4溶液中加入適量鐵粉（B ）等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH 4）2SO 4與BaCl 2溶液（C ）等物質(zhì)的量的NaHCO 3與Na 2O 2固體（D ）在NaBr 溶液中通入過(guò)量氯氣16（2002廣東，3）鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色

8、沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為（ ）A .Fe （OH ）3；Fe 2O 3 B.Fe （OH ）2；FeOC.Fe （OH ）2、Fe （OH ）3；Fe 3O 4 D.Fe 2O 3；Fe （OH ）317（2002全國(guó)，12）用足量的CO 還原32.0 g 某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g 沉淀，則該氧化物是（ ）A.FeO B .Fe 2O 3 C.CuO D.Cu 2O18（2001全國(guó)，7）b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和a g氫氣。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A. B. C.

9、 D.19（2000廣東，9）把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子（ ）A. 是Fe 3和Cu 2 B.是Fe 2和Cu 2 C. 是Fe 2和Fe 3 D . 只有Fe 220(1999年全國(guó)，22 制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl 3Cu=2FeCl2CuCl 2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( A. 燒杯中有銅無(wú)鐵 B . 燒杯中有鐵無(wú)銅 C. 燒杯中鐵、銅都有 D. 燒杯中鐵、銅都無(wú)非選擇題1(2009浙江，26 各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C

10、、D 是由X 、Y 、Z 中兩種元素組成的化合物，X 、Y 、Z 的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X 的原子半徑最小，Y 、Z 原子最外層電子數(shù)之和為10。D 為無(wú)色非可燃性氣體，G 為黃綠色單質(zhì)氣體，J 、M 為金屬，I 有漂白作用，反應(yīng)常用于制作印刷電路板。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A 的化學(xué)式_，C 的電子式_。（2）比較Y 與Z 的原子半徑大?。篲（填寫(xiě)元素符號(hào)）。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示 _，舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例_。（4）已知F 溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）研究表明：氣體D 在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體

11、N ，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫(xiě)出N 及其2種同素異形體的名稱(chēng)_、_、_。2（09江蘇卷16）（8分）以氯化鉀和鈦白廠(chǎng)的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應(yīng)I 前需在FeSO 4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe 3。 A. 鋅粉 B. 鐵屑C.KI 溶液 D. H2（2）反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35，其目的是 。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過(guò)程中加入一定量的醇類(lèi)溶劑，其目的是 。（4）反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)(NH4 2S 2O 8 (過(guò)二硫酸銨 。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為 。3（09廣東化學(xué)2

12、1）(12分 三草酸合鐵酸鉀晶體K 3 Fe(C2O 4 3·3H 2O 可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L -1HNO 3、1.0 mol·L -1鹽酸、1.0 mol·L -1 NaOH 、3% H 2O 2 、0.1mol·L -1KI 、0.1 mol·L -1CuSO 4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)澄清石灰水（A

13、 ）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B ）、澄清石灰水（C ），觀(guān)察到A 、C 中澄清石灰水都變渾濁，B 中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是 。（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K 2CO 3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是 。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。提出合理假設(shè)假設(shè)1： ； 假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）實(shí)驗(yàn)過(guò)程4（09333 2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中鎂的工藝流程如下：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫(xiě)出兩條）。（2）濾渣I 的主要成分有 。（

14、3）從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)有 。（4）Mg(ClO3 2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl 2+2NaClO3=Mg(ClO3 2+2NaCl 已知四種化合物的溶解度（S ）隨溫度（T ）變化曲線(xiàn)如下圖所示： 將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3 2。簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3 2的原因： 。按中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3 2過(guò)程中，常伴有NaCl 析出，原因是：。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： 。5（09北京26）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；I 從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO 4

15、83;7H 2O 。II 將FeSO 4 ·7H 2O 配制成溶液。FeSO 4 溶液與稍過(guò)量的NH 4HCO 3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO 3的濁液。IV 將濁液過(guò)濾，用90°C 熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO 3固體。V 煅燒FeCO 3，得到Fe 2O 3固體。已知：NH 4HCO 3在熱水中分解（1）I 中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe 3+，該反應(yīng)的離子方程式是（2）II 中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用（3）III 中，生成FeCO 3的離子方程式是 。若FeCO 3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 。（

16、4）IV 中，通過(guò)檢驗(yàn)SO -24來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO -24操作是是 。（5）已知煅燒FeCO 3的化學(xué)方程式是4 FeCO3+O2高溫2Fe 2O 3+4CO2 ，現(xiàn)煅燒464.0kg 的FeCO 3，得到316.8kg 產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有F eO ，則該產(chǎn)品中Fe 2O 3的質(zhì)量是 kg6（09上海卷25） 鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。(1在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：232F e O (s +3C O (g 2F e (s +3C O (g 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 該溫度下，在2L 盛有Fe 2O 3粉末的密閉容器中通

17、入CO 氣體，10min 后，生成了單質(zhì)鐵112g 。則10min 內(nèi)CO 的平均反應(yīng)速率為(2請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：(3某些金屬氧化物粉末和Al 粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v和溫度(T的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是 。 (4寫(xiě)出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：欲使上述體系中Al 3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是 。7（09寧夏卷26）（14分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO 3·yCu(OH 2·zH 2O, 測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：寫(xiě)出xCuCO 3&#

18、183;yCu(OH 2·zH 2O 與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式；試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：（a ）（ ）（ ） 稱(chēng)取23.9g 某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g 殘留物，生成4.4g 二氧化碳和7.2g 水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g ，化學(xué)式為 ；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。 。8 (2008四川延考，27 下圖中A J 均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B 、D 、G 是單質(zhì)，B 是地殼中含量最高的金屬元素，G 是氣體，J 是磁性材料。 根據(jù)圖示回答問(wèn)

19、題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，E ，I ；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）J 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；反應(yīng)后的溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。9 (2008北京，28 由Fe 2O 3、Fe 、CuO 、C 、Al 中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）： (1取少量溶液X ，加入過(guò)量的NaOH 溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO 2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式）_。(2Z為一種或兩種氣體：若Z 只為一種氣體，試劑a 為飽和NaHCO 3溶液，則反應(yīng)I 中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。若Z 為兩種氣體的混合

20、物，試劑a 為適量水，則Z 中兩種氣體的化學(xué)式是_。(3向Y 中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫(xiě)離子符號(hào)）_。(4取Y 中的溶液，調(diào)pH 約為7，加入淀粉KI 溶液和H 2O 2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。(5另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y 中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）_。10（2008江蘇，16）根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的M 、E 用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）： 金屬寫(xiě)出M 溶于稀H 2SO 4和H 2

21、O 2混合液的化學(xué)方程式： 。某同學(xué)取X 的溶液，酸化后加入KI 、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：寫(xiě)出Cl 2將Z 氧化為K 2EO 4的化學(xué)方程式： 。 由E 制備的E(C2H 5 2的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。 但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：E 。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有 種峰，錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有種峰。11（2008廣東，22 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是。工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu 2O Cu 2S高溫SO 2，反應(yīng)的氧化劑是。

22、SO 2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫(xiě)出其中1種酸和1種鹽的名稱(chēng)。黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe 、Ag 、Au 等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：。 5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/L NaOH 溶液、20% KSCN溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：(1提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；假設(shè)3：該混合金屬粉

23、末中除鋁外還含有Fe 、Cu 元素；(2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案(不需要作答 。 (3實(shí)驗(yàn)過(guò)程 氧化錳的流程如下： A 某軟錳礦的主要成分為MnO 2，還含有Si(16.27%、Fe(5.86%、Al(3.42%、Zn(2.68%和Cu(0.86%等元素的化 24化學(xué)方程式為_(kāi)。(2濾渣A 的主要成分是_。(3加入MnS 的目的是除去_雜質(zhì)。(4堿性鋅錳電池中，MnO 2參與的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)。(5從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有_(寫(xiě)兩種 。14(2007江蘇，25 鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國(guó)粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期

24、對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠(chǎng)進(jìn)行了調(diào)研，對(duì)從礦石開(kāi)始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認(rèn)識(shí)。請(qǐng)您對(duì)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問(wèn)題進(jìn)行計(jì)算：(1將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應(yīng) ，過(guò)濾，然后在濾液中加過(guò)量的NaOH 溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒得4. 80 g Fe2O 3。現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過(guò)程中鐵元素?fù)p失4%，計(jì)算每生產(chǎn)1. 00 t 生鐵(含鐵96%，至少需要這種鐵礦石多少?lài)? (保留兩位小數(shù)(2取某鋼樣粉末28. 12 g(假設(shè)只含F(xiàn)e 和C ，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO 2氣體224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況 。計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末

25、分別加到100 mL相同濃度的H 2SO 4溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如 若在實(shí)驗(yàn)II 中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少? (用含m 的代數(shù)式表示15(2007年高考理綜山東卷，F(xiàn)e(15分 鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl 3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1寫(xiě)出FeCl 3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_。(2若將(1中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)_，負(fù)極反應(yīng)_。(3腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu 2、Fe 3和Fe 2的濃度均為0.10 mol·L 1，請(qǐng)參照下表給出

26、的數(shù)據(jù)和藥品，32。 請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選 ，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_、_。劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。16（2006上海，30）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe 催化劑的主要成分是FeO 、Fe 2O 3（1）某FeO 、Fe 2O 3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為45，其中Fe 2+與Fe 3+物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（2）當(dāng)催化劑中Fe 2+與Fe 3+的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù) 。（3）以Fe 2O 3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2

27、Fe 2O 3+C4FeO+CO2。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480 g Fe 2O 3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_(kāi)g。17（2006天津，26）中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 將D 溶液滴入沸水中可得到以F 為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1紅褐色膠體中F 粒子直徑大小的范圍：_。(2A、B 、H 的化學(xué)式：A_、B_、H_。(3H 2O 2分子的電子式：_。寫(xiě)出C 的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_。(4寫(xiě)出鑒定E 中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_。(5在C 溶液中加入與C 等物質(zhì)的量的Na 2O 2，恰好使C 轉(zhuǎn)化為F ，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。18(2005全國(guó)，

28、26 A 、B 兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A 、B 中，甲、乙兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為11和12。高溫煅燒A 、B 時(shí)，產(chǎn)物都是C （固體）和D （氣體）。由D 可制得E （酸）。E 和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C 與E 的稀溶液反應(yīng)得到溶液F ，往F 溶液中加入NaOH 溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C 。往F 溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G 。試根據(jù)以上信息填寫(xiě)下列空白：（1）A 的化學(xué)式（分子式）是（2）B 煅燒生成C 和D 的化學(xué)方程式是甲元素的單質(zhì)與F 溶液反應(yīng)的離子方程式是（3）往G 溶液中加入NaOH 溶液發(fā)生的現(xiàn)象是19（200

29、5江蘇，20）硫酸亞鐵(FeSO4·7H 2O 是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO 4·7H 2O 晶體： 將5%Na2CO 3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na 2CO 3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2至3遍； 向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在5080之間至鐵屑耗盡； 趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶； 待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干； 將制得的FeSO 4·7H 2O 晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 實(shí)驗(yàn)步驟的目的是

30、_，加熱的作用是_。 實(shí)驗(yàn)步驟明顯不合理，理由是_。 實(shí)驗(yàn)步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_；_。 經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO 4·7H 2O 、FeSO 4·4H 2O 、和FeSO 4·H 2O 。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7、64溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）。 若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO 4·4H 2O ，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t ）的范圍為_(kāi)。 20FeTiO 3）制取TiO 2 Ti 的原子序數(shù)為22，Ti 位于元素周期表中第_周期，第_族。步驟加鐵的目的是_

31、；步驟冷卻的目的是_。 上述制備TiO 2的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是_；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入_處理。 由金紅石(TiO2 制取單質(zhì)Ti ，涉及到的步驟為：已知： C(s + O2(g = CO2(g； H = 393.5 KJ·mol -1 2CO(g + O2(g = 2CO2(g； H =566 KJ·mol -1 TiO 2(s + 2Cl2(g = TiCl4(s + O2(g； H = +141 KJ·mol -1則TiO 2(s + 2Cl2(g + 2C(s= TiCl4(s + 2CO(g 的H = _。反應(yīng)TiCl 4 +

32、2Mg = 2MgCl2 + Ti 在Ar 氣氛中進(jìn)行的理由是_。21（2005遼寧綜合，42，42）19世紀(jì)末，中國(guó)開(kāi)始興辦近代鋼鐵工業(yè)，經(jīng)過(guò)百余年艱苦曲折的發(fā)展歷程，中國(guó)鋼產(chǎn)量在20世紀(jì)末突破一億噸，居世界第一位。（1）生鐵是通過(guò)高爐冶煉而得，冶煉過(guò)程中一氧化碳還原赤鐵礦的化學(xué)方程式為 。（2）鐵在一定條件下可與多種非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，鐵與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）今有一鐵屑和鋁屑的混合物110g , 其中鋁屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，試計(jì)算該混合物與適量稀硫酸反應(yīng)能釋放出多少升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。22（2005上海，27）聚合硫酸鐵（PFS ）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高

33、分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe 3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe 3+必須先還原為Fe 2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下： （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有 。(a 容量瓶 (b 燒杯 (c 燒瓶（2）步驟II 取樣分析溶液中的Fe 2+、Fe 3+的含量，目的是 。(a 控制溶液中Fe 2+與Fe 3+含量比 (b 確定下一步還原所需鐵的量(c 確定氧化Fe 2+所需NaClO 3的量 (d 確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO 3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO 4 + NaClO3 + 3H2SO

34、4 3Fe 2(SO4 3 + NaCl + 3H2O若改用HNO 3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO 4 + 2HNO3 + 3H2SO 4 3Fe 2(SO4 3 + 2NO + 4H2O已知1mol HNO 3價(jià)格0.16元、1mol NaClO 3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO 3代替NaClO 3作氧化劑的得弊，利是 ，弊是 。聚合硫酸鐵溶液中SO 42與Fe 3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO 42與Fe 3+物質(zhì)的量之比。（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑 。(a NaOH (b FeSO4 (c BaCl2 (d NaClO3（5）需要測(cè)

35、定 和 的質(zhì)量（填寫(xiě)化合物的化學(xué)式）。（6）選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作 （按操作先后順序列出）。(a 萃取、分液 (b 過(guò)濾、洗滌 (c 蒸發(fā)、結(jié)晶(d 冷卻、稱(chēng)量 (e烘干或灼燒23（2004全國(guó)，26）粉末狀試樣A 是由等物質(zhì)的量的MgO 和Fe 2O 3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A 進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B 生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L 1的鹽酸中，得溶液C ；將中得到的單質(zhì)B 和溶液C 反應(yīng)，放出1.12 L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D ，還殘留有固體物質(zhì)B ；用KSCN 溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D 不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）中引發(fā)鋁熱反應(yīng)

36、的實(shí)驗(yàn)操作是 ，產(chǎn)物中的單質(zhì)B 是 。（2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 。（4）若溶液D 的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c （Mg 2+）為 ，c （Fe 2+）為 。24（2004全國(guó)，26）下圖表示某種鹽的制備步驟： 已知：水合鹽B 含有45.3%的水；無(wú)水鹽C 焙燒分解，放出兩種無(wú)色刺激性氣體E 和F ，并生成紅棕色固體D 。請(qǐng)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)：A_，B_，C_，D_，E_， F_。25（2001春季，22）已知X 為FeO 和CuO 的混合物，取兩份等質(zhì)量的X 樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）寫(xiě)出、和步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式； （2）設(shè)從步

37、所得固體D 的質(zhì)量為32 g ，溶液E 中只含有一種金屬離子，氣體F 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L ，試計(jì)算取用的每份X 的質(zhì)量和X 中FeO 與CuO 的質(zhì)量比。鐵銅及其化合物參考答案 鐵銅及其化合物參考答案 選擇題 1 B 20 B 2 B 3 B 4 BC 5 B 6 B 7 D 8 D 9 B 10 C 11 C 12 C 13 D 14 D 15 BD 16 A 17 B 18 C 19 D 非選擇題 1（1） CuCO3 或 Cu2(OH2C 或 O3 Cu(OH2·CuCO3； H O H （2）CO （3）CH2OH(CHOH4CHO2Cu(OH2 CH2OH(CHO

38、H4COOHCu2O2H2O 醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)糖尿病（或工業(yè)制銀鏡）； （4）3Cu2O14HNO3 6Cu(NO322NO7H2O （5）金剛石、石墨、富勒烯。（或無(wú)定型炭、炭納米管等） 2（1）B（2）防止 NH4HCO3 分解（或減少 Fe2 的水解）（3）降低 K2SO4 的溶解度，有利于 K2SO4 析出。 222S2O8 （4）2SO4 -2e 3（1）CO2、CO （2）焰色反應(yīng) 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀(guān)察到紫色的火焰 （3）FeO FeO、Fe Fe 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟 1：取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量 固體產(chǎn)物部分溶解 蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不 容固體與溶液

39、，用蒸餾水充分洗滌不溶固體 步驟 2：向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加 （1） 若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無(wú) 入少量不溶固體，充分振蕩 明顯變化，則假設(shè) 2 成立。 （2） 若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅 色固體生成，則證明有鐵單質(zhì)存在 步驟 3：繼續(xù)步驟 2 中的（2）,進(jìn)行固液分離， 結(jié)合步驟 2 中的（2）： 用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無(wú)色。 取少量固體 （1） 若溶液基本無(wú)色，則假設(shè)（1）成立 與試管中， 滴加過(guò)量 HCl， 靜置， 取上層清液， （2） 若溶液呈血紅色，則假設(shè)（3）成立 滴加適量 H2O2 ,充分振蕩后滴加 KSCN 步驟 1：將固體產(chǎn)物加入 1.0 mol

40、83;L-1 鹽酸中 觀(guān)察有無(wú)氣體 若有氣泡產(chǎn)生、說(shuō)明固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)鐵，反 之，則不含單質(zhì)鐵 步驟 2：將固體產(chǎn)物加入足量的 0.1 mol·L-1CuSO4 中充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌后，將沉淀物溶于 1.0 mol·L-1 鹽酸， 再加入 20% KSCN，最后加入 3% H2O2，若最終溶液顯紅色，說(shuō)明固體產(chǎn)物中含有 FeO，若不出現(xiàn)紅色、說(shuō)明不 含有 FeO 4（1）升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸取） （2）Fe(OH3 Al(OH3 （3）Na2SO4 （4）在某一時(shí) NaCl 最先達(dá)到飽和析出；Mg(ClO32 的溶解度隨溫度變化最大；NaCl

41、 的溶解度與其他物質(zhì)的 溶解度有一定的差別。 降溫前溶液中 NaCl 以達(dá)飽和；降低過(guò)程中 NaCl 溶解度會(huì)降低 ，會(huì)少量析出。重結(jié)晶。 5（1）Fe2Fe3 =3Fe2 ；（2）加入硫酸，H+濃度增大，使 Fe2 2H2O Fe(OH22H 的平衡向逆反應(yīng)方 向移動(dòng)，從而抑制 FeSO4 的水解；（3）Fe2 2HCO3 =FeCO3CO2H2O；4FeCO36H2OO2=4Fe(OH3 4CO2；（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加鹽酸酸化的 BaCl2 溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌 干凈；（5）288.0 CO2 3 3 6（1） CO 0.015mol /(L min 11

42、 （2）CO 或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；CO（或 CO2）的質(zhì)量不再改變 3 2 2 （3） b （4） 鹽酸 7(1xCuCO3·yCu(OH2·zH2O+(x+yH 2 = (x+yCu+ xCO2+(x+2y+zH2O ak,jgf(hide(edhi(gfbc(cbl 1.8 CuCO3·Cu(OH 2·H2O (2可行 根據(jù)反應(yīng) xCuCO3·yCu(OH 2·zH2O=(x+yCuO+ xCO2+(y+zH2O,依據(jù)堿式碳酸銅、 CuO、 2 和 H2O CO 質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成。 8（

43、15 分） （1）Fe2O3； Al2O3； AlCl3 Al(OH H + + AlO + H O 高溫 （2）2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2； （3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20； 9.（1）Al （2） C+ 2 H 2 SO 4 （濃） NO （3）Cu2+ CO2 Fe3+ H+ 3Fe+4H2O Fe3O4+3H2 2FeCl3+Fe=3FeCl2 CO 2 +2SO 2 +2 H 2 O （4）2Fe2+3H2O2+4I+=2Fe(OH3 +2I2 （5）CuO、C;CuO、C、Fe2O3 10 Cu + H2O2 + H2SO4 =

44、 CuSO4 + 2H2O ；4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O ； 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ；10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ；1 ；3 。 11Cu2S Cu2O，Cu2S 形成酸雨。硫酸，硫酸銨。 電解池中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu 失去電子，使 Cu 單質(zhì)變?yōu)?Cu2+進(jìn)入溶液中 Cue Cu2+；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電子在陰極上析出 Cu 單質(zhì)，Cu2+ e Cu，從而達(dá)到精制 Cu 的目的。 A、D 12(1Cu

45、；Fe(順序可交換 (3 編 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 號(hào) 用藥匙取少許樣品，加入試管 A 中， 再用滴管取過(guò)量 NaOH 溶液并滴加到 樣品部分溶解，并有氣體放 試管 A 中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去 出。 上層清液，剩余固體備用。 往試管 A 的剩余固體中加過(guò)量稀硫酸， 固體部分溶解，并有氣體放 充分反應(yīng)后， 靜置。 取上層清液于試管 出， 溶液呈淺綠色， 可能含鐵。 B 中，剩余固體備用 加 往試管 B 中加入少許稀硝酸，再滴加 溶液先變黃色， KSCN 后顯 血紅色，結(jié)合可知，一定含 KSCN 溶液 鐵。 固體溶解， 有無(wú)色刺激性氣體 往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加 產(chǎn)生并很快變成紅棕色

46、， 溶液 NaOH 溶液 顯藍(lán)色， NaOH 溶液后有藍(lán) 加 色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。 13 13(1MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO432H2O。 (2Fe(OH3、Al(OH3。 (3Cu2 、Zn2 。 (4MnO2H2Oe MnO(OHOH (或 2MnO2H2O2e Mn2O32OH (5鋅、二氧化錳。 14 14(16.62 g 鐵礦石中鐵的質(zhì)量為 m(Fe = 4.80 g× 112 = 3.36 g， 160 12 有： 礦石 生鐵 6.62 g 3.36 g = ，解得 m(礦石 = 1.97 t。 m(礦石(1 4% 1.00 t ×

47、 96% (2n(C = 0.224 L = 0.010 mol，得 m(C = 0.12 g。 22.4 L mol1 28.12 g0.12 g :0.01 mol = 50:1。 n(Fe:n(C = 56 g mol1 從表中可知，實(shí)驗(yàn) III 中的 H2SO4 完全反應(yīng)，所以有：n(H2SO4 = n(H2， 即：c(H2SO4×0.1 L = 2.8 L ，得 c(H2SO4 = 1.25 mol·L 1。 22.4 L mol1 H2SO4 共 0.125 mol，設(shè)再加入鋼樣的質(zhì)量為 m 時(shí)酸反應(yīng)完，則有： n(Fe總= (5.624 g + m× 28 g = n(H2SO4 = 0.125 mol，得 m = 1.406 g。 28.12 g a若加入的鋼樣粉末過(guò)量(m1.406 g，H2SO4 全反應(yīng)，則： m(余固體 = (5.624 g + m g0.125 mol×56 g·mol 1 = (m1.376g。 b若加入的鋼樣粉末少量(m1.406 g，F(xiàn)e 全溶解，則： m(余固體 = (5.624 g + m g× 0.