122氯及其化合物學(xué)案(魯科版)

1、氯及其化合物二課標(biāo)解讀課標(biāo)解讀1. 認(rèn)識氯及其重要化合物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)的應(yīng)用2. 以海水的綜合利用為例，認(rèn)識化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價值.學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 理解鹵素單質(zhì)和化合物的相似性和遞 中變性2. 掌握X的檢驗方法3. 利用氯.漠.碘單質(zhì)的氧化性及強(qiáng)弱比較的方法，理解海水中提取漠的方法.4.認(rèn)識重要的鹵化物的性質(zhì)和用途.知識再現(xiàn)1. 鹵族元素的相似性：<1>.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性：鹵素原子最外層上都有一個電子，易得一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，常見化合價為一價，常 見正化合價有<2>.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性：鹵素單質(zhì)均為一原子分子，性質(zhì)相似，都是活潑的，具有性，化學(xué)性

2、質(zhì)與CI2的性質(zhì)相似，如：X2+H2 = X 2+H2O = X 2+NaOH = 2. 鹵族元素的遞變性：<1>.結(jié)構(gòu)的遞變性：鹵族元素隨原子序數(shù)的遞增，原子的電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，元素的非金屬性逐漸<2>.鹵素性質(zhì)的遞變性：鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸；與水反應(yīng)的程度；與 H2化合由；氣態(tài)氫化合物的穩(wěn)定性；陰離子的還原性。3. 特性；<l>.Br 2是常溫下惟一是一態(tài)的非金屬單質(zhì)，易，有毒，保存液漠采用法言<2>.12易，遇淀粉變 色，Agl可用于，碘鹽可防治病。<3>.HCIO 4 是常見含氧酸中最 的酸，而 HCIO 是氯的含氧

3、酸中 性最強(qiáng)的酸。 <4>氟及化合物. 氟是最活潑的非金屬元素，（有. 無）正化合價；（有 . 無）含氧酸。.F2 不能把氯 . 漠. 碘從其鹽溶液中置換出來，原因是?.F 2可與稀有氣體反應(yīng) , 氫氟酸可腐蝕.氫氟酸是HX中唯一的（強(qiáng).弱）酸，AgF是AgX中唯一 能.否）溶于水的酸4. X 離子的檢驗：'AgCI X + AgNO 3 + HNO 3> yAgl 色沉淀注意：影響檢驗的離子有 :CO32-. SO32- . so/-. PtV -等.5. 海水中提取漠：從海水中提取漠一般要經(jīng)歷 ; 和 三個步驟 .<1>.濃縮：從海水中的 Bf 一般為

4、，經(jīng)海灘曬鹽和提取氯化鉀后得到的苦鹵中Br 的含量一般 , 有利于漠的提取。（ 2）. 氧化：若要將苦鹵中的漠離子變成液態(tài)漠，需要加入劑，如有關(guān)的離子方程式： o（ 3）提?。荷傻哪畣钨|(zhì)依然溶解在苦鹵中，利用漠的 , 鼓入或就可將漠分離出來。典題解悟：例 1.隨原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A. 單質(zhì)的熔沸點逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)解析：本題主要考查鹵素隨原子序數(shù)遞增其性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性變化答案： B變式訓(xùn)練：下列關(guān)于鹵素（用 X 表示）的敘述正確的是（A. 其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為：X2 + H 20 = HX +

5、 HX0B. HX易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸C. 其單質(zhì)都有顏色，都有毒D. 最高價含氧酸的通式都為HXCU答案：C和新制的氯甲說明丙例2.甲乙丙三種溶液中各含一種”X為C r Bf或)離子，向甲溶液中加淀粉溶液水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙中，顏色無明顯變化，則甲.乙.丙依次含有()A. Br" CI IB. Bf I CII Br CICI r Bf解析：本題主要考查鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱及其陰離子的還原性強(qiáng)弱順序，由題可知， 中加入氯水和淀粉后，溶液變?yōu)槌壬?，說明甲中含Bf,再加到丙溶液中無明顯變化溶液中無1-。答案：B變式訓(xùn)練：按下面的實驗過程填空：-上層呈a下層-色呈b寫岀上述反

6、應(yīng)的化學(xué)方程式:一 4通Cl2 g、公加CCU淺綠色FeBr2溶液一 *黃色液彳本一五石一加少量KI淀粉浪c(2：色加少景KI淀粉液:d(3>(1 ) (2 ) ； ( 3 ).答案：a棕黃色b橙色c藍(lán)色d紫色(1) 2FeBr2+3CI 2 = 2FeCI 3+ 2Br2(2) FeCl3+ 2KI = 2FeCI 2+ L + 2KCI(3) 2KI + Br 2= I2 + 2KBr例3.閱讀下列信息并完成下列兩題。ICI的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活潑性，與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，例如：2ICI + 2Zn= ZnL + ZnCI 2 ICI + H 2O = HCI + HIOA. ICI 為離子化合物B. ICI 既有氧化性又有還原性，以還原性為主C. ICI 在固態(tài)時是原子晶體D. ICI 中 CI 元素為 -1價， I 為+1 價（ 2）下列敘述中不正確的是（ ）A. Zn 與 ICI 反應(yīng)中， ZnCL 既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B. Zn 與 ICI 反應(yīng)中， ZnR 既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C. H2O 與 ICI 反應(yīng)中， ICI 既不是氧化劑也不是還原劑D. 壓 0 與 ICI 反應(yīng)中，玦 0 既不是氧化劑也不是還原劑答案：（ 1） D （ 2） B變