高一上冊(cè)化學(xué)期中考試試卷及答案

1、高一上冊(cè)化學(xué)期中考試試卷及答案一、單項(xiàng)選擇(注釋)1 、先將甲物質(zhì)放于托盤天平右盤進(jìn)行稱量，再將乙物質(zhì)放在左盤進(jìn)行稱量，若兩次都使用了游碼，且砝碼和游碼的讀數(shù)均相等，甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量()A.小于 B.等于 C.大于 D.不能確定2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A.鋁投入氫氧化鈉溶液中：A1+2OH=AlO2+H2TB.氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO C.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3j + CO32- + 2H2OD.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu +2H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO

2、T+ H2O3、下列離子方程式正確的是( )A.用醋酸除水垢： CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2 TB.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3- +H + = CO2T +H2OC.向澳化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Br +Cl2= Br2 +2Cl-D.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+ +2OH-+CO2= CaCO3 +H2O4、已知：在100c時(shí)，水的離子積為 1X10 12,此時(shí)將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH =l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH= 10,則V1 ： V2為()A 1 : 9 B 10: 1 C 9 : 1 D 1:

3、105、分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用方法證明明礬溶于水發(fā)生的下列變化。提供的藥品和儀器有：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH 試紙、 氫氧化鈉溶液、酒精燈、聚光束儀。(1)證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng)。(2)證明其水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)。(3)證明生成了膠體溶液。6、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)C.膠粒帶正電荷 D.膠粒不能通過半透膜7、下列物質(zhì)分類正確的是()A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物8、下列溶液中CM勺物質(zhì)的量濃度與 50mL 1mol? L-

4、1 A1C13溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是()A 150mL 1mol ？ L-1 的 NaCl 溶液B. 50mL 1mol? L-1 的 CaCl2溶液C. 150mL 3mol? L-1 的 KCl溶液D 150mL 3mol？ L-1 的 MgCl2 溶液9、下列有關(guān)微粒或物質(zhì)的“量 ”的敘述不正確的是()A.濃度分別為 2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C ( CO32-)的比值為 2： 1B.常溫常壓下，16g 02和O3混合氣體中含有 NA個(gè)氧原子C 46gNO2 和 N204 混合氣體的物質(zhì)的量之和大于O 5mol ，小于 lmolD.向飽和CuS04溶液中

5、加入1 mol CuS04固體，則析出的晶體的質(zhì)量大于250g10、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3,另一個(gè)盛有N2、H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A.原子數(shù)B.分子數(shù) C.質(zhì)量D.密度11、下列說法正確的是（）A.硫酸的摩爾質(zhì)量是 98gB.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積都約是22.4LD 1mol 氧氣的質(zhì)量為32g12、下列物質(zhì)不需密封保存的是（）A.濃硝酸 B.氯化亞鐵溶液C.鎂條D.氯水13、等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1 ： 2: 3，則三種硫酸鹽

6、的物質(zhì)的量濃度之比為（）A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:614、下列圖示的實(shí)驗(yàn)中，能用于粗鹽提純的是（）ABCD15、用如圖裝置制取、干燥并收集選項(xiàng)中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中可行的（）氣體 a b cA NO2濃硝酸 Cu NaOH溶液B SO2 濃硫酸Cu 酸性KMnO4C NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰D CO2 稀鹽酸CaCO3 濃硫酸16、 實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol•L 1 的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取 500mL 容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）A.稱取7.68g硫酸銅，加入 500mL水B稱取12.

7、0g膽磯配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入 500mL水D稱取12.5g膽磯配成500mL溶液評(píng)卷人 得分二、實(shí)驗(yàn)題（注釋）17、（1）可用于提純或分離混合物的方法有：A.過濾B.結(jié)晶C蒸儲(chǔ)D.萃取E.蒸發(fā)F加熱等，請(qǐng)選擇適合下列各組混合物的分離方法，把相應(yīng)字母填寫在下列橫線上。除去石灰水中懸浮的 CaCO3顆粒； 分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物； 分離硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液； 提取碘水中的碘單質(zhì)； 2）請(qǐng)寫出提純下列物質(zhì)的試劑或方法，中括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì)。 NaCl Na2CO3 KCl KClO3 Cu（NO3） 2 CuSO4 CO CO2 評(píng)卷人 得分、計(jì)算題（注釋）18、標(biāo)

8、準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿O2的容器的質(zhì)量為 79g,若裝滿氮?dú)鈺r(shí)質(zhì)量是71g,盛滿某氣體X時(shí)，質(zhì)量為103g。試計(jì)算：此容器的容積氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量。該狀況下該容器中盛滿氯氣時(shí)的總質(zhì)量。19、在25c時(shí)，條件下，將 通入10LCO和 的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至 原來的溫度和壓強(qiáng)。(1)若剩余氣體的體積是 15L,則原CO和 的混合氣中V(CO) =L, L。(2)若剩余氣體的體積是 aL,則原CO和 的混合氣中 。(3)若剩余氣體的體積是 aL則a的取值范圍是。20、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl 氣體 8.96L 溶于水形成100mL 溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)。計(jì)算：(要有計(jì)算過程，只

9、有結(jié)果計(jì)零分)( 1 )所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。( 2)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；生成H2 的體積(標(biāo)況)(3)將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？21、已知過氧化鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ 02T1 .8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)后，將會(huì)產(chǎn)生多少摩爾NaOH,生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少？22 、 現(xiàn)有 100 克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸量相同。計(jì)算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比。23 、 我 國 規(guī) 定 食 鹽 的 含 碘 量 (

10、 按 每 千 克 食 鹽 含 碘 元 素 計(jì) ) 為 20mg•kg 140mg•kg -1,則每千克食鹽加入碘酸鉀( KIO3)的物質(zhì)的量應(yīng)不少于。24、已知：Pb 的化合價(jià)只有+2、 +4，且+4 價(jià)的 Pb 具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成C12；(1)寫出Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2) PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2Pb2O然Pb3O4>PbO。若加熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4,現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，則加熱過程中放出O2 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；(3)現(xiàn)將1 mol PbO2力口熱分解，收集

11、產(chǎn)生的 O2,加熱分解后所得固體中，pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 x;再向加熱所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的C12,收集到 O2 和 C12 的物質(zhì)的量之和為y mol。試回答下列問題： 通過計(jì)算確定y 與 x 的函數(shù)關(guān)系式。 若兩步反應(yīng)中O2 和 Cl2 的物質(zhì)的量之比為3:5， 則剩余固體中含有的物質(zhì)為， 其物質(zhì)的量之比為。25、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀.用過量稀HNO3處理后沉淀質(zhì)量減少到 4.66g,并有氣體放出.試計(jì)算：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；(2)產(chǎn)生的氣

12、體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。評(píng)卷人 得分四、推斷題(注釋)26、鐵單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛請(qǐng)回答下列問題：(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為（2）由于氧化性Fe3 >Cu2，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（ 用離子方程式表示） 在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+ 4CO=W溫3Fe+4CO2,若有1.5 mol Fe3O4參力口反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 .（5）下表中，對(duì)陳述I、n的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷

13、都正確的是 （填字母）.選項(xiàng)陳述I陳述n判斷A鐵是地殼中含量的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對(duì)；n對(duì)；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵I對(duì)；n對(duì)；無C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑I錯(cuò)；n對(duì)；無D在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng) I對(duì)；n對(duì)；有27、下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O評(píng)卷人 得分五、填空題（注釋）28、 據(jù)考證，商代煉銅，主要礦物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶煉溫度估計(jì)在1000 左右，可能涉及的反應(yīng)有：Cu2（OH）2CO3 2Cu

14、O+CO2r + H2O 2CuO + C 2Cu+ CO2T CuO CO Cu CO2 CO2 C 2CO （1）從四種基本反應(yīng)類型看，分別屬于、 、 。（2）在上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）。29、由硫可得多硫化鈉 Na2Sx, x值一般為26,已知Na2Sx與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式如 下：試配平上述方程式，若某多硫化鈉在反應(yīng)中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2:1,試以求得的x值寫出該多硫化鈉的分子式 。 30、含有下列離子的五種溶液 Ag+Mg2+Fe2+A13+Fe3弒回答下列問題： （ 1 ）既能被氧化又能被還原的離子是（填離子符號(hào)，下同）（ 2）向 中

15、加入 NaOH 溶液 ,現(xiàn)象是 有關(guān)化學(xué)方程式為（ 3）加入過量NaOH 溶液無沉淀的是（ 4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是,溶液質(zhì)量減輕的（5）遇KSCN容液呈紅色的是 （6）能用來鑒別 Cl方在的離子是31、世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級(jí)高效、安全滅菌消毒劑，ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。（1）實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的方法之一為：2KClO3+ H2C2O4+ H2SO4=A 2ClO2 T+ K2SO4+ 2CO2T + 2H2O（H2c2O4俗稱草酸，其中 H 為 1 價(jià)， O 為 2 價(jià) ）則下列說法正確

16、的是。A. KClO3在反應(yīng)中得到電子B. ClO2是氧化產(chǎn)物C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D. 1 mol KC1O3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移（2）KClO3 和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會(huì)生成綠黃色的二氧化氯。其變化可表示為2KClO3+ 4HC1（濃）=2KCl+2C102T + Cl2 T + 2H2O 濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是； 已知每產(chǎn)生0.1 mol C12,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol。C102具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是2的 倍。32、對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多

17、的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的（1）現(xiàn)有下列 6種物質(zhì)：S02、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5 種有明顯的不同,請(qǐng)找出這種物質(zhì),并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）： .（2）從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì),各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式（3）雖然分類的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系,請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：.（4）生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的和 ,用 可以鑒別（填化學(xué)專用名詞）33、將飽和FeCl3 溶液滴入沸水中，液體變?yōu)樯?，得到的是，用?/p>

18、分散系進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將其裝入U(xiǎn) 型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色，這說明，這種現(xiàn)象稱為向其中加入飽和（NH4）2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 ,原因是 向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是 ， 其原因是 34、下列各組物質(zhì)中，從某種特征分析，其中有三種物質(zhì)可歸為一類，請(qǐng)指出不能歸為一類的一種物質(zhì)，并說出另三種所屬同一類的類別（將答案分別填寫在題后的橫線上） CuSO45H2O 金剛石 食鹽水NaOH H2O CO2 H2SO4 CaO H2SO4 Ca（OH）2 Mg Na2CO335、在25c時(shí)，有pH = a（a w的鹽酸 VaL和pH=b（b R 8） NaOH溶?夜V

19、bL。二者混合恰好完 全中和。問：若a+ b= 14時(shí)，則VaVb=（填數(shù)值）；（2）若 a+ b= 13 時(shí)，則 VaVb=（填數(shù)值）；若a+b>14時(shí)，則VaVb=（填表達(dá)式）,且VaEVb慎防” '或工”。） 參考答案一、單項(xiàng)選擇1、 、 【答案】A【解析】由左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼的質(zhì)量=甲物質(zhì)質(zhì)量+游碼質(zhì)量，所以甲物質(zhì)質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量；乙物質(zhì)質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以甲物質(zhì)質(zhì)量小于乙物質(zhì)質(zhì)量2、 【答案】C【解析】3、 【答案】B【解析】4、 【答案】A【解析】5、【答案】 測(cè)其溶液的pH, pH0;即a-10>0, 20-a&

20、gt;0,所以10【解析】20、 【答案】(1) 4mol/L (2) 11.2g ； 2.24L (3) 0.5mol/L【解析】21、 【答案】0.2mol NaOH， 1.12L O2【解析】22、【答案】97 : 26【解析】 可將碳酸鈣的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計(jì)算可得碳酸鋰和碳酸鋼的物質(zhì)的量之比97 ： 26。23、【答案】2.36 X 105 mol【解析】1kg食鹽中至少含碘元素 20mg,即含I物質(zhì)的量為 20X10- 3g+127g•mol 1 = 2.36 X 10 5 mol24、【答案】(1) Pb3O4+8HCl

21、(濃)-3PbCl2 Cl2 T+ 4H2O ( 2) 22.4a3( 3) 根據(jù)題意：分解所得混合物中n(Pb2 )= x mol、 n(Pb4 )= (1 x) mol根據(jù)得失電子守恒：n(O2)= x/2 mol、n(Cl2) = (1 x) moly= n(O2)+n(Cl2)= x/2 mol + (1 x) mol = (1 x/2) mol Pb2O3、Pb3O4 4 ： 1【解析】25、【答案】(1) 1 mol/L , 0.40mol/L (2)1.12L【解析】沉淀用過量稀 HNO3處理后，剩余的4.66 g必為BaSO4,由SO42守恒知，n( Na2SO4) =n(Ba

22、SO4)= =0.02mol,則 c(Na2SO4)=;而 m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g,由 CO32-守恒知， n(Na2CO3)=n(BaCO3)= =0.05mol則 c(Na2CO3)= (2)由 C原子守恒知，n(CO2)=n(CO2-3)=0.05 mol, 所以 V(CO2)=0.05 mol X22.4 L/mo= 1.12L.四、推斷題26、 【答案】(1)O2 2H2O 4e =4OH(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)Fe33H2O Fe(OH)3(!交體)+3H+ 酸性環(huán)境中，H+抑制了 Fe3+的水解，無法生成 Fe(OH)3膠體 (4)

23、12 mol (5)B【解析】(4)1 mol Fe3O4參與反應(yīng)時(shí)，需 4 mol CO,根據(jù)4 mol CO可得轉(zhuǎn)移8 mol電子，所 以1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5X8 mo=12 mol.(5)選項(xiàng)A,地殼中含量的金屬元素是Al元素，而不是Fe元素，由于鐵是活潑金屬，需通過冶煉方法獲得，所以 Fe不是人類最早使用的金屬材料，陳述I、n錯(cuò)誤，且二者沒有因果 關(guān)系.選項(xiàng)B, Fe能與稀H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)而產(chǎn)生 H2，但在高溫條件下，H2還原性很強(qiáng)， 又能還原Fe2O3而得Fe,所以I、n均正確，二者無因果關(guān)系.選項(xiàng) C,鐵是過渡元素的 說法正確.選項(xiàng)D,鐵在空氣中不能形成致密的氧化膜，且Fe可與純凈的O2反應(yīng)生成鐵的氧化物27、 【答案】電解質(zhì)：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非電解質(zhì)：CH3CH2OH【解析】五、填空題28、 【答案】（1）分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)（2） 【解析】 是分解反應(yīng)， 是置換反應(yīng)， 是化合反應(yīng)；其中均有單質(zhì)參與或生成 （化合價(jià)必變），是氧化還原反應(yīng)。29、 【答案】Na2