2015年全國新課標(biāo)1卷高考化學(xué)試題及答案詳解精校版

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2015年全國新課標(biāo)1卷高考化學(xué)試題及答案詳解精校版7、(2015新課標(biāo)1)我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指A氨水 B 硝酸 C醋 D鹵水8、(2015新課標(biāo)1)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10 NAB2 L 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的H兩種數(shù)為2 NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)

2、物的分子數(shù)為2 NA9、(2015新課標(biāo)1)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為A1：1 B2：3 C3：2 D2：110、(2015新課標(biāo)1)下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加1.0 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加

3、熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小11、(2015新課標(biāo)1)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O66O26CO26H2O12、(2015新課標(biāo)1)W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外

4、L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是A單質(zhì)的沸點：WXB陰離子的還原性：AZC氧化物的水化物的酸性：YZDX與Y不能存在于同一離子化合物中13、(2015新課標(biāo)1)濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當(dāng)2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M)/c(R)增大26、(2015新課標(biāo)1)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4×102，K25.4

5、×105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是 ，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 。裝置B的主要作用是 。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、 。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是 。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 。(3)設(shè)

6、計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強 。草酸為二元酸 。27、(2015新課標(biāo)1)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有 (寫出兩條)。(2)利用 的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是 (化學(xué)式)。(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是 。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目

7、的是 。(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 (填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為 。(6)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程 。28、(2015新課標(biāo)1) (15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 。(2)上述濃縮液中含有I、Cl等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中為： ，已知Ksp(A

8、gCl)1.8×1010，Ksp(AgI)8.5×1017。(3)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)的H11 kJ·mol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950. 784x(HI)0

9、0.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為： 。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正 k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為 (以K和k正表示)。若k正0.0027 min1，在t40 min時，v正 min1。由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為 (填字母)。36、(2015新課標(biāo)1) 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。C

10、uCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：回答下列問題：(1)步驟中得到的氧化產(chǎn)物是 ，溶解溫度應(yīng)控制在6070度，原因是 。(2)寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式 。(3)步驟包括用pH2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是 (寫名稱)。(4)上述工藝中，步驟不能省略，理由是 。(5)步驟、都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有 (填字母)。A分餾塔 B離心機 C反應(yīng)釜 D框式壓濾機(6)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完

11、全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中Cr2O72被還原為Cr3，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。37、(2015新課標(biāo)1) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對自旋相反的電子。(2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。(3)CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化

12、合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于 晶體。(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。38、(2015新課標(biāo)1) 有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)A(C2H2)是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：回答下列問題：(1)A的名稱是 ，B含有的官能團是 。(2)的反應(yīng)類型是 ，的反應(yīng)類型是 。(3)C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、 。(4)異戊二烯分子

13、中最多有 個原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為 。(5)寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。(6)參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一天有A和乙醛為起始原料制備1，3丁二烯的合成路線 。參考答案7、【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強弱可判斷，該強水為硝酸，硝酸具有強氧化性，可溶解大部分金屬，答案選B。考點：考查物質(zhì)氧化性的判斷8【答案】C考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷9、【答案】C考點：考查元素守恒法的應(yīng)用10、【答案】D【解析】試題分析：A、稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN

14、溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，錯誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍色沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D?？键c：考查對反應(yīng)現(xiàn)象、結(jié)論的判斷11、【答案】A考點：考查對原電池反應(yīng)的判斷12【答案】B【解析】試題分析：W的L層無電子，則W是H元素；X的L層有5個電子，則X是N元素，Y與Z的L層都是8個電子，則二者都是第三周期元素。根據(jù)

15、最外層電子數(shù)之和為18可知Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12，Z的原子序數(shù)大于Y，所以Y是P，Z是Cl元素。A、氫氣與氮氣都是分子晶體，相對分子質(zhì)量大的沸點高，沸點XW，錯誤；B、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡單陰離子的還原性WZ，正確；C、未指明最高價氧化物的水化物，不能判斷酸性的強弱，錯誤；D、N與P可以同時存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，錯誤，答案選B?？键c：考查元素推斷，元素化合物性質(zhì)的判斷13【答案】D溶液的pH10，MOH溶液中不存在電離平衡，而ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動，則c(R)濃度增大，而升高溫度，對c(M)無影響，所以比值減小，錯誤，答案選D。考點：考

16、查電解質(zhì)強弱的判斷，溶液稀釋的判斷26【答案】有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝(水蒸氣、草酸等)，避免草酸進入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗。 F、D、G、H、D、I； CuO(氧化銅)；H中的粉末有黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁； 向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍問考常規(guī)，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2產(chǎn)生，考慮到還有CO，我覺得有必要強調(diào)一下“氣泡”；中間的裝置(一般叫冷阱)主要是冷凝分解產(chǎn)物中的水，如果有同學(xué)覺得水不值一提的話，可以看看實驗?zāi)康摹巴ㄟ^實驗檢驗草酸晶體的分解

17、產(chǎn)物”，水是產(chǎn)物之一，必須有裝置證明其存在。同時草酸也可能升華，所以該裝置還有一個作用就是除去草酸蒸氣，避免其進入裝置C中。 問考查物質(zhì)性質(zhì)和實驗原理的綜合應(yīng)用能力。由裝置A、B出來的氣體含有CO2、CO，容易想到用灼熱氧化銅來氧化CO，進而檢驗其產(chǎn)物CO2，但要注意到原產(chǎn)物中有CO2，故要設(shè)計除去CO2和驗證CO2除盡的環(huán)節(jié)。最終確認(rèn)連接順序F(除CO2)、D(驗證CO2被除盡)、G(干燥)、H(氧化CO)、D(通過驗證CO2來證明CO的存在)、I(尾氣處理)；H中要裝CuO(氧化銅)； 問考查實驗設(shè)計能力，證明“草酸的酸性比碳酸強”這個命題很常規(guī)。設(shè)計一個常量濃度的溶液混合，產(chǎn)生氣泡即可。

18、濃度不一定強調(diào)，碳酸鹽也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3(題目開始部分又暗示CaC2O4難溶)。證明“草酸是二元酸”這個難一點，考慮到題中給出了Ka值，所以我設(shè)計了一個NaHC2O4溶液呈酸性的實驗，大家也可以直接取NaHC2O4溶液測其pH，呈酸性則說明草酸是二元酸(想想一元弱酸的鈉鹽)。取溶液等體積混合可能有點玩花樣了。標(biāo)準(zhǔn)答案用中和滴定當(dāng)然是高大上，堂堂正正?？键c：CO、CO2的性質(zhì)；化學(xué)實驗基本知識；化學(xué)實驗知識的簡單應(yīng)用。27、【答案】 Mg2B2O5·H2O2H2SO4 2MgSO42H3BO3；減小鐵硼礦粉粒徑、提高反應(yīng)溫度。 Fe3O4； SiO2和CaSO4

19、；將Fe2氧化為Fe3；使Al3與Fe3形成氫氧化物而除去。(七水)硫酸鎂 2H3BO3 B2O33HO B2O33Mg 3MgO2B 硼氫化鈉的電子式很不常規(guī)，我只能手寫給大家看，中間可以全寫成小點。 我是這樣想，這個反應(yīng)的溫度應(yīng)該比較高，所以H3BO3會分解，然后就是置換反應(yīng)。其他按化合價配平就好。考點：元素及其化合物知識；化學(xué)工藝常識；物質(zhì)結(jié)構(gòu)。28【答案】MnSO4； 4.7×107； 299K0.1082/0.7842；k正/K；1.95×103A點、E點 鍵能一般取正值來運算，HE(反應(yīng)物鍵能總和)E(生成物鍵能總和)；設(shè)1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸

20、收的能量為xkJ，代入計算：112x(436151)x 299 問中的反應(yīng)是比較特殊的，反應(yīng)前后氣體體積相等，不同的起始態(tài)很容易達到等效的平衡狀態(tài)。大家注意表格中的兩列數(shù)據(jù)是正向和逆向的兩組數(shù)據(jù)。716K時，取第一行數(shù)據(jù)計算：2HI(g)H2(g)I2(g)n(始)(取1mol) 1 0 0n (0.216) (0.108) (0.108)n(平) 0.784 (0.108) (0.108)體積不影響K。本小題易錯點：計算式會被誤以為是表達式。問的要點是：平衡狀態(tài)下，v正 v逆，故有：k正·x2(HI) k逆·x(H2)·x(I2)變形：k正/ k逆 x(H2)&

21、#183;x(I2)/ x2(HI)K故有： k逆 k正/K 問看似很難，其實注意到升溫的兩個效應(yīng)(加快化學(xué)反應(yīng)速率、使平衡移動)即可突破：先看圖像右半?yún)^(qū)的正反應(yīng)，速率加快，坐標(biāo)點會上移；平衡(題中已知正反應(yīng)吸熱)向右移動，坐標(biāo)點會左移。綜前所述，找出A點。同理可找出E點。 考點：化學(xué)平衡常數(shù)計算；化學(xué)平衡知識的綜合運用；36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分)【答案】(15分)(1)CuSO4或Cu2 溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解(2)2Cu2SO322ClH2O2CuClSO422H(3)硫酸(4)醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化(5)BD(6)0.597ab/m

22、5;100%【解析】試題分析：(1)海綿銅的主要成分是Cu與CuO，溶解所需試劑中有硝酸銨、水、硫酸，則Cu被氧化為銅離子；由后面的流程可回收硫酸銨，可知溶液中的硫酸根離子未被還原，所以得到的氧化產(chǎn)物為CuSO4，而不是硝酸銅；(2)步驟反應(yīng)后過濾，說明步驟反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生，則該沉淀為CuCl沉淀，結(jié)合硫酸銨的回收，可知步驟發(fā)生的離子反應(yīng)為2Cu2SO322ClH2O2CuClSO422H；(3)根據(jù)步驟發(fā)生的離子反應(yīng)可知，CuCl不溶于硫酸，所以酸洗所需要的酸應(yīng)是硫酸；(4)CuCl難溶于醇和水，潮濕空氣中易水解氧化，而水與醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防

23、止其水解氧化；(5)用于分離固體和液體法設(shè)備與實驗室中的過濾的原理是相似的。A、分餾塔是用于分離互溶的液體的設(shè)備，錯誤；B、離心機可利用離心力的作用使液體中的固體沉降，達到固液分離的目的，正確；C、反應(yīng)釜為發(fā)生反應(yīng)的設(shè)備，錯誤；D、框式壓濾機可以使物料中的水通過擠壓而排出，達到固液分離的目的，正確，答案選BD；(6)根據(jù)題意，CuCl與K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)，K2Cr2O7被還原為Cr3，則amol/LbmL K2Cr2O7溶液發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是ab×103×2×3mol6ab×103mol，1價Cu會被氧化為Cu2，根據(jù)得失電子守

24、恒，則CuCl的物質(zhì)的量是6ab×103mol，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(6ab×103mol×99.5g/mol)/mg×100%0.597ab/m×100%?？键c：考查對工業(yè)流程的分析，物質(zhì)制備原理的分析判斷，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【答案】(15分)(1)電子云 2(2)C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(3)鍵和鍵 sp CO2、SCN(4)分子(5)3 212 4【解析】試題分析：(1)電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6個電子，電子排布為1s22s22p2，其中1s、2s上的2對電子的自旋方向相反，而2p軌道的電子的自旋方向相同；(2)在原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子小于4個的原子易失去電子，而C原子的最外層是4個電子，且C原子的半徑較小，則難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以通過共用電子對的方式即形成共價鍵來達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；(3)CS2分子中，C與S原子形成雙鍵，每個雙鍵都是含有1個鍵和1個鍵，分子空間構(gòu)型為直線型，