化學必修2 專題4 化學科學與人類文明1 化學是認識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學 （同步練習）

1、.答題時間：25分鐘一、選擇題。1.濱州高一檢測以下從“科學史話中得出的結(jié)論，不正確的選項是A. 從舍勒發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，到戴維確認該氣體為氯氣，共花了三十多年時間，說明科學研究要付出艱辛的勞動B. 由于化學工業(yè)的開展，歷史上出現(xiàn)了“倫敦光化學煙霧事件，預示著化學最終只會給人類帶來災難C. 門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期表，提醒了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)絡，成為化學開展史上的重要里程碑D. 凱庫勒夢其所想，從夢中得到啟發(fā)，成功地提出了苯環(huán)構(gòu)造，說明靈感來自理論和考慮2. 以下金屬冶煉的反響原理，錯誤的選項是A. 2NaCl熔融2Na+Cl2 B. MgO+H2Mg+H2OC. Fe3O4+4CO3Fe+4

2、CO2 D. 2HgO2Hg+O2*3.連云港高一檢測以鐵、氧化銅、稀硫酸三種物質(zhì)為原料，有如下兩種方案可制取銅：方案一：Fe+H2SO4FeSO4+H2，H2+CuOCu+H2O方案二：CuO+H2SO4CuSO4+H2O，F(xiàn)e+CuSO4FeSO4+Cu以下有關(guān)說法正確的選項是A. 兩個方案中的反響都是氧化復原反響B(tài). 方案二運用了古代濕法冶金原理C. 從節(jié)約原料角度分析，方案一較為合理D. 從實驗平安角度分析，方案一較為合理*4.雙選根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，但凡能給出質(zhì)子即H+的分子或離子都是酸，但凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這種理論，以下微粒屬于酸堿兩性物質(zhì)的是A. ClO B. H

3、2O C. D. *5. 在實驗室進展物質(zhì)制備，以下從原料及試劑分別制取相應的最終產(chǎn)物的設計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是A. CCOCO2Na2CO3B. CuCuNO32溶液CuOH2C. FeFe2O3Fe2SO43溶液D. CaOCaOH2溶液NaOH溶液*6. 某金屬氧化物在高溫下與足量CO反響，生成的氣體通過足量的澄清石灰水，得到沉淀的質(zhì)量為原來氧化物質(zhì)量的1.25倍，該金屬為A. Fe B. Cu C. Pb D. Zn二、填空題。*7. “細菌冶金是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦主要成分是FeS2氧化為Fe

4、2SO43，并使溶液酸性增強，其過程如圖：1該過程的化學反響方程式為  。2人們可利用Fe2SO43作強氧化劑溶解銅礦石Cu2S，然后參加鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反響方程式：Cu2S+10Fe3+4H2O2Cu2+10Fe2+8H+由反響的氧化生成的離子是填離子符號。3請評價細菌冶金的優(yōu)點說一點即可 。*8. 氫氧化鈉是一種用處非常廣泛的重要化工原料。工業(yè)上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業(yè)大多數(shù)采用離子交換膜電解槽。1寫出電解飽和氯化鈉溶液時電極反響式和總反響方程式。陽極： ；陰極： ；總反響： 。2離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦作陽極，其原因

5、是 。陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成，陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是 。3為使電解氯化鈉的速度加快，以下措施可行的是 。A. 增大陰極碳鋼網(wǎng)的面積 B. 進步飽和氯化鈉溶液的溫度C. 加大陰極與陽極間的間隔 D. 進步電解時電源電壓一、選擇題。1. B 解析：關(guān)于化學對人類的影響，要一分為二地對待，既不能只看到它對社會產(chǎn)生的短期效應，而無視它的潛在危害；也不能只看到它的危害，而抹殺它對人類社會所做出的宏大奉獻。2. B 解析：此題主要考察有關(guān)金屬冶煉的反響原理。一般很活潑的金屬用電解法KAl；較活潑的金屬用復原法ZnCu，此法要求在較高溫度時復原劑的復原性大于被冶煉的金屬；不活潑的金屬

6、用熱分解法Hg，Ag。由于Mg的復原性大于H2，故B項不正確。3. B 解析：CuO+H2SO4CuSO4+H2O不是氧化復原反響。方案一涉及氫氣復原氧化銅，開場通入氫氣排空氣，最后停頓加熱以后繼續(xù)通入氫氣，消耗原料較多且易出現(xiàn)事故；另外，方案一的操作較方案二復雜，方案二較為合理，F(xiàn)e+CuSO4FeSO4+Cu正是我國古代濕法冶金原理。4. BC 解析：根據(jù)題中所供信息，由于ClO只能結(jié)合H+即質(zhì)子，只能給出H+，而H2O和既能給出H+又能結(jié)合H+，因此B、C選項是酸堿兩性物質(zhì)。5. D 解析：碳在空氣中燃燒直接可得CO2，A方案中設計CO復原CuO沒有必要；B方案制取CuOH2需消耗大量貴

7、重藥品AgNO3，不經(jīng)濟；Fe點燃得不到Fe2O3，而是得到Fe3O4，其中含有Fe2+，故此方案制得的Fe2SO43不純；D方案中制取NaOH溶液的方法是合理的。6. B 解析：CO和金屬的氧化物反響時，氧化物中的一個氧原子可以生成一個CO2，每一個CO2可以生成一個CaCO3沉淀，所以有以下的關(guān)系式：OCO2CaCO3。假設原來氧化物的質(zhì)量為100g，那么mCaCO3100g×1.25125g，所以nOnCaCO3 1.25mol，所以100g該氧化物中含O的質(zhì)量為：mO1.25mol×16 g·mol-120g，該氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為×100

8、%20%，各種氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)如下表：FeOFe2O3Fe3O4CuO22.2%30%27.6%20%PbOPbO2ZnO7.17%13.4%19.8%所以這種氧化物應該是CuO，那么該金屬為Cu。二、填空題。7. 14FeS2+15O2+2H2O2Fe2SO43+2H2SO42Fe+Cu2+Fe2+CuCu2+和3對貧礦、尾礦的開采更有價值；能大大降低能源消耗；利于減少污染說一點即可解析：1FeS2被空氣中O2氧化成Fe2SO43，因為反響后溶液酸性增強，所以有H2SO4生成，根據(jù)氫元素守恒，可以判斷反響物中有水，由此可以寫出化學方程式。2Cu2S中銅顯+1價，被氧化成Cu2+，硫顯

9、2價，被氧化成。鐵屑和Cu2+發(fā)生置換反響生成Cu。3細菌冶金適于處理貧礦、廢礦、尾礦、小而分散的富礦和大冶爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，到達防止礦產(chǎn)資源流失，最大限度地利用礦藏。細菌冶金可以在常溫、常壓下，將采、選、冶合一，因此設備簡單、操作方便、耗能低，工藝條件易控制、投資少、本錢低。細菌冶金對地表的破壞程度最低，無須熔煉硫化礦，減少了公害。8.12Cl2eCl22H+2eH22NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22金屬鈦不易被Cl2腐蝕既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸，又能防止Cl2和NaOH溶液作用而影響燒堿的質(zhì)量3ABD解析：1惰性電極電解NaCl溶液時，陽極反響為2Cl2eCl2，陰極反響為2H+2eH2，總電極反響為2N