化學(xué)必修二復(fù)習(xí)提綱

1、高中化學(xué)必2重要知識點第一單元 原子核外電子排布與元素周期律1、 原子結(jié)構(gòu)1.熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布2. 原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。3.核素、同位素核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。二、元素周期表1.編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層

2、電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)熟記元素周期表分區(qū)三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同周期原子,從左到右,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)增加,原子半徑逐漸減小,得到電子能力增強,失去電子能力減弱,元素的金屬性減弱,非金屬性增強.同主族原子,從上到下,電子層數(shù)增加,核電荷數(shù)增加,原子半徑逐漸增大,得到電子能力減弱,失去電子能力增強,元素的金屬性增強,非金屬性減弱

3、.第A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第A族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應(yīng)（強制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金屬性強（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換反應(yīng)（強制弱）2NaBrCl22NaClBr2。比較粒子半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相

4、同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵一定沒有離子鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，AB

5、型，如，HCl。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，AA型，如，ClCl。注意：水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力。水分子間的 氫鍵 ，是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的 熔沸點。其他一些能形成氫鍵的分子有 HF H22O NH33 。5、 電子式的書寫:多在外、少在內(nèi)、小在外、大在內(nèi)、陰陽相間。多在外、少在內(nèi)：同種離子數(shù)量多的放在離子式的最外側(cè)，相對少一些的放在內(nèi)側(cè)書寫。小在外、大在內(nèi)：對于不同價態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫

6、。陰陽相間：書寫時，要做到陰陽離子相間書寫。第二單元化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化1、化學(xué)反應(yīng)的速率重要規(guī)律：（i）速率比方程式系數(shù)比 （ii）變化量比方程式系數(shù)比（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v(B)單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應(yīng)速率濃度：增加C反應(yīng)

7、物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行?？赡娣磻?yīng)不能進行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的

8、量都不可能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。（化學(xué)同步上有）（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變二、化學(xué)反應(yīng)中的熱量1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能

9、量的相對大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：化學(xué)選修四導(dǎo)學(xué)案上有 注意：銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2ONH44ClBaCl222NH310H2O 是吸熱反應(yīng)H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和H=生成物能量總和-反應(yīng)物能量總和3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂吸熱 化學(xué)鍵形成放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) H 為“-”或H <0吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）H 為“+”或H >04、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系放熱反應(yīng)：E（反應(yīng)物）E（生成物）其實質(zhì)是，反應(yīng)物

10、斷鍵吸收的能量生成物成鍵釋放的能量，?？衫斫鉃?，由于放出熱量，整個體系能量降低吸熱反應(yīng)：E（反應(yīng)物）E（生成物)其實質(zhì)是：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量生成物成鍵釋放的能量，?？衫斫鉃椋捎谖諢崃?，整個體系能量升高。5、熱化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式注意要點: 熱化學(xué)方程式必須標出能量變化。 熱化學(xué)方程式中必須標明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示） 熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強。 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù) 各物質(zhì)系數(shù)加倍，H加倍；反應(yīng)逆向進行，H改變符號，數(shù)值不變?nèi)?、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化1）、原電池1、概念： 將化學(xué)能

11、轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池 2、組成條件：兩個活潑性不同的電極 電解質(zhì)溶液 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?、電子流向：外電路： 負 極導(dǎo)線 正 極 內(nèi)電路：鹽橋中 陰 離子移向負極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中 陽 離子移向正極的電解質(zhì)溶液。 電流方向：正極導(dǎo)線負極4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：負極：氧化反應(yīng)： Zn2eZn2 （較活潑金屬）較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：還原反應(yīng)： 2H2eH2（較不活潑

12、金屬）較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子ne單質(zhì)，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加?？偡磻?yīng)式： Zn+2H+=Zn2+H25、正、負極的判斷： （1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。（2）從電子的流動方向 負極流入正極 （3）從電流方向 正極流入負極 （4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向 陽離子流向正極，陰離子流向負極 （5）根據(jù)實驗現(xiàn)象溶解的一極為負極增重或有氣泡一極為正極 6、原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸

13、納如下：寫出總反應(yīng)方程式。 把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。2）、二次電池1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池放電：負極（鉛）： Pb2e- PbSO4 正極（氧化鉛）： PbO24H+2e- PbSO42H2O 充電：陰極： PbSO42H2O2e- PbO24H+ 放電 充電 陽極： PbSO42e- Pb 兩式可以寫成一個可逆反應(yīng)： PbO2Pb2H

14、2SO4 2PbSO42H2O 3）、三、燃料電池 1、燃料電池： 是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池 2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時： 負極：2H24e- =4H+ 正極：24 e- 4H+ =2H2O當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時： 負極： 2H24OH-4e-4H2O 正極：22H2O4 e-4OH-另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電

15、極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。電極反應(yīng)式為：負極：CH410OH8e- 7H2O；正極：4H2O2O28e- 8OH-。電池總反應(yīng)式為：CH42O22KOHK2CO33H2O第三單元有機化合物的獲得與應(yīng)用1有機化合物(1)有機化合物：有機化合物是指含碳元素的化合物，但含碳化合物CO、CO2、碳酸及碳酸鹽屬于無機物。(2)烴：僅含有C和H兩種元素的有機物。2甲烷、乙烯、苯結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較甲烷乙烯苯球棍模型比例模型物理性質(zhì)無色氣體，難溶于水無色有特殊氣味的透明液體，不溶于水，密度比水小化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色(1)氧化反應(yīng)(2)取代反應(yīng)(1)氧化反應(yīng)：燃燒

16、；能使酸性KMnO4溶液褪色(2)加成反應(yīng)：使溴水褪色、與H2O加成生成乙醇(3)加聚反應(yīng)：加聚生成聚乙烯(1)易取代：鹵代、硝化(2)能加成：與H2加成生成環(huán)己烷(3)難氧化：燃燒，但不能使酸性KMnO4溶液褪色3.烷烴(1)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)通式CnH2n2(n1)結(jié)構(gòu)特點鏈狀(可帶支鏈)分子中碳原子呈鋸齒狀排列碳原子間以單鍵相連，其余價鍵均與氫原子結(jié)合，使每個碳原子的化合價都達到“飽和”一個碳原子與相鄰四個原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)；1 mol CnH2n2含共價鍵的數(shù)目是(3n1)NA物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)(燃燒)；分解反應(yīng)(高溫裂解)(2)習(xí)慣命名法當(dāng)碳原子數(shù)n10時，用甲、乙、丙、丁、

17、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；若n>10時，用漢字數(shù)字表示。當(dāng)碳原子數(shù)n相同時，用正、異、新來區(qū)別。如：CH3CH2CH2CH2CH3稱為正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3稱為異戊烷，(CH3)4C稱為新戊烷。 易錯警示(1)甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，得到的有機產(chǎn)物是混合物，其中有機產(chǎn)物都不溶于水，常溫下，一氯甲烷是氣體，其他的都是液體。(2)烷烴與Cl2的取代反應(yīng)，每取代1 mol氫原子，需要消耗1 mol Cl2。(3)烷烴分子中的碳原子并不在一條直線上，而是呈鋸齒狀。(4)乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者屬于加成反應(yīng)，后者屬于氧化反應(yīng)。(5)溴水、酸性KMnO4

18、溶液均可鑒別乙烷和乙烯，但要除去乙烷中的乙烯時，只能選用溴水，因為酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化成CO2。(6)苯不能與溴水、酸性KMnO4溶液反應(yīng)而使它們褪色，但能夠萃取溴水中的溴而使其褪色。苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)。(7)苯分子不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，利用苯的鄰二氯代物僅有一種，可證明碳碳鍵完全相同。甲烷乙烯苯化學(xué)性質(zhì)與溴反應(yīng)溴蒸氣(光照)取代反應(yīng)溴(CCl4)加成反應(yīng)液溴(催化劑)取代反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)氧化反應(yīng)不反應(yīng)主要反應(yīng)類型取代加成、氧化加成、取代鑒別不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色將溴水加入苯中振蕩分層，上層呈橙色，下層為無色3、 同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較6、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。110用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。7、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較1）、物理性質(zhì)名稱顏色氣味狀態(tài)密度溶解性乙醇無色特殊香味液體比水小與水任意比互溶乙酸無色刺激性氣味液體，低于16.6_凝結(jié)成固體，又稱冰醋酸易溶于水和乙醇