第一章第三節(jié)化學(xué)鍵公開課doc

1、高高 一一 化化 學(xué)學(xué) 新新 授授 課課 第一章第三節(jié)第一章第三節(jié) 化學(xué)鍵（一）化學(xué)鍵（一）主備人主備人 任裕林任裕林 二次備課及授課人二次備課及授課人 （2010.3.11）一、自主學(xué)習(xí)的目標(biāo)與任務(wù)：一、自主學(xué)習(xí)的目標(biāo)與任務(wù)：了解離子鍵的概念，形成離子鍵的條件，離子化合物的定義，初步學(xué)會原子、離子、離子化合物電子式的書寫，能用電子式表示離子化合物的形成過程。二、結(jié)合復(fù)習(xí)內(nèi)容思考：二、結(jié)合復(fù)習(xí)內(nèi)容思考：（1）寫出 Na 和 Cl 的原子結(jié)構(gòu)示意圖？Na 和 Cl 的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？通過什么途徑才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？（2）Na+ 與 Cl-之間是一種什么作用使它們不能相互遠(yuǎn)離？ Na+ 與 Cl-

2、能否無限制的靠近呢？（3）形成離子鍵的粒子是什么？它們的活潑性怎樣？（三、自主解答下列各題：三、自主解答下列各題：閱讀課本 P21-22 頁，完成課前自我學(xué)習(xí)任務(wù)（見課前自主學(xué)習(xí)檢查）【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識與技能：知識與技能：1、使學(xué)生掌握離子鍵的概念。2 使學(xué)生掌握電子式的書寫，能用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法：過程與方法： 通過對離子鍵形成過程中的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力情感態(tài)度價值觀：情感態(tài)度價值觀：1、培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題；由個別到一般的研究問題方法；2、結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神【重點及難點重點及難點】通過對離子鍵形成過程的教學(xué)

3、，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合 概括能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力。【學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)內(nèi)容】一、課前自主學(xué)習(xí)檢查：自查自糾一、課前自主學(xué)習(xí)檢查：自查自糾二、構(gòu)建知識框架、剖析典型概念（學(xué)生總結(jié)，教師點撥）二、構(gòu)建知識框架、剖析典型概念（學(xué)生總結(jié)，教師點撥） 新課引入新課引入 新課講授新課講授我們把這種_叫做化學(xué)鍵叫做化學(xué)鍵。根據(jù)構(gòu)成強(qiáng)烈的相互作用的微粒不同，我們把化學(xué)鍵分為_、_等類型，現(xiàn)在我們先學(xué)習(xí)離子鍵。課前自主學(xué)習(xí)（學(xué)案）課堂主體參與（教案）板書板書一、離子鍵一、離子鍵展示展示氯化鈉樣品和氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖思考與交流思考與交流氯原子和鈉

4、原子為什么能自動結(jié)合面氯化鈉呢？視頻實驗視頻實驗鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：_方程式： _思考：思考：從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒，生成新的物質(zhì)氯化鈉，若從微觀角度考慮，又該如何解釋呢？（在加熱的情況下氯氣分子先被破壞成氯原子，氯原子在和鈉原子組合生成新的物質(zhì)。 ）那么氯原子和鈉原子又是以怎樣方式結(jié)合在一起的？他們之間存在什么樣的作用力？投影投影 板書板書 1、定義：、定義：_稱為離子鍵。稱為離子鍵。2、成鍵的原因：、成鍵的原因：_3、成鍵的粒子：、成鍵的粒子：_4、成鍵的性質(zhì)：、成鍵的性質(zhì)：_5、成鍵元素：、成鍵元素： _6、存在物質(zhì)：、存在物質(zhì)：_分析分析原子形成離子以后，當(dāng)離子間吸引和排斥作用達(dá)到平

5、衡后，體系能量降低。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，所以一般離子化合物都很穩(wěn)定。思考思考要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子形成離子化合物呢？投影小結(jié)投影小結(jié)(1) 活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。）之間的化合物。(2) 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽(3) 銨鹽和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。銨鹽和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。+112 81+178 27e-+1182+178 28Na+Cl-(4) 強(qiáng)堿強(qiáng)堿思

6、考與交流思考與交流 （1）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說明。（2）所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說明。 板書板書二二.電子式電子式_叫電子式。 1.表示原子表示原子 Na Mg Cl O 2.表示簡單離子：表示簡單離子： 陽離子： _陰離子： _ 3.表示離子化合物表示離子化合物 注：注：書寫離子化合物的電子式時，相同離子不能合并,且一般對稱排列.4.表示離子化合物的形成過程表示離子化合物的形成過程三、小組合作交流、師生研討三、小組合作交流、師生研討四、總結(jié)提升四、總結(jié)提升五、當(dāng)堂檢測五、當(dāng)堂檢測六、布置作業(yè)六、布置作業(yè)自我檢測自我檢測1.X 和 Y 兩種元素的單質(zhì)能化合

7、生成 XY 型離子化合物，則 X、Y 可能位于( )A、A 和A B、A 和A C、A 和A D、A 和A2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是( )A10 與 19 B6 與 16 C 11 與 17 D14 與 83.具有下列價電子數(shù)（即最外層電子數(shù)）的原子，最難形成離子的是( )A、L 層 6 個 B、L 層 4 個 C、M 層 2 個 D、M 層 7 個4. AB 型的離子化合物中，A、B 兩種離子的核外電子數(shù)之和為 20，可知 A、B 兩元素在元素周期表中的周期序數(shù)分別為( )A、同在第二周期 B、第二周期和第三周期C、同在第三周期 D、第三周期和第

8、二周5.元素 X、Y、Z 原子序數(shù)之和為 36，X、Y 在同一周期，X+與 Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是( )A、同周期元素中 X 的金屬性最強(qiáng) B、原子半徑 XY，離子半徑 X+Z2-C、同族元素中 Z 的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng) D、同周期元素中 Y 的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)6. 下列說法正確的是：( )A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力 B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵 C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D.在離子化合物 CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵7. 同周期的 X、Y、Z 三種元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：H3Z

9、O4 H2YO4 Y Z （B）非金屬性： X Y Z （C）氫化物穩(wěn)定性：X Y Z （D）單質(zhì)氧化性：X Y ” 、 “=” 、 “”)。NNa3Nar3Nr七、課后反思七、課后反思一、課前自主學(xué)習(xí)檢查：一、課前自主學(xué)習(xí)檢查：1.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖_,最外層_個電子，易_電子；氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖_,最外層_個電子，易_電子；當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子的最外層上的一個電子_到氯原子的最外層上，形成帶正電荷的_和帶負(fù)電荷的_，它們_作用結(jié)合在一起，從而形成氯化鈉。2.人們把_稱為離子鍵，由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做_。3.寫出下列原子的電子式：Na_、Cl_、Mg_、S_4.用電子式表示氯化鈉的形成過程：_五、當(dāng)堂檢測五、當(dāng)堂檢測1、下列電子式有誤的是( )2、下列化合物電子式書寫正確的是（ ）3、下列不是離子化合物的是 （ ） A.HF B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 4、下列說法正確的是 （ ） A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 B、陽離子一定由金屬元素組成C、離子化合物中一定含有金屬元素 D、非金屬元素所組成的化合物中不可能含有離子鍵5、下列各組元素化合時，最