考試科目大綱

1、考試科目大綱605 普通化學(xué)（甲）中科院研究生院碩士研究生入學(xué)考試普通化學(xué)（甲）考試大綱本普通化學(xué)（甲）考試大綱適用于報考中國科學(xué)院研究生院化學(xué)、化工類專業(yè)的碩士研究生入學(xué)考試。普通化學(xué)對化學(xué)作一概括的闡述和研討，是化學(xué)、化工類專業(yè)的基礎(chǔ)理論課程。普通化學(xué)主要介紹化學(xué)的基本概念和方法，主要內(nèi)容有：氣體和液體的基本定律、化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)反應(yīng)方向、化學(xué)平衡、化學(xué)動力學(xué)和反應(yīng)速率方程、原子結(jié)構(gòu)和量子論的若干推論、分子結(jié)構(gòu)和理論、晶體結(jié)構(gòu)、配位化合物和元素化學(xué)。要求考生了解各種基本概念，理解、掌握各種基本理論和應(yīng)用，并具有綜合運用所學(xué)知識分析問題和解決問題的能力。一、考試內(nèi)容（一）氣體1. 理想氣體狀

2、態(tài)方程2. 氣體化合體積定律和Avogadro假說3. 氣體分壓定律4. 氣體擴(kuò)散定律5. 氣體分子運動論6. 分子的速度分布和能量分布7實際氣體和Van der Waals方程(二) 相變液態(tài)1氣體的液化臨界現(xiàn)象2液體的蒸發(fā)蒸氣壓3液體的凝固固體的熔化4水的相圖5液體和液晶(三)溶液1溶液的濃度2溶解度3非水電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性4電解質(zhì)溶液的依數(shù)性與導(dǎo)電性5膠體溶液(四)化學(xué)熱力學(xué)1. 反應(yīng)熱的測量2. 化學(xué)熱力學(xué)基本概念：焓與焓變3. 熱化學(xué)方程式4. 熱化學(xué)定律5. 生成焓6鍵焓7熵8Gibbs自由能9GibbsHelmholtz方程的應(yīng)用(五)化學(xué)平衡1平衡常數(shù)2平衡常數(shù)與Gibbs自

3、由能變3多重平衡4化學(xué)平衡的移動(六) 化學(xué)反應(yīng)速率1.反應(yīng)速率的表示2. 濃度與反應(yīng)速率3.反應(yīng)級數(shù)4. 溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響5. 反應(yīng)機(jī)理6. 催化(七) 酸堿平衡1. 酸堿質(zhì)子理論2水的自耦電離平衡3. 弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)4. 酸堿電離平衡的移動5. 緩沖溶液5. 酸堿中和反應(yīng)(八)沉淀溶解平衡1溶度積2沉淀的生成3沉淀的溶解4沉淀的轉(zhuǎn)化5分步沉淀(九) 氧化還原電化學(xué)1. 氧化還原反應(yīng)的基本概念2. 電動勢和電極電勢3. 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢和氧化還原平衡4. 電極電勢的間接計算5. Nernst方程6由電勢測定求Ksp或pH7分解電勢和超電勢（十）原子結(jié)構(gòu)1. 核原子模型的建立2

4、. 氫原子光譜和Bohr氫原子結(jié)構(gòu)理論3.氫原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型4. 多電子原子結(jié)構(gòu)和周期律（十一）化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)1. 離子鍵理論2.經(jīng)典Lewis學(xué)說3價鍵理論4分子軌道理論5價層電子對互斥理論6分子的極性7金屬鍵理論8 分子間作用力和氫鍵(十二)晶體與晶體結(jié)構(gòu)1晶體的特征2晶體結(jié)構(gòu)的周期性3等徑圓球的堆積4晶體的基本類型及其結(jié)構(gòu)5化學(xué)鍵鍵型和晶體構(gòu)型的變異6晶體的缺陷非晶體（十三）配位化合物1. 配位化合物的基本概念、組成、類型、命名2.配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象3配位化合物的化學(xué)鍵理論4配合物的價鍵理論5晶體場理論6配位平衡及其平衡常數(shù)7配位平衡的移動8配位化合物的應(yīng)用（十四）元素化學(xué)1.

5、 s區(qū)和p區(qū)元素2 d區(qū)和f區(qū)元素3元素在自然界的豐度4無機(jī)物的制備二、考試要求（一）氣體 明確該部分基本概念，掌握理想氣體狀態(tài)方程、混合氣體分壓定律、實際氣體和范德華方程的意義及寫法。熟練應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程和范德華方程進(jìn)行計算。（二）相變液態(tài)明確相、組分?jǐn)?shù)和自由度的概念，理解相律并掌握其簡單應(yīng)用。（三）溶液明確溶液的濃度，熟練掌握和應(yīng)用各種常用的濃度表示方法；了解溶液的依數(shù)性定律。(四) 化學(xué)熱力學(xué)理解體系、環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、熱、功、焓的概念。理解能量守恒定律、蓋斯定律、反應(yīng)熱、焓變、生成焓、標(biāo)準(zhǔn)生成焓的含義。掌握熱化學(xué)方程式的意義及寫法，熟練應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計算，熟練掌握從標(biāo)準(zhǔn)生成焓計算反

6、應(yīng)熱。如體系、環(huán)境、功、熱、變化過程等。掌握熱力學(xué)第一定律和內(nèi)能的概念。熟知功和熱正負(fù)號的取號慣例。明確準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程的意義。掌握U及H都是狀態(tài)函數(shù)以及狀態(tài)函數(shù)的特性。熟練應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的DU、DH、Q和W。熟練掌握反應(yīng)的自發(fā)性，反應(yīng)方向的判斷。（五）化學(xué)平衡掌握平衡常數(shù)的物理意義、表示式及其應(yīng)用；熟練掌握Gibbs自由能變的計算；理解和掌握溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響。(六) 化學(xué)反應(yīng)速率掌握等容反應(yīng)速率的表示方法及其基元反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、速率常數(shù)等概念。對于由簡單級數(shù)的一級反應(yīng)，要掌握其微分速率公式的各種特征并能夠由實驗數(shù)據(jù)確定簡單反應(yīng)的級數(shù)。明

7、確溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，了解催化反應(yīng)的特點，明確催化作用的基本原理和常見的催化反應(yīng)的類型。能利用基元反應(yīng)的速率定律進(jìn)行計算。(七) 酸堿平衡掌握相關(guān)基本概念。明確酸堿理論的內(nèi)容并能夠熟練運用，掌握并可熟練計算弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)，熟練掌握酸堿平衡的移動及應(yīng)用，明確緩沖溶液的概念、配制及應(yīng)用，掌握酸堿反應(yīng)，能夠熟練運用。（八）沉淀溶解平衡熟練掌握沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)并會計算；根據(jù)溶液中離子濃度乘積與溶度積的關(guān)系，可以判斷沉淀的生成和溶解。理解鹽效應(yīng)。(九) 氧化還原電化學(xué)明確相關(guān)基本概念，如：氧化、還原，氧化劑、還原劑、電極電勢等。掌握氧化還原方程式的配平。掌握原電池的組成、表示及工

8、作原理，原電池的電動勢和G的關(guān)系。熟悉標(biāo)準(zhǔn)電極電勢及其應(yīng)用、影響電極電勢的因素，能斯特方程及計算。對于所給的電池能熟練、正確地寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)并能計算其電動勢。熟悉元素電勢圖和PH圖。掌握電解基本原理，分解電壓和超電勢，電解產(chǎn)物，電解的應(yīng)用了解水的污染及處理。 （十）原子結(jié)構(gòu)了解經(jīng)典核原子結(jié)構(gòu)模型的建立。深刻理解氫原子結(jié)構(gòu)、氫原子光譜和Bohr氫原子結(jié)構(gòu)理論。明確微觀粒子的運動特性、波函數(shù)、電子云的概念。掌握多電子原子結(jié)構(gòu)和周期律，理解多電子原子軌道能級的高低，掌握核外電子分布規(guī)律以及核外電子分布與周期系的關(guān)系，掌握原子半徑、電離能、電子親合能、電負(fù)性的概念及在周期表的變化規(guī)律，并能夠運用它們分析問題。（十一）化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)明確化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵等基本概念，能夠運用相關(guān)理論解釋現(xiàn)象和問題。掌握經(jīng)典Lewis八隅體假說、價鍵理論和分子軌道理論。了解分子的極性、金屬鍵理論。（十二）晶體與晶體結(jié)構(gòu)了解晶體結(jié)構(gòu)的基本類型、晶體結(jié)構(gòu)的周期性、晶格、晶胞、晶系、晶格型式和等徑球的堆積模型，掌握不同晶體類型的特點以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。（十三）配位化合物明確配位化合物的基本概念，掌握配位化合物的價鍵理論及配位平衡，初步了解晶體場理論。（十四）元素化學(xué)導(dǎo)論掌握元素化學(xué)的基本概念。理解s、p、d、f區(qū)