徐州2012-2013高二上學期期末 (必修)考試

1、20122013學年度第一學期期末抽測高二化學試題(必修)本卷可能用到的相對原子質量： H l C l2 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、單項選擇題：在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的(本部分23題，每題3分，共69分)。 1合成氨生產工藝的成功開發(fā)為植物的生長提供了足夠的氮肥。氨氣的化學式是 ANH3 BN02 CN0 DNH4C1 2純堿是重要的化工原料，在生產生活中有廣泛的應用。純堿屬于 A鹽 B有機物 C堿 D氧化物3下列物質中，含有共價鍵的是 AMgCl2 BCH4 CNa2O DKB

2、r4下列物質中，既能作為食品的發(fā)色劑，又能作為食品的防腐劑的是 A苯甲酸鈉 B碳酸氫銨 C亞硝酸鹽 D谷氨酸鈉5下列各組物質中，互為同分異構體的是 A冰和水 B氧氣和臭氧 C1H與3H DCH3CH20H和CH30CH36下列分散系中，分散質粒子的直徑在10-9l0-7 m之間的是 AFe(OH)3膠體 B氯化鈉溶液 C硫酸銅溶液 D泥漿水7下列化學用語正確的是 A硫離子的結構示意圖： B氟化鎂的電子式： C甘氨酸的結構式：C2H5O2N D氫氧化鋇的電離方程式：Ba(OH)2Ba2+(OH)22-8下列關于乙酸性質的說法中，不正確的是 A易溶于水 B酸性比碳酸的酸性弱 C能發(fā)生酯化反應 D能

3、和金屬鈉反應生成H2 9下列物質中，富含蛋白質的是 A土豆 B雞蛋 C花生油 D西紅柿10下列說法正確的是 A熱固性塑料受熱后易熔化 B抗酸藥具有抗菌、抗生作用 C蛋白質、油脂都能發(fā)生水解反應 D工業(yè)廢水中的重金屬離子可用混凝劑除去11實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下： 2KMn04+16HCl(濃) 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H20 對于該反應，下列說法正確的是 AHCl是氧化劑 B是非氧化還原反應 C反應中錳元素被還原 D反應中氫元素的化合價升高12在酸性溶液中，能大量共存的離子組是 AK+、OH-、S042- BCl-、N03-、Cu2+ CAl3

4、+、C032-、Na+ DCa2+、HC03-、NH4+13下列有關物質用途的說法錯誤的是 A氧化鋁是一種較好的耐火材料 B食鹽是氯堿工業(yè)的基礎原料 C煤干餾可以制取苯、甲苯和二甲苯 D油脂與稀硫酸混合即得肥皂14下列反應中的能量變化關系符合右圖所示的是A鹽酸與燒堿反應B天然氣燃燒C三氧化硫與水反應D煅燒石灰石15下列實驗不能達到實驗目的的是 A用結晶法提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀 B用KSCN檢驗溶液中Fe3+的存在 C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣 D. 用酒精萃取碘水中的碘16下列離子方程式書寫正確的是 A鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B二氧化硫與足量燒堿溶液反應：S02

5、+20H-S032-+H20 C醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：H+OH-H20 D濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：Mn02+2H+2C1- C12+Mn2+H2017下列有關實驗原理或操作正確的是18用A表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A1 mol Cl-離子中含有的電子數為8A B標準狀況下，2.24 L H20中含有的分子數為A C27g鋁與足量的氧氣反應，轉移的電子數為3A D0.2 mo1·L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的N03-離子數為0.4A19某原電池的結構如右圖所示，下列有關該原電池的說法中不正確盼是A鐵棒為正極B銅棒發(fā)生還原反應C電流從銅棒經外電路流向鐵棒

6、D鐵棒質量減輕 20下列反應中，屬于取代反應的是21一定條件下，C0與H2反應可生成乙醇：2CO+4H2 CH3CH20H+H20。下列關于該反應的說法錯誤的是 A增大CO的濃度能減小反應速率 B升高體系溫度能增大反應速率 C使用合適的催化劑可增大反應速率 D若反應在密閉容器中進行，H2和C0不能全部轉化為產物22短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A、C的原子序數的差是8，A原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大。下列說法正確的是 A氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：AC B元素A與B只能形成一種化合物 C元素B與D形成的化合物是離子化合物 D最高價

7、氧化物對應的水化物的酸性：CD 23已知某亞鐵鹽的化學式可表示為(NH4)a Feb(s04)c。取一定質量的該亞鐵鹽樣品全部溶于足量的水中，將所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的濃NaOH溶液共熱，產生的氨氣用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(設產生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。該亞鐵鹽樣品中b：c的比值為 A 1：1 B2：1 C1：2 D3：2二、非選擇題(本部分3題，共31分)。24(15分)化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應

8、用等密切相關。(1)(3分)防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。 下列各項中，完成空氣質量報告時不需要監(jiān)測的是 (填字母)。 a可吸入顆粒物的濃度 b二氧化氮的濃度 c二氧化碳的濃度 下列做法中不利于改善環(huán)境質量的是 (填字母)。 a將廢舊電池進行深埋處理 b充分利用太陽能等清潔能源 c給汽車加裝尾氣催化凈化裝置 工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是 (填字母)。 a沉淀法 b中和法 c氧化還原法(2)(5分)營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質量的重要途徑。 人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、 、蛋白質、無機鹽、維生素和水。在

9、氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是 。 下列物質中，具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是 (填字母)。 a氨基酸 b阿斯匹林 c青霉素有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進入人體后在人體內酶的催化作用下逐步水解，最終轉化為 (填物質的名稱)。維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和 試劑共同完成。(3)(7分)材料是人類社會發(fā)展的物質基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學。 陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于 (填字母)。 a金屬材料 b無機非金屬材料 c有機高分子材料 制造普通玻璃時，需要的主要原料有純堿、石灰石和 (填化學式)。 鋼鐵制品在潮濕的

10、空氣中發(fā)生 (填“化學”或“電化學”)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。硬鋁(一種鋁合金)是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強度 (填“低”、“高”或“無法確定”)，具有較強的抗腐蝕能力。 在尼龍、棉花、滌綸這三種物質中，屬于天然纖維的是 。橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過 (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其強度、彈性和化學穩(wěn)定性等。“白色污染”已成為當今社會的一大公害，“白色污染”主要是 (填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”)造成的。25(6分)下圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去。常溫常壓下，化合

11、物A是家庭生活中常用的一種調味品，A、C的焰色反應都呈黃色，8是無色無味的液體，D是黃綠色氣體，E、F都是無色氣體，F(xiàn)的水溶液是鹽酸，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J在水溶液中生成時為紅褐色沉淀。(1)H的化學式為 。(2)F的電子式為 。(3)反應的化學方程式為 。(4)反應的離子方程式為 。26(10分)碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們在生產生活中都有著廣泛的應用。甲、乙兩組同學分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答。 (1)甲組使用大理石(含少量的Fe2O3雜質)等物質制備碳酸鈣的實驗流程如下：溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是 。上述流程

12、中，“分離”得產品所包含的實驗操作依次為：過濾、 、 ?！盀V液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是 ；檢驗該陽離子的實驗方法是：取少量濾液A與 在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可。(2)乙組對某硫酸鈣晶體(xCaS04·yH20)加熱分解的有關反應進行探究。他們取6.52g該晶體進行加熱，加熱過程中，固體質量隨時間的變化情況如下圖所示。又知t5t6時間段內固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，反應的化學方程式為：2CasO4 2CaO+2S02+O2。加熱時，該晶體開始發(fā)生化學變化的時間是 (填“t1”、“t3”或“t5”)。t4t5時間段固體的化學式為 。tlt2時間段固體發(fā)生反應的化學方程式為 。20122013學年度第一學期期末抽測高二化學試題（必修）參考答案和評分標準說明：學生解答主觀性試題時，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。一、共69分。每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。1A 2A 3B 4C 5D 6A 7A 8B 9B 10C11C 12B 13D 14D 15D 16B 17D 18C 19A20D 21A 22C 23C二、共31分。24共15分。每空1分。（1）c a b（2）油脂 鐵 b 葡萄糖 碘水（3）b SiO2 電化學 高 棉花 硫化