高三化學(xué)每日一讀一練：溶液的pH計算（原創(chuàng)）

1、 溶液的pH計算分類例析和專項訓(xùn)練一、求強酸溶液的pH值?！纠?】求0.01 mol·L-1HCl溶液的pH。解：c(H+)=1×10-2mol·L-1pH= - lgc(H+)=- lg10-2=2【練習(xí)】將含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀釋致1L，求所得溶液的pH值?！窘忸}思路】V··w%mncc(H+)pH【字母含義】V:表示溶液的體積；：表示溶液的密度；w%：表示溶液的質(zhì)量分數(shù)；m：表示溶質(zhì)的質(zhì)量；n：表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量； c：表示溶液的物質(zhì)的量濃度（以下同）。二、求強堿溶液的pH值?！纠?】求0.001 mol

2、3;L-1NaOH溶液的pH。解：c(OH-)=1×10-3mol·L-1 K 10-14（mol·L-1）2 c(H+)= = = 10-11 mol·L-1c(OH-) 10-3 mol·L-1pH= - lgc(H+)=- lg10-11 =11K 【解題思路】cc(OH-) = c(H+)pH c(OH-) 【練習(xí)】求常溫下下列三種溶液的pH：純水將含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀釋致1L所得溶液c(OH-)=1×10-4 mol·L-1K OH溶液?！拘〗Y(jié)】常溫時：中性溶液c(H+)=c(OH-)=

3、1×10-7 mol·L-1 pH=7酸性溶液c(H+)c(OH-) c(H+)1×10-7 mol·L-1 pH7堿性溶液 c(H+)c(OH-) c(H+)1×10-7 mol·L-1 pH7換算關(guān)系： K= c(H+)·c(OH-) pH= - lgc(H+)c(OH-)= c(H+) = pH（堿性溶液）（酸性溶液）c(H+)=10-pH【小結(jié)】溶液酸性越強，其pH越小；溶液堿性越強，其pH越大。 PH適用于表示稀溶液的酸堿性，區(qū)間0-14。三、求弱酸溶液的PH 值【例3】求25時，0.1 mol·L-1H

4、溶液的pH 值。（已知Ka（H）=4.9×10-10）解： c(H+)= = 4.9×10-10×0.1 =7×10-6 mol·L-1。pH= - lgc(H+)= - lg7×10-6=6- lg7=6-0.8451=5.15【解題思路】cc(H+)= pH 四、求弱堿溶液的pH值【例4】求25時，0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液的pH 值(Kb=1.8×10-5)。解：OH-= 1.8×10-5×0.1 =1.34×10-3 mol·L-1 K 10-

5、14 c(H+)= = = 7.52× 10-12 mol·L-1c(OH-) 1.34×10-3pH= - lgc(H+)= - lg 7.52× 10-12=12- lg 7.52=12-0.8752=11.13 K 【解題思路】 c OH-= c(H+)= pH c(OH-)五、求強酸、強堿混合溶液的 pH 值。1、酸與酸混合溶液的pH值?！纠?】pH=3和 pH =5的鹽酸等體積混合，求混合溶液的pH 值。 10-2V+10-3V解：c(H+)混合液= =5.05×10-4 mol·L-1 2 V pH= - lgc(H+)=

6、 lg 5.05×10-4=4 - 0.7=3.3【思考】若把上題改為：pH=3的鹽酸和 pH =5的硫酸等體積混合，求混合溶液的pH，答案又如何？2、堿與堿混合。【例6】將 pH 值為8的NaOH溶液與 pH 值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)最接近于（）。混合液的pH為多少？（A）½(10-8+10-10) mol·L-1（B）(10-8+10-10) mol·L-1（C）(1×10-14+5×10-5) mol·L-1（D）2×10-10 mol·L-1解： 10-6 V +10

7、-4V c(OH-)= = 5.05×10-5mol·L-1 2VK 10-14 c(H+)= = = 2×10-10 mol·L-1c(OH-) 5.05×10-5pH= - lgc(H+)= lg 2×10-10=10- lg 2=10-0.3=9.7此類題常見錯解： 10-8 V +10-10V c(H+) = = 5.05×10-9mol·L-1 2VpH= - lgc(H+)= lg5.05×10-9 =9- lg5.05=9-0.7=8.3【解題思路】先求混合液的c(OH-)，再求混合液的c(

8、H+)pH?！疽?guī)律】 a、當(dāng)兩酸溶液pH差2時，等體積混合液的pH為pH小者+0.3；b、當(dāng)兩堿溶液pH差2時，等體積混合液的pH為pH大者-0.3。3、酸與堿混合?！纠?】100 mL0.6 mol·L-1鹽酸加到等體積0.4 mol·L-1NaOH溶液中，所得溶液中的 pH值是( )。（A）0.2 （B）0.7 （C）1.0 （D）2.0 解： 100 mL×0.6 mol·L-1 - 100 mL× 0.4 mol·L-1 c(H+)= = 0.1 mol·L-1 100 mL+100 mLpH= - lgc(H+)=

9、 - lg 0.1=1【解題思路】先求混合液剩余H+或OH-的濃度，再求混合液的pH?！揪毩?xí)】 1、99 mL0.1molL鹽酸和101 mL0.05molLBa(OH)2溶液相混合，溶液的pH 值為( )。A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3 2、等體積的0.1mol/L的鹽酸與0.06mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于（） A2.0 B12.3 C1.7 D12.0六、相當(dāng)?shù)葎輪栴}：【例8】在10 mL0.01 mol·L-1的AgNO3溶液中加入10 mL 0.02 mol·L-1的鹽酸，求反應(yīng)后混合溶液的 pH值（假設(shè)體積為二者

10、之和）。解： 10 mL×0.02 mol·L-1c(H+)= =0.01mol·L-1 10 mL+ 10 mLpH = - lgc(H+)= - lg0.01=2【解題思路】兩溶液混合，雖然發(fā)生反應(yīng)，但不消耗H+或OH-，混合液中所含H+或OH-的總量基本不變，即稱為相當(dāng)?shù)葎?。所求混合液中c(H+)或c(OH-)只是因稀釋而減小。2、在30 mL0.002 mol·L-1的Na2CO3溶液中加入10 mL 0.02 mol·L-1的Ba（OH）2溶液，求混合溶液的 pH。七、有關(guān)稀釋問題：1、較濃酸或堿稀釋體積倍數(shù)較少時：如pH=3鹽酸10

11、 mL稀釋至1 L，其稀釋液pH為5。2、極限稀釋問題：【例9】pH=5的鹽酸1 mL稀釋至1 L，溶液的PH是否等于8？解：因稀釋后酸已很稀故此時應(yīng)考慮水的電離。設(shè)由水電離出的c(H+)為x，則有：H2O =H+ + OH- x+10-8 mol·L-1 x因c(H+)總· c(OH-)= K，故有：x·（x+10-8 molL）=1×10-14解得：x=9.5×10-8 mol·L-1c(H+)總=10-8 molL+9.5×10-8 mol·L-1=1.05×10-7 mol·L-1pH=

12、 - lgc(H+)= - lg1.05×10-7=7-0.0212=6.97883、弱酸稀釋問題：如pH=4的醋酸體積稀釋至原來的10倍，則pH值為多少？解析：因稀釋使弱酸的電離平衡正向移動。故此時有： 3pH4 。八、求反應(yīng)后溶液的pH值?！纠?0】往100mL FeCl3溶液入足量的H2S，結(jié)果得到0.32g沉淀，求反應(yīng)后溶液的pH值（假設(shè)溶液體積不變）。解： 2FeCl3+H2S=2FeCl2 + S + 2HCl32g 2 mol0.32g n(H+)0.32g×2 mol n(H+) = - = 0.02 mol ;32g c(H+)=0.02 mol0.1L=

13、0.2 mol·L-1pH= - lgc(H+)= - lg0.2=1- lg2=1-0.3=0.7【例11】下列說確的是（）。（A）兩種酸溶液等體積混合后，其混合液的pH值一定小于7。（B）酸溶液中加入蒸餾水，其pH值一定增大。（C）等體積的兩種酸溶液分別與足量的鎂粉反應(yīng)，pH值大的產(chǎn)生的H2一定少。（D）兩種pH值相等酸溶液，其導(dǎo)電能力一定相等。解析：采用舉例法。（A） 2H2S+ H2SO3=3S+3 H2O（B） 純醋酸稀釋。（C）如1 mol·L-1鹽酸的pH值小于2mol·L-1醋酸溶液的pH值，但與足量的鎂粉反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的H2，比鹽酸多。故選（D）

14、。有關(guān)溶液的pH專項訓(xùn)練1現(xiàn)有常溫時pH= 1的某強酸溶液 10mL, 下列操作能使溶液的pH變成2 的是（）A加水稀釋成 100 mL B加入 10mL 的水進行稀釋C加入 10mL 0.01molL1的NaOH 溶液圖1D加入 10mL 0.01molL1的HCl溶液2pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖1所示，下列說確的是（）AX、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強C若9a11，則X、Y都是弱堿D完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VXVY3下列敘述正確的是（）ApH=2的醋酸加水稀釋100

15、倍后，溶液pH值等于4。B室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的苯甲酸鈉溶液比碳酸鈉溶液的堿性強。C相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離度比pH=1的硫酸溶液中水的電離度大。DpH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合后，溶液一定呈中性4下列說確的是（）A相同溫度下，強電解質(zhì)飽和溶液的導(dǎo)電能力強于弱電解質(zhì)飽和溶液 B室溫下，等體積混合pH4的某酸HA和pH10的KOH溶液，所得溶液的pH7 C室溫下，將pH3的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)時，鹽酸的pH改變較大 D室溫下，0.1molL1H2SO4和0.1molL1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH75有一元酸和一元堿兩種溶液，其pH分別為2和12

16、，兩溶液等體積混合后的pH為（ ）A一定大于7 B.一定小于 7 C.一定等于7 D.大于、小于或等于7都有可能6室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）ApH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合BpH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合 DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合7用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L鹽酸時，如果滴定誤差在±0.1%以，反應(yīng)完畢后，溶液的pH圍是（） A6.97.1 B3.310.7 C4.39.7 D68825時，向V m

17、L PH=a的鹽酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則a+b的值是（）A15B14C13D不能確定9C1、C2、1、2、pH1、pH2分別表示兩種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液的pH。如果已知pH1<pH2、且1>2，則C1與C2的關(guān)系 （ ）A.C1>C2 B. C1=C2 C. C1<C2 D .無法確定10常溫時，以下4種溶液pH最小的是 （ ） (A) 0.01 mol·L-1醋酸溶液(B) 0.02 mol·L-1醋酸與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混

18、合液(C) 0.03 mol·L-1醋酸與0.01 mol·L-1NaOH溶液等體積混合液(D) pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液11.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同的7種溶液：(a)NaHSO4，(b)NaHCO3；(c)H2SO4；(d)Al2(SO4)3；(e)Na2CO3；(f)Na2SO4；(g)Ba(OH)2；pH由小到大的順序為（） A(c)(a)(b)(d)(f)(e)(g) B(c)(a)(d)(f)(b)(e)(g) C(g)(e)(b)(f)(d)(a)(c) D(c)(a)(d)(f)(e)(b)(g)12.在一定體積pH12的Ba（OH）2溶液中,逐漸加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于之和,則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 （ ）A1:9 B1:1 C1:2 D1:413.（2002新課程理綜，11，6分）有人建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為