【浙江選考】2019屆化學選考復習專題精編：第31題試驗化學

1、31.實驗化學(FeC2O4?2H2O),進一步制備1.某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵錢后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵高純度還原鐵粉。(NH)2Fc(SO4)26H2O洛第,稍過量比60二-抽濾、洗滌>>干燥還原已知：FeC2O4?2H2O難溶于水，150c開始失結(jié)晶水；H2c2。4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。請回答：(1)下列操作或描述正確的是。A,步驟，H2c2。4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解B,步驟，采用熱水洗滌可提高除雜效果C.步驟，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2c2O4D.步驟，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100c(2)如圖裝置，經(jīng)過一系

2、列操作完成步驟中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次)：開抽氣泵一a-b-d一一c一關(guān)抽氣泵。a.轉(zhuǎn)移固液混合物；b.關(guān)活塞A;c.開活塞A;d.確認抽干；e.加洗滌劑洗滌。稱取一定量的FeC2O422H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結(jié)果如下：n(Fe2+)/molMC2O42)/mol試樣中FeC2O472H2O的質(zhì)量分數(shù)-49.80109.80100.980由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是(4)實現(xiàn)步驟必須用到的兩種儀器是(供選儀器:a.燒杯；b.增埸；c.蒸儲燒瓶；d.高溫爐;e.表面皿；f.錐形瓶)；該步驟的化學方程式是

3、。(5)為實現(xiàn)步驟，不宜用炭粉還原2.某興趣小組用鋁箔制備AI2O3、FG2O3,理由是AlC1376H2O及明磯大晶體，具體流程如下:鋁箔NaOH溶液過量CO2分離-膠狀固體鹽酸50CAl(OH)3灼燒"ITAAl2O3稀硫酸K2SO4溶液*溶液A明研明磯_明研*小晶禰IV大晶體通HCl抽濾，洗滌干燥>AlC"6H2O溫度/c010203040608090溶解度/g3.003.995.9018.3911.724.871.0109冷水浴VIV已知：AlCl376H2O易溶于水、乙醇及乙醛；明磯在水中的溶解度如下表。請回答：(1)步驟I中的化學方程式1020c的明磯飽和

4、溶液冷水裕ZhCH褥液步驟n中生成Al(OH)3的離子方程式。(2)步驟出，下列操作合理的是。A.日期洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B,為了得到純Al2O3,需灼燒至恒重C.若用堪竭鉗移動灼熱的增竭，需預熱增竭鉗D.土甘期取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用E.為確保稱量準確，灼燒后應趁熱稱重(3)步驟IV,選出在培養(yǎng)規(guī)則明磯大晶體過程中合理的操作并排序。迅速降至室溫用玻璃棒摩擦器壁配制90c的明磯飽和溶液自然冷卻至室溫選規(guī)則明磯小晶體并懸掛在溶液中央配制高于室溫(4)由溶液A制備AlCl376H2O的裝置如圖：通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和步驟V,抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的理由

5、是洗滌時，合適的洗滌劑是。步驟W,為得到純凈的AlCl37SH2O,宜采用的干燥方式是3,C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制備成化氫法制備NaC1O2固體的實驗裝置如圖1所示。已知:2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2T+O2T+Na2SO4+2H2O2cIO2+H2O2+2NaOH=2NaC1O2+O2T+2H2OCIO2熔點一59C、沸點11C;H2O2沸點150c請回答：儀器A的作用是;冰水浴冷卻的目的是(寫出兩種)(2)空氣流速過快或過慢，均降低NaC1O2產(chǎn)率，試解釋其原因;NaC1O2固體以便運輸和貯存。過氧C1存在時會催化C1O2的生成。反應開

6、始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，C1O2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應完成，將其補充完整：(用離子方程式表本),H2O2+C12=2C14O2+2H+H2O2濃度對反應速率有影響。通過圖2所示裝置將少量備。該設(shè)備的作用是,微出物是抽濾法分離NaC1O2過程中，下列操作不正確的是A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀C.洗滌沉淀時，應使洗滌劑快速通過沉淀D.抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭4.某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)273H2O晶體，并進一步探究用SOC12制備少量無水

7、Cu(NO3)2。設(shè)計的合成路線如下：溶液30%H2O2溶液濃縮至40%,B處應增加一個設(shè)無水Ckl(NO?Cu(«0J3HQ晶體已知：Cu(NO3)2?3H2OCu(NO3)2?Cu(OH)2CuOSOC12熔點-105C、沸點76C、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。請回答：(1)第步調(diào)pH適合的物質(zhì)是(2)第步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是0為得到較大顆粒的Cu(NO3)2?3H2O晶體，可采用的方法是(填一種)。(3)第步中發(fā)生反應的化學方程式是。(4)第步，某同學設(shè)計的實驗裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖1)有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理

8、由。裝置改進后，向儀器A中緩慢滴加SOC12時，需打開活塞(填'或"麻口b”J(5)為測定無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。已知：4NH3?H2O+Cu2+=Cu(NH3)42+4H2O;Cu(NH3)42+對特定波長光白吸收程度(用吸光度A表示)與準確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2,用蒸儲水溶解并定容至NH3?H2O,再用蒸儲水定容至100mL,測得溶液吸光度(以質(zhì)量分數(shù)表示)。100mL,準確移取該溶液10.00mL,加過量A=0.620,則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比。現(xiàn)測得Cu(NH3)42+的吸光度A與Cu2+

9、標準溶液濃度關(guān)系如右下圖所示：Fe3*.Al3+試拌X25.00mLT玷戰(zhàn)猛喂溶液溶液Fe1'移取25.MrnLFez+I蓑情溶液國學量汪原劑溶液密Mn東劑K.CgPt湎定AA終點5.某同學將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL,分離并測定Fe3*q濃度，實驗方案設(shè)計如下:定客至100mL已知：乙醍(C2H5)2O是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物，沸點為的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3%HCl、乙醛形成化合物(C2H5)2OHFeCl434.5C,微溶于水。在較高而溶于乙醛；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。請回答：(1)操彳A的名稱是(2)經(jīng)操作A后，為判斷Fe3+是否有殘留，請設(shè)計實驗方

10、案(3)蒸儲裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是(4)滴定前，加入的適量溶液A.H2SO3H3PO4C.HNO3-H3PO4(5)滴定達到終點時，消耗根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，試樣B.H2SO4H3PO4D.HIH3PO40.1000molL1K2Cr2O7溶液6.00mL。X中c(Fe3+)為進水冰水“水浴沸石(6)上述測定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準確度，可采取的措施是A.稀釋被測試樣B.減少被測試樣取量C.增加平行測定次數(shù)D.降低滴定劑濃度6.納米CdSe(硒化鎘)可用作光學材料。在一定條件下，由Na2SO3和Se(硒，與S為同族元素)反應生成Na2seSO3(硒代硫酸鈉)；再由注

11、：CdCl2能與配位劑L形成配合物Cd(L)nCl2Cd(L)nCl2=Cd(L)n2+2Cl;_2+-Cd(L)nF-Cd2+nLCdCl2形成的配合物與Na2SeSO3反應制得CdSe納米顆粒。流程圖如納米顆粒通常指平均粒徑為1100nm的粒子請回答：(1)圖1加熱回流裝置中，儀器a的名稱是,進水口為(填1或2)O(2)分離CdSe納米顆粒不宜采用抽濾的方法，理由有關(guān)抽濾，下列說法正確的是A.濾紙應比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔B.圖2抽濾裝置中只有一處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口C.抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出D.抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再

12、關(guān)水龍頭，以防倒吸(3)研究表明，CdSe的生成分兩步：SeSO32在堿性條件下生成HSe;HSe與Cd2+5E應生成CdSe。完成第步反應的離子方程式SeSO32-+寫出第步反應的離子方程式=HSe-+(4)CdSe納米顆粒的大小影響其發(fā)光性質(zhì)。某研究小組在一定配位劑濃度下，探究了避光加熱步驟中反應時間和溫度對納米顆粒平均粒徑的影響，如圖3所示；同時探究了某溫度下配位劑濃度對納米顆粒平均粒徑的影響，如圖4所示。O9K7632222用身套fcE一卜列說法正確的是O2.5OO+51,01,52aIM4配位劑區(qū)度/%A.改變反應溫度和反應時間，可以得到不同發(fā)光性質(zhì)的CdSe納米顆粒B.在圖3所示的

13、兩種溫度下，只有60c反應條件下可得到2.7nm的CdSe納米顆粒C.在其它條件不變時，若要得到較大的CdSe納米顆粒，可采用降低溫度的方法D.若要在60c得到3.0nm的CdSe納米顆粒，可嘗試降低配位劑濃度的方法7.某研究小組以粗鹽和碳酸氫俊(NH4HCO3)為原料，采用以下流程制備純堿(Na2CO3)和氯化俊(NH4C1)。已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO336C；NaHCO3270C；NH4Cl340C；Na2CO3>850C請回答：(1)從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮。在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3固體之后，其原因是。(2)為提高N

14、H4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液1中加入氨水，理由是步驟X包括的操作有。測定NH4Cl產(chǎn)品的純度時，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游離酸，4NH4cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O,然后以酚酗:為指示劑，用NaOH標準溶液(需用鄰苯二甲酸氫鉀基準物標定)進行滴定。下列有關(guān)說法正確的是。A.為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均須用待裝液潤洗B.標準NaOH溶液可以裝入帶有耐腐蝕旋塞的玻璃滴定管中C.開始滴定前，不需擦去滴定管尖懸掛的液滴D.三次平行測定時，每次需將滴定管中的液面調(diào)至“磔度或“(刻度以下的附近位置若用來標定NaOH標準溶液的鄰苯二甲酸氫鉀基準物

15、使用前未烘至恒重，則測得NH4Cl產(chǎn)品的含量比實際含量(填偏大”、褊小”或無影響”)。8.用鐵屑為原料制備三草酸合鐵(出)酸鉀K3Fe(C2O4)3的化學方程式依次為：Fe(s)+H2SO4=FeSO4+H2TFeSO4+H2c2O4+2H2O=FeC2O4?2H2OJ+H2SO42FeC2O4?2H2O+H2O2+H2c2O4+3K2c2O4=2K3Fe(C2O4)3+6H2O已知：K3Fe(C2O4)3?3H2O易溶于水，難溶于乙醇。回答下列問題：(1)在反應得到的FeSO4溶液中，需加入少量H2SO4酸化，目的是。(2)為從反應后的溶液得到K3Fe(C2O4)3晶體，某同學設(shè)計的實驗步驟

16、為：加熱蒸發(fā)-冷卻結(jié)晶-抽濾-洗滌-干燥”，請評價該方案的合理性，并說明理由。(3)為從反應后的溶液中得到K3Fe(C2O4)3?3H2O晶體，請再設(shè)計另外一種實驗方案(不要求寫具體的實驗操作)。(4)過濾K3Fe(C2O4)3?3H2O晶體有關(guān)的操作正確的是。A.選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙B.放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾C.洗滌晶體時，先關(guān)閉水龍頭，用蒸儲水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾D.抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸稱取5.00g制得的晶體加水溶解，配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.100molL-

17、1酸性高鎰酸鉀標準溶液滴定，重復三次實驗，平均消耗12.00mL。計算所得的樣品中K3Fe(C2O4)3?3H2O的純度為9.二氧化鈦被認為是現(xiàn)今世界上性能最好的一種白色顏料。同時它有較好的紫外線掩蔽作用，超細的二氧化鈦粉末也被加入到防曬膏中制成防曬化妝品。現(xiàn)在某實驗小組按照下面的流程來合成納米二氧化鈦。實驗機理：TiOSO4+2NH3?H2O=TiO(OH)2J+(NH4)2SO4信息提示：鈦元素化合物的性質(zhì)和鋁有一定的相似性。TiO2具有兩性，Ti(OH)4不穩(wěn)定，容易失去一分子水形成TiO(OH)2；鈦的原子量：48;濃氨水的密度：0.91gcm-3(1)灼燒時用到的硅酸鹽容器是。(2)

18、下列說法正確的是。A.為了加快反應速率，可以用氫氧化鈉溶液代替濃氨水B.為了提高產(chǎn)率，反應容器需要用濾液洗C.為了防止抽濾時濾紙破裂，抽濾時可以使用兩層濾紙D.為了加快干燥的速率，干燥時可以用小火加熱E.灼燒后需要冷卻到室溫，稱量一次所得數(shù)值即為TiO2的質(zhì)量(3)為了使實驗過程中盡可能的減少環(huán)境污染，同時要注意操作的安全性，請你指出該反應裝置圖中的需要改進之處(指出兩處即可)。(4)反應后的白色粘稠混合液經(jīng)過抽濾、洗滌可以得到白色濾餅。如何證明白色濾餅已經(jīng)洗干凈了呢？(5)焙燒后有時會有少量的丁。2殘留在容器中無法去除，我們可以用NaOH溶液將殘留的TiO2洗干凈。請你用化學方程式表示該洗滌

19、原理。(6)最后稱得納米TiO2的質(zhì)量是a克，請你計算用該方法制備TiO2的產(chǎn)率110.五氧化二鈕(V2O5，摩爾質(zhì)量為182gmol)可作化學工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體，微溶于水，不溶于乙醇，具有強氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗鈕(主要含有V2O5，還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實驗方案設(shè)計如下:)皿詩潢，N窩也刪濫,h調(diào)節(jié)四刀片43聲0r口口已知：NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水，不溶于乙酉I、醛。2NH4VO3=V2O5+2NH3T+H2O請回答：(1)第步操作的實驗裝置如右圖所示，虛線框中最為合適的

20、儀器是(2)調(diào)節(jié)pH為88.5的目的。再(3)第步洗滌操作時，可選用的洗滌劑。Q門(填編號)A.冷水B.熱水C.乙醇D.1%NH4Cl溶液/U(4)第步操作時，需在流動空氣中灼燒的可能原T嘴因。AB(5)硫酸工業(yè)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成，將其補充完整:(用化學方程式表不'),4VO2+O2=2V2O50(6)將0.253g產(chǎn)品溶于強堿溶液中，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH為88.5,向反應后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量)，溶液中含有V3+,滴加指示劑，用0.250molL-1Na2s2O3溶液滴定，達到終點消耗Na2s2O3標準溶液20.00mL,則

21、該產(chǎn)品的純度為11.三氯化六氨合鉆(出)是一種重要的化工E。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2s4O6+2NaI)實驗中采用H2O2作氧化劑，在大量氨和氯化俊存在2Co(NH3)6C13+14H2O冷Vox?A粗產(chǎn)晶成品CcXNHJChCoCH6HgNH4CI已知：Co(NH3)6Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線如右圖。制備過程中可能用到的部分裝置如下：排溫抽池(1)原料NH4Cl的主要作用是邊攪拌邊加入H2O2溶液，這樣操作的目的:冷卻至滴人福熱南物.次活性碳冷卻全空溫50mL熱水2mL濃研酸*濾淞列L"沙：楠.產(chǎn)品晶體(2)步驟中保持60C的加熱方法是(3)步驟是減壓抽濾(

22、見上圖裝置n正確操作是(4)操彳A的名稱為是下，選擇活性炭作為催化劑將Co(n)氧化為Co(m),來制備三氯化六氨合鉆(出)配合物，反應式為:2CoCl276H2O+I0NH3+2NH4CI+H2O2；步驟中要冷卻至10c再緩慢地O，恒溫20分鐘的目的是),當抽濾完畢或中途停止抽濾時，防自來水倒吸入抽濾瓶最佳的(5)步驟進行洗滌時要用到兩種試劑，應該依次用(填序號)洗滌。A.飽和氯化鈉溶液B.無水乙醇12.苯甲醛(微溶于水、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度酉享(在水中溶解度不大、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度2c6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa(有關(guān)物質(zhì)物理性

23、質(zhì)如下表：C.濃鹽酸:)在堿性條件下發(fā)生歧化反應可以制備苯甲)和苯甲酸。反應原理如下：C6H5COONa+HCl-C6H5COOH+NaCl笨甲睚茶甲羽茶甲竣革沸點第17S20524g80熔苴26-15125.5董甲盛笨甲酸在水卬的灌解度176c25"C100T0.21g口3偃5袋©實驗流程如下：(1)第步需連續(xù)加熱1小時(如圖1),其中加熱和固定裝置未畫出。儀器A的名稱,若將儀器B改為儀器C,他。Hi翻混合落乙陽rP液體效果不如B,說明原因(2)操作中有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是A.分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過多，否則不利于振蕩C.充分振蕩

24、后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置，分層后立即打開旋塞進行分液本甲薛油濾L下層液體產(chǎn)二W圖3O若操作過程中，發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出，處理方法D.分液時等下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞，換一個燒杯再打開旋塞使上層液體流下（3）操作用沸水浴加熱蒸儲，再進行操作（如圖2）,收集C的微分。圖2中有一處明顯錯誤,正確的應改為。（4）抽濾時（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上還粘有少量晶體，用沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對晶體進行洗滌，洗滌時應。用電子天平準確稱取0.2440g苯甲酸樣品于錐形瓶中，力口100mL蒸儲水溶解（必要時可以加熱），再用0.1000mol支一1的標準NaOH

25、溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20mL,則苯甲酸樣品的純度為%。31.實驗化學參考答案：1. （1）BD（2）c-e-b-d（3）（NH4）2SO42. bd4FeC2O4?2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2。（5）用炭粉還原會引進雜質(zhì)（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T;AIO2+CO2+2出0=Al（OH）3J+HCO3（2）BCD（3）（4）增加c（Cl）,有利于AlC136H2O結(jié)晶3. 溶液有強酸性，（會腐蝕濾紙）；濃鹽酸減壓干燥（或低溫干燥）（1）防止倒吸降低NaClO2的溶解度；減少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度；減少ClO2的分解（

26、寫任意兩種即可）（2）空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收4. 2ClO3+2Cr+4H+=2ClO2T+Cl2懺2H2O（4）減壓H2O（5）C（1）Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3（2）將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，控制溫度加熱至溶液表而形成一層晶膜減慢冷卻結(jié)晶的速度（3） Cu（NO3）2?3H2O+3SOCl2=Cu（NO3）2+3SO?T+6HClT5. （4）在A、B之間增加干燥裝置，防止B中水蒸氣進入反應器Ab（5）92.5%（1）分液（2）從溶液H中取樣，滴加KSCN溶液，顯血紅色說明殘留Fe3+;顯無色說明無殘留6. （3）體系封閉；明火加熱（4）B（5）0.576molL1（6）CD（1）冷凝管2（2）抽濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀AD7. （3）OHSO42HSe+Cd2+OH=CdSe+H2O（4）AD（1）