2013山東高考理綜化學試卷（精校word版含答案）

1、2013年高考山東理綜卷化學試題與解析山東泗水 李代朋提供 QQ:2803294637、化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法正確的是 A.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔能源C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都能屬于有機高分子材料D.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化的過程過程糖7、【答案】D WXYZ 8、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可以與其最高價氧化物反應生成離子化合物，由此可以知：A.X、Y、Z、中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC.X元素形成的單核陰離

2、子還原性大于YD.Z元素的單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性8、【答案】A 9、足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸 C.鹽酸 D.稀硝酸9、【答案】A 10、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是A.分子式為C7H6O5 B.分子中含有2種官能團C.可發(fā)生加成和取代反應D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H過程糖10、【答案】C 11、利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應實驗的一項是實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO

3、4中少量的BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5molL1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI11【答案】D12、對于反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）H2（g）H0，在其他條件不變的情況下A.加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的H 也隨之改變B.改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變C.升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D.若在原電池中進行，反應放出的熱量不變12【答案】B 13、某溫度下，向一定體積0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=lgOH)與pH的

4、變化關系如圖所示，則A.M點所示溶液的導電能力強于Q點B.N點 所示溶液中c（CH3COO）c（Na）C.M點和N點所示溶液中H2O的電離程度相同D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積13【答案】C28（12）金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是 。aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可以發(fā)生反應：2Cu2S 2H2SO4 5O2 = 4CuSO4 2H2O，該反應的還原劑是 。當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是 。（3）右圖為

5、電解冶煉銀的示意圖， （填“a”或“b”）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應式為 。（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用是 。28【答案】（1）bd（2）Cu2S或硫化亞銅（填輝銅礦給分么？），4，H2（3）a NO3 e- + 2H = NO2 H2O（4）食鹽水作電解質溶液，與Al、Ag2S共同構成原電池（或起導電的作用）29、（15分）化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛的應用：（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：TaS2（S）2I2(g) TaI4(g)

6、 S2（g） H0 （I）反應（I）的平衡常數(shù)表達式K= 。若K=1,向某恒容容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為 。（2）如果所示，反應（I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2 的一段放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1 一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1 T2(填“”“”或“=”)。上述反應體系中循環(huán)使用的物質是 。（3）利用的I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為 ，滴定反應的離子方程式為 。（4）25時，H2SO3 HSO3 H的電離常

7、數(shù)Ka=110-2molL1，則該溫度下HSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh= mol/L ,若向NaHSO3溶液中加入少量I2，則溶液中c（H2SO3）/ c（HSO3）將 （填“增大”“減小”或“不變”）。29、【答案】（1） 66.7（2） I2 （3）淀粉溶液 H2SO3 + I2 2H2O = 4H SO42 2I （4）110-12 增大 30、（15分）TiO2既是制備含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。（1）實驗室利用反應TiO2（s）+ CCl4（g） TiCl4（g）+ CO2（g），在無水無氧條件下制備TiCl4，實驗裝置示意圖如下： 有關物質的性質如下表：物質熔點/

8、沸點/其它CCl4-2376與CCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是 。裝置E中的試劑是 。反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、 、加裝藥品，通N2一段時間后點燃酒精燈。反應結束后的操作包括：停止銅N2熄滅酒精燈冷卻至室溫。正確的順序為 （填序號）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 。（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）（含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質）制備TiO2的有關反應包括：簡要工藝流程如下：試劑A為 。鈦液I需冷卻至70左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品TiO2收率降低，原因是 。取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸震蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加

9、H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是 。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃的雜質是 （填化學式）。30【答案】（1）干燥管 濃硫酸 檢驗裝置的氣密性 蒸餾（2）鐵粉 溫度過高會使TiOSO4 水解生成H3TiO3沉淀與FeSO47H2O晶體被過濾除去。Fe2 Fe2O3 【選作部分】31.（8分）【化學-化學與技術】廢舊硬質合金刀具中含碳化鎢（WC）、金屬鈷（CO）及少量雜質鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下：（1）電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應為 。（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是 。

10、回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的 。（3）溶液I的主要成分是 。洗滌CoC2O4不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環(huán)境污染，原因是 。（4）將Co2O3還原成Co粉的化學方程式為 。31【答案】（1）2H 2e- = H2 (2) Fe (OH)3 CO (3)HCl NH4Cl分解放出NH3和HCl氣體（4）3H2 Co2O32Co 3H2O32、（8分）【化學-物質結構與性質】鹵族元素包括F、Cl、Br等。（1）下面曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是 。(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為 ，該功能陶瓷的化學式為 。（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為 和 。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 種。（4）若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是 。32【答案】（1）a（2）2；BNSP2 ；SP3 ；3 X33、（8分）【化學-有機化學基礎】聚酰胺-66常用來生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用下列路線進行合成， （1）能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構