一輪章末驗(yàn)收2

1、章末驗(yàn)收評(píng)估 一、選擇題(本題包括7小題，每題6分，共42分)1(2014·蘇州模擬)相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為() ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4解析：選B(NH4)2SO4中比NH4Cl的銨根離子濃度大，水解生成的氫離子濃度大，醋酸鈉水解顯堿性，但其堿性比Na2CO3要弱。2在一定條件下，Na2SO3溶液存在水解平衡：SOH2OHSOOH。下列說(shuō)法正確的是()A稀釋溶液，水解平

2、衡常數(shù)增大B通入SO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度減小D加入NaOH固體，溶液pH減小解析：選B平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)是不變的，A項(xiàng)錯(cuò)；SO2通入水中，相當(dāng)于生成H2SO3，可以與OH反應(yīng)，促使水解平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；水解吸熱，升溫平衡正向移動(dòng)，c(HSO)增大，c(SO)減小，是增大的，C項(xiàng)錯(cuò)；加入NaOH固體，溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)。3(2014·南寧模擬)下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，則物質(zhì)AB2的溶解度一定小于物質(zhì)CD的溶解度B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C在氯化銀的沉淀溶解

3、平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)解析：選CAB2和CD是陰、陽(yáng)離子比不同的物質(zhì)，不能根據(jù)溶度積直接比較溶解度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp只與溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤；Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C正確；碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，氫離子和碳酸根離子反應(yīng)，消耗碳酸根離子，平衡被打破，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。4下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()ApH2的HA溶液與pH12的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BNaHCO3溶液中，c(OH)c(CO)c(H2CO3)C物質(zhì)的量濃

4、度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO) 2c(OH)2c(H) c(CH3COOH)D0.1 mol·L1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)解析：選A根據(jù)電荷守恒可知c(H)c(M)c(OH) c(A)，A正確；NaHCO3溶液的水解程度大于電離程度，c(CO)c(H2CO3)，B錯(cuò)誤；CH3COOH電離生成CH3COO和H，濃度相等，CH3COO水解生成CH3COOH和OH，濃度相等，故c(CH3COO) c(OH)c(H) c(CH3COOH)，C錯(cuò)誤；0.1 mol·L1的NaHA溶液，其pH4，說(shuō)明H

5、A的電離程度大于水解程度，故c(HA)c(H)c(A2)c(H2A) 5在室溫下，將等體積的酸溶液和堿溶液混合，其溶液的pH一定大于7的是()ApH2的鹽酸跟pH12的氫氧化鈉溶液BpH2的醋酸和pH12的氫氧化鉀溶液CpH2的硝酸跟pH12的氫氧化鋇溶液DpH2的硫酸跟pH12的氨水解析：選DA、C恰好中和呈中性；B醋酸過(guò)量呈酸性；D氨水過(guò)量呈堿性。6(2014·山東曹縣期末)現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01 mol/LCH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是()A中水的電離程度最小，中水的電離程度最大B將、混合，若有pH

6、7，則消耗溶液的體積：C將、混合，若有c(CH3COO)c(H)，則混合液一定呈堿性D將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：，解析：選D四種溶液均抑制水的電離，其中后三者電離出的氫離子或氫氧根離子相同，因而水的電離程度相同，中由于CH3COOH電離出的氫離子濃度最小，故水的電離程度最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將、混合，由于氨水未全部電離，故消耗的要少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將、混合，若有c(CH3COO)c(H)，則根據(jù)電荷守恒關(guān)系，推導(dǎo)不出溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋后弱電解質(zhì)pH變化的較慢，D項(xiàng)正確。7某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是()A

7、a點(diǎn)比b點(diǎn)中和堿的能力強(qiáng)Bb點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)水的電離平衡影響程度相同Cb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Da點(diǎn)Ka的數(shù)值比d點(diǎn)Ka的數(shù)值大解析：選D本題主要考查電離平衡，關(guān)鍵是找出二種酸各自的曲線。思路是：兩種酸起始pH相同，即c(H)相同，說(shuō)明：起始時(shí)，c(弱酸溶質(zhì))遠(yuǎn)大于c(強(qiáng)酸溶質(zhì))；弱酸原來(lái)的c(H)已等于強(qiáng)酸的c(H)，由于稀釋使弱酸的電離程度增大，所以在稀釋的整個(gè)過(guò)程中，弱酸的c(H)都大于強(qiáng)酸的c(H)，即pH是：弱酸強(qiáng)酸，所以曲線是醋酸、I是鹽酸，a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)，比b點(diǎn)中和堿的能力強(qiáng)，A項(xiàng)正確； b點(diǎn)與d點(diǎn)pH相同，c(H) 相同，對(duì)水的電離平衡影響程度相同，B項(xiàng)正確；溶液導(dǎo)

8、電性強(qiáng)弱取決于離子濃度大小，對(duì)于酸而言，其pH越大，c(H)越小，離子濃度越小，導(dǎo)電能力越弱，所以C項(xiàng)正確； Ka的大小只取決于溫度，與溶液的濃度無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8(15分) 利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：(1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子，且c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，則這兩種溶質(zhì)是_。(2)0.1 mol·L1的氨水與0.05 mol·L1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：_。(3)以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L1 CuS

9、O4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為_(kāi)g。(4)將AgCl分別放入5 mL H2O10 mL 0.2 mol·L1 MgCl220 mL 0.5 mol·L1 NaCl溶液40 mL 0.1 mol·L1 HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag的濃度由大到小的順序是_。(5)向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如下圖所示，B點(diǎn)溶液的pH7(忽略溶液體積變化)，則c(HCl)_mol·L1。 解析：(1)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，所以溶液顯堿性，因此溶質(zhì)

10、是NH4Cl和 NH3·H2O。(2)0.1 mol·L1的氨水與0.05 mol·L1的稀硫酸等體積混合，二者恰好反應(yīng)，生成硫酸銨，水解顯酸性，所以方程式為NHH2ONH3·H2OH。(3)惰性電極電解硫酸銅，陽(yáng)極生成氧氣，陰極析出銅，由電子得失守恒可知，銅的物質(zhì)的量是0.01 mol×4÷20.02 mol，而溶液中只有0.01 mol Cu2，則證明Cu2放電后H放電，而析出Cu的質(zhì)量為：0.01 mol×64 g/mol0.64 g。(4)根據(jù)溶度積常數(shù)表達(dá)式可知，溶液中氯離子濃度越大，銀離子濃度就越小，所以各溶液中

11、Ag的濃度由大到小的順序是>>>。(5)根據(jù)圖像可知，和硫酸反應(yīng)的氫氧化鋇溶液體積是20 mol，與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇溶液體積是40 mL，所以鹽酸的濃度是0.1 mol/L×0.04 L÷0.02 L0.2 mol/L。答案：(1)NH4Cl和 NH3·H2O(2)NHH2ONH3·H2OH(3)0.64(4)>>>(5)0.29(2012·江蘇高考)(14分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(

12、1)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是_(用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后，需將溶液中過(guò)量的H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法_。(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH34，加入過(guò)量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I22S2OI2=2IS4O滴定選用的指示劑為_(kāi)，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象_。若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu2含量將會(huì)_(填“偏高”

13、、“偏低”或“不變”)。(3)已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計(jì)算)。開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L1 HNO3、1.0 mol·L1 NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：_；_；過(guò)濾；_；過(guò)濾、洗滌、干燥；900煅燒。解析：本題主要考查廢電池中銅的回收以及ZnO的制備實(shí)驗(yàn)。(1)銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入H2O

14、2可以將銅氧化。H2O2不穩(wěn)定，受熱分解生成氧氣逸出。(2)根據(jù)碘遇淀粉變藍(lán)色的性質(zhì)，可用淀粉作指示劑。在錐形瓶中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，滴入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，待溶液的藍(lán)色褪去，即證明I2全部反應(yīng)。若溶液中的H2O2沒(méi)有除盡，H2O2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Na2S2O3，導(dǎo)致Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液使用偏多，算出的Cu2的含量偏高。(3)Fe2與Zn2完全沉淀時(shí)的pH相差不大，直接沉淀時(shí)生成的Zn(OH)2不純，故可先加入氧化劑H2O2(該氧化劑不引入雜質(zhì)離子)將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，調(diào)節(jié)pH在3.2至5.9之間，目的是將Fe3全部沉淀，而保留Zn2不沉淀。過(guò)濾后，再調(diào)節(jié)pH大于8.9，使Z

15、n2全部沉淀，但是pH不能超過(guò)11，否則Zn(OH)2會(huì)被溶解。最后煅燒Zn(OH)2使其分解得ZnO。答案：(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O加熱(至沸)(2)淀粉溶液藍(lán)色褪去偏高(3)向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)滴加1.0 mol·L1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2pH<5.9)，使Fe3沉淀完全向?yàn)V液中滴加1.0 mol·L1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全10(12分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)

16、，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化劑_反應(yīng)的H(填“增大”、“減小”或“不改變”)。(2)已知：O2(g)=O(g)eH11 175.7 kJ·mol1PtF6(g)e=PtF(g)H2771.1 kJ·mol1OPtF(s)=O(g)PtF(g)H3482.2 kJ·mol1則反應(yīng)O2(g)PtF6(g)=OPtF(s)的H_kJ·mol1。(3)在25下，向濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式

17、為_(kāi)。已知25時(shí)KspMg(OH)21.8×1011，KspCu(OH)22.2×1020。(4)在25下，將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_。解析：(1)在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，容器體積增大，反應(yīng)氣體的濃度減小，平衡將向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)。(2)根據(jù)蓋斯定律，HH1H2H377.6 kJ·mol1。(3)KspMg(OH)2>KspC

18、u(OH)2，MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀。(4)因?yàn)榘彼c鹽酸反應(yīng)后，生成氯化銨溶液，依據(jù)電荷守恒得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，由于c(NH)c(Cl)，故c(H)c(OH)，所以溶液呈中性；NH3·H2O的電離常數(shù)Kb mol/L。答案：(1)向左不改變(2)77.6(3)Cu(OH)2Cu22NH3·H2O=Cu(OH)22NH(4)中mol·L111(17分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。(1)相同濃度下，

19、NaHA溶液的pH_(填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。(2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是_。ac(H)·c(OH)1×1014bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)cc(Na)c(K)dc(Na)c(K)0.05 mol/L(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)H0。降低溫度時(shí)，Ksp_ (填“增大”、“減小”或“不變”)。滴加少量濃鹽酸，c(Ca2)_ (填“增大”、“減小”或“不變”)。、含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×103 mol·L1的Cr2O。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處