山東德州武城二中2019年高三12月第二次測試-化學

1、山東德州武城二中2019年高三12月第二次測試-化學注意事項：1.本試題分第I卷和第n卷兩部分。第I卷為選擇題，共40分;第n卷為非選擇題， 共60分，滿分100分，考試時間為 90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量 ：H1 C12N14O16 Na 23A127S32C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65Ba137第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（此題包括16題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意）1 .化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。以下表達正確的選項是A.氧化鋁的熔點很低，不能用于制作耐高溫材料B.光化學煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關(guān)C.硅酸鈉的俗名為水

2、玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑D.Na、S、C分別在氧氣中點燃均可能得到兩種不同的氧化物2 .以下物質(zhì)不能通過化合反應得到的是A.Fe9H）3B. Feci3C.H2SiO3DNaHCO 33 .在以下溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.某強酸性溶液：Na弋Fe21 Cl二ClO -B.含有大量S2-的溶液：ClO t Na t Cl t Fe3 +C.能使pH試紙變紅的溶液: NH41 Na t SO42二Fe3十D.加入鋁粉能放出大量 H2的溶液:K + NH ： SO42 - CO32-4 .以下有關(guān)氧化還原反應的說法正確的選項是A.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B.失電子難的

3、原子獲得電子的能力一定強C.氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑D.非金屬元素最高價氧化物的水化物并不一定都具有強氧化性5 .以下反應的離子方程式正確的選項是A.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋼溶液反應：so ；- + Ba2 + = BaSO彳JB.稀硫酸滴在銅片上：Cu +2H +=Cu2+H2C. FeBr2溶液中通入過量 Cl2: 2Fe"+2Br 一十2Cl2 =2Fe-+Br2 +4Cl一D. 食醋除水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2CH3COOH =Ca2+2CH3COO -gO+CO?6.關(guān)于以下各實驗裝置的表達中，錯誤的選項是A.裝置可用于分離 C2H 50H和H2O的混合

4、物B.裝置可用于收集H2、NH3、C02、Cl2、HCl、N02等氣體C.裝置中X若為CCl4,可用于吸收 NH3或HCl ,并防止倒吸D.裝置可用于干燥、收集 NH 3,并吸收多余的NH 37 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是A.分子數(shù)為Na的CO、C2 H彳混合氣體體積約為 22.4L，質(zhì)量為28g8 .在熔融狀態(tài)下，lmol NaHS04完全電離出的陽離子數(shù)為2NaC.78g Na2O固體與H 20完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NaD.5.6 g鐵粉在2.24L（標準況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3N a8.著名化學家徐光憲獲得2017年度“國家最高科學技術(shù)獎”，以表彰

5、他在稀土中級萃取理論方面作出的貢獻。稀土鋪（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鋪在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。己知：鋪常見的化合價為+3和+4,氧化性;Ce4 + >Fe3以下說法正確的選項是A.Ce有四種穩(wěn)定的核素136 cq 138Cp 140Cp 142Cp ,它們互稱為同位素58 ce、58 ce、58 ce、58 ceB.鈾溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce +4Hl =CeI 4 +2H 2C.用Ce（SO 4） 2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為 ：Ce4 + + 2Fe2 += Ce3+2Fe3+D.電解熔融CeO2制Ce時，鋪在陽極獲得9.從以下事

6、實所得出的相應結(jié)論正確的選項是實驗事實結(jié)論SO 2的水溶液口以導電SO 2是電解質(zhì)將燃燒的鎂條放入CO?中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg >C工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得粗硅非金屬性：Si >C杲尢色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱， 產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液中一定有NH4 +A.B.C.D.全部10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖。以下說法正確的選項是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8恰好完全反應，則還原產(chǎn)B.原子半徑的大小順序為：X 丫 rw qC.離子Y2而Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的

7、水化物的酸性比Q的強11 .將0.195g鋅粉加入到20 mL的0.100 mol L玉O 2+溶液中, 物可能是A.MB. m2C. M3D. mo212 .短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19 , X和Y元素的原子序數(shù)比6:7 , X的最高正價是 W的最低負價的絕 對值的2倍。以下說法正確的選項是A. X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵B.Y的氧化物是良好的半導體材料C.Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定D. X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得13 .以下有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的選項是A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的

8、 pH1B.用量筒量取 20m10.5 mol L H2SO4于燒杯中，加水180ml 配制成 0.1 mol L H2SO4C.實驗室用圖1所示裝置制取并收集少量氨氣D.實驗室用圖2所示裝置除去C%中的少量HCI14 .有二/+ zc - -3+ mu + h林口 H O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中Fe 、NO 3、Fe、 NH 4、HH 2O的反應物和生成物，以下表達錯誤的選項是A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8B.該過程說明Fe（NO 3）2溶液不宜加酸酸化C.若有1moiNO 3.生氧化反應，則轉(zhuǎn)移 8 mol電子D.若把該反應設(shè)計為原電池，則負極反應為Fe2+_e=Fe

9、3 +AlN可通過反應15.氮化鉛（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,高合成。以下表達正確的選項是Al 2O3 N2 3C=2AIN 3COA.上述反應中，電是還原劑，Al 2O3是氧化劑B.上述反應中，每生成 lmolAIN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AIN中氮元素的化合價為+3D.AIN的摩爾質(zhì)量為41g16.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）。以下有關(guān)說法正確的選項是B.流程中結(jié)晶出 MgCl 2 6H 2O的可在空氣中受熱分解制無水1Mge12C.在流程中澳元素均被氧化D.流程中除去粗鹽中的 SO 2K C 2+ Mn2+ FT+ 等雜質(zhì)，加入

10、的藥品順序為SO4 eaivigreNa 2 co 3溶液一 NaOH溶液一 BaCl 2溶液一過濾后加鹽酸第n卷(非選擇題共52分)17. (8分)飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方之一。某化學實驗小組先制取氯氣，后將其溶于水制成飽和氯水，并進行了如下定性研究I .在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；n .過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；出.為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到

11、溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生，經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。(1)按要求寫出以下反應的離子方程式：實驗室用二氧化鎰和濃鹽酸制取氯氣 氯氣與水。(2)依據(jù)上述定性實驗反應后所得的溶液比氯水漂白性增強的原因是 C 由此可推知，n的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有18. (14分)煤炭氣化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。(1)煤炭氣化時發(fā)生的反應為： c (s) + H2O (g) n H2 (g) + co (g)。已知：2c (s) + O2 (g) = 2CO (g); AH1 = - 221 . 0 kJ mol2H 2 (g) + O2 (g)=2H2

12、。(g); H2= - 483 . 6 kJ mol 1 則煤氣化反應的 H =。煤氣化反應的平衡常數(shù)表達式K =,溫度升高，平衡常數(shù) 掣；“增大”、“不變”或“減小”)。(2)水煤氣可以合成甲醇：CO (g) +2H2 (g) =CH3OH (g)。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO和3 mol H 2,經(jīng)過3分鐘反應達到平衡，此時 CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%。從反應開始到平衡，H 2的平均反應速率 U ( H 2 ) =。反應達平衡后充入適量氫氣并維持H 2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，跟原平衡相比較達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“不變”或“減小”)

13、，其原因是。將3.2 g甲醇充分燃燒后的產(chǎn)物通入75 mL2 mol/L 的NaOH溶液，所得溶液 中離子濃度大小順序為 。19. (14分)A、B、C、D、E五種短周期期元索，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子； B元索的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X;D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3/4 , A、B、 D、E這四種元素中，每一種都與C元索形成原子個數(shù)比不相同的化合物。 請回答以下問題：(l)C和E兩元索相比較，非金屬性較強的是 (填“元素名稱”)，可以驗 證該結(jié)論的是(填“序號”)。A.比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸

14、點B.比較這兩種元索的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)C.比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易(2)B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應的化學方程式為 O(3)C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物，E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物，該兩種化合物反應的化學方程式為(4)A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為。(5)A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子，且甲有 10個電子，乙有18個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 。(6)B元素的氣態(tài)氫化物與其一種常見氧化物(雙原于分子)能反應生成B的單質(zhì)，

15、該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。20. (16分)“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人登月的夢想。發(fā)射飛船的火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肌 N H和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當兩者混合反應時，即產(chǎn)生氮氣和水蒸 24汽，并放出大量的熱。(1)寫出上述反應的化學方程式 ,若生成1mol N2 ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 /(2)結(jié)合所學知識，寫出一個雙氧水只做氧化劑的化學反應方程式 。(3)有人預想將腫 N H和液態(tài)雙氧水反應設(shè)計成原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。 24該原電池負極反應物是 ,電池工作時，H +流向(填“正極”或“負極”)。該反應的正極反應式為 ,電池工作時，電解質(zhì)溶液的 PH (填

16、“變大”，“變小”，“無影響”)常見的CH 4與氧氣的燃料電池與該電池相似，若相同物質(zhì)的量的負極反應物，腫電池理論電量放電量是CH 4燃料電池的 倍。高三化學答案1-16每小題3分，共48分B C C D D A C A B A B A D C B A+2H2O （2 分）17. （8 分） MnO2 十4H+2Cl-±Cl2 CI2 +H2O =H + + C1+HC10 （2 分）（2）CaCO3消耗了氯水中的H C l使ci2 +h2oL,hci +hcio平衡向右移動，H Cl賺度增大（2分）Ca （HCO3）2 （2分，寫名稱正確同樣得分）18. （14）+131.3 kJ mol 1（2 分）cCO CH 2化 分）增大（2 分）0 . 5cH2Omol - L 1 - min 1（2分）不變（2分）保持溫度不變，則平衡常數(shù)不變，增大容器體積，維持H2濃度不變，則濃度哥c（CHOH） 等于平衡常數(shù) K，平衡不發(fā)生移動，故 COc2（CQ*c（H2）的轉(zhuǎn)化率不變。（2 分）c（Na+）c（HCO 3）C（CO 2 ）C（OH ）c（H + ） （2 分）19. （14 分）（1）氧（2 分） CD