高三新高考單科綜合調(diào)研(一)化學(xué)試題

1、高三新高考單科綜合調(diào)研（一）化學(xué)試題（本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘）相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Li-7 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55一、選擇題（共8小題，每小題2分，共16分，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1 .下列說(shuō)法不正確的是（）A. iPhone5外殼易掉色原因是，鋁殼表面氧化處理過(guò)程中作為陽(yáng)極的金屬鋁純度不夠B.道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)C. H2Q在過(guò)氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快D.古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的普

2、通玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品。2 .某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中寫有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 用托盤天平稱取11.7g食鹽； 用量筒準(zhǔn)確量取5.26mL的鹽酸； 用廣泛pH試紙測(cè)得某酸溶液的 pH值是3.3 ; 滴定鹽酸時(shí)用去 23.00mLNaOH§液其中數(shù)據(jù)合理的是（）A.B . C . D .3 .兩種微粒分別含有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)，這兩種微?？赡苁牵ǎ﹥煞N不同的原子；兩種不同元素的原子；一種原子和一種分子；一種原子和一種離子；兩種不同分子；一種分子和一種離子；兩種不同陽(yáng)離子；兩種不同陰離子；一種陰離子和一種陽(yáng)離子A.B .C .D .全部都是4 .已知：弱酸 HX（aq）與 NaOH（aq

3、）反應(yīng)的中和熱 H= - 12.1 kJ mol 1; HCl （aq）與 NaOH （aq）反應(yīng)的中和熱 AH = - 55.6 kJ moL。則HX在水溶液中電離的 H等于：A. +43.5 B . - 43.5 C . - 67.7 D . +67.7 （單位：kJ mol1）（）5 .設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A. 1 mol Na 2。和Ns2Q混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NAB.將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 MC. 585 g氯化鈉晶體中約含有 6.02 X 1022個(gè)氯化鈉分子D.常溫下，200 ml 、0.5 mol - L-1的N&

4、;CO溶液中陰離子數(shù)目等于0.1 Na6.下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（）A.通入足量 CO后的溶液中：Na+、SO2，CHCOO、HCGTB.無(wú)色溶液中： Mg2+、MnQ、SO"、KC. c（H+）/c（OH ）=1012的溶液中： NH+、Fe2+、NO、ClD. c（ClO ）= 1.0 mol L1的溶液：Na+、SO2、S2、SO27 .同時(shí)加熱氯化鎂晶體（MgCb-6H2。和硫酸鎂晶體（MgSO- 7H2O）時(shí)，氯化鎂易發(fā)生水解反應(yīng)，其原因是（）A.硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.氯化鎂水解是嫡增反應(yīng)C.硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是嫡減反應(yīng)D.氯化鎂分解放熱比硫

5、酸鎂少8、下列表不對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A 向 NaAlO2溶液中通入過(guò)量 CO: 2AlO2 + CO2 + 3H2O= 2Al（OH） 3 J + CO 328 .苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)：2cH0一+CO+H8 2 C6HO* CO"C.在碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋼溶液：BsT+OH +HCOT=BaCCM+HOD .用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3+ + 3H2O（沸水）= Fe（OH）3 J + 3HI+二、選擇題（共8小題，每小題3分，共24分，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.）9 .下列說(shuō)法正確的是（）有肽鍵結(jié)構(gòu)等，也能發(fā)生水解C.氨基酸

6、主要以內(nèi)鹽形式存在,A.油脂、糖類和蛋白質(zhì)是三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都能發(fā)生水解；被稱作“人體核武器”的維生素B2含 和；，）一cho,僅第一種能使 KMnOB性溶液褪色調(diào)節(jié)溶液的pH不可改變它在水中的溶解度產(chǎn)。HD.體檢報(bào)告單中的“甘油三酯”是甘油的衍生物，其中甘油結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CHgH10 .丙酮（CHCOCH在某溶劑里，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2CHCOCH(aq)CHCOCHCOH(CH) 2 (aq)取相同濃度的CHCOCM分另1J在40c和60c時(shí)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（0 5(1151) 300 工知 XMIt）如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A. b代表40c時(shí)CHCOCH勺 -

7、t曲線B.升高溫度可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率C.增大壓強(qiáng)可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)11、新型NaBH/HzQ燃料電池（DBFC的結(jié)構(gòu)如右圖，有關(guān)該電池 的說(shuō)法正確的是（）A.電極B材料中包含MnO層，MnO可起催化作用B.電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH4 +8OFH -8e=BO2 +6H2OC.放電過(guò)程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D.在電池反應(yīng)中，每消耗 1L 6 mol/LH 2Q溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為6沖個(gè)12 .周期表中有些元素有“對(duì)角線相似"現(xiàn)象，如 Li、Mg Be、Al ; B Si等兩兩性質(zhì)相似。若

8、 用已潮解的LiCl加熱蒸干并強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰和一種無(wú)色無(wú) 味的氣體。下列說(shuō)法正確的是（）A.電解前LiCl在加熱時(shí)已發(fā)生水解B.無(wú)色氣體為電解生成的H2C LiOH易溶于水D. Li和水反應(yīng)要比Na和水反應(yīng)劇烈13 .向CuSO溶液中逐滴加入 KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。則下列分析中正確的是（）A.通入SO后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO的漂白性B.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I 2>SOC.通入SO時(shí)，SQ與I2反應(yīng)，I 2作還原劑D.滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2

9、 mole 一時(shí)生成1mol白色沉淀14,常溫下，下列敘述正確的是（）A. 1.0X10-3 mol - L 1 鹽酸的 pH 3,0 , 1.0X10-7 5 mol - L 1 鹽酸的 pH=7.5B.在滴有酚酗溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH <7C.在醋酸溶液的 pH a,將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH b ,則a>bD.若1mLpH 1的鹽酸與 100mLNaOH溶液混合后，溶液的 pH 7 ,則NaOH溶液的 pH 1115.相同溫度下，體積均為 0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2 （g） + 3H2 （g）幡 飛 2NH

10、3 （g） H= 92.6 kJ - mol1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:容器編R起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間達(dá)平衡時(shí)體系 能量的變化N2H2NH31302分鐘放熱46.3 kJ0.41.21.2/Q (Q>0)下列敘述不正確的是)A.達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH的物質(zhì)的量濃度相等B.容器中反應(yīng)從開(kāi)始到剛達(dá)平衡時(shí)用NH表示的反應(yīng)速率為 v (NH) =1/30 mol L-1 s-1C.若容器體積為 0.3 L ,則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJD.容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q16、某鈉鹽溶液中可能含有NO2、SO：、S以、CO：、Cl、NO等

11、陰離子。某同學(xué)取 5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的 AgNO溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的( NH) 2Fe (SO) 2溶液，再滴加 KSCN§液，顯紅色。則下列說(shuō)法不正確的是()A由中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)一定含有NOTb.根據(jù)可確定一定含有NOT、COT、Cl-三種陰離子C.不能確定是否一定含有NGT D ,由即可確定一定不存在SCO2 > SQ

12、2三、非選擇題(共 60分)17. (11分)某一種常見(jiàn)金屬 X,它既能與鹽酸反應(yīng)，生成 X3+和又能與燒堿溶液反應(yīng)生成 X (OH 4-和H20,其氫氧化物具有“兩性”，但不與氨水反應(yīng)；而 Zn (OH 2與氨水反應(yīng)生成Zn (NH) 42+。試回答下列問(wèn)題：(1) X處在元素周期表的第 周期，第 族。(2) X的氧化物也具“ 性”，寫出其溶于燒堿溶液的離子方程式 。(3)分離X3+與Zn2+的最佳方法是，加入過(guò)量的 (寫名稱)。(4)用陽(yáng)離子膜法電解NaX (OH 4的水溶液得白色沉淀、二種氣體等等，其離子方程式(5)與Y同周期的第VA族元素Z形成的最常見(jiàn)氫化物也可表示為ZH3，但與XH最

13、大的區(qū)別是：氫元素前者 ,后者。Z還可形成多種氫化物及其 微粒，如：Z2H、乙H+、ZH+、ZH2 -等等，寫出Z2H4的電子式 ,六個(gè)原子處在同一平面嗎？ (是？否？)。若某一物質(zhì)組成為 Z4H4,則它的一種離子化合物的化學(xué)式為 。ZH4+在細(xì)菌存在下，氧化成硝酸的離子方程式是 。18. (11分)A是有機(jī)竣酸鹽， B C D是常見(jiàn)化合物；A、B、C D焰色反應(yīng)呈黃色，其水 溶液均呈堿性，B最強(qiáng)。X、Y是最常見(jiàn)的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，其晶體類型相同。 已知有關(guān)轉(zhuǎn)化如下：c儲(chǔ)氫 A (s) +B (s) ? C (s) +H2 T D+H2 峰4 A+X 一釋氫 b+d=C+X D (

14、s)=C+X+Y (均未配平)注：RCOONa + NaOH_k RHT + Na 2CO試回答下列問(wèn)題：(1) C的名稱是 。 (2) B的電子式是 (3)上述 儲(chǔ)氫方法的二個(gè)最明顯的優(yōu)點(diǎn)是(4) C的晶體屬于(5) Y的晶體熔化時(shí)僅克服(6) X的晶體中通常有同主族同類型物質(zhì)要特別晶體，存在力。鍵締合，構(gòu)成鍵和等。鍵。體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其沸點(diǎn)比(8)(9)寫出的化學(xué)方程式 寫出在C的飽和溶液中不斷通Y析出D的離子方程式用來(lái)表達(dá)泡沫滅火器滅火原理(D+AI3+)的離子方程式是19. (11分)I、試分析比較合成氨與用SO和Q反應(yīng)制SQ的反應(yīng)(1)某些相同點(diǎn)：4H 0$0 (填v、=、 )；反應(yīng)

15、在均能自發(fā)進(jìn)行(3)請(qǐng)作出這類反應(yīng)的“反應(yīng)過(guò)程與能量變化”示意圖(2)條件選擇中，主要的三方面不同點(diǎn)？并說(shuō)明原因和理由? 0反應(yīng)過(guò)程n、(4)(5)SO處理的一種方法是用石灰吸收( 實(shí)驗(yàn)室里可用“在濃氨水中加生石灰”“鈣基固硫”)，其最終生成的方法制取氨氣，其理由是(寫名稱)；2CO(g)+4Hb(g)、CHCHOH(g)+H2O(g);若密閉容器中8轉(zhuǎn)化孰GkOB0.75.0MPa100 200 3W 400 500Q.IMPa20. (12分)開(kāi)發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。(1)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式:

16、 充有10 mol CO與20moi H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成 乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率(“)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為 10L,則該溫度下的平衡常數(shù)：K=若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)， 則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA t C(填“大于”、“小于”或“等于”)。工業(yè)上還可以采取以 CO和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條 件下，由CO制取CHCHOH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由 CO制取CHCHOH的平衡常數(shù)。請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO制取CHCHOH的優(yōu)點(diǎn)主要是:(2)目前工業(yè)上也可以用 CO來(lái)生產(chǎn)甲

17、醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO 2(g)+3H 2(g) FHCHOH(g)+H2O(g)若將6mol CO2和8 mol H 2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示(實(shí)線)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線。僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ,曲線n對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 。w 246810 12 t/min(3) Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl 一、OH的濃度關(guān)系如右圖所示圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pCl= 1gc(Cl -)

18、下列說(shuō)法中正確的是 。A.為了防止HgB.當(dāng)c(C1 一)=10 -1 mol L-1時(shí)，汞元素一定全部以C. HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2=HgCl+ + C1 -D.當(dāng)溶液pH保持在4, pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCL轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2HgCl2又稱“升汞”，熔點(diǎn)549K,加熱能升華，其晶體是 (填晶體類型)21. (15分)某?；瘜W(xué)學(xué)科研究小組利用鐵屑、稀硫酸和硫酸錢制備摩爾鹽(硫酸亞鐵俊)具體實(shí)驗(yàn)步驟如下： A. Fe屑的處理和稱量操作：稱取約5g鐵屑，放入錐形瓶，加入 15 mL10%N&CO溶液，小火加熱10 min將剩余的堿液倒掉，用蒸儲(chǔ)水把

19、 Fe沖洗干凈，干燥后稱其質(zhì)量，備用。(1) N&CO溶液的作用是 ;將剩余的堿液倒掉的方法通常是 。B. FeSO的制備操作：將稱量好的 Fe屑放入錐形瓶中，加入 25 mL 3 mol L-1 H2SQ ,放在水浴中加熱至不再有+水解，配制Hg(NQ)2溶液時(shí)應(yīng)將Hg(NO)2固體溶于濃硝酸后再稀釋。2HgCl4 -形式存在氣體生成為止，再加入 1 mL 3 mol L-1 H2SO,趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。(2)趁熱過(guò)濾的目的是 ,反應(yīng)結(jié)束時(shí)再加入 1mL 3 mol - L-1 H2SO,保持pHv 1,其作用是防止 和。C. (NH) 2SO- FeSQ- 6H2O的

20、制備操作：稱取一定量的(NH) 2SO并將其加入上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，放置冷卻，得到硫酸亞鐵俊的晶體。抽濾、洗滌、干燥、稱量。(3)緩慢加熱，濃縮至 為止停止加熱；制得的晶體過(guò)濾后用 洗滌。A、蒸儲(chǔ)水B、飽和食鹽水C無(wú)水乙醇Dk濾液(4)硫酸亞鐵錢溶液中離子濃度的大小關(guān)系 (5)產(chǎn)品中可能存在雜質(zhì) NHFe (SO) 2。寫出NHFe (SO) 2溶液與過(guò)量Ba (OH 2溶液反應(yīng)的離子方程式D. (NH) 2SO- FeSC4 6HO的用途硫酸亞鐵錢較綠磯穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液?，F(xiàn)取 0.400g CuiS和CuS的混合物在酸性溶液中用70.0mL 0

21、.100 mol L-1 KMnO溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：2Mn» + Cu2s + 8H + = 2Cu 2+ + SO 42 + 2Mn 2+ + 4H 2。8Mn(4T + 5CuS + 24H + = 5Cu 2+ + 5SO 42 + 8Mn 2+ + 12H 2O反應(yīng)后剩余的 KMnO恰好用V mL 0.500 mol L-1 (NH) 2SO FeSQ溶液完全反應(yīng)。已知：MnO + Fe2+ + H + Fe 3+ + Mn 2+ + H 2O (未配平),(6)盛KMnO溶液常用 式滴定管；V的取值范圍 (mL,小數(shù)點(diǎn)后保留1位)。2015屆新高考單科綜合調(diào)研卷（化學(xué)

22、）參考答案（一）工.選卷同（垓邀t正速苕賽.久分，三修分,。1. c嵇毀息催A頂, £*幽觸性是有母防睨后美：RR.她任手富身原孑結(jié)槨部百講五 :口項(xiàng),過(guò)些把質(zhì)都是遭睢盤產(chǎn)品： 而仁皿中浮度升音反贖叫牛市士僵化幻臨NH【解四忠BE1量百陪輸度為。.1皿 廠法PI1H班卡片U*所以靖.必孑.，：祖烈臃R中胴手E嘈星KB能嗣，（LWxSt押笈厲尻房子通導(dǎo)電子離找的I K點(diǎn)如w與HF,代子漁身電子的死才 如IhOEMF,而二數(shù)封事千曲都為1%tDHiOWNH?而T#均/11.電下潮均為1。；翻0 0（與班1斶子物 均為。，電子部的為】Q，*J4. A 麻題留臍Aff =-1? 1,C d

23、> H11C U5. %幅題制師1D項(xiàng),可逵反應(yīng)；6，不工 N嗎/了 ； D項(xiàng)，據(jù)美物科中豆，nCGXO依f Hg3inCliCQ）-OlmoL 1n（ HaCQj），口4 （JH ）:人以，“工/- B” 與 BKa 8T 均 irl > f 的為 3zcL 印 3N."7. B 解6. A CHrSEK岫>0<為紫笆，迎B銬：匚的密電呈廉生, N5喳到卜便落輛三睜化性，能氧化F產(chǎn)，M二也睛；震 .真看氧祀tt,配乳3L W 季，匚曙J題周J各由于MgCl2水解生成揮發(fā)性酸 一HCl在加熱時(shí)，以HCl氣體形式逸出，嫡增加。其他都不確切。8. C【解題思路】C

24、O2過(guò)量，生成產(chǎn)物為HCO3,故A錯(cuò)；由于06H50H能與COT反應(yīng)生成C6H5O和HCQ'故B也錯(cuò)；膠體不是沉淀，D錯(cuò)。二.選擇題（每小題一個(gè)正確答案、各 3分，共24分）9. D 解題思路A項(xiàng)，單糖不再水解；B項(xiàng)，KMnO4是強(qiáng)氧化劑，三者均能被它氧化而褪色；C項(xiàng)，由于氨基酸-NH2、 -COOH個(gè)數(shù)可能不同，電離程度也可能不同，酸堿性有差異，調(diào)節(jié) pH可能使其在水中的溶解度發(fā)生變化；D項(xiàng)是正確的。10. D 解題思路A項(xiàng)，b代表60c時(shí)，因達(dá)平衡前溫度高，轉(zhuǎn)化率大；B項(xiàng)和D項(xiàng)，升溫，轉(zhuǎn)化率反而下降，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；C項(xiàng)，兩者均為溶液，壓強(qiáng)對(duì)其無(wú)影響。11. B

25、【解題思路】A.電極B采用MnO2,為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-,MnO 2既作電極材料又有催化作用，故A錯(cuò)誤；B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH-8e-=BO2+6H2O,故B正確；C.放電時(shí)，鈉離子向正極移動(dòng)，故 C錯(cuò)誤；D.在電池反應(yīng)中，每消耗 1L 6mol/L H 2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子數(shù)=6mol/L X1LX2XNA/mol=12N a,故 D 錯(cuò)誤；故選 B.12. A 解題思路無(wú)色無(wú)味氣體為L(zhǎng)iOH中的OH-失電子后得到的 O2, LiCl在力口熱時(shí)已發(fā)生水解生成 LiOH并逸出HCl 氣體，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；LiOH

26、為難溶物，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，由于金屬性Li弱于Na,又生成LiOH （難溶物）， 覆蓋在Li表面，Na與水反應(yīng)劇烈。13. . B 解題思路2Cu2+4I-=2CuI J+ I2,氧化性Cu2+ >年；轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成2mol白色沉淀； I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI,氧化性I2 > H2SO4；又|2做氧化劑，SO2呈還原性，不體現(xiàn)漂白性，氧化性 I2 > SO2。14. D 解題思路A項(xiàng)，25C，酸PH總小于7,此時(shí)要考慮水的電離，PH ，7.5; B項(xiàng)，氨水部分電離（可逆）生成NH+、OH-,加NH4CI抑制氨水電離，堿性減弱，變無(wú)色，pH在7 8,但不

27、可能小于7; C項(xiàng)，弱酸稀釋，C （H+）減小，pH 增大，b > a ; D 項(xiàng)，n （H+） =1 x 0.1=0.1m mol, n （OH） =100x 10-14/10-11=0.1m mol,恰 好完全中和，pH=7o15. C解題思路A項(xiàng)，與等效；B項(xiàng)，根據(jù)熱量知，生成 NH31mol, v=1/0.25M20=1/30 mol L-1 s-1 （注意單位）；C 項(xiàng)，0.25L擴(kuò)大為0.3L,相當(dāng)于減壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，放出熱量要小于46. 3 kJ; D項(xiàng)，反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，與等效，吸熱 Q,正確。16. A【解題思路】由實(shí)驗(yàn)加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉

28、淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO 3,氣體是CO2,所以可以排除SO42-和SO32-;實(shí)驗(yàn)可以證明含有 Cl-, 一定不存在I-,由于放出有色刺激性氣體，所以只能是亞硝酸的自身分解，反應(yīng)的方程式為：2HNO2H2O+NO+NO 2t不能確定是否含有 NO*A、加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體，可能存在硝酸根離子和碘離子，二者反應(yīng)能夠生成一氧化氮，一氧化氮與空氣中的氧氣生成有色的刺激性氣體二氧化氮，所以不一定存在NO2-,故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)以上分析可知，由可確定一定含有NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子，估計(jì)B正確；C、根據(jù)分析可知，不能確定是否一

29、定含有NO3-,故C正確；D、根據(jù)可知，一定不存在 SO42-、SO32-, 一定存在碳酸根離子，故 D正確； 故選A.、三、（共 60 分）17. （11 分）（1） 3, IIIA （各 0.5 分）（2）兩（0.5 分），AhO3+2OH+3H2O=2Al （OH） 4-(3)氨水 (4) 4Al (OH) 4-+2 H2O(5)顯+1價(jià)，顯-1價(jià)(各0.5分)4Al (OH) 31 +O2T+2H2 T +4OH ( 2 分)電解H ：N： N：H(0.5分)NH4 N3H H NH4+2 02細(xì)菌NO3-+2H+ H2O（2分）（除特別說(shuō)明外，其余各 1分）18. （11 分）碳酸鈉

30、 Na+L ”（3）環(huán)保、安全（各 0.5分）（4）離子 離子 共價(jià)（各0.5分）（5）分子間作用（范德華） （6）氫，正四面，高（各 0.5分）（7） HCOONa+NaOH =Na2CO3+H2 T（8） 2Na+C0 32-+H2O+CO 2=2NaHCO J（9） 3HCO 3-+Al3+=Al （OH） 3 卜3CO 2 T （余各 1 分）19. （12分）I（1） < < 低溫下（各0.5分）（2）SQ氧化在常壓下，而合成氨需要高壓；因常壓下SQ轉(zhuǎn)化率已較大，可減少能耗。 SQ氧化通常鼓入過(guò)量空氣，使SC2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化又減少尾氣處理的壓力；而合成氨N2、H2轉(zhuǎn)化率小，常剩余而循環(huán)使用（僅補(bǔ)充原料氣）。SO2氧化的催化劑常是 V2O5,它參加反應(yīng)而催化；合成氨的催化劑是鐵觸媒，它通過(guò)表面吸附而催化。 （各2分，共6分）（3） （3分，生成物、反應(yīng)物不注明或標(biāo)錯(cuò)不給分）（4）硫酸鈣 （0.5分）（5）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時(shí)放出熱量、 又堿性增強(qiáng)，都能促使一水合氨的分解， 促進(jìn)氨氣的逸出。（2分）20.（共 12 分）升溫，增壓（各1分）故答案為：原料易得、可以減輕溫室