第04章微考點(diǎn)H2O2性質(zhì)探究和應(yīng)用25

1、1.下列關(guān)于 H2O2的說(shuō)法不正確的是（）A. H2O2的電子式為B. H2O2是一種綠色氧化劑的原因是氧化產(chǎn)物為H2OC . H2O2能殺菌消毒的原理是 H2O2的強(qiáng)氧化性D. H2O2的漂白原理與 SO2的漂白原理不同2.過(guò)氧化氫又稱雙氧水，它是一種二元弱酸， 比碳酸的酸性弱，它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定，易分解生成 H2O和O2。隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水 近年來(lái)更受到人們的青睞，并被稱為綠色氧化劑，根據(jù)上述材料，下列說(shuō)法正確的是（）A.雙氧水能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的氧化性B. H2O2的電離方程式為 H2O22H + + O2MnO2C. 2H

2、2O2=2H2O+O2f ,每產(chǎn)生 1 mol O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4NaD. SO2通入H2O2中，溶液酸性增強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O2=2H+SO43. （2018江西省五校統(tǒng)考）過(guò)氧化氫（H2O2）俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑，是一種二元 弱酸且具有氧化性。（1）H2O2的結(jié)構(gòu)式為 。（2）在一定條件下異丙醇CH 3CH（OH）CH 3用O2經(jīng)多步氧化可制得H2O2,同時(shí)生成CH3COCH3,寫(xiě)出制備 H2O2的化學(xué)方程式： 。| /I Cr過(guò)氧化銘（CrO5,分子結(jié)構(gòu)為（/ "）中Cr的化合價(jià)為 ;過(guò)氧化銘可通過(guò)酸性K2Cr2O7溶液與過(guò)氧化氫反應(yīng)制得，寫(xiě)出

3、該反應(yīng)的離子方程式 N 2H4(l) +2H2O2(l)=N 2(g)+ 4H2O(g)AH = - 640 kJ molH2O(l)=H 2O(g)AH = + 44 kJ imol64 g 液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是kJ 。(4)油畫(huà)的染料含 Pb,長(zhǎng)時(shí)間與空氣中的 H2s作用生成PbS(黑色)而發(fā)暗，可用 H2O2使其變 白， 寫(xiě)出變白過(guò)程的化學(xué)方程式： 。(5)已知常溫下，H2O2的K-1.67X 1012,則該溫度下 5.39 mol L 1的H2O2中c(H+)約為，寫(xiě)出H2O2與Ca(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式： 。4. (2019沈陽(yáng)質(zhì)檢

4、)過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備H2O2。(1)乙基慈醍法是制備過(guò)氧化氫最常用的方法，其主要過(guò)程可以用上圖表示，寫(xiě)出此過(guò)程的總化學(xué)方程式： ?？諝怅帢O法制備H2O2 是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式為3H2O催化劑3O2=3H2O2 O3， 則陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為 。(2)氧也能與鉀元素形成 K2。、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中 KO2是一種比Na2O2效率高 的供氧劑，寫(xiě)出它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。 研究表明，H2O2相當(dāng)于二元弱酸，在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)將H2O2加入含酚酗:的 NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，甲的結(jié)論為：H 2O2 和 NaO

5、H 中和，從而溶液褪色，而乙同學(xué)不贊同甲同學(xué)的觀點(diǎn)，認(rèn)為是H 2O2 的漂白性，將酚酞氧化而褪色，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，到底是甲同學(xué)還是乙同學(xué)觀點(diǎn)正確 5. (2018銅川三模)過(guò)氧化鈣(CaO2)在室溫下穩(wěn)定，加熱至350 C左右，迅速分解。微溶于水,不溶于乙醇，可溶于稀酸生成過(guò)氧化氫。實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備CaO2 并測(cè)定其純度。過(guò)氧化鈣的制備實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：8將盛有H2O2溶液和氨水混合液的三頸燒瓶置于冷水浴中，在攪拌下滴入CaCl2溶液，析出固體CaO2 8H2O。對(duì)所得固體過(guò)濾，用5 mL無(wú)水乙醇洗滌23次，轉(zhuǎn)移至塔期于烘箱內(nèi) 105 C 下脫水干燥，冷卻后稱重，得產(chǎn)品 CaO2?；卮鹣?/p>

6、列問(wèn)題：(1)儀器 A 的名稱為 ； 恒壓分液漏斗的導(dǎo)管a 的作用為 。(2)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；將三頸燒瓶置于冷水浴中， 其主要目的為 。(3)用無(wú)水乙醇代替水洗滌的目的是 ； 判斷脫水干燥是否完全，至少需要冷卻后稱重次。(4)過(guò)氧化鈣純度的測(cè)定，裝置如圖所示。檢查裝置氣密性后，精確稱取m g 過(guò)氧化鈣樣品加入試管中，調(diào)整甲管內(nèi)液面讀數(shù)在。1 mL之間，并與乙管的液面相平，記下甲管內(nèi)液面的初讀數(shù)V1 mL 。加熱，過(guò)氧化鈣逐漸分解放出氧氣，完全分解，停止加熱冷卻至室溫后，使甲乙兩管的液面相平，記下甲管內(nèi)液面的終讀數(shù)V2 mL ，設(shè)在此溫度和壓強(qiáng)下氣體摩爾體積為Vm L mol

7、1,則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。(5)過(guò)氧化鈣用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，可能的原因是。答案精析1. . B H2O2作氧化劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O2不是H2O。2. D KMnO 4和H2O2反應(yīng)，顯示 H2O2的還原性。H2O2為二元弱酸，以第一級(jí)電離為主,應(yīng)為H2O2H +HO2。H2O2分解生成1 mol O2,轉(zhuǎn)移2Na電子。3. (1)H-O-O-H(2) CH3CH(OH)CH 3 + 02> H2O2+ CH3COCH 3+ 6 C2O7 + 4H2O2+2H=2CrO5+5H2O (3)1 632(4)PbS+ 4H2O2=PbSO4+ 4H2。(5)3X10 6 mol L 1

8、Ca(OH)2+H2O2=2H2O+CaO2解析(1)H 202中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為H-0-O-Ho (2)由信息可寫(xiě)出化學(xué)門(mén)P 口 I/Cr方程式CH3CH(0H)CH 3 + 02>H2O2+CH3COCH3。根據(jù)CrO5的分子結(jié)構(gòu) * 、工)可知， 其中有4個(gè)氧原子的化合價(jià)為一1,1個(gè)為一2,則該化合物中 Cr元素的化合價(jià)是+ 6;由于溶 液顯酸性，因此反應(yīng)中還有氫離子參加，根據(jù)原子守恒可知，生成物中有水，因此反應(yīng)的離子方程式為 CrQ7 +4H2O2+ 2H =2CrO5+ 5H2O。(3)H2O(l)=H 20(g) H = + 44 kJ mol 1 i ； N2

9、H4(l) + 2H2O2(l)=N 2(g)+ 4H2O(g) AH = - 640 kJ mol1 ii ,根據(jù)蓋斯定律求得 N2H4(l) + 2H2O2(l)=N2(g) + 4H2O(l) AH=ii4Xi = 816 kJ m ol 1,64 g 液態(tài)腫的物質(zhì)的量為 2 mol, 與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)放出的熱量為1 632 kJ。(4)由題給信息以及得失電子守恒可寫(xiě)出化學(xué)方程式：PbS+ 4H2O2=PbSC4+ 4H2O。(5)K1 = cH , cJHO2 , c(H+) =J1.67rX 10 12X 5.39 mol L 1 c H2O2'-3X10 6 mol

10、 l 1,過(guò)氧化氫可看成二元弱酸，所以和氫氧化鈣反應(yīng)形成正鹽的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2 + H2O2=2H2O + CaO2。4.H2+ O2=H2O2 2H2O2e =H2O2+2H+ (2)4KO 2+ 2CO2=2K2CO3+ 302(3)取甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后褪色后的溶液少許置于試管中，用滴管再加入Na0H溶液，如溶液又變紅色，則甲同學(xué)觀點(diǎn)正確，如溶液不變紅色，則乙同學(xué)觀點(diǎn)正確解析(1)由圖可以看出，反應(yīng)過(guò)程中的有機(jī)物為催化劑，H2+ 02=H202。水在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成 H202: 2H20- 2e =H202+ 2H+ ° (2)因?yàn)镵02可以作供氧劑，故與二 氧化碳反

11、應(yīng)生成碳酸鉀和氧氣，化學(xué)方程式為4K0 2 + 2C02=2K2C03+302。(3)溶液褪色可能是H202和Na0H發(fā)生中和反應(yīng)，溶液堿性減弱而褪色，也可能是因?yàn)镠202的強(qiáng)氧化性，將酚酬:漂白而褪色，證明甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)只需證明酚酬:有無(wú)。5. (1)球形冷凝管使恒壓分液漏斗上部與三頸燒瓶相通，便于漏斗內(nèi)液體順利流下(2)CaCl 2+ H2O2 + 2NH 3 H 2O + 6H2O=CaO2 8H2O J + 2NH 4Cl (反應(yīng)放熱)防止雙氧水分解和氨水揮發(fā)(3)降低洗滌過(guò)程中固體物質(zhì)的溶解損失，乙醇易揮發(fā)，更利于干燥214.4 V2-Vi(4) mVm(5)可與水緩慢反應(yīng)放出氧氣

12、作供氧劑，可殺菌消毒，可吸收CO2等(合理即可)解析(1)儀器A的名稱為球形冷凝管；恒壓分液漏斗可以起到平衡壓強(qiáng)的作用，因此，導(dǎo)管a的作用為使恒壓分液漏斗的上部與三頸燒瓶相通，便于漏斗內(nèi)液體順利流下。(2)從題干敘述可知，CaCl2和H2O2溶液、氨水混合液反應(yīng)生成Ca02 8H2O,化學(xué)方程式為 CaCl2+H2O2 + 2NH 3 H2O+6H2O=Ca02 8H2O J +2NH4C1;由于該反應(yīng)放熱，且雙氧水易分解，氨水易 揮發(fā)，故需要冷水浴。(3)由信息知過(guò)氧化鈣(Ca02)微溶于水，不溶于乙醇，用無(wú)水乙醇代替 水洗滌可降低洗滌過(guò)程中固體物質(zhì)的溶解損失，乙醇易揮發(fā)，更利于干燥；判斷脫水干燥是否完全，至少需要冷卻后