浙江科學(xué)八年級下冊知識點

1、 第二章 微粒的模型與符號一、模型、符號的建立與作用1、模型 （1）定義： 通過一定的科學(xué)方法，建立一個適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠矸从澈痛婵陀^對象，并通過研究這個模型來解釋客觀對象的形態(tài)、特征和本質(zhì)，這就是模型方法。(2)作用：可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。模型可以是一幅圖、一張表或計算機(jī)圖象，也可以是一個復(fù)雜的對象或過程的示意。2、符號：（1）代表事物的標(biāo)記（2）符號的作用：（1）簡單明了地表示事物（2）可避免由于事物形態(tài)不同引起的混亂（3）可避免由于表達(dá)的文字語言不同引起的混亂注：模型與符號的區(qū)分： 模型可以反映或代替客觀對象；符號只能簡單明了的表示事物。二、物質(zhì)與微觀粒子模

2、型1、分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系原子分子定義化學(xué)變化中的最小粒子在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，原子不可以再分在化學(xué)變化中，分子可以再分相同點（1）質(zhì)量和體積都很??；（2）都在不停地做無規(guī)則運(yùn)動-分子的擴(kuò)散運(yùn)動；（3）微粒間都有空隙-可壓縮；（4）同種微粒性質(zhì)相同，不同種微粒性質(zhì)不同；（5）都能直接構(gòu)成物質(zhì)聯(lián)系 原子可以構(gòu)成分子，分子可以分裂成原子組成物質(zhì)金屬、稀有氣體、非金屬固體碳、硅氧氣、二氧化硫、二氧化碳三氧化鐵三、原子結(jié)構(gòu)的模型1、盧瑟福的粒子轟擊金箔實驗：1、大多數(shù)粒子穿透金箔，且不改變前進(jìn)方向，說明原子核很小，原子中有很大的空間2、有一小部分

3、粒子改變了原來的運(yùn)動路徑，說明原子核帶正電3、有極少數(shù)的粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被彈了回來，說明原子的質(zhì)量集中在原子核上2、第一個提出原子概念的人是道爾頓；第一個發(fā)現(xiàn)電子的人是湯姆生。3、原子的結(jié)構(gòu) 核外電子：帶負(fù)電荷 原子 質(zhì)子：帶正電荷 原子核 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量 中子：不帶電荷 注： （1）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（2）根據(jù)核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）區(qū)分原子和元素；（3）在一個原子核中一定含有質(zhì)子不一定含有中子（如氫元素）（4） 同位素：原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相等的同類原子的總稱。 四、組成物質(zhì)的元素1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 注：

4、元素和原子的區(qū)別 元 素原 子區(qū)別（1）是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱（1）是化學(xué)變化中的最小微粒（2）是宏觀概念，只論種類，不論個數(shù)（2）是微觀概念，既論種類，又論個數(shù)2、元素的分類 1、金屬元素2、非金屬元素（包括稀有元素）注：稀有元素：性質(zhì)非常穩(wěn)定，在通常情況下很難與其他元素或物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在自然界的含量稀少的元素 3、混合物、純凈物（單質(zhì)、化合物） 混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)。（空氣、海水、鹽酸） 物質(zhì) 單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。（O2、O3、N2、Fe） 純凈物 化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。（C02、KClO3）4、元素的分

5、布1、在地殼中，含量最高的是氧，其次是硅。金屬元素含意最多的是鋁，其次是鐵。2、在人體中，含量最高的是氧，其次是碳和氫。鐵、碘、鋅等為微量元素，這些元素在人體內(nèi)的含量都應(yīng)維持在一個適宜的范圍，過多或過少都不利于人體健康。3、海水中，含量最高的是氧，其次是氫，含量較高的還有氯元素和鈉元素。4、有機(jī)化合物主要由碳、氫、氧三種元素組成五、表示元素的符號1元素符號：國際上通用的表示元素名稱的符號。2、元素符號表示的意義：（1）表示一種元素；（2）表示這種元素的1個原子；（3）表示一種物質(zhì)（該物質(zhì)由該原子直接構(gòu)成）。3元素周期表（1）元素周期表是科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的，（2）元素根據(jù)其核電荷數(shù)從小到大按原

6、子結(jié)構(gòu)規(guī)律排成的周期表叫元素周期表。（3）元素周期表表示的意義：（1）在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加。（2）同一周期，從左到右，按金屬元素、非金屬元素、稀有元素排列。（3）在同一族內(nèi)，各元素的化學(xué)性質(zhì)都很相似。（4）六、表示物質(zhì)的符號1、化學(xué)符號的意義及書寫:(1)化學(xué)符號的意義:1、元素符號:(1)表示一種元素；(2)表示該元素的一個原子。 2、化學(xué)式 3、離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 4、化合價符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價。(2)化學(xué)符號的書寫: 1、原子的表示方法:用元素符號表示 2、分子的表示方法：用化學(xué)式表示 3、離子的表示方法：用離子符號表

7、示 4、化合價的表示方法：用化合價符號表示2、化學(xué)式：（1）用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。 （2）化學(xué)式的意義：化學(xué)式的含義以H2O為例宏觀表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)由哪些元素組成水由氫元素和氧元素組成微觀由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式表示該物質(zhì)的一個分子表示一個水分子表示構(gòu)成物質(zhì)的一個分子當(dāng)中所含原子的個數(shù)一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量水分子的相對分子質(zhì)量為18（3）寫法： （1）單質(zhì)：首先寫出組成單質(zhì)的元素符號，再在元素符號右下角用數(shù)字寫出構(gòu)成單質(zhì)分子的原子個數(shù)。稀有氣體是由原子之間構(gòu)成的，通常有元素符號來表示他們的化學(xué)式。(H2（氫氣）、N2（氮?dú)猓?/p>

8、O2（氧氣）、F2（氟氣）、Cl2（氯氣)、Br2（溴氣）、I2（碘）、臭氧（O3） （2）化合物：首先按一定順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號，然后再每種元素符號右下角寫出每個化合物分子中該元素的原子個數(shù)。 （4）化合物化學(xué)式的讀寫： （1）由兩種元素組成的化學(xué)式的化合物名稱，一般從右向左讀作“某化某”，其順序與化學(xué)式的書寫相反（2）讀化學(xué)式時，一般讀出原子個數(shù)，但“1”一般不讀出，如SO2讀作“二氧化硫”。（3）若兩種元素能組成多種物質(zhì)，且在一種物質(zhì)中個數(shù)為“1”時，此時“1”要讀出，如CO2讀作“二氧化碳”，CO讀作“一氧化碳”。（4）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”3、離子的符

9、號（1）離子：離子是帶點的原子或原子團(tuán)，原子失去電子變成陽離子（如Ca2+），原子得到電子變成陰離子（如O2-）（2）離子符號的表示：先寫上元素符號，在其右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)及其電性。如Na+ Cl (化合價+1、+2標(biāo)在元素符號的正上方；化合價2-、3-標(biāo)在元素符號的右上角) 帶點的原子團(tuán)離子的名稱離子的符號離子所帶的電荷氫氧根離子OH-1硫酸根離子SO42-2硝酸根離子NO3-1碳酸根離子CO32-2碳酸氫根離子HCO3-1銨根離子NH4+14、化合價 （1）定義：用來表示不同元素的原子在形成化合物時，相互化和的數(shù)目。（2）常見元素的化合價化合價快速記憶口訣：鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負(fù)一價；鈣鎂鋇鋅正二價，通常氧是負(fù)二價；三鋁四硅五價磷； 汞銅一二鐵二三， 二四六硫二四碳；單質(zhì)化合價為零。（3）化合價的計算 （1）物質(zhì)當(dāng)中各元素的化合價代數(shù)和為零。 （2）化合價的應(yīng)用（1）根據(jù)化學(xué)式求元素的化合價 （2）根據(jù)元素的化合價求分子的組成七、元素符號表示的量 概念：以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他元素一（1）相對原子質(zhì)量 個原子的質(zhì)量與該標(biāo)準(zhǔn)的比值 相