東陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)期中試題

1、.東陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)期中試題一、選擇題：共25題，每題2分，共50分。每題只有一個(gè)答案1、精制蔗糖使之脫色，通常選用A.SO2漂白 B.Cl2漂白 C.Na2O2漂白 D.活性炭吸附2、以下變化中，不破壞化學(xué)鍵的是A.碘升華 B.晶體硅熔化 C.硝酸鉀溶于 水 D.氯化銨加熱“升華3、右圖是元素周期表短周期的一部分，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.元素位于第二周期第A族 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：D.元素的最高正化合價(jià)：=4、普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科 學(xué)家創(chuàng)造 了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如下圖，反響的總方程式為

2、：2Cu+ Ag2O= Cu2O +2Ag以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來(lái)制造普通水泥B. 負(fù)極的電極反響式為 2Cu + 2OH- 2e- = Cu2O + H2OC. 測(cè)量原理示意圖中，電流方向從 Cu 經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向 Ag2OD. 電池工作時(shí)，溶液中 OH-向正極挪動(dòng)5、PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最 外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌?/p>

3、料。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大 B.WY2能與堿反響，但不能與任何酸反響C.Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料 D.熱穩(wěn)定性：X2R X2YA.向CaHCO32溶液中滴加少量NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO2+H2OB.向NH4AlSO42溶液中不斷滴加BaOH2至溶液中SO42-完全沉淀;2Ba2-+4OH-+Al3+2SO42- = 2BaSO4+AlO2-+2H2OC.向飽和NaHCO3溶液中通入過(guò)量SO2：SO2+HCO3-=CO2+HSO3-D.FeNO33溶液中參加過(guò)量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I27、2019年3月11日

4、，在日本東北發(fā)生了特大地震并引發(fā)海嘯，造成日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131的放射性元素。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.碘元素的質(zhì)子數(shù)為131 B.食用加碘鹽能防止一切核輻射C.核反響屬于化學(xué)變化 D.合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)要求8、a mol FeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反響的方程式為：FeS+HNO3 FeNO33+H2SO4+NO+H2O 未配平，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.反響中有3a mol的電子轉(zhuǎn)移 B.參加反響的HNO3為9a molC.氧化產(chǎn)物只有FeNO33 D.被復(fù)原的HNO3為3a mol9、以下關(guān)于離子共存的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)

5、是A.在溶液中K+、Fe3+、Cl-、S2-是因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存B.在cH+=10-13 molL-1的溶液中K+、Cl-、AlO2-、CO32-能大量共存，且參加NaHSO4溶液過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀C.某透明溶液中可以存在Cu2+、NO3-、H+、SO42-D.某溶液中參加金屬鋁放出H2，那么溶液中一定能大量共存K+、Mg2+、NO3-、SO42-10、有X、Y、Z三種物質(zhì)。常溫下分別用Y或Z與X混合時(shí)，反響速率幾乎一樣的是選項(xiàng) X Y ZA 2mL 5%H2O2 溶液 1mL 1 molL-1CuSO4溶液 1mL 1 molL-1FeCl3溶液B 1mL 1 molL-1

6、 NaHCO3溶液 1 mL 1 molL-1 HCl溶液 1mL 0.5 molL-1 H2SO4溶液C 鈉塊 10 mL 乙醇 10 mL 水D 經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘 5mL 海水 5 mL 蒸餾水11、核磁共振造影增強(qiáng)劑用于疾病診斷，還可作為藥物載體用于疾病的治療。為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵過(guò)程如下：以下有關(guān)表達(dá)不合理的是：A.納米四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療B.反響的化學(xué)方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2C.納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)溶劑中，它與溶液分散質(zhì)直徑相當(dāng)D.在反響環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化

7、鐵水解12、金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反響可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2 HO2 超氧酸不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。以下說(shuō)法或表示正確的選項(xiàng)是A.氧化劑是O2 B.HO2在堿中能穩(wěn)定存在C.氧化產(chǎn)物是HO2 D.1 mol Cu參加反響有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移13、硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物中，當(dāng)SO42-的濃度為0.20 molL-1時(shí)，參加等體積的0.20 molL-1的KOH溶液混合溶液體積變化忽略不計(jì)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反響前溶液中K+的濃度為A.0.20 molL-1 B.0.25 molL-1 C.

8、0.225 molL-1 D.0.45 molL-114、某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，假設(shè)先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反響后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，那么以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.原溶液中的Br-一定被氧化 B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C.不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+D.假設(shè)取少量所得溶液，再參加CCl4溶液，靜置、分液，下層溶液呈紫紅色15、X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.原子的半徑：Y大于ZB.氫化物的穩(wěn)定性：X高于YX YZC.高價(jià)氧化物水化物的酸性：X大于YD.原子序

9、數(shù)：Z=Y+716、120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴參加后者，還是將后者滴參加前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，那么鹽酸的濃度合理的是A.2.0mol/L B.1.8 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24mol/L17、某無(wú)色溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO32-，向該溶液中參加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，那么以下關(guān)于溶液組成的判斷正確的選項(xiàng)是肯定不含I-; 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32- 可能含有I-可能含有SO32-A. B. C. D.18、科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 如以下圖所示。該分子中

10、N-N-N鍵角都是108.1°，以下有關(guān) 的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵既有非極性鍵又有極性健B.分子中四個(gè)氮原子不共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有復(fù)原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.02× 個(gè)原子19、以下各溶液中一定能大量共存的微粒是A.常溫下，水電離cH+= 1014mol/L的溶液中，Na+、NO3-、AlOH4-、CO32-B.參加Al能產(chǎn)生氣泡的溶液中：Fe2+、NO3 -、NH4+、Cl-C.含有大量Al3+的溶液 中：Mg2+、Ba2+、F-、I-D.參加石蕊變紅的溶液中：Na+、K+、MnO4-、SO42-20、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.金屬

11、比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬B.變價(jià)金屬一定是過(guò)渡元素C.不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物D.顯酸性的溶液中溶質(zhì)只能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽21、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所分子數(shù)為0.5NAB.常溫常壓下，1mol甲基-CH3所含電子數(shù)為9NAC.常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合后，混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L的NO2通入足量水中發(fā)生反響，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2/3NA22、以下各項(xiàng)表述正確的選項(xiàng)是A.次氯酸的電子式：B.表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOHaq+HFaq

12、=NaFaq+H2OlH=-57.3kJ/molC.H2S電離的方程式為：H2S 2H+S2-D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子23、化學(xué)在消費(fèi)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.明礬水解形成的AlOH3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C. MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D. 電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂24、鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反響，產(chǎn)生氣體的體積V與時(shí)間t關(guān)系如右圖。反響中鎂和鋁的A.物質(zhì)的量之比為3：2 B.質(zhì)量之比為3：2C.摩爾質(zhì)量之比為

13、2：3 D.反響速率之比為2：325、某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca2+、NO3-，且pH=2。欲檢驗(yàn)此溶液是否大量存在以下6種離子：ClO- NH4+ Fe3+ I- AlO2- Cl-，其中不必檢驗(yàn)就能加以否認(rèn)的離子是A. B. C. D.二、填空題：26、工業(yè)上用CO消費(fèi)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反響：1圖l是反響時(shí)CO和CH3OHg的濃度隨時(shí)問(wèn)變化情況。從反響開場(chǎng)到平衡，用CO濃度變化表示平均反響速率 ;2圖2表示該反響進(jìn)展過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反響的能量變化，曲線b表使用催化劑后的能量變化。該反響的焓變是 選填“H0或“ H0反響，寫出反響的熱化學(xué)方程式 ;選擇適

14、宜的催化劑， 填“能或“不能改變?cè)摲错懙姆错憻?3該反響平衡常數(shù)K的表達(dá)式 為 ，溫度升高，平衡常數(shù)K 填“增大、“不變或“減小;4恒容條件下，以下措施中能使 增大的 。a.升高溫度; b.充入He氣c.再充入1molC O和2mol H2 d.使用催化劑27、A、B、C、D、E五種物質(zhì)所含元素均有兩種一樣，且焰色反響均為黃色，B比A相對(duì)更穩(wěn)定，C、D是工業(yè)上重要 的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品，C、D在一定的條件下可互相轉(zhuǎn)化，F(xiàn)與A、B、C、D在一定的條件下均可發(fā)生反響，它們的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖部分反響物或生成物省略。1B的電子式 ，C的俗名為 。2在中，屬于氧化復(fù)原反響的是 。3寫出E

15、溶液和C溶液反響的離子方程式： 。4寫出D轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式： 。28、某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣復(fù)原并測(cè)定其轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：參考知識(shí)：NO氣體與FeSO4溶液反響生成可溶性硫酸亞硝基合鐵：NO+FeSO4=FeNOSO4試答復(fù)以下問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣，應(yīng)選用的裝置是該反響的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)室通常用 法搜集氨氣，檢驗(yàn)該氣體是否搜集滿方法裝置、假設(shè)用同一裝置，那么該裝置中所盛裝的藥品是A.Na2O2 B.濃硫酸 C.P2O5 D.堿石灰裝置中，粗玻璃管X的作用 ，裝置的作用裝置的廣口瓶中，除生成FeNOSO4外，還有白色沉淀生成，寫出生成該沉淀的離子方程式假設(shè)

16、參加反響的NO為2.688L標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同，氨氣過(guò)量，最后搜集到2.016LN2，那么裝置中NO的轉(zhuǎn)化率為29、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)展處理。常用的處理方法有兩種。方法1：復(fù)原沉淀法該法的工藝流程為：CrO42- Cr2O72- Cr3+ CrOH3其中第步存在平衡：2CrO42-黃色+2H+ Cr2O72-橙色+H2O假設(shè)平衡體系的pH=2，該溶液顯 色。能說(shuō)明第步反響達(dá)平衡狀態(tài)的是 。a. Cr2O72-和CrO42-的濃度一樣 b.2vCr2O72-=vCrO42- c.溶液的顏色不變第步中，復(fù)原1molCr2O7

17、2-離子，需要 mol的FeSO4 7H2O。方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)展，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生CrOH3沉淀。用Fe做電極的原因?yàn)?。在陰極附近溶液pH升高的原因是用電極反響解釋 ，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 。寫出Cr2O72-變?yōu)镃r3+的離子方程式_;30、甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反響的熱化學(xué)方程式為： CO g + 2H2g CH3OH g H 1 反響1該反響的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動(dòng)力，這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2=-283 kJmol-1 反響2H3=-242 kJmol-1 反響3某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C OH-O鍵能/kJmol-1 348 413 436 358 1072 463請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1反響1的焓變H1= 。2CH3OH g燃燒生成CO2 g和H2Og的熱化學(xué)方程式為：CH3OHg+ O2g = CO2g+2H2Og H4 該反響的焓變H4= 。3反響1的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。為進(jìn)步甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有 寫出2點(diǎn)。既能進(jìn)步產(chǎn)率，又能進(jìn)步反響速率的措施是 。4甲醇-空氣燃料電池DMFC是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，