九年級(jí)化學(xué)《溶解度》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及典型例題

1、.九年級(jí)化學(xué)?溶解度?知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及典型例題九年級(jí)化學(xué)?溶解度?知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及典型例題【知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】本部分內(nèi)容包括飽和溶液、不飽和溶液、溶解度的內(nèi)容，概念性的東西比較多，學(xué)習(xí)時(shí)要注意抓住概念的特點(diǎn)，注意去理解概念的內(nèi)涵，要注意對(duì)相似概念進(jìn)展比較學(xué)習(xí)，如對(duì)于飽和溶液和不飽和溶液，比照去理解。1、飽和溶液和不飽和溶液的概念：飽和溶液：在一定溫度下溶質(zhì)為氣體時(shí)還需在一定壓強(qiáng)下，向一定量溶劑里參加某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下溶質(zhì)為氣體時(shí)，還需在一定壓強(qiáng)下，向一定量溶劑里參加某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)的溶液，叫做這種溶質(zhì)在這種溶

2、劑里的不飽和溶液。2、飽和溶液和不飽和溶液之間的互相轉(zhuǎn)化：大多數(shù)情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系溶質(zhì)為固體：但是，由于CaOH2的溶解度在一定范圍內(nèi)隨溫度的升高而減小，因此將CaOH2的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，在改變溫度時(shí)應(yīng)該是升高溫度;將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，在改變溫度時(shí)應(yīng)該是降低溫度。3、飽和溶液和不飽和溶液的判斷：一般說(shuō)來(lái)，可以向原溶液中再加人少量原溶質(zhì)，假如溶解的量不再增大那么說(shuō)明原溶液是飽和溶液，假如溶解的量還能增大那么說(shuō)明原溶液是不飽和溶液。4、溶解度的含義：固體的溶解度：在一定溫度下某固體物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶

3、劑里的溶解度。假如不說(shuō)明溶劑通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。影響因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì);溫度。氣體的溶解度：氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強(qiáng)和一定溫度時(shí)溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積氣體的體積要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積。影響氣體溶解度的因素：內(nèi)因：氣體和水本身的性質(zhì)。外因：溫度：隨溫度升高而減小;壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)增大而增大。5、溶解度曲線：當(dāng)溶質(zhì)一定、溶劑一定時(shí).固態(tài)物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響，也就是說(shuō)，固態(tài)物質(zhì)的溶解度是溫度的函數(shù)。這種函數(shù)關(guān)系既可用表格法表示，也可以用圖像法溶解度曲線來(lái)表示。用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶

4、解度曲線。6、溶解度曲線的意義及應(yīng)用：根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度;也可以查出該物質(zhì)溶解度所對(duì)應(yīng)的溫度。曲線上的點(diǎn)即該物質(zhì)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液;假設(shè)按曲線下面的任何一點(diǎn)的數(shù)據(jù)所配溶液，均為該溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液;如按曲線上面任何一點(diǎn)所表示的數(shù)據(jù)配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶體，所配溶液為飽和溶液。固體物質(zhì)的溶解曲線主要有三種情況：“陡升型，該類(lèi)物質(zhì)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯增大;“緩升型，這類(lèi)物質(zhì)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化不明顯;“下降型，它極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度借助不同物質(zhì)的溶

5、解度曲線，可比較一樣溫度下各物質(zhì)溶解的大小。幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示對(duì)應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等?！境Ｒ?jiàn)考法】通常進(jìn)展對(duì)溶解度概念的理解程度的考察，對(duì)影響溶解度因素的分析和認(rèn)識(shí)的考察，對(duì)于溶解度曲線的認(rèn)識(shí)與利用才能以及看圖、識(shí)圖才能的考察。要把握住溶解度曲線的交點(diǎn)的意義，知道比較不同物質(zhì)的溶解度大小需要在一樣的溫度下進(jìn)展，理解曲線的陡、緩反映的是受溫度影響的情況。【誤區(qū)提醒】1、溫度是影響固體物質(zhì)溶解的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。2、溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢(shì)溶解度曲線的伸展方向，也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度

6、下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解3、氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨壓強(qiáng)的減小而減小;壓強(qiáng)一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。4、四點(diǎn)理解溶解度概念：一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對(duì)應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。100g溶劑。此處100 g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為溶液質(zhì)量。飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。單位：g嚴(yán)格地說(shuō)應(yīng)該是g/100g溶劑。5、二角度比較飽和溶液與不飽和溶液：首先要明確“一定條件、“一定量的溶劑。在某一溫度和一定量

7、的溶劑里，對(duì)某種固態(tài)溶質(zhì)來(lái)說(shuō)飽和了，但假設(shè)改變溫度或改變?nèi)軇┑牧?，就可能使溶液不飽和了。如室溫?100 g水中溶解31.6 g KNO3到達(dá)飽和，假設(shè)升高溫度或增大溶劑水量，原來(lái)飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｋ匀芤猴柡团c否，首先必須明確“一定條件和“一定量的溶劑。必須明確是某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時(shí)的溶液對(duì)于食鹽來(lái)說(shuō)是飽和溶液，但是對(duì)于蔗搪來(lái)說(shuō)就是不飽和溶液。6、根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度;也可以查出該物質(zhì)溶解度所對(duì)應(yīng)的溫度。曲線上的點(diǎn)即該物質(zhì)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液;不同物質(zhì)在

8、同一溫度下的溶解度的大小可借助不同物質(zhì)的溶解度曲線加以比較。幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示對(duì)應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等?！镜湫屠}】1、如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖答復(fù)：1P點(diǎn)的含義是_。2t2時(shí)30g a物質(zhì)參加到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是_g。3t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是_填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào)。4在t2時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t1時(shí)，析出晶體最多的是_，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是_。解析：溶解度曲線上的點(diǎn)表示一定溫度下該物質(zhì)的溶解度;由溶解度曲線可知t2時(shí)a的溶解度為50g，因此50

9、g水中最多可溶解a25g，30ga物質(zhì)參加到50g水中形成溶液的質(zhì)量的75g。由溶解度曲線可以看出t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是c、b、a;a物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化較大，因此降溫時(shí)析出晶體最多，t2時(shí)C的溶解度最小，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，降溫到t1時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是最小。答案：1t1時(shí)a和c的溶解度均為20g2753cba4a，c2、以下圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，在t2時(shí)，當(dāng)A、B兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，以下哪種方法使兩溶液都能到達(dá)飽和 A.降低溫度 B.參加溶劑C.參加溶質(zhì) D.倒出一部分溶液解析：不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度和