硫及硫的化合物

1、第19講 硫及硫的化合物考點(diǎn)1 硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及用途 考點(diǎn)解讀一硫的存在及性質(zhì)1硫的存在：自然界中的硫元素主要以硫單質(zhì)，硫化物（入FeS2、CuFeS2）和硫酸鹽（如重晶石、石膏、芒硝）等形式存在。在火山噴口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫。2硫單質(zhì)的性質(zhì)：物理性質(zhì)：硫（俗稱硫磺）為淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去試管壁上的硫）；硫有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫、彈性硫等?；瘜W(xué)性質(zhì)：硫的化合價(jià)位于中間價(jià)態(tài)，故單質(zhì)硫既有氧化性性又有還原性性；S作為氧化劑時(shí)，是一種弱氧化劑，與變價(jià)金屬（如Fe、Cu）反應(yīng)時(shí)，生成的是低價(jià)金屬硫化物（如FeS、Cu2S）

2、。（1）與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Na+S=Na2S 2Al+3SAl2S3 Fe+SFeS 2Cu + SCu2S（2）與非金屬反應(yīng)：S+O2SO2 S+H2H2S（說明硫化氫不穩(wěn)定）（3）與強(qiáng)氧化性酸的反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）2SO2+2H2O（4）與強(qiáng)堿反應(yīng)：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（用熱堿溶液清洗硫） 典例導(dǎo)思【例1】下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是( )CuS FeS SO3 H2S FeCl2A. B. C. D.全部解析： 本題考查S、Cl2氧化性的強(qiáng)弱及與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物，單質(zhì)之間的反應(yīng)有：2Cu+SCu2S,Fe+SFeS,S+O2SO2,H

3、2+SH2S2Fe+3Cl2=2FeCl3,故不能由單質(zhì)直接化合生成。 答案：BC 考點(diǎn)自測(cè)1下列物質(zhì)都含有硫，其中硫元素以游離態(tài)存在的是（ ）A黑火藥B硫鐵礦C芒硝D石膏2實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明硫的非金屬性比氯弱，并用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)加以解釋。（盡可能多地列舉）考點(diǎn)2硫的氧化物 考點(diǎn)解讀一二氧化硫（一）物理性質(zhì)：SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，且易液化。（二）化學(xué)性質(zhì)：1具有酸性氧化物的通性與H2O反應(yīng)：SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，化學(xué)方程式為：SO2+H2OH2SO3使指示劑變色：SO2能使石蕊試液變紅色。與堿反應(yīng)如：與NaOH溶液反應(yīng)：當(dāng)NaOH足量時(shí)：SO2+2N

4、aOH =Na2SO3+H2O；NaOH不足量時(shí)：SO2+NaOH = NaHSO3 與堿性氧化物或某些鹽反應(yīng) 如： 與生石灰反應(yīng)：SO2+CaO=CaSO3與Na2SO3溶液的反應(yīng)：SO2+Na2SO3+H2O =2NaHSO32氧化性如：將SO2通入到氫硫酸（H2S溶液）中：2H2S+SO2 =3S+2H2O3還原性：SO2能被O2氧化為SO3，被H2O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3等強(qiáng)氧化劑氧化而生成SO42-。如：SO2+H2O2=H2SO4、SO2+ X2+2H2O=2HX+H2SO4SO2 （X為Cl、Br、I）能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去：2MnO

5、4- +5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42- +4H+4漂白性SO2+H2O+有色物質(zhì)不穩(wěn)定無色物質(zhì) 有色物質(zhì)注意：SO2不能漂白酸堿指示劑，如將SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅。而氧化類漂白劑（如氯水、Na2O2等）能漂白酸堿指示劑。SO2使溴水、KmnO4溶液褪色，是利用SO2的還原性，不是漂白性。若向品紅溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2和SO2，則二者不是“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手”而是“兩敗俱傷”，發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，品紅溶液不褪色。二三氧化硫無色固體，熔點(diǎn)16.8，易揮發(fā)；遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱，具有酸性氧化物的通性。如：SO3+H2O=H2SO4

6、、SO3+CaO=CaSO4、SO3+Ca(OH)2 =CaSO4+H2O 典例導(dǎo)思【例2】(2010惠州調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()解析：SO2的水溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液；SO2能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪為無色；SO2的飽和液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO氧化為SO，SO與Ba2形成BaSO4沉淀；d試管中：SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀。答案：B【例3】強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則析出BaSO3沉淀析

7、出BaSO4沉淀逸出SO3氣體 逸出SO2氣體()A B C D解析：SO2、SO3的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)SO3H2O=H2SO4，同時(shí)放出大量的熱，使SO2的溶解度減小而逸出SO2氣體，又由H2SO4BaCl2=BaSO42HCl知析出的沉淀為BaSO4，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀。答案：B 考點(diǎn)自測(cè)1(2010皖南模擬)下列說法正確的是 () ASO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀2如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙

8、條為準(zhǔn))則下列有關(guān)說法正確的是() A藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色BNaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2C濕潤(rùn)KI淀粉試紙未變藍(lán)，說明I2的氧化性弱于SO2D品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明了SO2的漂白性考點(diǎn)3硫酸的性質(zhì)和SO42-、SO32-離子的檢驗(yàn) 考點(diǎn)解讀一濃硫酸和稀硫酸的組成與性質(zhì)的比較 性質(zhì) 物質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離情況H2SO4=2H+SO42-主要微粒H2SO4分子H+、SO42-、H2O顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體化學(xué)性質(zhì)不揮發(fā)性（用于制揮發(fā)性酸）：如：H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl強(qiáng)酸性：如：Ca3(PO4)2+3H2SO4(濃)=3Ca

9、SO4+2H3PO4吸水性：濃硫酸能吸附物質(zhì)中濕存的水分H2SO4(濃)+nH2O=H2SO4nH2O利用此性質(zhì)可用濃硫酸作干燥劑。脫水性：濃H2SO4將有機(jī)物里的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)21的比例脫去。如：C12H22O1112C+11H2O強(qiáng)氧化性：冷的濃硫酸遇鐵、鋁等金屬產(chǎn)生鈍化作用。但熱的濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，可將很多金屬、非金屬及一些還原性化合物氧化。如：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2+2H2O具有酸的五個(gè)通性跟酸堿指示劑作用跟活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣Zn+H2SO4=ZnS

10、O4+H2跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水CuO+2H+=Cu2+H2O跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O 二SO42-、SO32-離子的檢驗(yàn)1SO42-離子的檢驗(yàn)值的注意的是，檢驗(yàn)SO42-時(shí)會(huì)受到許多離子的干擾。Ag+干擾，：先用鹽酸酸化能防止Ag+干擾，因?yàn)锳g+ +Cl-=AgClCO32-、SO32-、PO43-干擾：因?yàn)锽aCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)SO42-時(shí)，必須用鹽酸酸化（不能用

11、HNO3酸化）。 所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO32-、HSO3-、SO2等會(huì)被溶液中的NO3-氧化為SO42-，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。為此，檢驗(yàn)SO42-的正確操作為： 被檢液取清液 有、無白色沉淀（判斷有、無SO42-）2SO32-離子的檢驗(yàn) 向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去；或加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。SO32-+2H+=SO2+H2O或SO32-+Ba2+=BaSO3、BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O 典例導(dǎo)思【例4】在下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的

12、是 ()A蘋果塊會(huì)干癟 B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內(nèi)有晶體析出 DpH試紙變紅解析：濃硫酸具有吸水性，會(huì)吸收試管內(nèi)空氣中的水蒸氣，造成空氣中水分減少，蘋果塊、膽礬晶體、飽和硝酸鉀溶液均會(huì)失水，導(dǎo)致蘋果塊干癟、膽礬晶體表面有“白斑”、小試管內(nèi)有晶體析出濃硫酸具有脫水性會(huì)使pH試紙?zhí)炕兒诖鸢福篋【例5】(2010南京模擬)檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O的下列操作中最合理的是() A加入硝酸酸化的Ba(NO3)2B先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液解析：若加入HNO3酸化，SO也會(huì)被氧化生成SO，無法說明原溶液中是否含有

13、SO，因此應(yīng)先加入HCl酸化，將CO、SO、Ag等排除，再加入BaCl2溶液看是否有沉淀產(chǎn)生答案：C 考點(diǎn)自測(cè)1有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀對(duì)此實(shí)驗(yàn)下列敘述正確的是 () ANa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化2對(duì)某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪

14、色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是 () ABr BSO CH2SO3 DNH考點(diǎn)4硫酸型酸雨的形成和防治 考點(diǎn)解讀1酸雨的形成：正常的雨水由于溶解了，pH小于7、大于5.6，酸雨是PH小于5.6的雨水。酸雨的形成是一個(gè)十分復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質(zhì)，其中又以硫酸為主。從污染源排放出來的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因?yàn)榇髿庵械腟O2在光照、煙塵中的金屬氧化物等的作用下，經(jīng)氧化、溶于水等方

15、式形成H2SO4，而NO被空氣中氧氣氧化為NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。2硫酸型酸雨的形成過程為：化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的SO2，在光照、煙塵中的金屬氧化物的作用下，跟氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3溶于雨水后形成硫酸。氣相反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3、SO3+H2O=H2SO4；空氣中的SO2遇雨水生成H2SO3，H2SO3被氧化形成硫酸。SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。 3酸雨的危害及防治：酸雨危害：使湖泊的水質(zhì)變酸，導(dǎo)致水生生物死亡；酸雨浸漬土壤，使土壤貧瘠化；長(zhǎng)期酸雨浸蝕會(huì)造成森林

16、大面積死亡；酸雨滲入地下可使地下水中的重金屬元素含量增加，飲用這樣的水會(huì)危害人體健康；加速建筑物和文物古跡的腐蝕和風(fēng)化過程。酸雨防治與各種脫硫技術(shù)：要防治酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為的污染物排放。因此研究煤炭中硫資源的綜合開發(fā)與利用、采取排煙脫硫技術(shù)回收二氧化硫、尋找替代能源、城市煤氣化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途徑。目前比較成熟的方法是各種脫硫技術(shù)的應(yīng)用。在含硫礦物燃料中加生石灰，及時(shí)吸收燃燒過程中產(chǎn)生的SO2，這種方法稱為“鈣基固硫”，其反應(yīng)方程式為：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用煙氣脫硫技術(shù)，用石灰漿液或石灰石在煙氣吸收塔內(nèi)循環(huán)

17、，吸收煙氣中的SO2，其反應(yīng)方程式為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO，它們都是大氣的污染物,在773和催化劑(鋁礬土)的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫黃，其反應(yīng)原理為：SO2+2CO=S+CO2。 典例導(dǎo)思【例6】O2是常見的大氣污染物之一，下列措施中能夠減少SO2排放量的是()用天然氣代替煤炭作民用燃料使用水煤氣或干餾煤氣作燃料硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉(zhuǎn)化速率將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率在煤中加入生石灰后燃用循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣A B

18、C D解析：中天然氣的成分是CH4，所以用天然氣代替煤炭作民用燃料可以減少SO2的排放；中水煤氣的主要成分是CO、H2，干餾煤氣的主要成分是CH4、H2、CO等，所以用水煤氣或干餾煤氣作燃料也可以減少SO2的排放；中硫酸廠使用催化劑加快反應(yīng)速率，并不能減少SO2的排放；中將煤粉碎，能提高燃燒效率，但不能減少SO2的排放；在煤中加入CaO，煤在燃燒過程中發(fā)生如下反應(yīng)：CaOSO2CaSO3、2CaSO3O22CaSO4，可以減少SO2的排放；在硫酸工業(yè)中循環(huán)處理吸收塔中的尾氣，可以提高SO2的利用率，減少SO2的排放所以能夠減少SO2的排放的有，即C項(xiàng)組合正確答案：C 考點(diǎn)自測(cè)1下列說法正確的是

19、()ASO2、NOx、CO2、固體顆粒物同為大氣污染物BSO2具有較強(qiáng)還原性，故不能用濃H2SO4干燥C收集的酸雨在放置一段時(shí)間后pH會(huì)減小DCu與濃HNO3、濃H2SO4均可在常溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)，且反應(yīng)均放出大量的熱2以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對(duì)應(yīng)正確的是 ()氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒 真題評(píng)析【真題1】（09年廣東文基） 如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶

20、液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性評(píng)析：A項(xiàng)體現(xiàn)的是SO2的還原性；C項(xiàng)由于SO2與NaOH可以生成亞硫酸鈉也可能生成亞硫酸氫鈉或者是兩者混合物，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，但不能說明SO2與NaOH溶液不反應(yīng)。D項(xiàng)溶液變紅后不褪色并不能說明SO2沒有漂白性。SO2的漂白性是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，退色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色，例如SO2使品紅溶液褪色。答案：B【真題2】（07年山東理綜）氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A在通

21、入少量氯氣，減小B通入少量SO2，溶液的漂白性增強(qiáng)C加入少量固體NaOH，一定有c(Na)=c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)評(píng)析：在氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO、H2OHOH、HClOHClO。A中在通入少量氯氣，平衡右移，生成的次氯酸和鹽酸增多，氫離子濃度增大有兩個(gè)方面原因，次氯酸濃度增大和鹽酸完全電離，而次氯酸根的增大只受次氯酸濃度增大的影響，故該值增大，錯(cuò)誤；B中通入二氧化硫，其與氯氣反應(yīng)生成無漂白性的鹽酸和硫酸，漂白性減弱，錯(cuò)誤；C中加入少量固體氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液仍是電中性的，但酸堿性不為中性，應(yīng)為弱酸性。溶液中陰陽離子所帶正負(fù)電荷總

22、數(shù)相等，故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，但是c(H+)應(yīng)該大于c(OH-)，故此等式不成立，錯(cuò)誤；D中加水，即稀釋氯水溶液的酸性減弱，即c(H+)減小，所以水的電離平衡向正向移動(dòng)，正確。答案：D 仿真訓(xùn)練一單選題：（本題共6小題，每小題4分，共24分；在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得4分，選錯(cuò)或不答的得0分）1(09福建)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（ ） A. 硅 B. 硫 C. 銅 D. 鐵2(2010南通模擬)區(qū)別SO2和CO2氣體可選用 () A通入澄清石灰水中 B通入品紅溶液中C用帶火星的木條檢驗(yàn) D通入石蕊試液中

23、3為了除去CO2氣體中混有的SO2氣體，下列有關(guān)儀器和藥品的組合中，合理的是() 洗氣瓶干燥管固態(tài)生石灰蘇打溶液小蘇打溶液A B C D4（07廣東理基）某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42，除BaCl2，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（ ）AH2SO4BHClCNaOHDNaNO35下圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是()AH2S和濃H2SO4 BSO2和NaHCO3溶液CCl2和NaHCO3溶液 DCl2和氯水6（2009山東

24、）下列推斷合理的是( )A.明礬KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色二雙選題：（本題共2小題，每小題6分，共12分；在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有二個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)給6分，選對(duì)一個(gè)得3分，選錯(cuò)或不選的得0分）7下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A.無色溶液白色沉淀B.Ba（NO3）2溶液 白色沉淀C.Fe（NO3）2溶液 白色沉淀D.無色

25、溶液白色沉淀白色沉淀8（07廣東）下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響三主觀題（本題共4小題，共64分）9(14分)某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中

26、，請(qǐng)回答下列問題：少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是_，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是_ _。SO2通入紫色KMnO4溶液，現(xiàn)象是_ ，其反應(yīng)的離子方程式為_。過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是_ _。若C為雙氧水，則通入SO2后，請(qǐng)判斷所得溶液是什么_(填溶質(zhì)的化學(xué)式)，若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有_ ；要證明氣體中既有SO2又有CO2，應(yīng)該選用的試劑依次為 。10(2010廣州調(diào)研)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸；當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、

27、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是_，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是_，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_。14（2010湛江調(diào)研）某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）：請(qǐng)回答下列問題：（1）D、E兩容器中CCl4的作用是 。（2）加熱過程中，觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，底部有白色沉淀生成，你認(rèn)為該沉淀物是，分析可能的原因是 。（3）對(duì)A容器中的濃H2SO4和銅片進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中

28、品紅溶液褪色，但始終未見D容器中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想 。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，將各容器中的SO2除盡，可采取的操作是 。15某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)將a g Cu片和12 mL 8 molL1的濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。(1)請(qǐng)寫出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。裝置E中D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡(jiǎn)單方法加以解決(實(shí)驗(yàn)用品自選)_。裝

29、置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_。B中應(yīng)放置的液體(填字母)：_。A飽和Na2SO3溶液 B酸性KMnO4溶液C濃溴水 D飽和NaHSO3溶液(2)問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解，你認(rèn)為原因是_。足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_。AFe粉 BBaCl2溶液CAg DNa2CO3溶液(3)實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)向A中反應(yīng)后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請(qǐng)問該氣體單質(zhì)是_(填名稱)，反應(yīng)方程式是_。參考答案考點(diǎn)自測(cè)：考點(diǎn)1 1解析：硫鐵礦主要成

30、分是，C、芒硝、石膏都是硫酸鹽，只有黑火藥是硫、碳和硝酸鉀的混合物。答案：A2答案：（1）硫與H2反應(yīng)比氯與H2反應(yīng)難；（2）H2S不如HCl穩(wěn)定；（3）H2SO4的酸性不如HClO4的強(qiáng)；（4）H2S + Cl2 2S+2HCl （5）S + Fe FeS， 2Fe + 3Cl2 2FeCl3（6） S原子和C原子的電子層數(shù)一樣，處于同一周期，S在左，Cl在右，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，原子半徑減小，元素的非金屬性增強(qiáng)。 考點(diǎn)2 1解析：SO2中硫?yàn)?價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性在酸性條件下SO2能使KMnO4等氧化劑迅速被還原而褪色；SO2、CO2通入澄清的石灰水

31、，均生成白色沉淀，氣體過量沉淀消失；通常情況下SO2很難被氧氣氧化，只有在一定溫度和催化劑存在的條件下才反應(yīng)生成SO3，且是可逆反應(yīng)；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比鹽酸弱，因此SO2不能與CaCl2溶液反應(yīng)答案：A2 解析：濃硫酸進(jìn)入注射器中與Na2SO3晶體反應(yīng)：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2，SO2不能使石蕊試紙褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2使品紅試紙褪色，是由于SO2的漂白性，SO2使KMnO4溶液褪色是由于SO2的還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2污染空氣，可用NaOH溶液吸收，B項(xiàng)正確；SO2不與KI反應(yīng)，說明氧化性I2強(qiáng)于SO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤答案：B考點(diǎn)3 1解析：硝酸

32、具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO生成SO，由于硝酸是足量的，白色沉淀則一定是BaSO4，而沒加入HNO3前，得到的沉淀不一定是BaSO4.答案：D2解析：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色加堿加熱后，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH.加入氯水時(shí)溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br.再加BaCl2溶液有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時(shí)溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是Cl2氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定是否含有SO.答案：B考點(diǎn)4 1解析：A項(xiàng)，CO2不是大氣污染物

33、；B項(xiàng)，SO2與濃H2SO4不反應(yīng)，故SO2可用濃H2SO4來干燥；C項(xiàng)，酸雨中有H2SO3，會(huì)被氧化成H2SO4，溶液酸性增強(qiáng)，pH減?。籇項(xiàng)，Cu與濃H2SO4在常溫下不反應(yīng)。答案：C2解析：A項(xiàng)引起溫室效應(yīng)，B項(xiàng)酸雨，C項(xiàng)光化學(xué)煙霧。答案：D仿真訓(xùn)練一單選題： 1解析： S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，可以與NaOH生成Na2SO3，B項(xiàng)正確。A項(xiàng)，SiO2不與水反應(yīng)，錯(cuò)；C項(xiàng)中CuO，D項(xiàng)中Fe3O4均不與H2O反應(yīng)，故錯(cuò)。答案：B 2解析：CO2和SO2有一些相似的性質(zhì)，如水溶液都顯酸性，都可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成難溶物，都不能助燃等；也有一些明顯的性質(zhì)差異，突出

34、的是SO2具有漂白作用，具有較強(qiáng)的還原性等，而CO2則不具備這些性質(zhì)，所以本題答案為B.答案：B3解析：CO2和SO2都是酸性氧化物，但在常溫下與固態(tài)生石灰不發(fā)生反應(yīng)；CO2可與蘇打溶液反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，故不能用蘇打溶液除去CO2中的SO2；小蘇打溶液與CO2不反應(yīng)，且CO2在其中的溶解度小，而SO2對(duì)應(yīng)的H2SO3酸性比H2CO3強(qiáng)，故可被小蘇打溶液吸收同時(shí)產(chǎn)生CO2：2NaHCO3SO2=Na2SO32CO2H2O。小蘇打溶液為液體試劑，故用洗氣瓶。答案：A4解析：因?yàn)锽aCO3也是一種白色沉淀，因此為了防止CO32的干擾，還應(yīng)需要用稀HCl，觀察沉淀是否溶解

35、。答案：B5解析：關(guān)閉活塞，將四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)代入驗(yàn)證。A項(xiàng)中H2S和濃H2SO4反應(yīng)放出SO2；D項(xiàng)中的Cl2通過氯水待飽和后會(huì)放出Cl2，SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色，故A、D兩項(xiàng)不符合題目要求；打開活塞，C項(xiàng)中的Cl2會(huì)使石蕊試液先變紅后褪色，石灰水不會(huì)變渾濁。只有B項(xiàng)符合題意。答案：B6解析：金剛石的組成元素是C,C與O2在點(diǎn)燃的情況下發(fā)生反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中濃H2SO4與Cu在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成H2SO4和HBr,加熱不能恢復(fù)原色，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A二雙選題 7解析：先加稀HCl可排除CO32-、SO32-的干擾，加入

36、稀鹽酸后無沉淀說明溶液中不存在Ag+等陽離子，再加入BaCl2生成白色沉淀，可以肯定原溶液中存在SO42-。 答案：AD8解析：本題是一道實(shí)驗(yàn)題。A選項(xiàng)中SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4做氧化劑，說明SO2具有還原性。B選項(xiàng)中將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生Cl22NaBr=2NaClBr2反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知Cl2的氧化性大于Br2。C中發(fā)生的反應(yīng)為Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O、2NO2(g)N2O4；H0，升溫氣體顏色變深，降溫氣體顏色變淺，D選項(xiàng)中H2O2溶液的濃度不同，故不能單純判斷催化劑對(duì)分解速率的影響。答案：BC三主觀題9解析：(2)SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3HHSO，HSOHSO，溶液呈酸性，使石蕊顯紅色。SO2通入紫色KMnO4溶液中，MnO氧化SO2，自身被還原為Mn2，所以顏色逐漸變淡或紫色消失。SO2通入澄清石灰水中，SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，過量時(shí)SO2CaSO3H2O=Ca(HSO3)2。SO2具有還原性，H2O2具有氧化性，兩者反應(yīng)，SO2被氧化為6價(jià)硫的化合物，應(yīng)為H2SO4；若SO2氣