【步步高】2012年高考化學大一輪總復(fù)習第十章《水溶液中的離子平衡--難溶電解質(zhì)的溶解平衡》同步訓練

1、用心愛心專心-1 -第十章水溶液中的離子平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、選擇題(本題包括 12 個小題，每小題 5 分，共 60 分)1.在下列液體中，BaSQ 的溶解度最大的是()A. 1 mol/L 硫酸溶液B. 2 mol/L 硫酸溶液C.純水D. 0.1 mol/L 硫酸溶液2 已知Ksp(AgCI) = 1.8X10一10,KSp(Agl) = 1.0X10一16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法 中錯誤的是()A.AgCl 不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為 AgIB. 兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物C. AgI 比 AgCl 更難溶于水，所以 AgCl 可以轉(zhuǎn)化為 Ag

2、I1D. 常溫下，AgCl 若要在 Nal 溶液中開始轉(zhuǎn)化為 AgI，貝 U NaI 的濃度必須不低于X-1110 mol/L3 .牙齒表面由一層硬的成分為CaPQOH 的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca(PO4)3OH(S) -：5C+(aq) + 3PO4-(aq) + OH (aq),已知 C$(PO4)sF(s)的溶解度比Ccb(PO4)3OH 更小，為了保護牙齒，世界各地均采用了不同的措施。以下措施不能保護牙齒的是()A. 飲用純凈水B. 在牙膏中添加適量的 Ca2+或 PO-C. 在飲用水中添加適量的氟化物D. 在牙膏中添加適量的氟化物4 .下列說法正確的是()A. 向飽和

3、食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象B.將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2為主，說明了在相同條件下 CU(OH)2的溶解度比 CuCO 的更小C.在 0.01 mol/L NaCl 溶液中加入少量的 AgNO 溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀不會溶解D.CaCO 溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因為 CaCO 是弱電解質(zhì)， 存在如下電離平衡：CaCO1CsT + cO-5.往含 I-、Cl-的稀溶液中滴入 AgNO 溶液，沉淀的質(zhì)量與加入的AgNO 溶液體積的關(guān)系用心愛心專心-2 -如圖所示，則原溶液中沉淀質(zhì)量c(I用心愛心專心-3 -10

4、.有關(guān) AgCl 沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是AgCl 沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等AgCl 難溶于水，溶液中沒有Ag+和 Cl-升高溫度，AgCl 沉淀的溶解度增大向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固體，AgCl 沉淀的溶解度降低11 .電離常數(shù)(Ka或Kb)、溶度積常數(shù)(Kp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的計算或運用正確的是()A.某亞硫酸溶液 pH= 4.3，若忽略二級電離，則其一級電離常數(shù)K= 1.0X10-8.60B .Ka(HCN)Ka(CH3COOH)說明同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸強C.Ksp(AgI)而不是 CaCO 和 MgCO 勺原因解釋，其中

5、正確的( )A.B.C.QKSp,D .Mg(OH)z 的溶度積大于 MgCO 的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化Mg(OH)z 的溶度積小于 MgCO 的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化MgCO 電離出的 CO-發(fā)生水解，使水中 OH濃度增大，對生成 Mg(OH).沉淀MgCO 電離出的 CO-發(fā)生水解，使水中 OH濃度增大，對生成 Mg(OH).沉淀定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：F 列說法正確的是C .C(OH)增大 DQvKSp,7.在一定溫度下，+ 2OH(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，A .c(Ca2+)增大B .c(Ca2+)不變8 .有關(guān)難溶電解質(zhì)的溶度積如下：Mg

6、(OH(s) -:Mg2+(aq) + 2OH (aq)Cu(OH)2(s) -:Cu2+(aq) + 2OH (aq)Mg(OH)z 的沉淀溶解平衡而言,Mg(OH)z 的沉淀溶解平衡而言,Ksp=5.6X1012Ksp=2.2X1020Ca(OH)2(s) - Ca2+(aq)( ).c(OH)減小向溫度一定、有固態(tài)Mg(OH存在的飽和溶液中加入某物質(zhì)或溶液，能使質(zhì)量增加的是(A . CHCOONa 勺飽和溶液B . NH4CI 的飽和溶液C. CuCl2的飽和溶液D. 蒸餾水9.下表為有關(guān)化合物的|向 AgNO 溶液中加入適量向中加入 NQZ,沉淀又轉(zhuǎn)化為 AZ。則表中a、b、c的大小關(guān)

7、系為Mg(OH固體的)pKsp, pKSp=- IgKsp，某同學設(shè)計實驗如下：-NaX 溶液，得到沉淀 AgX向中加 NaY,則沉淀轉(zhuǎn)化為 AgY；( )相關(guān)化合物AgXAgYAg2Zp &PabcA.abc.avbvcC.cvavb.a+b=cD.用心愛心專心-4 -D.Ksp(AgCI)c(SQ4_)C(H+)c(QH)(2) HC6 的水解程度大于其電離程度，溶液中c(QH)c(H+)，故溶液顯堿性(3) 氯化氫(或 HCI) Fe3+ 3HCQ=Fe(QH)3J+ 3CQf9X10-1015. (1)5(2)616.(1)Cl先沉淀 (2)4.13X10一6mol/L(填寫序號)；中

8、氯離子的濃度為_ mol/L015.(8 分)已知：難溶電解質(zhì) Cu(OH)2在常溫下的KSp= 2X1020,則常溫下：(1) 某 CuSQ 溶液里c(Cu2+) = 0.02 mol/L，如要生成 Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 pH,使之大于_O(2) 要使 0.2 mol/L CuSO4溶液中的 Cu* 1 2+沉淀較為完全(使 Cu2+濃度降至原來的千分之一)，用心愛心專心-5 -則應(yīng)向溶液里加入 NaOH 溶液，使溶液的 pH 為_o16. (10 分)已知Ksp(AgCl) = 1.8X10-10,心陽。) = 1.9X10一12，現(xiàn)在向 0.001 mol/L K2CrO4和 0.01 mol/L KCl 混合液中滴加 0.01 mol/L AgNO3溶液，通過計算回答：(1)Cl、CrCh誰先沉淀？(2) 剛出現(xiàn) AgaCrO 沉淀時，溶液中 C濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)答案 1 . C 2 . A 3 . A 4