高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練 化學(xué)鍵

1、高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練（12）化學(xué)鍵一、選擇題（12 小題）1下列說(shuō)法中，不正確的是A雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵B非極性鍵也可能存在于離子化合物中C分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多D共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電2科技日?qǐng)?bào)報(bào)道：一定頻率范圍的無(wú)線電波可以減弱水分子中所含元素原子之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，點(diǎn)火后氫原子就能持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是 A非極性鍵 B極性鍵 C離子鍵 D氫鍵3下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是A HCl與NaOH B H2O與MgO C H2O和CO2 D H2SO4和NaNO34列過(guò)程中化學(xué)鍵被破壞的是碘升華溴蒸氣被木炭吸附酒精溶

2、于水HCl氣體溶于水MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部 B C D5下列對(duì)離子化合物的敘述不正確的是 離子化合物一定是含有離子鍵的化合物離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的 離子化合物熔點(diǎn)高，加熱一定難分解 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，也可能不含共價(jià)鍵A B C D6在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的根本原因是 A有電子得失 B共用電子對(duì)有偏移C既有電子對(duì)偏移又有電子得失 D非金屬元素的原子吸引電子的能力存在差別7下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是 A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO28根據(jù)化學(xué)

3、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成這一事實(shí)，下列變化不屬于化學(xué)變化的是 A白磷在260時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷 BNaCl在高溫下熔化C石墨在高溫、高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石 D五氧化二磷吸水9下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成共價(jià)鍵的是 A、K B、Ca C、I D、Ne10現(xiàn)有如下各說(shuō)法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。金屬和非金屬化合形成離子鍵。離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引。根據(jù)電離方程式，判斷HCl分子里存在離子鍵。H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。上述各種說(shuō)法正確的是 A、正確 B、都不正確 C、

4、正確，其他不正確 D、僅不正確3650211911下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是 A、氯化氫溶于水 B、加熱氯酸鉀使其分解 C、碘升華 D、氯化鈉溶于水12下列敘述中正確的是 A、只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B、具有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物C、具有離子鍵的化合物是離子化合物D、化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用二、填空題（4小題）13現(xiàn)有BaCl2、金剛石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是 ，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是 ， 熔點(diǎn)最高的是 ，熔點(diǎn)最低的是 。（2）屬于離子化合物的是 ，只有離子鍵的物質(zhì)是 ，晶體以

5、分子間作用力結(jié)合的是 。（3）的電子式是 ，的電子式是 。14根據(jù)要求回答下列問(wèn)題： CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2關(guān) He Al（1）只含有離子鍵的是（用序號(hào)回答）_(2) 含有共價(jià)鍵的離子化合物是（用序號(hào)回答）_（3）含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是（用序號(hào)回答）_（4）常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號(hào)回答）_（5）熔融狀態(tài)時(shí)和固態(tài)時(shí)，都能導(dǎo)電的有（用序號(hào)回答）_15寫出下列物質(zhì)的電子式H2O _ CaCl2 _ Na2O2 _ OH- _ CH3-_用電子式表示Na2S的形成過(guò)程：_。16在下列NH3、NH4Cl、金剛石、KBr、甲烷、CO2、Ar七種物質(zhì)中，請(qǐng)用編號(hào)填空：其中只含有離子鍵的是 ，只含有共價(jià)鍵且為直線型分子的是 ，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子是 ，熔點(diǎn)最高的是 ，不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是 。高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)