高中化學(xué)方程式大全(絕對全)

1、高中化學(xué)方程式總結(jié)高考總復(fù)習(xí)之高中化學(xué)方程式總結(jié) 化學(xué) 第一冊第一章 鹵素第一節(jié) 氯氣1、2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl2、Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl點(diǎn)燃2 3、2Fe+3Cl22FeCl34、H2+Cl2點(diǎn)燃（光照）2HCl5、2P+3Cl22PCl36、PCl3點(diǎn)燃+Cl2PCl57、Cl2+H2OHCl+HClO8、2Ca（OH）+2Cl2Ca（ClO）+CaCl22+CO9、Ca（ClO）222+2H2O +H2OCaCO3+2HClO10、2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O11、4HCl+MnO12、2KMnO2MnCl2+2H2O+Cl22 +8H2O 4+16HCl（濃）

2、2MnCl見光+2KCl+5Cl22HCl+O2 13、2HClO第二節(jié) 氯化氫NaHSO14、NaCl+H2SO（濃）44+HCl15、NaHSO4+NaClNa2SO4+HCl +2HCl（14、15結(jié)合） Na2SO16、2NaCl+H2SO（濃）4417、HCl+AgNO3AgCl+HNO3第 1 頁 共 18 頁高中化學(xué)方程式總結(jié)18、NaCl+AgNO19、KCl+AgNO20、2HCl+CaCO3AgCl+NaNO33AgCl+KNOCaCl332+H2O+CO第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)21、CuO+H2Cu+H2O22、C+4HNO3CO+4NO+2H2O23、4Zn+10HNO（極

3、?。?Zn（NO3）+NH4NO323+3H2O24、11P+15CuSO25、KClO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43+6HCl（濃）3ClKCl+3H2O+3H2O4Mg（NO3）+NH4NO26、4Mg+10HNO（極?。?2327、K2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO28、2KNO34Cr（SO4）+9Fe（SO4）+K2SO23234+31H2O+3C+SK2S+N2+3CO第四節(jié) 鹵族元素 29、H2+F22HF 30、H2+Br22HBr 31、H2+I22HI32、2NaBr+Cl22NaCl+Br2 33、2KI+Cl22KCl+I2 34、2K

4、I+Br22KBr+I2 35、NaBr+AgNO36、KI+AgNO33AgBr+NaNO3AgI+KNO32Ag+Br2 37、2AgBr光照第二章 摩爾 反應(yīng)熱第一節(jié) 摩爾第 2 頁 共 18 頁高中化學(xué)方程式總結(jié)38、C+O2CO239、Mg+2HClMgCl第二節(jié) 氣體摩爾體積40、Zn+2HClZnCl第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度41、2NaOH+H2SO4Na2SO第四節(jié) 反應(yīng)熱點(diǎn)燃42、C（固）+O（氣）CO（氣）+393.5kJ 222+H2 2+H2 4+2H2O43、2H（氣）+O（氣）2H2O（氣）+483.6kJ 2244、2H（氣）+O（氣）2H2O（液）+571.6kJ

5、2245、C（固）+H2O（氣）CO（氣）+H（氣）-131.3kJ 2第三章 硫 硫酸第一節(jié) 硫46、2Cu+SCu2S47、Fe+SFeS48、S+H2H2S49、S+CCS250、S+O2SO22K2S+K2SO51、3S+6KOH4點(diǎn)燃高溫+3H2O第二節(jié) 硫的氫化物和氧化物H2+S 52、H2S2H2O+2SO2 53、2H2S+3O2(足）2H2O+2S 54、2H2S+O2(不足）點(diǎn)燃點(diǎn)燃55、2H2S+SO22H2O+3S 點(diǎn)燃56、H2S+Br2S+2HBr第 3 頁 共 18 頁高中化學(xué)方程式總結(jié)57、FeS+2HClFeCl58、CuSO59、PbAc2+H2S 4+H2

6、SCuS+H2SO4 +H2SPbS+2HAc 260、H2S+NaOHNaHS+H2O 61、NaHS+NaOHNa2S+H2O 62、H2S+2NaOHNa2S+2H2O（60、61結(jié)合） 63、H2S+2FeCl3S+2FeCl2+2HCl 64、H2SO（?。?FeSFeSO465、SO24+H2S +H2OH2SO3225+O22SO3 66、2SOVO67、SO3+H2OH2SO468、Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2 69、SO2+2NaOHNa2SO3+H2O 70、SO2+CaOCaSO3+H2O CaSO71、SO2+2Ca（OH）2372、SO2+Ca

7、SO3+H2OCa（HSO3）2 73、SO2+2H2S3S+2H2O74、SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4 75、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 76、5SO2+2H2O+2KMnO第三節(jié) 硫酸的工業(yè)制法77、4FeS78、2SO24MnSO4+K2SO4+2H2SO4 2+11O22Fe2O3+8SO25+O22SO3 高溫2 VO第 4 頁 共 18 頁高中化學(xué)方程式總結(jié)79、H2O+SO3H2SO4 第四節(jié) 硫酸 硫酸鹽80、C+2H2SO（濃）CO42+2SO2+2H2O81、S+2H2SO（濃）3SO42+2H2O482、P+H2SO（濃）H3PO4+SO

8、2+2H2O83、H2S+H2SO（濃）S+SO42+2H2O +SO+2H2O84、Cu+2H2SO（濃）CuSO44285、BaCl86、BaCl87、BaCl88、BaCO89、BaCO2+H2SO4BaSOBaSO4+2HCl +2NaCl +2NaCl2+Na2SO+Na2CO4423BaCO33+2HClBaCl2+H2O+CO23+2HNO3Ba（NO3）+H2O+CO2Na2S+H2O+CO290、Na2CO3+H2SO3291、2H2SO3+O22H2SO4 92、2Na2SO3+O22Na2SO4 93、2CaSO3+O22CaSO4+6H2OFe（SO4）+3SO94、2

9、Fe+6H2SO（濃）4232Br2+SO95、2NaBr+2H2SO（濃）4Na2SO96、2NaCl+H2SO（濃）4濃H2SO42+Na2SO4+H2O4+2HCl12C+11H2O 97、C11H22O11第四章 堿金屬第一節(jié) 鈉98、4Na+O22Na2O 99、2Na+O2Na2O2第 5 頁 共 18 頁高中化學(xué)方程式總結(jié)100、2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl 101、2Na+S研磨Na2S102、2Na+2H2O2NaOH+H2 103、2Na+2H2O+CuSO第二節(jié) 鈉的氧化物104、Na2O+H2O2NaOH105、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 106、Na2O+

10、CO24Cu（OH）+Na2SO24+H2Na2CO32Na2CO+O2107、2Na2O2+2CO23108、Na2O+2HCl2NaCl+H2O109、Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2 110、Na2CO111、NaHCO112、2NaHCO113、NaHCO114、2NaHCO115、NaHCO116、Na2CO117、Na2CO3+2HCl2NaCl+CO+HClNaCl+CONa2CO2+H2O32+H2O +H2O +H2O33+CO23+NaOHNa2CO33+Ca（OH）（少量）CaCO23+Na2CO3+2H2O3+Ca（OH）（足量）CaCO2+BaCl+Ca

11、ClBaCOCaCO+2NaCl +2NaCl3+NaOH+H2O323323+2HClCaCl118、Ca（HCO3）22+2CO2+2H2O+2H2O+2NaOHCaCO119、Ca（HCO3）23+Na2CO3120、NaHSO3+HClNaCl+SO2+H2O第三節(jié) 堿金屬元素第 6 頁 共 18 頁高中化學(xué)方程式總結(jié)121、4Li+O2點(diǎn)燃2Li2O122、K+O2點(diǎn)燃KO2123、2M+X22MX（M表示氧族元素，X代表鹵族元素）124、2M+H22MH125、2M+2H2O2MOH+H2第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律本章內(nèi)容、性質(zhì)特殊，所有化學(xué)反應(yīng)方程式均融在其他章節(jié)中。第六章 氮

12、和磷第二節(jié) 氮?dú)?26、3Mg+N2Mg3N2高溫高壓127、N2+H22NH3 催化劑點(diǎn)燃128、N2+O2放電2NO129、2NO+O22NO2130、2NO131、3NO2N2O4 +H2O2HNO32+NO132、4NO+3O2+2H2O4HNO133、4NO23 +O2+2H2O4HNO3第三節(jié) 氨 銨鹽134、NH135、NH3+HClNH4Cl +HNO33NH4NO3催化劑136、4NH137、NH3+5O24NO+6H2O 點(diǎn)燃3+O（純）N2+H2O 232NH138、NH4Cl+Ca（OH）2NH139、NH4Cl（固）+CaCl2+2H2O 3+HCl140、NH3+H

13、ClNH4Cl第 7 頁 共 18 頁高中化學(xué)方程式總結(jié)141、NH4HCO3NH3+H2O+CO2142、（NH4）SO2第四節(jié) 硝酸 143、4HNO34+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O4NO光或熱2+O2+2H2O2144、Cu+4HNO（濃）Cu（NO3）+2NO32+2H2O145、3Cu+8HNO（?。?Cu（NO3）+2NO+4H2O 32145、C+4HNO146、NaNO3CO2+4NO2+2H2O3+H2SO（濃）NaHSO44+HNO3Pt-Rh147、4NH3(氣）+5O（氣）4NO（氣）+6H2O（氣）+907kJ 2高溫高壓148、2NO（氣）+O（氣）

14、2NO（氣）+113kJ 22+H2O（液）2HNO（液）+NO（氣）+136kJ 149、3NO（氣）23150、NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O第六節(jié) 磷 磷酸151、2P+3Cl22PCl3 152、2P+5Cl22PCl5 153、P2O5+H2OHPO熱水冷水3點(diǎn)燃點(diǎn)燃154、P2O5+3H2O2H3PO4PO4）+3H2SO（濃）2H3PO155、Ca（3244+3CaSO4PO4）+2H2SO（濃）Ca（H2PO4）+2CaSO156、Ca（32424PO4）+4H3PO（濃）3Ca（H2PO4）157、Ca（3242化學(xué) 第二冊第一章 硅第二節(jié) 硅及其重要的化合物S

15、iO2 158、Si+O2第 8 頁 共 18 頁高中化學(xué)方程式總結(jié)159、Si+2NaOH+H2ONa2SiO160、SiO161、SiO162、SiO163、SiO+2CSi+2CO 高溫3+2H2 22+CaOCaSiO+2NaOHNa2SiO高溫3 +H2O 232+4HFSiF4+2H2O3164、Na2SiO165、H4SiO+2HCl+H2OH4SiO干燥空氣4+2NaCl 4H2SiO33+H2O 3166、Na2SiO+CO2+H2OH2SiO+Na2CO3第三節(jié) 硅酸鹽工業(yè)簡述167、Na2CO168、CaCO33+SiO2Na2SiO高溫高溫3+CO2 +SiO2CaSi

16、O3+CO2第二章 鎂 鋁第二節(jié) 鎂和鋁的性質(zhì)169、2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2Al2O3 170、4Al+3O2171、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO172、Mg+Cl2MgCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃22+3H2 173、2Al+3Cl22AlCl點(diǎn)燃3174、3Mg+N2Mg3N2175、2Al+3SAl2S3176、Mg+CuSO4點(diǎn)燃MgSO4+Cu2Al（NO3）+3Hg 177、2Al+3Hg（NO3）23Mg（OH）+H2 178、Mg+2H2O2沸水第 9 頁 共 18 頁高中化學(xué)方程式總結(jié)2Al（OH）+3H2 179、2Al+6H2O3沸水180、2Mg+CO22MgO+C 點(diǎn)

17、燃181、2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe 182、10Al+3V2O5高溫5Al2O3+6V 183、2Al+WO3Al2O3+W 高溫184、2Al+Cr2O3高溫Al2O3+2Cr第三節(jié) 鎂和鋁的重要化合物 185、MgCO3MgO+CO煅燒2186、Mg（OH）MgO+H2O 2187、MgO+H2O緩慢 Mg（OH）2188、MgO+SiO189、MgCl190、MgCl2MgSiO高溫3 +Mg（OH） 22+Ca（OH）CaCl2Mg+Cl熔融電解222191、Al2O3冰晶石4Al+3O2 電解192、Al2O3+6HCl2AlCl193、Al2O3+3H2SO43+3

18、H2O Al（SO4）+3H2O 23+H2O 194、Al2O3+2NaOH2NaAlOSO4）+6NH195、Al（2332H2O2Al（OH）+3（NH4）SO4 32Al2O3+3H2O 196、2Al（OH）3+3HClAlCl197、Al（OH）3+3H2SO198、2Al（OH）343+3H2O Al（SO4）+6H2O 23+2H2O +NaOHNaAlO199、Al（OH）32第四節(jié) 硬水及其軟化第 10 頁 共 18 頁高中化學(xué)方程式總結(jié)200、CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）23201、Ca（HCO3）CaCO2+CO2+H2O +H2O +2H2O+Mg（OH

19、）+2H2O 2202、Mg（HCO3）MgCO23+CO2203、Ca（HCO3）+Ca（OH）2CaCO223204、Mg（HCO3）+2Ca（OH）2CaCO22205、MgSO206、CaSO34+Ca（OH）Mg（OH）+CaSO22+Na2CO344CaCO3+Na2SO4第三章 鐵第一節(jié) 鐵和鐵的化合物 207、3Fe+2O2Fe3O4208、Fe+SFeS點(diǎn)燃2FeCl3 209、2Fe+3Cl2210、3Fe+4H2O（氣）Fe3O4+4H2 211、Fe+2HClFeCl2高溫+H2212、Fe+Cu（SO4）Fe（SO4）+Cu 22213、FeO+2HClFeCl2+H

20、2O3214、Fe2O3+6HCl2FeCl215、FeSO216、FeCl3+3H2O4+2NaOHFe（OH）+Na2SO4 2+3NaOHFe（OH）+3NaCl 3+O2+2H2O4Fe（OH）217、4Fe（OH）23 FeO+H2O 218、Fe（OH）2Fe2O3+3H2O 219、2Fe（OH）3+2HClFeCl220、Fe（OH）22+2H2O第 11 頁 共 18 頁高中化學(xué)方程式總結(jié)221、Fe（OH）+3HClFeCl3222、FeO+H2Fe+H2O 3+3H2O 223、Fe2O3+3H22Fe+3H2O 224、Fe3O4+4H23Fe+4H2O 225、Fe+

21、4HNO（?。〧e（NO3）+NO+2H2O 33第二節(jié) 煉鐵和煉鋼226、Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 227、CaCO3CaO+CO高溫2 228、2Fe+O2高溫2FeO229、Si+2FeO高溫2Fe+SiO2Fe+MnO 230、Mn+FeOFe+CO 231、C+FeO高溫高溫232、2Al+3FeO3Fe+Al2O35Fe+Ca（PO4）233、2P+5FeO+3CaO32 高溫高溫第四章 烴第二節(jié) 甲烷Na2CO234、CH3COONa+NaOHCaO3+CH4235、CH236、CH4+2O2CO光點(diǎn)燃2+2H2O4+Cl2CH3Cl+HCl光237、CH3Cl+C

22、l2CH2Cl2+HCl238、CH2Cl2+Cl2CHCl239、CHCl240、CH3光3+HCl +Cl2CCl高溫光4+HCl4C+2H2第四節(jié) 乙烯第 12 頁 共 18 頁高中化學(xué)方程式總結(jié)241、CH242、CH243、CH244、CH245、CH246、CH3-CH2-OHCH。170C濃硫酸2=CH2+H2O2=CH=CH=CH=CH2+Br2CH2Br-CH2Br+H2CH催化劑322-CH322+HClCH點(diǎn)燃3-CH2Cl+2H2O322+3O22CO22=CH2+H2OCH一定條件催化劑-CH2-OH247、nCH2=CH2一定條件催化劑2-CH2n3第五節(jié) 烯烴 2

23、48、nCH249、CH 250、CH251、nCH252、nCH22一定條件2=CH-CH2n2=CH-CH=CH2+Br-BrCH2=CH-BrBr22=CH-CH=CH2+Br-BrBr2-CH=CH-Br2=CH-CH=CH=CH-=CH2一定條件一定條件2-CH=CH-CH2n222-CH=-CH2nCH3第六節(jié) 乙炔 253、CaC2CH3+2H2OCa（OH）+HCCH 2點(diǎn)燃4CO254、2CHCH+5O22+2H2O255、CHCH+Br2=BrBrBr催化劑256、=+Br2-Br2257、CHCH+H2CH258、CH2=CH2 -CH3=CH2+H2CH催化劑3第 13

24、 頁 共 18 頁高中化學(xué)方程式總結(jié)259、CHCH+HClCH催化劑2=CHCl第七節(jié) 苯 芳香烴+Br2Fe+HBr26042。+HO-NO濃HSO60CNO22612+H2O262+HO-SO3H70C80C.3H+H2O263+3H2催化劑3+3HO-NO242濃HSOO22+3H2O264、23HO3+3HO-SO3HSO3H3+3H2O265、第八節(jié) 石油和石油產(chǎn)品概述C8H18+C8H16 266、C16H34C4H10+C4H8 267、C8H18CH268、C4H104+C3H6C2H4+C2H6 269、C4H10第五章 烴的衍生物補(bǔ)充課程 鹵代烴CH3CH2OH+HBr

25、270、CH3CH2Br+H2ONaOHCH3CH2OH+NaBr 271、CH3CH2Br+NaOHH2OCH272、CH3CH2Br+NaOH醇2=CH2+NaBr+H2O273、CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl第 14 頁 共 18 頁一定條件高中化學(xué)方程式總結(jié)274、nCH2=CHCl一定條件2-CHCln第一節(jié) 乙醇275、2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2 276、Mg+2C2H5OH(C2H5O)2Mg+H2 277、2Al+6C2H5OH2(C2H5O)3Al+3H2278、2Cu+O22CuO279、CuO+C2H5OHCu+CH3CHO280、2C2H5OH

26、+O22CH3CHO+2H2O（278、279結(jié)合）Cu281、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O CH282、CH3CH2OH4濃H2SO170C。2=CH2+H2O2CH283、2CH3CH2OH4濃H2SO140C。3-CH-O-CH2-CH3+H2O2CO284、C2H6O+3O2點(diǎn)燃2+3H2O2285、乙烯水化制乙醇：CH2=CH+H2OCH3CH2OH一定T、P催化劑CH3CH2OH+NaBr 286、鹵代烴水解制乙醇：CH3CH2Br+NaOHH2O第二節(jié) 苯酚Br2287、3HO-NO2+2O288、3HO-SO3H+2O289、第 15 頁 共 18 頁高中化

27、學(xué)方程式總結(jié)290H2OCO2+H2ONaHCO29132922CO3NaHCO32Na2293、H2+Cl2942催化劑催化劑2O高溫、加壓295第三節(jié) 醛CH3CH2OH 296、CH3CHO+H2Ni297、AgNO3+NH3H2OAgOH+NH4NO3銀氨溶液制備298、AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2OH+2H2O熱水浴299、CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH300、CuSO+2NaOHCu(OH)2+NaSO4+2Ag+3NH3+H2O44Cu2O+2H2O+CH3COOH 301、2CH3CHO+Cu(OH)2302、HCHO+H2CH3OHNi303、HCHO+4Ag(NH3)2OHNH4HCO熱水浴3+4Ag+7NH3+2H2O沸水浴濃鹽酸O2304307、鏈狀式：2nC6H5OH+nHCHO沸水浴濃鹽酸6H3OHCH+nH2O308、乙炔水化法制乙醛：CHCH+H2OCH3CHO催化劑第 16 頁 共 18 頁高中化學(xué)方程式總結(jié)309、乙烯氧化法制乙醛：2CH2=CH2催化劑+O22CH3CHO一定T、P2CH3-CH