32構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

1、第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第一課時(shí)）課型：新授課 主備人：楊益審核人：張美華、夏建平、李純剛、金怡 班級(jí) 姓名 成績(jī) 家長(zhǎng) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能：（1）知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。（2）知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子。（3）從微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)2.過(guò)程與方法：初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法。3.情感態(tài)度和價(jià)值觀：使學(xué)生建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)?！緩?fù)習(xí)鞏固】1、 用分子的觀點(diǎn)分析下列變化，屬于化學(xué)變化的是（）A一種物質(zhì)的微粒運(yùn)動(dòng)到另一種物質(zhì)的粒子中去了 B粒子運(yùn)動(dòng)的速度變慢了C粒子改變了，由一種物質(zhì)的粒子變成了另一種物質(zhì)的粒子 D粒子間的間隔

2、變大了2、我們身邊的物質(zhì)都是有微粒構(gòu)成的?；貞浺幌拢⒘６季哂心男┬再|(zhì)，你能舉例說(shuō)明嗎？【導(dǎo)學(xué)】你知道水、氧氣、鋁、汞、氯化鈉是什么構(gòu)成的？閱讀P63【問(wèn)題】1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些，用常見(jiàn)的物質(zhì)舉例說(shuō)明。2.寫出電解水的文字表達(dá)式，說(shuō)說(shuō)其中的反應(yīng)物和生成物都是由什么微粒構(gòu)成的?！韭?lián)想與啟示】電解水可以得到氧氣和氫氣。水、氧氣和氫氣各有自己獨(dú)特的性質(zhì)。為什么水不再具有氧氣、氫氣的性質(zhì)呢？【閱讀】書P64頁(yè)小結(jié)：1. 是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，常見(jiàn)的構(gòu)成的物質(zhì)有 ；2.不同物質(zhì)（由分子構(gòu)成的）具有 的性質(zhì)，這是由于構(gòu)成的 不同。所以說(shuō)：分子是保持物質(zhì) 的一種微粒，同種物質(zhì)的分子具有相同的 ；3.分子

3、具有微粒的基本性質(zhì)：分子極其微小、分子在不停 、分子間有 。【交流與討論】1.在日常生活中，你能感受到分子的真實(shí)存在嗎？請(qǐng)舉例說(shuō)明。2.以下是水電解時(shí)水分子的分解過(guò)程：水分子氫原子氧原子氧分子分解結(jié)合氫分子在水電解的過(guò)程中，發(fā)生變化的是什么？不變的又是什么？除了這些，我們還能獲得哪些信息？請(qǐng)你把你的想法與同學(xué)們交流、討論。信息小結(jié)：1.物質(zhì)的構(gòu)成：如水是由 構(gòu)成的； 2.分子的構(gòu)成：每個(gè)水分子是由 和 構(gòu)成的； 3.化學(xué)變化中分子和原子的轉(zhuǎn)化關(guān)系： ； 4.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)： ?！鹃喿x】書P65頁(yè)小結(jié)：1. 是構(gòu)成物質(zhì)的又一種微粒，常見(jiàn)的構(gòu)成的物質(zhì)有 ；2.原子可以構(gòu)成 ；還可以直接構(gòu)成 3.原

4、子具有微粒的基本性質(zhì)。A b c 【交流與討論】比較分子、原子的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)分 子 原 子概念區(qū)別在化學(xué)變化中， 相同點(diǎn)【討論】物質(zhì)、分子、原子間的關(guān)系，如何描述物質(zhì)、分子的構(gòu)成【課后記】第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第二課時(shí)）課型：新授課 主備人：楊益審核人：張美華、夏建平、李純剛、金怡 班級(jí) 姓名 成績(jī) 家長(zhǎng) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能：（1）知道原子是有原子核和核外電子構(gòu)成的。（2）知道原子本身及內(nèi)部各種微粒的帶電情況和質(zhì)量關(guān)系。（3）能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量。2.過(guò)程與方法：初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法。3.情感態(tài)度和價(jià)值觀：使學(xué)生建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)?！緩?fù)習(xí)】1、 分

5、子的性質(zhì)2、 原子的性質(zhì)3、 用分子、原子的觀點(diǎn)看物理和化學(xué)變化4.從微粒的角度填空：水變成水蒸氣時(shí) 沒(méi)有改變；電解水時(shí)，保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是 ，生成的產(chǎn)物則是由 和 構(gòu)成的，這一過(guò)程中發(fā)生改變的微粒是 ，反應(yīng)中的最小微粒是 和 ?！締?wèn)題情境】1.有人認(rèn)為：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中不能再分，所以原子就是最小 的微粒，不能再分下去。你同意這種觀點(diǎn)嗎？【閱讀】書P66-67 【問(wèn)題研究】討論“聯(lián)想與啟示”中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到什么啟示？【閱讀】書P67-68小結(jié)：1.原子構(gòu)成： 2.數(shù)量關(guān)系： 數(shù)= 數(shù)= 數(shù)3. 電性：質(zhì)子帶 電、電子帶 電、中子 電，且質(zhì)子和電子所帶電荷電量 、

6、電性 ，所以整個(gè)原子 電?！疽搿吭雍苄。匈|(zhì)量嗎？請(qǐng)分別查找下列各原子的質(zhì)量：一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量的是1.997*10-26Kg 1個(gè)鈉原子的質(zhì)量為 Kg，一個(gè)氟原子的質(zhì)量為 Kg。1個(gè)鋁原子的質(zhì)量為 Kg， 1個(gè)氫原子的質(zhì)量為 Kg。通過(guò)你的查找，你發(fā)現(xiàn)這些數(shù)據(jù)書寫、記憶、計(jì)算方便嗎？相對(duì)原子質(zhì)量（Ar(某原子)）：以 作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比；單位為 ，符號(hào)為 （忽略不寫）。寫出它的計(jì)算式：相對(duì)原子質(zhì)量（Ar(某原子)）=計(jì)算：求鈉原子和氟原子的相對(duì)原子質(zhì)量。比較：鈉原子和氟原子的相對(duì)原子質(zhì)量大小和鈉原子和氟原子的實(shí)際原子質(zhì)量大小你得到什么規(guī)律嗎？【觀察與思考】原子原子

7、核相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101氧8816碳61212硫161632鈉1112 鐵26 56【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】數(shù)值關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量= 數(shù)+ 數(shù) 【問(wèn)題】分子是由什么構(gòu)成的？分子的質(zhì)量與構(gòu)成它的微粒的質(zhì)量關(guān)系如何？相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)：等于構(gòu)成分子的 的總和。 【活動(dòng)與探究】根據(jù)P73頁(yè) 表3-4相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，計(jì)算氧氣、水、二氧化碳分子的相對(duì)分子質(zhì)量是多少。1.下列說(shuō)法正確的是A.原子是不可再分的實(shí)心球體B.原子中一定含有質(zhì)子、中子和電子C.原子的只要質(zhì)量集中在原子核上D.原子內(nèi)各微粒都不帶電，所以原子不帶電2.等質(zhì)量的下列金屬含有原子數(shù)目最多的是A.鋁 B.鎂C.鐵D.鋅3.已知碳原子的質(zhì)

8、量為m g，某原子的質(zhì)量為n g，則某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為A.n gB.n/m gC.12n/m gD.12n/m【課后記】第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第三課時(shí)）課型：新授課主備人：楊益審核人：張美華、夏建平、李純剛、金怡 班級(jí) 姓名 成績(jī) 家長(zhǎng) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能：（1）知道原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)化。（2）知道由離子構(gòu)成離子化合物的原理。（3）初步了解一些溶液能導(dǎo)電的原理。2.過(guò)程與方法： 初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法。3.情感態(tài)度和價(jià)值觀： 使學(xué)生建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。【復(fù)習(xí)鞏固】1.判斷下列說(shuō)法是否正確：（1）原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。（）（2）因?yàn)槎趸祭锖?/p>

9、氧分子，所以二氧化碳也具有氧氣的化學(xué)性質(zhì)。（ ）（3）一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。（）（4）原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子上。（）（5）原子中質(zhì)子和中子所帶電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。（）（6）分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子卻不能。（ ）2.在加壓和降溫的條件下，氧氣由無(wú)色氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色液體，原因是A.氧分子發(fā)生了變化B.氧分子的大小發(fā)生了變化C.氧分子間的間隔變小了，而本身沒(méi)有變化D.氧分子本身和分子間的間隔都沒(méi)有變化3.下列微粒中，能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒是A.分子B.質(zhì)子C.原子核D.電子4.下列關(guān)于化學(xué)史敘述正確的是A.英國(guó)科學(xué)家盧瑟福發(fā)現(xiàn)并確認(rèn)所以原子都含

10、有帶負(fù)電荷的電子B.英國(guó)科學(xué)家道爾頓借用“原子”概念提出了原子學(xué)說(shuō)C.英國(guó)科學(xué)家湯姆生最先預(yù)言原子核中有不帶電的中性粒子D.我國(guó)科學(xué)家張青蓮主要是測(cè)定了氧和碳的相對(duì)原子質(zhì)量5.碳和鎂的相對(duì)原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的相對(duì)的質(zhì)量之比是A.12/1B.2/1C.2/12D.1/2【問(wèn)題情境】鈉在氯氣中燃燒，你如何從微觀的角度認(rèn)識(shí)這個(gè)變化？【拓展視野】P70頁(yè) “原子核外電子排布”及“原子結(jié)構(gòu)示意圖”排布規(guī)則：第一電子層最多有 個(gè)電子； 第二電子層最多有 個(gè)電子； 最外電子層最多有 個(gè)電子（若第一層為最外層，則最多有 個(gè)電子）； 通常當(dāng)原子最外電子層上電子排滿時(shí)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【交流與討論】

11、已知鈉原子核外有11個(gè)電子，氯原子核外有17個(gè)電子，這些電子在核外怎樣排布？這兩種原子穩(wěn)定嗎？在鈉和氯氣反應(yīng)時(shí)，它們的原子發(fā)生了怎樣的變化？變化規(guī)律：元素分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學(xué)活動(dòng)性金屬元素較少（一般13個(gè)）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易 最外層電子非金屬元素較多（一般47個(gè)） 易 電子稀有氣體元素8個(gè)電子（氦為2個(gè)） 一般不參加化學(xué)反應(yīng)由此可見(jiàn)，原子的 決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。小結(jié)：1.電中性的原子得到或失去電子而形成的帶電微粒稱為 ；2.在化學(xué)反應(yīng)中，原子和離子可以相互轉(zhuǎn)變：；3、離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，例如：氯化鈉是由 和 構(gòu)成的。【拓展】由離子構(gòu)成的物質(zhì)溶解后，所得的水溶液中含有許多能 的陰、陽(yáng)離子，所以其溶液能夠?qū)щ??！居懻摽偨Y(jié)】分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（書P69頁(yè) 圖3-17）【練習(xí)】將分子、原子、離子、原子核、質(zhì)子、中子或電子，分別填入下列有關(guān)空格內(nèi)：！、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有很多種，有的物質(zhì)是由 構(gòu)成的，如鐵、汞等；有的物質(zhì)是由 構(gòu)成的如氮