漂白粉的漂白原理

1、漂白粉的漂白原理總結精選（1）：漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣。漂白粉的漂白原理是次氯酸鈣與酸反應產生有漂白性的物質次氯酸：Ca（ClO）2 + 2HCl（?。?CaCl2 + 2HC1OCa（ClO）2 + CO2 + H2O = CaCO團 + 2HC1O次氯酸是弱酸，能夠氧化色素，從而到達漂白目的。總結精選（2）：常見六種漂白劑的漂白原理及應用1、氯水氯氣的水溶液叫氯水。常溫下，1m3 水中可溶解約2.5m3 的氯氣。溶解的部分氯氣能與水反應生成次氯酸。次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解：2HC1O2HC1 +02。所以久置氯水見光變成很稀的鹽酸沒有漂白作用。通常說的氯水是

2、指新制氯水，其主要成分為：Cl2、 HClO、 H2O、 H、 Cl、 ClO 和極少的OH 等。新制氯水具有漂白作用，其漂白實質是次氯酸的作用。次氯酸很不穩(wěn)定，生成氯化氫和新生氧，HClOHCl O ，新生氧的氧化潛力很強，能破壞有機色素結構而到達漂白之目的。也有人認為，次氯酸的漂白作用主要不是氧化作用，而主要是次氯酸對色素雙鍵所起的加成作用。次氯酸的漂白是徹底的、不可逆的，有機色素褪色后不能恢復到原有的顏色?？捎米髅?、麻、紙張等的漂白。另外，漂白粉和次氯酸鈉的漂白也是由于生成的次氯酸（HC10）的漂白作用。2、活性炭將木炭在1200K的水蒸氣中進行加熱，即可得到活性炭（ActivatedC

3、arbon）。活性炭內部有大雖的孔隙，孔內有許多約10nm100nm 大小的毛細管。所以活性炭內部的表面積很大。1g 活性炭內部的表面積約為3002500m2,這些孔隙和毛細管使活性炭具有很強的吸附性?；钚蕴?? ? 于非極性吸附劑，因此易吸附非極性或弱極性物質。常見的易被活性炭吸附的物質及應用如下：本文來自化學自習室！有毒的氣體（或蒸氣）：NO、NO2、Cl2、Br2、C6H6,因此活性炭用于去毒、防毒。色素。用于溶液脫色（漂白），如制造白糖工業(yè)中可用活性炭做脫色劑。水中有臭味的物質，如用于水的除臭凈化。另外活性炭常用來吸附水中的汞、銘的重金屬離子等等。需注意的是，在常溫下活性炭的吸附作用以

4、物理吸附為主。3、過氧化鈉過氧化鈉（Na2O2）粉末呈黃色，易吸潮，與水或稀鹽酸作用生成過氧化氧，并猛烈放熱：2Na2O2 +2H2O=H2O2 2NaOH， Na2O2 H2SO4=H2O2 Na2SO4所生成的過氧化氫（H2O2）如上所述具漂白作用，所以過氧化鈉被廣泛用作漂白劑，但要注意過氧化鈉在漂白過程中產生出的強堿對被漂白物質的腐蝕作用。4、過氧化氫過氧化氫化學式為 H2O2,可與水以任何比例混合，水溶液俗稱雙氧水。本文來自化學自習室！雙氧水通常作漂白劑，其漂白通常是在堿性溶液中進行的，到目為止，雙氧水的漂白機理還未定論。本文只闡述雙氧水在紙漿漂白過程中的漂白機理。雙氧水作為漂白劑由于

5、其反應時間短、白度高、放? D 久不返黃、對環(huán)境污染小、廢水便于處理等優(yōu)點而廣泛用于滌棉、絲綢、棉、麻織物、紙漿及油畫等的漂白。5、二氧化硫二氧化硫溶于水生成亞硫酸，能和一些有機色質結合成無色的化合物。因此二氧化硫也可用作漂白劑，其漂白原理為二氧化硫溶于水后生成的亞硫酸跟有機色質直接結合成無色的化合物。如將二氧化硫通人微酸性的品紅溶液里，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色。這是亞硫酸直接和有機物質結合的結果。品紅的結構里有一個 “發(fā)色團 ”，該發(fā)色團遇到亞硫酸后生成不穩(wěn)定的無色化合物，改變了發(fā)色團的結構。無色化合物不穩(wěn)定，遇熱時又分解為“發(fā)色閉 ”。所以二氧化硫使品紅溶液褪色后，加熱又能恢復成原色。能夠用

6、如下化學方程式表示：44.png本文來自化學自習室！常用二氧化硫漂白紙張、編織品(如草帽等)。但需注意的是二氧化硫溧白的缺點：污染環(huán)境，效果不持久。另外，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑。如將二氧化硫通人紫色石蕊試液，很快變成紅色，但不褪色。綜上所述，我們能夠將? 中階段所學具有漂白作用的物質，按其漂白原理分成三類：(1)強氧化劑型：即漂白劑本身是一種強氧化劑，它能夠將有機色質內部的“生色團 ”破壞掉而使之失去原有的顏色，這種漂白是徹底的、不可逆的。此類物質有HC1O、 Na2O2、 H2O2、 HNO3 等強氧化性物質。(2)加合反應型：即漂白劑與有機色質內部的“生色閉 ”發(fā)生加成反應，使有機色質

7、失去原有的顏色，但是，如果受熱或其它一些因素的影響，漂白劑從有機色質中脫離，使之又恢復原有顏色，這種漂白是可逆的，不徹底的。如前所述的二氧化硫。（3）吸附作用性：有些物質的固體疏松、多孔，具有較大的表面積，能夠吸附一些其它有色物質而使之失去原有的顏色，如活性炭、膠體等。需要個性注意的是：漂白作用是指有機色質褪色。漂白劑不必須使無機色質（如： ? 錳酸鉀 KMnO4、五水硫酸銅CuSO4 5H2O等）褪色；即使能使有機色質褪色，也不稱漂白作用 （如二氧化硫SO2使高鎰酸鉀 KMnO4 溶液褪色）。6、臭氧臭氧（O3）為淡藍色有特殊臭味的氣體。常溫常壓下臭氧不穩(wěn)定，具有較強的氧化性和漂白性。據文獻

8、介紹，用臭氧作為非氯漂白試劑的一種，是為了解決傳統(tǒng)的氯氣漂白帶來的環(huán)境污染問題。臭氧是一種強氧化劑，用作紙漿的漂白劑能有效脫除木素，提? 紙漿的白度。據記載，1976 年，克拉茲爾、克勞斯和萊啟爾在國際紙漿漂白會議上提出了臭氧與木素和木素模型物反應的機理，認為O3 與木素反應時在C3和C4處開環(huán)，生成高極性結構，使生色基失去生色”潛力。臭氧亦能與木素的未飽和雙鍵反應，生成的過氧化氫可用來漂白紙漿。由于臭氧漂白效率? ，無環(huán)境污染，利用臭氧進行漂白的前途十分廣闊：在西方發(fā)達國家，許多造紙廠、紡織廠、旅游服務業(yè)都是用臭氧來進行漂白處理?？偨Y精選（3）：在中學階段，常用的漂白劑有活性炭、氯水、漂白粉

9、、Na2O2、 O3、 H2O2、 SO2 等?；钚蕴课接猩镔|，起到漂白作用，是物理變化。氯水、漂白粉、Na2O2、 O3、 H2O2 具有漂白性是因為它們有強氧化性，能將有色物質氧化成無色物質。一旦氧化后就不能恢復原先的顏色了，因此它們的漂白作用是永久性的。SO2 有漂白作用是因為它溶于水后生成了H2SO3， H2SO3 能夠和有色有機物(如品紅)結合，構成不穩(wěn)定的無色化合物，無色化合物在必須條件(如加熱)下，又能夠恢復原先的顏色，這種漂白是暫時性漂白。 SO2 的漂白作用具有特殊性。請思考以下幾個問題：一、下列褪色現(xiàn)象是 SO2的漂白性嗎？(1) SO2使橙色濱水褪色(2) SO2使紫

10、色KMnO4酸性溶液褪色(3) SO2使紅色酚猷褪色解析：以上褪色現(xiàn)象都不是 SO2的漂白性所致。(1)、(2)褪色的原因是SO2的還原性。分別發(fā)生氧化還原反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4( 3)褪色的原因是SO2 溶于 H2O 后生成了H2SO3， H2SO3 是酸能夠使紅色酚酞變?yōu)闊o色。二、 SO2 和 Cl2 混合后能否增強漂白效果？解析：不能。因為 SO2和C12混合后會發(fā)生氧化還原反應SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl生成物H2SO4和HCl都沒有漂白作用，所以漂白效果會減弱。當 n(SO2):n(Cl2)=1:1時，完全失去漂 白作用。三、氯