質(zhì)量守恒定律優(yōu)質(zhì)說課稿(特等獎)

1、初中化學中（會）考重難點優(yōu)質(zhì)課說課大賽質(zhì)量守恒定律第一課時說課稿說課人：謝琴單位：成都七中實驗學校時 間：二零一三年十一月十九 日質(zhì)量守恒定律第一課時說課稿成都七中實驗學校謝琴一、教材分析(-)教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容節(jié)選自人教版九年級化學上冊第五單元課題1質(zhì)量守恒定律 第1課時，它包括質(zhì)量守恒定律的涵義、原因和應用，是初中化學的一個重要化 學規(guī)律，它的應用貫穿于整個中學化學。在此之前，學生學習了元素符號、化學 式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的 認識，本節(jié)課將引領學生對化學反應的認識開始從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為 之后化學方程式的書寫和計算的教學構(gòu)建了理

2、論鋪墊，所以本節(jié)內(nèi)容在初中化學 里有著承上啟下的作用，它不僅是本單元的重點，也是整個初中化學的重點內(nèi)容。 同時，該節(jié)內(nèi)容還是中考化學的一個必考考點。如：08云南中考第23題、09云 南中考第27題、09昆明中考第14題、10玉溪11題、10曲靖15題、10普洱7題、11 成都18題、12成都6題、13成都13題。因此，本節(jié)內(nèi)容的學習，對中考化學以及 后續(xù)學習具有重要的作用。(二)教學目標目標層次目標目標分析知識 與 技能記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理 解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學變化 質(zhì)量守恒的原因。會運用質(zhì)量守恒定律解釋、解決 一些化學現(xiàn)象和問題。目標的確定是因為，根據(jù)教材分 析，如何將學生所學

3、的化學知識從 “定性分析”向“定量分析”轉(zhuǎn)換 呢質(zhì)量守恒定律正是解決這一問題 的理論基礎。過程 與 方法在探究活動中注重鍛煉學生的交 流和表達能力、分析和觀察能力。 培養(yǎng)學生運用實驗的方法定量研 究問題和分析問題的探究能力。初三學生邏輯思維能力和綜合 歸納能力剛有雛形，但缺乏足夠的 深度和廣度，只有通過一系列的教 學活動，才能逐步形成較為完善的 思想體系。情感 態(tài)度 與價 值觀樹立透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的辯 證唯物主義觀點。通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓 學生體會成功的樂趣，培養(yǎng)學生團 結(jié)協(xié)作的團隊精神。初中學生對化學基本概念和理 論的學習有一定難度，但他們對化 學實驗很感興趣，好奇心強、有強 烈

4、的求知欲，能否利用教材滲透對 人的學習品質(zhì)培養(yǎng)，是把新的教育 理念落實到課堂的關鍵。（三）教學重難點教學重點：1、通過實驗探究建立質(zhì)量守恒定律2、質(zhì)量守恒定律的微觀理解3、質(zhì)量守恒定律的應用教學難點：1、對質(zhì)量守恒定律的正確理解，尤其是對“參加”和“質(zhì)量 總和”的理解.2、質(zhì)量守恒定律的微觀理解3、應用質(zhì)量守恒定律分析具體反應難點突破方法：1、借助碳酸鈉粉末與稀鹽酸實驗的分析與改進，幫助學 生理解質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量總和”。2、借助鎂條燃燒的實驗討論分析，幫助學生理解“參加”。3、動畫模擬電解水的微觀變化過程，幫助學生理解質(zhì)量 守恒定律的本質(zhì)原因。（四）考情分析本課題為中考的考查熱點，縱觀近

5、六年成都中考化學，其命題范圍包括質(zhì) 量守恒定律的理解、對質(zhì)量守恒定律的探究以及應用，常常以選擇題、填空題、 實驗探究題或分析計算等形式考查，分值在48分左右。二、學情分析三、（1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質(zhì)，初 步掌握了一些簡單的化學反應。（2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探 究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。（3）學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點。（4）學生認知過程分析：認知順序：從單一物質(zhì)的質(zhì)量到各物質(zhì)質(zhì)量總和最后到參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和。從實驗證明守恒到從微觀和本質(zhì)角度

6、去理解守恒。認知障礙：從開放體系到密閉體系、從分步稱量到整體稱量的實驗“思維 轉(zhuǎn)換；從宏觀到微觀，從物質(zhì)質(zhì)量到微粒質(zhì)量的理性思維轉(zhuǎn)換。三、遇到的困惑及解決方案兩點困惑：1、本堂課實驗多，時間緊。怎樣設計課堂，才能既節(jié)約時間，乂不妨礙學 生對質(zhì)量守恒定律的建構(gòu)和認知。2、怎樣把握探究實驗的開放度，到底放手多少時間和空間給學生比較合適。 解決方案：1、兩個探究實驗，可以分小組同時進行，這樣可以省去一半的實驗時間。 在學生分組探究實驗中，引導學生明確實驗目的和步驟后，再開始實 驗，提高實驗的效率。在學生交流討論中，教師加以適度的引導，提高討論的效率。2、基于課堂時間有限，本課內(nèi)容較多以及學情分析，可

7、以在難度較小的碳 酸鈉和稀鹽酸的實驗，設計交流討論環(huán)節(jié)，放手給學生來設計和改進， 進行實驗一一改進一一再實驗。四、教學分析和學法指導教法：演示實驗法、啟發(fā)引導法、多媒體教學法學法：實驗探究法、合作學習法五、教學設計教師用改進后的裝置再次實驗學生分析守恒原因動畫：電解水的 微觀過程課件討論鎂條燃燒質(zhì)量變化學生小結(jié)、練習結(jié)束（二）教學具體過程【環(huán)節(jié)一】創(chuàng)設情景，引發(fā)問題多媒體展示運動會發(fā)令槍圖片。引發(fā)問題：在物質(zhì)發(fā)生化學變化生成新物 質(zhì)的同時.，物質(zhì)的總質(zhì)量是否會發(fā)生改變?！经h(huán)節(jié)二】分析推理，提出猜想猜想1:參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。猜想2：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等

8、于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。猜想3：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！经h(huán)節(jié)三】實驗探究，得出結(jié)論演示實驗紅磷燃燒的實驗耗時長，由教師演示，這樣一方面可以節(jié)約課堂時間, 另一方面可以給學生的實驗操作和技巧方面（兩次稱量）起到示范作用，為后面 學生自己動手實驗打下基礎。實驗后，同學們觀察到天平平衡，反應前后物質(zhì)的 總質(zhì)量相等。學生分組探究實驗1、合作探究學生分組自主選擇器材并設計方案進行探究探究活動一：鐵和硫酸銅溶液反應后總質(zhì)量是否改變？探究活動二：碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應后總質(zhì)量是否改變？提供一個學案（見最后一頁），介紹關于上述反應的一般性認識教師巡回指導，協(xié)助學生完成天平的操

9、作：并拍攝學生的實驗過程2、匯報結(jié)果A組：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。B組：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3、數(shù)據(jù)分析展示拍攝的碳酸鈉與稀鹽酸實驗過程，引導學生從實驗現(xiàn)象查找天平不平衡 的原因。4、裝置改進小組討論，將敞口裝置改為各種密閉裝置。演示實驗教師用學生改進后的實驗裝置，再次進行碳酸鈉與稀鹽酸反應的實驗，實驗 后，同學們觀察到，天平平衡，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。多媒體展示質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史學生產(chǎn)生強烈的共鳴，體驗成功的喜悅。得出結(jié)論質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生產(chǎn)的各物質(zhì) 的質(zhì)量總和。教師強調(diào)四要素：“參

10、加”、“化學反應”、“質(zhì)量”和“總和”?！经h(huán)節(jié)四】分析論證，探求實質(zhì)動畫模擬電解水的微觀過程，引導學生發(fā)現(xiàn)，質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因：化學 反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。 【環(huán)節(jié)五】解釋應用，拓展提高展示鎂條燃燒的圖片，請學生分組討論鎂條燃燒前后的質(zhì)量關系通過生成 的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應的鎂條的質(zhì)量，幫助學生理解質(zhì)量守恒定律中“參 加”二字，使學生明白，化學反應前后，兩次稱量的質(zhì)量可能會不相等，但反應 前后物質(zhì)的總質(zhì)量一定是守恒的。最后，本著潛質(zhì)生有吃的，中等生吃的飽，優(yōu)等生吃的好的原則，精選少 量練習，對質(zhì)量守恒定律進行鞏固和應用。六、板書設計第五單元課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物 質(zhì)的質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因三不變（原子的種類不變化學反應前后原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變附：【化學反應前后的總質(zhì)量關系探究】學案 班級 姓名探究一：探究鐵和硫酸銅溶液反應后總質(zhì)量是否改變？【友情提示】鐵和硫酸銅溶液混合在一起就能發(fā)生反應，這個