重慶八中2012高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題

1、重慶八中20122013學(xué)年度（上）期末考試高一年級(jí)化 學(xué) 試 題滿分：120分 時(shí)間：90分鐘相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108一、選擇題（本題包括118個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確答案，112題每小題3分，1318題每小題4分，共60分）1我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是 ACO、Cl2、N2、酸雨 BHCl、O2、N2、粉塵CSO2、NO2、CO、粉塵 DNH3、CO2、NO、霧2. 下列化合物不能由單質(zhì)直接化合得到的是 ANa2O2 BFe3O4 CNO DFeCl23. 分類方法廣泛適用于化學(xué)科學(xué)中，以下物質(zhì)分類不正確的是 A純金

2、屬與合金均屬于金屬材料B純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類C按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體D溶于水后其水溶液能導(dǎo)電的共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)4. SO2和Cl2均可用于漂白工業(yè)，對(duì)于二者的說(shuō)法正確的是 A.利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.漂白粉是一種混合物，其有效成分是 Ca(ClO)2C.為便于儲(chǔ)存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)D.為增強(qiáng)漂白效果，可將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合使用以達(dá)到增強(qiáng)效果的目的5. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 A.濃硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化B.濃硫酸與鐵加熱后發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體可能是混合物 C.濃硫

3、酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，故無(wú)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生6. 下列儀器：漏斗，蒸發(fā)皿，托盤天平，分液漏斗，蒸餾燒瓶。量筒，燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是 A. B. C. D.7對(duì)于O2和O3的下列說(shuō)法中，不正確的是 A.二者互為同位素 B.等質(zhì)量的O2和O3具有相同的原子數(shù)C.均具有較強(qiáng)氧化性 D.標(biāo)況下，1mol O2和O3（氣）的混合氣體體積約為22.4L8若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A. 0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl-數(shù)為0.2NAB.7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下，8g

4、 CH4含有的分子數(shù)為0.5NAD.常溫下，0.1mol Fe與酸完全反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)一定為0.3NA9.某無(wú)色溶液中能大量共存的一組離子是 A. OH- Ba2+ HCO3- Cl- B. K+ Fe3+ I- NO3-C. NH4+ Al3+ Cl- NO3- D. Mg2+ CO32- SiO32- H+10.下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶?jī)?chǔ)存的是 A. 稀鹽酸 B.氫氟酸 C.NaOH溶液 D.Na2SiO3溶液11. 下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法不科學(xué)的是 A可用焰色反應(yīng)鑒別NaSO4和NaClB加熱分解NaHCO3可得Na2CO3，說(shuō)明NaHCO3熱穩(wěn)定性比Na2CO3差C將m gC

5、O完全燃燒后的產(chǎn)物通入到足量Na202固體中，固體增加的質(zhì)量為m gD利用Na2CO3溶液和稀鹽酸相互滴加時(shí)，順序不同則現(xiàn)象不同，可用此法鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸12. 下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯(cuò)誤的是 A. 液氨常被用作制冷劑B. 可利用2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ 腐蝕印刷電路板C. 自然界中硅以單質(zhì)形式大量存在，所以才可以廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)中D. 已知3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl，工業(yè)上可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣13. 已知118號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 A質(zhì)子數(shù)：cb B離

6、子的還原性：Y2-Z- C氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D原子半徑：XW14. 向下列各個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物的溶液中加入硫氰化鉀試液，不會(huì)出現(xiàn)血紅色的是 AFeCl2 (過(guò)量) B稀HNO3Fe(少量) CFeBr2(過(guò)量)Cl2 DFe濃鹽酸(過(guò)量)15. 利用N2NH3NONO2HNO3這一過(guò)程制備HNO3，有關(guān)上述各物質(zhì)的敘述不正確的是A.工業(yè)固氮的常用方法是N2和H2合成NH3B.可利用Cu與硝酸的反應(yīng)，將N元素轉(zhuǎn)化為NO或NO2C.為使上述各步驟依次發(fā)生，必須向每個(gè)步驟中提供氧化劑D.實(shí)驗(yàn)室可利用氫氧化鈣固體與NH4Cl固體混合加熱制備NH3 16. 下列離子方程式正確的是 A鐵與稀硫酸反應(yīng)：2

7、Fe 6H 2Fe3 3H2BAl(OH) 3沉淀中滴加鹽酸：Al(OH)3 H AlO22H2O C碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3 OH CO32 H2ODSO2與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO2 OH HSO3 17. 用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測(cè)的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無(wú)明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色18. 向某稀硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解并放出NO氣體,溶液質(zhì)量增加3.4 g,則所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為 A. 1：1

8、 B. 2：1 C. 3：2 D. 4：1二、填空題（本題包括1923五個(gè)小題）19.（7分） 下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： （1）、三種元素的原子半徑從大到小的順序是 （2）在上述元素中的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)是 ，請(qǐng)寫出過(guò)量的的最高價(jià)氧化物通入到該溶液中的離子方程式 （3）、的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 （4）下列選項(xiàng)中能夠說(shuō)明的非金屬性比強(qiáng)的是 A的氫化物的沸點(diǎn)比的氫化物高B的氫化物比的氫化物更穩(wěn)定C的單質(zhì)在常溫下是氣體，的單質(zhì)在常溫下是固體D的高價(jià)氧化物的水化物的酸性比強(qiáng)20.（8分）儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電孤法合成

9、的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4 、K2Cr2O7 、K2SO4、Cr2(SO4)3 、H2O七種物質(zhì)。（1）請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式： C + H2SO4 + + Cr2(SO4)3 + H2O （2）上述反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式) ，被氧化的元素是 。 （3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是(填選項(xiàng)編號(hào))_。A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性 （4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。21.（8分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的

10、“三大酸”。現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：（1） 稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見(jiàn)氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的離子方程式為：_。（2） 在一定體積的18 mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)(3) 根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為_(kāi)(填序號(hào))。BaCl2A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 濃硝酸22. （10分）由短周期元素組成

11、的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A是金屬單質(zhì)，C是相同狀況下密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，乙 ，丁 （2）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是 （3）寫出乙 丁反應(yīng)的離子方程式 23. （8分）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)程式為_(kāi)。 （2）若D是生活中常見(jiàn)的金屬，A是一種單質(zhì)氣體，檢驗(yàn)C中是否存在B的陽(yáng)離子的最佳試劑是 ，若存在，現(xiàn)象是 。 （3）若A為一種淡黃色固體單質(zhì)，則將B通入到氯水

12、中的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)體現(xiàn)了B的 性。三、實(shí)驗(yàn)題24. （11分）如下圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B(氫硫酸)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D(紫色石蕊試液)、F(水)。（1）若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）G中b瓶?jī)?nèi)宜加入的液體是_ _（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _，C中的現(xiàn)象是_。（4）E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）用量筒量取20 mL F中溶液，倒入已檢查完氣密

13、性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_ _(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是_(填“上層液”或“下層液”)。四、計(jì)算題25. （8分） 為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30克合金溶于80ml ,13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測(cè)得溶液中c(H+)=1mol/L,設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80ml。計(jì)算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是 （2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 20122013學(xué)年度（上）期末考試高一年級(jí)化學(xué)試題參考

14、答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 題號(hào)123456789答案CDBBBDACC題號(hào)101112131415161718答案AACBDCCAD19. （7分）（1） r(Na) > r(N) > r(O) （2分） （2）NaOH （1分） CO2 + OH- = HCO3- （2分） （3） HClO4 > H2SO4 > H2CO3 （2分） （4）BD （2分）20.（8分）（1）3 C 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 = 2 K2SO4 + 3 CO2 + 2 Cr2(SO4)3 + 8H2O（2分）（2）K2Cr2O7 C （各1分）（3）C （2分）（4）4.48L （2分）21（8分）（1）Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O （2）大于 Cu + 8H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO + 4H2O （3） B （每空各2分）22. （10分）（1） Al NaAlO2 Al(OH)3 （2）第三周期第A族 （3） AlO2- + CO2 + H2O = Al(OH)3 + HCO3- （每空各2分）23. （8分）（1） 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O （2分）（2） KSCN （1分） 溶液變?yōu)檠t色（2分）（3） SO2 + Cl2