貴州省貴陽市高三月適應(yīng)性考試一化學(xué)試題及答案

1、貴陽市2017屆高三2月適應(yīng)性考試（一）理綜化學(xué)7.下列有關(guān)說法正確的是A工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應(yīng)的氯化物來制備這三種金屬的單質(zhì)B陶瓷、玻璃、水泥屬于傳統(tǒng)無機(jī)硅酸鹽材料C. “丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程無氧化還原反應(yīng)發(fā)生D. “青篙一握，以水二升漬，絞取汁”，屠喲喲對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化8下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A. 的名稱為：2-甲基-3-丁烯B.HOCH2COOH 縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式為 C甲烷、苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但二者都具有還原性D乙酸分子中不含醛基，所以不能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)9下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作

2、現(xiàn)象結(jié)論A 向A12(SO4)3溶液中滴加過量氨水溶液先渾濁后澄清Al(OH)3能溶于氨水B 將濃硫酸滴在膽礬晶體上藍(lán)色晶體變白濃硫酸具有脫水性C 將新制的氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色Cl2有漂白性D 向某晶體的水溶液中加入2滴FeSO4溶液產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀該晶體中一定含有 3- 10分子式為C10H14且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有A. 6 種 B. 9 種 C.10種 D.12種11鋰一二硫化亞鐵電池是一種高容量電池，用途廣泛，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法正確的是A放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Li-e-=Li+ B放電時(shí)，正極發(fā)生氧化

3、反應(yīng)C硫酸、羧酸及醇類物質(zhì)都可以用作該鋰電池的電解質(zhì)D充電時(shí)，陽極只有Fe參與放電12. X、Y、Z、W、M五種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大；W是地殼中含量最多的金屬元素；這五種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15。下列說法錯(cuò)誤的是A. X與Y以1 : 1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物有多種B. W的最高價(jià)氧化物的水化物與Z的最高價(jià)氧化物的水化物之間不反應(yīng)C含有元素W的鹽溶液既能顯酸性，也能顯堿性D五種元素原子半徑：Z>W>M>Y>X13. 25時(shí)，下列有關(guān)溶液的說法正確的是A往0.3mol

4、/L的NH3·H2O溶液中加入少量NaOH固體，NH3·H2O的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)溶液中。c(NH4+)·c(OH-) /c(NH3·H2O)將減小B. pH =9的Na0H溶液和NH3·H2O溶液中，由水電離出的c(H+)前者小于后者C濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，pH =5，則混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/LD相同條件下，將足量的氫氧化鐵固體加入到相同體積的下列溶液：蒸餾水0.1mol/L氫氧化鈉 0.1mol/

5、L氫氧化鋇 0.1mol/L氯化鐵，則鐵離子濃度：=26.（14分）硫酸亞鐵按(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O俗稱莫爾鹽，是淺綠色晶體，可溶于水，在100110時(shí)分解，常用作定量分析中的標(biāo)準(zhǔn)試劑。某化學(xué)小組以廢鐵屑為原料在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究制備硫酸亞鐵銨并檢驗(yàn)其純度，過程如下: I.制備硫酸亞鐵銨 請回答下列問題：(1)步驟l的作用是_。（用離子方程式及必要的文字說明）；(2)步驟2中所加硫酸需過量，且不宜等到鐵屑完全反應(yīng)后才過濾，其中蘊(yùn)含的道理是_；II.測定硫酸亞鐵銨的純度稱取mg實(shí)驗(yàn)室制備的硫酸亞鐵餒樣品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亞鐵按溶液

6、，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，再重復(fù)滴定兩次。(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸餾水，通常需加熱煮沸一段時(shí)間后，冷卻至室溫再使用，這樣操作的好處是_；(4)滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；(5)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 _； (6)三次滴定測得酸性KMnO4溶液的用量平均值為VmL，則硫酸亞鐵錢樣品的純度為_；(7)化學(xué)小組分析發(fā)現(xiàn)這種檢測純度的方法不夠準(zhǔn)確，目前處理氮氧化物污染的方法有多種,請你幫助他們設(shè)計(jì)一種檢測方案_。27.（15分）氮氧化物（NOx）是大氣主要污染物之一，請根據(jù)以下方法的選用回答相應(yīng)問題：I.利用CH4催化還原氮氧化物消除氮

7、氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-662kJ/molCH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-955kJ/mol其中式的平衡常數(shù)為K1，式的平衡常數(shù)為K2，則：(1) CH4 (g)+4NO (g）=2N2(g) + CO2 (g )+H2O （1）H=_ ；改反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（用含Kl、K2的代數(shù)式表示）。II利用燃料電池的原理來處理氮氧化物是一種新方向。裝置如圖所示，在處理過程中石墨電極I上反應(yīng)生成一種氧化物Y。 (2）寫出氧化物Y的化學(xué)式_； (3)石墨I(xiàn)I電極為_（填“正”或“負(fù)”

8、）極，該電極反應(yīng)為_；.利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO(g) H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1）條件下反應(yīng)，已知在不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下： （4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，在010s內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率為_mol/(L·s)，NO的轉(zhuǎn)化率為_；（5）30s后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是_，若30s后升高溫度至T2，平衡時(shí)，容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?.072mol/L，則該反應(yīng)的a_0 （填“>”、“<”或“=”）。2

9、8.（14分）納米ZnO的顆粒直徑介于1100nm之間，具有許多特殊的性能，可用于制造變阻器、圖像記錄材料、磁性材料和塑料薄膜等。一種利用粗ZnO（含F(xiàn)eO、Fe2O3、CuO）制備納米ZnO的生產(chǎn)工藝流程如下圖所示： 已知： 生成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH如下表：物質(zhì)Fe(OH)2 Fe(OH)3Zn(OH)2 Cu(OH)2 開始沉淀時(shí)pH 6.341.486.25.2完全沉淀時(shí)pH9.73.28.06.4 25時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4.0×10-38。請回答以以下問題：（1）酸浸時(shí)，為了提高浸出率，可采取的措施有_（填寫兩種）；（2）

10、反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.0 % （密度為1.13g/cm3) ，其濃度為_mol/L；（3）反應(yīng)2中加適量氨水的目的是_，此時(shí)所需pH的范圍為_，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=5時(shí)，溶液中的c(Fe3+)=_；（4）反應(yīng)3的離子方程式為_，反應(yīng)類型為_；（5）從濾液B中可回收的主要物質(zhì)是_；（6）經(jīng)檢驗(yàn)分析，反應(yīng)4 所得固體組成為Zna(OH)bCO3，稱取該固體22.4g，焙燒后得固體16.2g，則a=_。35【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15分）硼族元素是元素周期表中第A族元素，包括硼、鋁、稼、銦、鉈五種元素，它們的單質(zhì)及化合物都有重要用途。請回答下列問題：（1

11、）硼、鋁、稼三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開；（2）基態(tài)鎵原子的價(jià)層電子軌道示意圖為_；（3）AlC13是有機(jī)合成和石油化工的催化劑，常溫下，純AlC13為無色晶體，加熱到180時(shí)升華，則固體氯化鋁的晶體類型是_；（4）己知AlC13可以通過配位鍵形成具有橋式結(jié)構(gòu)的雙聚分子A12C16，A12C16分子的結(jié)構(gòu)式為_，雙聚分子A12C16中Al原子的軌道雜化類型是_；（5）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們的結(jié)構(gòu)相似，但是氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高，其原因是_；（6）磷化硼晶體的晶胞如圖所示，在BP晶胞中B的堆積方式為_，若圖中立方體的邊長為apm，則磷化硼

12、中硼原子和磷原子之間的最近距離為_。 36.【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 （15分）有機(jī)物G（分子式為C16H2204）是常用的皮革、化工、油漆等合成材料中的軟化劑，它的一種合成路線如下圖所示： 已知： A是一種常見的烴的含氧衍生物，A的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46，其核磁共振氫譜圖中有三組峰，且峰面積之比為1:2:3； E是苯的同系物，相對分子質(zhì)量在10110之間，且E苯環(huán)上的一氯代物只有2種； 1molF與足量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；（R1、R2表示氫原子或烴基）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的名稱為_；請寫出A 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_；（2

13、）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為_；（3）C中所含官能團(tuán)的名稱為_；（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為_；（5）D和F反應(yīng)生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；（6）F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_（填寫兩種即可）。 能和NaHCO3溶液反應(yīng)； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 遇FeC13溶液顯紫色。（7）參照上述流程信息和己知信息，設(shè)計(jì)以乙醇和丙醇為原料（無機(jī)試劑任選）制備的合成路線。合成路線流程圖示例如下： 一、選擇題：選對的得6分，選錯(cuò)或未選的給0分。7B 8C 9D 10B 11A 12B 13C26本題14分（1）碳酸鈉溶液水解顯堿性便于去除油污，CO+ H2O HCO+ OH（2分） （2

14、）硫酸過量可抑制Fe2+的水解，反應(yīng)未結(jié)束時(shí)還有鐵屑可防止Fe2+被氧化（2分）II（3）除去水中的溶解氧（或空氣），防止Fe2+被氧化（2分） （4）MnO+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O（2分） （5）滴入最后一滴酸性KMnO4溶液時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)樽仙?，?0s內(nèi)不褪色（2分） （6）%或×100%（2分） （7）通過測定SO的量（或通過測定NH的量）來計(jì)算硫酸亞鐵銨的量（2分）27本題15分（1）1248kJ·mol1 （2分） （2分）（2）N2O5 （2分） （3）正 （1分） O24e2N2O5= 4NO （2分）（4）

15、（2分） 0.0012 （1分） 24% （1分） （5）減小CO2的濃度 （1分） （1分）28本題14分（1）適當(dāng)增加酸的濃度、加熱、將固體原料粉碎等（2分）（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （2分） 11.3（1分） （3） 調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀而除去 （1分） 3.2pH<5.2（1分） 4.0×1011mol/L（2分）（4）Zn+Cu2+ =Zn2+Cu （1分） 置換反應(yīng)（1分）（5）(NH4)2SO4 （1分）（6）2 （2分）35本題15分（1）B>Al>Ga（2分）（2） （2分）（3） 分子晶體 （1分）（4）