高二熱化學練習題

1、熱化學例1在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，H1H2的是 （ ） A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2BS(g)+O2(g)=SO2(g)；H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2CC(s)+ O2(g)=CO(g)；H1 C(s)+ O2(g)=CO2 (g)；H2DH2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)；H1 H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g)；H2 例2下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是（ ）C(s)+O2(g)=CO2(g);H1 C(s)+O2(g)=CO(g);H2S(s)+O2(g)

2、=SO2(g);H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);H4H2(g)+2O2(g)=H2O(l);H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);H8A B C D例3 已知反應：101 kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ·mol-1稀溶液中，H+(aq)+OH-=(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJ·mol-1下列結論正確的是（ ）A碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1B的反應熱為221 kJ·mol

3、-1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ·mol-1D稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量例425 、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，則下列熱化學方程式正確的是（ ）AC(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ·mol-1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ·mol-1CCH4(g)+2O2(g

4、)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3 kJ·mol-1DC6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJ·mol-1例5已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H4b kJ·mol1lBC2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g) H2O(l)；H2b kJ·mol1C2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H2b kJ·mol1D2C2

5、H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；Hb kJ·mol1例6在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molHCl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1mol H2 的能量變化是 。例7甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJ·mol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJ·mol1下列

6、說法正確的是 （ ）ACH3OH的燃燒熱為1929 kJ·mol1B反應中的能量變化如右圖所示CCH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D根據推知反應： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H>1929kJ·mol1例8已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是ACO的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(

7、s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023例9. 碘與氫氣反應的熱化學方程式是 I2(g) + H2(g) 2HI(g) DH = 9.48 kJ·mol1 I2(s) + H2(g) 2HI(g) DH = +26.48 kJ·mol1下列說法正確的是A的產物比的產物穩(wěn)定BI2(s) = I2(g) DH = +17.00 kJ·mol1C的反應物總能量比的反應物總能量低D1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應時放熱9.48 kJ 例10下列說法

8、正確的是A右圖可表示水分解過程中的能量變化B若2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/molC需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應D已知:對于反應：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) H= - a kJ/mol，:且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為- a-b-c例11下列說法正確的是 A任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同B已知：C(s,石墨) = C(s,金剛石) H = +1.5 kJ·mol-1，則金剛石比石墨更穩(wěn)定C若2H2

9、(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-akJ·mol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-bkJ·mol-1，則 b>aD能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應例12. 已知一定條件下斷裂或生成某些化學鍵的能量關系如下表：斷裂或生成的化學鍵能量數(shù)據斷裂1mol H2分子中的化學鍵吸收能量 436kJ斷裂1mol Cl2分子中的化學鍵吸收能量 243kJ形成1mol HCl分子中的化學鍵釋放能量 431kJ 對于反應：H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列說法正確的是A. 該反應的反應熱 H 0B. 生成

10、1mol HCl時反應放熱431kJC. 氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定D.相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量例13將TiO2轉化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) H = +140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) H = -110.5 kJ/mol則反應TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g) 的H 是A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/m

11、ol D-80.5 kJ/mol例14.下列說法不正確的是A應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變B化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因C反應物能量高于生成物能量的反應是吸熱反應D同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的相同例15.工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3。已知斷開1 mol化學鍵所需的能量見下表。NNHHNH鍵能/kJ·mol-1945436391則運用鍵能數(shù)據計算，該反應的H約為 kJ·mol-1。例16白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJ

12、83;mol1、PO b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根據圖示的分子結構和有關數(shù)據估算該反應的H，其中正確的是A（6a+5d4c12b）kJ·mol1 B（4c+12b6a5d）kJ·mol1C（4c+12b4a5d）kJ·mol1D（4a+5d4c12b）kJ·mol1例17已知化學反應A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是每生成分子AB吸收bkJ熱量B該反應熱H=+（a-b）kJ/molC該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D

13、斷裂1molAA和1molBB鍵，放出akJ能量例18已知：斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H436 kJ/mol；FF 153 kJ/mol；HF 565 kJ/mol。下列說法正確的是（ ）AH2與F2反應的熱化學方程式為：H2（g） + F2（g） = 2HF（g） H = -541 kJB2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量C1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于541 kJD在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量例19 灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形

14、體。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H2Sn(s、灰)Sn(s、白)；H32.1kJ/mol下列說法正確的是（ ）AH1H2 B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應 D錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中，會自行毀壞例20在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molHCl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1mol H2 的能量變化是 。例21將0.3mol的

15、氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0 kJ·mol1，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_kJ。例22.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的H為A-44.2 kJ·mol-1B+44.2 kJ·mol-1C

16、-330 kJ·mol-1D+330 kJ·mol-1例23.已知：Fe2O3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ·mol1則2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是A824.4kJ·mol1B627.6kJ·mol1C744.7kJ·mol1D169.4kJ·mol1例24.燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50 kJ，則這一反應的熱化學反應方程式為（ ）A2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2

17、O(l)；H=+50 kJ·mol-1BC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O；H=-1 300 kJC2C2H2+5O2=4CO2+2H2O；H=-2 600 kJD2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=-2 600 kJ·mol-1例25知(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H1=akJ/mol，(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2=bkJ/mol(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H3=ckJ/mol，(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H4=dkJ/mol下列關系式中正確的是

18、（ ）Aa<c<0Bb>d>0C2a=b<0D2c=d>0例26.化學反應N23H2 2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應的熱化學方程式是( ).AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJ·mol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H 2(ba)kJ·mol1CN2(g)H2(g) NH3(l)；H (bca)kJ·mol1DN2(g)H2(g)NH3(g)；H (ab)kJ·mol1蓋斯定律1、已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1

19、275.6 kJmol 2CO(g) O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： ；2、已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式： 。3、已知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=574kJ·mol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；

20、H=1160kJ·mol1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：_。10.氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。已知：NH4+(aq) + 1.5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) H=273 kJ·mol-1NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) H =346 kJ·mol-1 NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式為 。4.已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s) H = -akJ·mol-1 C(s)1/

21、2O2(g)=CO(g) H = -bkJ·mol-1 Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s) H = -ckJ·mol-1則方法發(fā)生的反應：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H = kJ·mol-1。5.已知在常溫常壓下，測得反應的反應熱如下： 2CH3OH(l)+ 3O2(g) 2CO2(g) +4H2O(g) H1= 1275.6 kJ/mol 2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) H2=566.0 kJ/mol CH3OH不完全燃燒生成CO和氣態(tài)水的熱化學方程式是 。 6.已知II的灼燒過程中同時發(fā)生反應：MnO2(s) + C(

22、s) = MnO(s) + CO (g) H = +24.4 kJ mol - 1MnO2(s) + CO(g) = MnO(s) + CO2(g) H = -148.1 kJ mol - 1寫出MnO2和C反應生成MnO和CO2的熱化學方程式： 。7氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同。已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H = -483.6 kJ/mol 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) H = -92.4 kJ/mol 計算斷裂1 mol NN鍵需要能量 kJ ， 氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化 學鍵鍵 （填“強”或“弱”

23、），因此氫氣與二者反應的條件不同。8.2NH3(g)3Cl2(g) N2(g)6HCl(g) DH= 456 kJ·mol-1已知： NH3的電子式是 。斷開1mol HN鍵與斷開1molHCl鍵所需能量相差約為 ，NH3中的HN鍵比HCl中的HCl鍵（填“強”或“弱”） 。9.用Cl生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A:(1) 已知:反應A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。HO的電子式是_.反應A的熱化學方程式是_。斷開1 mol HO 鍵與斷開1 mol HCl 鍵所需能量相差約為_KJ，HO中HO 鍵比HCl中HCl鍵（填“強”或“若”）_。10含氮廢水中的NH4在一定條件下可與O2發(fā)生以下反應： NH4(aq) + 3/2O2(g) = NO2(aq) + 2H(aq) + H2O(l) H = -273kL/mol NO2(aq) + 1/2O2(g) = NO3(aq) H = -73kL/mol下列敘述不正確的是A升高溫度，可使反應速率均加快B室溫下時0.1 mol/L HNO2(aq) pH1，則NaNO2溶液顯堿性CNH4+(aq) + 2O2(g) =