高一化學(xué)上期末復(fù)習(xí)題精選

1、高一化學(xué)（上）期末復(fù)習(xí)題精選 一、選擇題：1、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗。B.在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱。C.先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱量。D.過(guò)濾時(shí)，慢慢地將液體直接倒入過(guò)濾器中。2、下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（ ）A濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中 B氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃試劑瓶中C少量的鈉保存在煤油中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中3、某溶液中含有Ba2+、 Ag+ 、Cu2+ ，現(xiàn)有：（1）NaOH溶液 （2）Na2SO4溶液（3）鹽酸將三種離子逐一沉

2、淀并加以分離，則加入試劑的順序正確的是 （ ）A、（1）（2）（3） B、（3）（2）（1） C、（2）（3）（1） D、（2）（1）（3）4、要除去混在CO2氣體中少量SO2，最好讓氣體通過(guò)（ ）（A）Na2CO3溶液 （B）溴水 （C）NaOH溶液 （D）飽和NaHCO3溶液5、現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五種溶液，如果只用一種試劑把它們區(qū)別開來(lái)，這種試劑是（ ） A.氨水 B.AgNO3 C. NaOH D. BaCl2 6、下列說(shuō)法正確的是（ ）A某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4LB在常溫常壓下，8gO2中含有3.0110

3、23個(gè)O原子C在同溫同壓下，氧氣和氫氣的密度比為16：1D只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體所占的體積才是22.4L7、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 ( )A、定容時(shí)觀察液面仰視 B、定容時(shí)觀察液面俯視C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D、容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水8、下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是 ( )A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)BNH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱電解質(zhì)CCO2溶于水后能部分電離，故CO2是弱電解質(zhì)D純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電 9、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 ( ).AAl3+、Na+、

4、AlO2、Br- B H+ 、Fe2+ 、SO42、NO3CK+ 、NH4+、HCO32、OH- D Ca2+ 、Fe3+ 、NO、Cl-10、某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中一定可以大量共存的離子組是( ).ANa+、NO3、Cl、SO42 BNa+、AlO2、Ba2+、HCO3CFe3+、H+、SO42、Cl DNa+、K+、Cl、SO4211、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( ).A H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+ + OH+ H+ + SO42 H2O + BaSO4B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OH-AlO2-H2CAlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3+

5、 + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ + 2H2OD等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ + 2OH+ NH4+ + HCO3 BaCO3+ NH3H2O + H2O12、反應(yīng)2H2CrO43H2O22Cr(OH)33O22H2O，下列說(shuō)法正確的是 字（ ）串8 AH2CrO4是氧化劑，H2O是氧化產(chǎn)物 B若3mol H2O2完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了6NA個(gè)電子 C還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1:2（M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34） D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:313、下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，若改變反應(yīng)條件或反應(yīng)

6、物用量，對(duì)生成物種類沒有 影響的是（ ）ANa2O2與CO2 BNa與O2 CNaOH與CO2 D碳與O214、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為 A1:1 B2:3 C3:2 D1:615、把鐵、銅、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽(yáng)離子是（ ）H B. Cu2 CFe3 D. Fe216、要除去氯化亞鐵晶體中混有少量的氯化銅和碳酸鈣，應(yīng)選用的方法是 （ ）A、加水溶解，過(guò)濾、蒸發(fā)濾液，析出晶體B、加水溶解，加入適量的硝酸銀溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)濾液，析出晶體C、加水溶解，加入過(guò)

7、量鐵粉，攪拌，過(guò)濾、蒸發(fā)濾液，析出晶體D、加水溶解，加入適量燒堿溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)濾液，析出晶體17、下列溶液通入過(guò)量的CO2后無(wú)沉淀有的（ ） ACaCl2 BCa(ClO)2 CNa2SiO3 D飽和Na2CO3溶液18、將AlCl3溶液與NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（ ）A. 1：3 B. 2：3 C. 1：4 D. 2：719、下列敘述中正確的是( )A 氯水、亞硫酸、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同,但它們都能使品紅或墨跡褪色。B等摩爾的Cl2和SO2同時(shí)與潮濕的紅布條作用,紅布條立即

8、褪色。C將等摩爾的Cl2和SO2同時(shí)與潮濕的紅布條作用,顏色基本不褪。D經(jīng)Cl2和SO2漂白的物質(zhì),日后都會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。20、把銅粉和過(guò)量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的金屬陽(yáng)離子是（ ） A.只有Fe2+ B.只有Fe3+ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+21下列推斷正確的是（ ）ANa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同BSiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色22、下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是（ ）A 硅

9、是制造太陽(yáng)能電池的常用材料 B 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C 水玻璃可用作木材防火劑 D 硅是制取水泥的原料23、下列敘述正確的是（ ）A 純堿、燒堿均屬堿 B SiO2、SO2均屬酸性氧化物C 凡能電離出H的化合物均屬酸 D 鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子24、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+ 4種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（ ）A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+25、wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過(guò)量的 NaOH反應(yīng)，然后過(guò)濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化

10、，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A30 B50 C70 D90 二、填空題：26、 200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2(SO4)3，Al3的物質(zhì)的量濃度為 ，SO42的物質(zhì)的量濃度為 ，含Al3的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為 。27、在反應(yīng)KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為_，若有7.3g HCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為_，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_ mol。28、把少量金屬

11、鈉投入下列溶液中，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）鈉投入稀鹽酸中 。 （2）鈉投入硫酸銅溶液中 。（3）向飽和NaHCO3溶液中通入少量SO2：_。29、請(qǐng)按要求寫出下列各步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量：_向AlCl3溶液中逐滴加入氨水溶液至過(guò)量：_向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至過(guò)量：_向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀：_；在上述溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全，該步反應(yīng)的離子方程式是_30、問(wèn)答題：?jiǎn)栴}1：碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，哪個(gè)反應(yīng)速率快？為什么？ 問(wèn)題2：飽和碳酸鈉中通

12、入足量CO2，出現(xiàn)什么現(xiàn)象?為什么? 問(wèn)題3：能否利用Ba(OH)2溶液來(lái)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉？寫出兩者與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。 31、除去下列少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)），簡(jiǎn)述操作步驟，并寫出有關(guān)變化的離子方程式：物質(zhì)操作步驟離子方程式SiO2、（Al2O3） MgO（Al2O3） FeCl2、（FeCl3、） FeCl2（CuCl2）Na2CO3（NaHCO3）（固體）NaHCO3（Na2CO3）（溶液）32、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+ 、 K+ 、 Na+、 Mg2+、Ba2+ 、 Al3+ 、Fe3+、Cl-、 NO3-、32 、S2- 、SO42- 、AlO2-

13、、SO32-、MnO4-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（）、取PH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除 離子的存在。（）、取出部分溶液，加入少量l4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后l4層呈紫紅色，可以排除 離子的存在。（）、另取出部分溶液逐漸加入a溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可以排除 離子的存在。（）、取出部分上述堿性溶液加a2溶液后,有白色沉淀生成，證明 離子存在，又可排除 離子的存在。（）、將（）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是 肯定不存在的離子是 還不能確定是否存在的離子是3

14、3、AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A ；G ； （2）若CD為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式_ _； （3）寫出EF的化學(xué)方程式_ _ ； （4）寫出反應(yīng)的離子方程式_ _；三、實(shí)驗(yàn)題：34、某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4（1）填寫下列操作步驟：所需濃H2SO4的體積為 如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選

15、用 mL量筒量取。將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的 里，并不斷攪拌，目的是 。立即將上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。加水至距刻度 處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。（2）請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤： 。（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）操作中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 ；若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將 ；操作中，若定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將 。35、應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉

16、和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是 ；堿石灰的作用是 ；試管中收集到的氣體是 ，如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行 ，檢驗(yàn)這一操作的目的是 36、下圖是實(shí)驗(yàn)室制取、提純氯氣及研究氯氣性質(zhì)的裝置圖。請(qǐng)回答：(1) 實(shí)驗(yàn)室如果要制得干燥純凈的氯氣，A、B瓶所裝的試劑分別為： 和 。(2) 證明C瓶中收集到干燥氯氣的方法是 。(3) 如果D瓶中裝有AgNO3溶液，則觀察到現(xiàn)象是 。(4) E裝置的作用是 ，所裝試劑是 。37、某學(xué)校的化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)

17、室設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”的探究實(shí)驗(yàn)。(1)A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質(zhì)中選?。合跛徜@；碳酸銨；碳酸氫銨；氯化銨；熟石灰；氫氧化鈉。若A中制取氣體時(shí)只用了一種藥品，則該藥品可以是_(填選項(xiàng)編號(hào))，在只用一種藥品制取氨氣時(shí)，圖中空白處所需儀器應(yīng)為_(選填下列儀器編號(hào)，固定裝置省略)。(2)該裝置補(bǔ)充完整后，仍然存在一定缺陷，試從實(shí)驗(yàn)的安全與環(huán)保的角度來(lái)進(jìn)行考慮，對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)：_；_。(3)按照改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下問(wèn)題：裝置B的作用_；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_。38、某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = _（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_（3）吸收尾氣一段時(shí)間后