一原子的構(gòu)成

1、12一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成 （+ +）（- -）2、原子的結(jié)構(gòu)、原子的結(jié)構(gòu) 1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)變化中不可分。在化學(xué)變化中不可分。原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子核外電子核外電子原子不顯電性原子不顯電性（+ +）3、在原子中：核電荷數(shù)、在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) 核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)。核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)。 4、不是所有的原子都有中子。如、不是所有的原子都有中子。如氫原子氫原子沒(méi)有中子。沒(méi)有中子。 5、不同種原子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不同、不同種原子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不同 原子的種類由

2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。 注：同類原子則質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。注：同類原子則質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。3一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成 （+ +）（- -）2、原子的結(jié)構(gòu)、原子的結(jié)構(gòu) 1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)變化中不可分。在化學(xué)變化中不可分原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子核外電子核外電子原子不顯電性原子不顯電性（+ +）3、在原子中：核電荷數(shù)、在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) 4、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電了的質(zhì)量忽略不計(jì)、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電了的質(zhì)量忽略不計(jì)核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷

3、數(shù)目叫做核電荷數(shù)。核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)。 5、不是所有的原子都有中子。如氫原子沒(méi)有中子。、不是所有的原子都有中子。如氫原子沒(méi)有中子。 練習(xí)：練習(xí)：P58頁(yè)第頁(yè)第3題：題：4練習(xí)：練習(xí)：P58頁(yè)第頁(yè)第3題：題： 答：構(gòu)成原子的粒子通常有質(zhì)子、中子、電答：構(gòu)成原子的粒子通常有質(zhì)子、中子、電子。子。 在氧原子中由在氧原子中由8個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子構(gòu)成原子個(gè)中子構(gòu)成原子核位于原子的中心，核外有核位于原子的中心，核外有8個(gè)電子繞著原子核個(gè)電子繞著原子核作無(wú)規(guī)則的高速運(yùn)動(dòng)。作無(wú)規(guī)則的高速運(yùn)動(dòng)。 其中原子核中的其中原子核中的8個(gè)質(zhì)子帶個(gè)質(zhì)子帶8個(gè)單位的正電個(gè)單位的正電荷，核外的荷，

4、核外的8個(gè)電子帶個(gè)電子帶8個(gè)單位的負(fù)電荷，正好個(gè)單位的負(fù)電荷，正好電量相等，電性相反，所以原子不顯電性。電量相等，電性相反，所以原子不顯電性。5 據(jù)報(bào)道，據(jù)報(bào)道，19941994年年1212月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111111個(gè)，中子個(gè)，中子161161個(gè)，則該元素核外電個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是子數(shù)是_。11167二、核外電子的排布二、核外電子的排布1、核外電子的運(yùn)動(dòng)特征：、核外電子的運(yùn)動(dòng)特征：高速、無(wú)規(guī)則、在某些區(qū)域經(jīng)常出現(xiàn)。高速、無(wú)規(guī)則、在某些區(qū)域經(jīng)常出現(xiàn)。電子層電子層電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層。電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層

5、。 核外電子在不同的區(qū)域內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。核外電子在不同的區(qū)域內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。2、核外電子是分層排布的、核外電子是分層排布的3、核外電排布的規(guī)律：、核外電排布的規(guī)律：第一層最多只排第一層最多只排2個(gè)電子個(gè)電子最外層不超過(guò)最外層不超過(guò)8個(gè)電子個(gè)電子 第二層最多只排第二層最多只排8個(gè)電子個(gè)電子 核外電子總是先排能量低的電子層，如總是先排第核外電子總是先排能量低的電子層，如總是先排第一層，排滿第一層，再排第二層。一層，排滿第一層，再排第二層。 84、核外電子排布的表示方法、核外電子排布的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖9(1)、畫(huà)法、畫(huà)法 ：畫(huà)圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇畫(huà)圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條

6、線面，數(shù)字一條線 。 圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和質(zhì)子數(shù)圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和質(zhì)子數(shù)弧線表示電子層；弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)10 K L M N O P Q11氦氦氫氫126、三類元素的原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及其與元素性質(zhì)的關(guān)系。、三類元素的原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及其與元素性質(zhì)的關(guān)系。 元素種類元素種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素（如稀有氣體元素（如HeHe、NeNe、ArAr）8 8個(gè)（個(gè)（HeHe有有2 2個(gè)）個(gè)）不易得失電子不易得失電子穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素（如

7、金屬元素（如NaNa、MgMg、AlAl）少于少于4 4個(gè)個(gè)易易失去失去電子電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定非金屬元素（如非金屬元素（如O O、S S、ClCl）多于或等于多于或等于4 4個(gè)個(gè)容易容易獲得獲得電子電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定元素總有使其元素總有使其原子最外層達(dá)原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。趨勢(shì)。13(1)(1)元素的化學(xué)性質(zhì)由元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)決定決定 。(2)(2)元素的種類由元素的種類由質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)決定決定 。(3)(3)對(duì)于金屬元素來(lái)說(shuō)，對(duì)于金屬元素來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)相同時(shí)，最外層電子越少越電子層數(shù)相同時(shí)，最外層電子越少越易失去電子，越活潑易失去電子，越活潑。如：如：N

8、aMgAl（4）對(duì)于非金屬元素來(lái)說(shuō)，）對(duì)于非金屬元素來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)相同時(shí)，最外層電子電子層數(shù)相同時(shí)，最外層電子越多越易得到電子，越活潑。越多越易得到電子，越活潑。如：如：NO F 對(duì)于金屬元素來(lái)說(shuō)，對(duì)于金屬元素來(lái)說(shuō)，最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層越多越易最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層越多越易失去電子，越活潑。失去電子，越活潑。如：如：K Na 對(duì)于非金屬元素來(lái)說(shuō)，對(duì)于非金屬元素來(lái)說(shuō)，最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層越最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層越少越易得到電子，越活潑少越易得到電子，越活潑。如：如：Cl F147、熟悉、熟悉1-20號(hào)元素的原了結(jié)構(gòu)示意圖號(hào)元素的原了結(jié)構(gòu)示意圖 元素名稱元素名稱 原子結(jié)構(gòu)示意圖

9、（各層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖（各層上的電子數(shù) ）原子序數(shù)原子序數(shù) 元素符號(hào)元素符號(hào)15+11281+1128質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)+17287+17288NaNa+ClCl質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)=221.如果該圖表示的是原子，X值為_(kāi)， 該原子的符號(hào)是_。2.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位正電荷 的陽(yáng)離子，X值為_(kāi)，符號(hào)是_。3.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位負(fù)電荷 的陰離子，X值為_(kāi)，符號(hào)是_。能力提高:10Ne128Mg2+O2_23小組討論如何表示離子？小組討論如何表示離子？在元素符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電

10、性在元素符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性 例：例：Mg2+ Al3+ O2- Cl- 2 8 8 +1728 +1228 +1328 +8這三種粒子的電子層結(jié)構(gòu)相同，這三種粒子的電子層結(jié)構(gòu)相同，既核外電子數(shù)相同。既核外電子數(shù)相同。2428+n7、常見(jiàn)的離子、常見(jiàn)的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，既指電子總數(shù)相同電子層結(jié)構(gòu)相同，既指電子總數(shù)相同 。10電子的微粒電子的微粒：O2- F- Ne Na+ Mg2+ Al3+氧離子氧離子 氟離子氟離子 氖原子氖原子 鈉離子鈉離子 鎂離子鎂離子 鋁離子鋁離子18電子的微粒：電子的微粒：S2- Cl- Ar K+ Ca2+ 硫離子硫離子 氯離子氯離子 氬原子氬原子 鉀離子

11、鉀離子 鈣離子鈣離子288+n258、常見(jiàn)的原子團(tuán)、常見(jiàn)的原子團(tuán)CO32_SO42_NO3_OHNH4+陽(yáng)離子陰離子碳酸根離子碳酸根離子硫酸根離子硫酸根離子硝酸根離子硝酸根離子氫氧根離子氫氧根離子銨根離子銨根離子269、原子團(tuán)中各粒子的數(shù)法：、原子團(tuán)中各粒子的數(shù)法：硫酸根：硫酸根：SO42- 中有中有 個(gè)原子核，個(gè)原子核， 有有 個(gè)質(zhì)子，有個(gè)質(zhì)子，有 個(gè)電子。個(gè)電子。5 54848505027Na和和Na+具有不同的（具有不同的（ ） A 、核電荷數(shù)、核電荷數(shù) B、 中子數(shù)中子數(shù) C、 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) D、電子數(shù)、電子數(shù) E、是同種元素、是同種元素最容易失去電子的是（最容易失去電子的是（ ） A

12、、 Cl B 、Na C 、Mg D、 OX原子失去兩個(gè)電子變成離子，則該離子的符號(hào)應(yīng)該是原子失去兩個(gè)電子變成離子，則該離子的符號(hào)應(yīng)該是（ ）。）。 A 、X B 、X C、 X2+ D 、X2-DBC+2-228 下列化學(xué)用語(yǔ)表示下列化學(xué)用語(yǔ)表示2個(gè)氫原子的是（個(gè)氫原子的是（ ） A. H2 B.2H C.2H2 D2HB29 某粒子核外有某粒子核外有10個(gè)電子，核內(nèi)有個(gè)電子，核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中個(gè)中子，則該粒子是（子，則該粒子是（ ） A 、鎂離子、鎂離子 B、 鎂原子鎂原子 C 、鈉原子、鈉原子 D 、鈉離子、鈉離子AD 已知已知M2+核外有核外有a個(gè)電子，則該元素原子核內(nèi)

13、的質(zhì)子數(shù)個(gè)電子，則該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（為（ ） （A） a+2 （B） a-2 （C）a （D） 2-a已知已知X元素原子的核電荷數(shù)為元素原子的核電荷數(shù)為a ，X2+和和Y2-有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則則Y元素原子的質(zhì)子數(shù)元素原子的質(zhì)子數(shù)b為（為（ ） （A） a+2 （B） a-4 （C）a （D） 2-a已知已知X元素原子的核電荷數(shù)為元素原子的核電荷數(shù)為a ，Xm+和和Yn-有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則則Y元素原子的質(zhì)子數(shù)元素原子的質(zhì)子數(shù)b為（為（ ） （A） a+n-m （B） a-m-n （C）a （D） m-n-aBB30問(wèn)題：?jiǎn)栴}： 由表由表3-

14、2和表和表3-1同學(xué)們能不能算出同學(xué)們能不能算出氧氧原子原子的質(zhì)量呢？分小組計(jì)算，看哪個(gè)小組算得又快又的質(zhì)量呢？分小組計(jì)算，看哪個(gè)小組算得又快又準(zhǔn)。通過(guò)計(jì)算大家有什么感受？準(zhǔn)。通過(guò)計(jì)算大家有什么感受？ 質(zhì)子質(zhì)子 1.672610-27kg 原子核原子核 中子中子 1.674810-27kg 核外電子核外電子 kg1836101.67-27原子原子氧氧原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量=8質(zhì)子質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量+8個(gè)中子質(zhì)量個(gè)中子質(zhì)量+8個(gè)電子質(zhì)量個(gè)電子質(zhì)量m(O)=81.672610-27kg+81.674810-27kg=2.65710-26kg原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)原子的質(zhì)量主要集中

15、在原子核上，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)31三、相對(duì)原子質(zhì)量三、相對(duì)原子質(zhì)量1、概念：、概念： 2 2、公式：、公式：ArAr某原子的相對(duì)原子質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= =121)(12)(千克原子質(zhì)量碳千克某原子的質(zhì)量kgkgAmmkgAmAAr271066. 1)(121)12()()(碳3、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，省略不寫(xiě)。，省略不寫(xiě)。 練習(xí)：練習(xí)：到到P62頁(yè)查氫、碳、氧、氯、鈉五種原頁(yè)查氫、碳、氧、氯、鈉五種原子相對(duì)原了質(zhì)量，并寫(xiě)在子相對(duì)原了質(zhì)量，并寫(xiě)在P62表表3-1對(duì)應(yīng)的原對(duì)應(yīng)的原子的傍邊。然后觀察相對(duì)原子質(zhì)量與原子中子的傍邊。然后觀察相對(duì)原子

16、質(zhì)量與原子中的質(zhì)子數(shù)目、中子數(shù)目有什么關(guān)系？的質(zhì)子數(shù)目、中子數(shù)目有什么關(guān)系？ 4、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量中子數(shù)中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)練習(xí)：練習(xí)：P58頁(yè)頁(yè) 5、5、原子的質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量就越大。、原子的質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量就越大。)()(12/1)12()(12/1)12()()()(BmAmCmBmCmAmBArAAr32下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A. A. 核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù) B.B.相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和C.C.質(zhì)子數(shù)一定不等于中子數(shù)質(zhì)子數(shù)一定不等于

17、中子數(shù)D.D.一般來(lái)說(shuō)，原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成一般來(lái)說(shuō)，原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成C33 近代著名化學(xué)家道爾頓在著作中說(shuō)：近代著名化學(xué)家道爾頓在著作中說(shuō)：“一切物質(zhì)都一切物質(zhì)都是由數(shù)量巨大的、極微小的粒子（原子）構(gòu)成的，這些是由數(shù)量巨大的、極微小的粒子（原子）構(gòu)成的，這些粒子間通過(guò)引力互相結(jié)合，我們不能創(chuàng)造原子，不能分粒子間通過(guò)引力互相結(jié)合，我們不能創(chuàng)造原子，不能分裂原子，我們能實(shí)現(xiàn)的變化，無(wú)非把原先結(jié)合在一起的裂原子，我們能實(shí)現(xiàn)的變化，無(wú)非把原先結(jié)合在一起的原子分開(kāi)，或原先分開(kāi)的原子結(jié)合起來(lái)。原子分開(kāi)，或原先分開(kāi)的原子結(jié)合起來(lái)?！庇腥藢?duì)其觀有人對(duì)其觀點(diǎn)作了如下修正，你認(rèn)為其中正確的是

18、（點(diǎn)作了如下修正，你認(rèn)為其中正確的是（ ）“一切物質(zhì)一切物質(zhì)”應(yīng)改為應(yīng)改為“有的物質(zhì)有的物質(zhì)”?！白兓兓敝荒苤钢荒苤浮盎瘜W(xué)變化化學(xué)變化”而不能指其他任何變化。而不能指其他任何變化。不能不能“創(chuàng)造創(chuàng)造”或或“分裂分裂”原子應(yīng)指明不能用物理變化原子應(yīng)指明不能用物理變化或化學(xué)變化的方法或化學(xué)變化的方法“創(chuàng)造創(chuàng)造”或或“分裂分裂”原子。原子。 A B C DD34 右圖為某種原子的結(jié)構(gòu)模型圖。右圖為某種原子的結(jié)構(gòu)模型圖。A、B、C為為構(gòu)成該原子的三種微粒，其中，構(gòu)成該原子的三種微粒，其中，A不帶電。請(qǐng)根不帶電。請(qǐng)根據(jù)你對(duì)原子的了解判斷：據(jù)你對(duì)原子的了解判斷：(1)A的名稱為的名稱為 ；(2)B的名

19、稱為的名稱為 ，帶，帶 電；電；(3)C的名稱為的名稱為 ，帶，帶 電。電。(4)B與與C的數(shù)量關(guān)系為：的數(shù)量關(guān)系為：B C(填填“”、“”或或“”) 。ABC中子中子質(zhì)子質(zhì)子正正電子電子負(fù)負(fù)35 據(jù)中央電視臺(tái)據(jù)中央電視臺(tái)2001年年6月對(duì)云南撫仙湖湖月對(duì)云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，考古學(xué)家通過(guò)測(cè)定底古城考古的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，考古學(xué)家通過(guò)測(cè)定古生物遺骸中的碳古生物遺骸中的碳14原子的含量來(lái)推測(cè)古原子的含量來(lái)推測(cè)古生物的年代。碳生物的年代。碳-14原子的質(zhì)子數(shù)是原子的質(zhì)子數(shù)是6，相對(duì)，相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量是14，下列有關(guān)碳，下列有關(guān)碳14原子的敘述正原子的敘述正確的是（確的是（ ）A其核外有其

20、核外有8個(gè)電子個(gè)電子 B其核內(nèi)有其核內(nèi)有6個(gè)中子個(gè)中子C核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為6 D質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之和為質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之和為14C36Na和和Na+具有不同的（具有不同的（ ） A 、核電荷數(shù)、核電荷數(shù) B、 中子數(shù)中子數(shù) C、 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) D、電子數(shù)、電子數(shù) E、是同種元素、是同種元素最容易失去電子的是（最容易失去電子的是（ ） A、 Cl B 、Na C 、Mg D、 OX原子失去兩個(gè)電子變成離子，則該離子的符號(hào)應(yīng)該是原子失去兩個(gè)電子變成離子，則該離子的符號(hào)應(yīng)該是（ ）。）。 A 、X B 、X C、 X2+ D 、X2-DBC+2-237元素周期表的規(guī)律：元素周期表的規(guī)律：（1）按原子序

21、數(shù)遞增的順序從左到右排列。）按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。 原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)（2）按）按金屬金屬 非金屬非金屬 稀有氣體元素稀有氣體元素 的順序從左到右排成一行。的順序從左到右排成一行。 （3）電子層數(shù)）電子層數(shù)=周期數(shù)周期數(shù) （4）每一周期從左到右最外層電子數(shù)總是從）每一周期從左到右最外層電子數(shù)總是從1遞增加遞增加8， 18 呈周期性變化。呈周期性變化。（5）最外層電子數(shù)相同的元素在同一列）最外層電子數(shù)相同的元素在同一列 ，同一族。，同一族。38九年級(jí)P7頁(yè)（- -）原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子核外電子核外電子（

22、+ +）39 道爾頓、阿伏加德羅提出道爾頓、阿伏加德羅提出“原子分子學(xué)說(shuō)原子分子學(xué)說(shuō)”是是近代化學(xué)的基石。但他們提出的觀點(diǎn)是原子近代化學(xué)的基石。但他們提出的觀點(diǎn)是原子“絕對(duì)絕對(duì)不可再分不可再分”。 這觀點(diǎn)在這觀點(diǎn)在19世紀(jì)末受到了新的科學(xué)發(fā)現(xiàn)的世紀(jì)末受到了新的科學(xué)發(fā)現(xiàn)的沖沖1879年，英國(guó)著名物理學(xué)家和化學(xué)家克魯克年，英國(guó)著名物理學(xué)家和化學(xué)家克魯克斯在高真空放電管中發(fā)現(xiàn)了一種帶負(fù)電荷的粒流斯在高真空放電管中發(fā)現(xiàn)了一種帶負(fù)電荷的粒流“陰極射線陰極射線”；1879年，英國(guó)劍橋大學(xué)物理學(xué)家年，英國(guó)劍橋大學(xué)物理學(xué)家湯姆生利用陰極射線能被電場(chǎng)和磁場(chǎng)聯(lián)合偏轉(zhuǎn)的作湯姆生利用陰極射線能被電場(chǎng)和磁場(chǎng)聯(lián)合偏轉(zhuǎn)的作

23、用，測(cè)定了這種粒子的荷質(zhì)比用，測(cè)定了這種粒子的荷質(zhì)比(即電荷與質(zhì)量之比即電荷與質(zhì)量之比)，實(shí)驗(yàn)表明，不論電極用什么材料制成和在陰極射線實(shí)驗(yàn)表明，不論電極用什么材料制成和在陰極射線管中充以什么樣的氣體，生成帶負(fù)電的粒子其荷質(zhì)管中充以什么樣的氣體，生成帶負(fù)電的粒子其荷質(zhì)比都是相同的，說(shuō)明它是原子的共同組成部分，稱比都是相同的，說(shuō)明它是原子的共同組成部分，稱之為之為電子電子 40 1903年電子發(fā)現(xiàn)者湯姆生提出一個(gè)原子的年電子發(fā)現(xiàn)者湯姆生提出一個(gè)原子的“葡葡萄干面包萄干面包”模型，他認(rèn)為原子是一個(gè)小球，球內(nèi)平均模型，他認(rèn)為原子是一個(gè)小球，球內(nèi)平均分布著質(zhì)量很大、帶正電荷的物質(zhì)，其中嵌著質(zhì)量很分布著質(zhì)

24、量很大、帶正電荷的物質(zhì)，其中嵌著質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷的電子，因而整個(gè)原子保持電中性。認(rèn)小，帶負(fù)電荷的電子，因而整個(gè)原子保持電中性。認(rèn)為電子嵌在原子中，如同葡萄干嵌在面包中一樣為電子嵌在原子中，如同葡萄干嵌在面包中一樣在原子中各粒子在原子中各粒子是如何分布的呢是如何分布的呢？ 41 1909年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福用一束高能的年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福用一束高能的粒子粒子(氦原子氦原子失去電子后帶正電的氦離子，其質(zhì)量比電子質(zhì)量大七千多倍，失去電子后帶正電的氦離子，其質(zhì)量比電子質(zhì)量大七千多倍，一個(gè)金原子的質(zhì)量約是一個(gè)一個(gè)金原子的質(zhì)量約是一個(gè)粒子質(zhì)量的粒子質(zhì)量的19倍倍)流轟擊一層很薄流轟擊一層很薄金箔金箔

25、(有三千多層的金原子有三千多層的金原子)。 1 1、大家看到了什么、大家看到了什么現(xiàn)象？你有什么問(wèn)現(xiàn)象？你有什么問(wèn)題嗎？題嗎？2 2、你對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、你對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有什么解釋嗎？從有什么解釋嗎？從中你獲得什么結(jié)論？中你獲得什么結(jié)論？現(xiàn)象：（現(xiàn)象：（1 1）大多數(shù)）大多數(shù)粒子不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向。粒子不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向。 （2 2）有一小部分）有一小部分粒子改變了原有的運(yùn)動(dòng)路徑。粒子改變了原有的運(yùn)動(dòng)路徑。 （3 3）極少數(shù)的）極少數(shù)的粒子被反彈回來(lái)。粒子被反彈回來(lái)。 42 盧瑟福設(shè)想：盧瑟福設(shè)想： 這是由于原子中存在一個(gè)幾乎集中了原子全部質(zhì)這是由于原子中存在一個(gè)幾乎集中了原子全部質(zhì)量并帶正電荷

26、的極小的核，是它對(duì)帶正電荷的量并帶正電荷的極小的核，是它對(duì)帶正電荷的粒子產(chǎn)粒子產(chǎn)生了靜電排斥作用生了靜電排斥作用1911年，盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)年，盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的的“核式模型核式模型”：每個(gè)原子中心有一個(gè)極小的原子核，：每個(gè)原子中心有一個(gè)極小的原子核，幾乎集中了原子的全部質(zhì)量并帶有幾乎集中了原子的全部質(zhì)量并帶有Z個(gè)單位正電荷，個(gè)單位正電荷，核外有核外有Z個(gè)電子繞核旋轉(zhuǎn)，電子繞核如同行星繞日運(yùn)個(gè)電子繞核旋轉(zhuǎn)，電子繞核如同行星繞日運(yùn)行，因此這一模型也被稱為行，因此這一模型也被稱為“行星式模型行星式模型”后來(lái)對(duì)后來(lái)對(duì)原子光譜的深入研究和量子力學(xué)的出現(xiàn)，才逐步形成原子光譜的深入研究和量子力學(xué)的

27、出現(xiàn)，才逐步形成了現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論了現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論43三、離子的形成三、離子的形成（1）概念：帶電的原子叫離子，帶電的原子團(tuán)也叫離子。）概念：帶電的原子叫離子，帶電的原子團(tuán)也叫離子。（2）分類）分類（3）表示方法）表示方法離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號(hào)：離子符號(hào)：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上方右上方注明所帶注明所帶電荷數(shù)目和種類。電荷數(shù)目和種類。Al3+ 表示表示1個(gè)鋁離子帶個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位的正電荷。個(gè)單位的正電荷。（4）比較原子與其離子的關(guān)系：）比較原子與其離子的關(guān)系： 如如 ：鋁原子：鋁原子Al 鋁離子鋁離子Al3+28+1328+132 8 3+13質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)

28、=核外電子總數(shù)核外電子總數(shù) 陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)核外電子總數(shù) Rn+ 相同點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)相同相同點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)相同是同種元素是同種元素不同點(diǎn)：電子數(shù)不同、電性不同、化學(xué)性質(zhì)不同，書(shū)寫(xiě)符號(hào)不同不同點(diǎn)：電子數(shù)不同、電性不同、化學(xué)性質(zhì)不同，書(shū)寫(xiě)符號(hào)不同陰離子：質(zhì)子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)核外電子總數(shù) Rn- （5）陰、陽(yáng)離子相互作用結(jié)合成）陰、陽(yáng)離子相互作用結(jié)合成離子化合物。離子化合物。失電子失電子得電子得電子陽(yáng)離子：帶陽(yáng)離子：帶正正電荷的原子。電荷的原子。陰離子：帶陰離子：帶負(fù)負(fù)電荷的原子。電荷的原子。44二、核外電子的排布二、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的、核外電子是分層

29、排布的2、核外電子排布的表示方法、核外電子排布的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖3、核外電排布的規(guī)律：、核外電排布的規(guī)律：4、三類元素的原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及其與元素性質(zhì)的關(guān)系。、三類元素的原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及其與元素性質(zhì)的關(guān)系。 5、離子的形成、離子的形成（1）概念：帶電的原子叫離子，帶電的原子團(tuán)也叫離子。）概念：帶電的原子叫離子，帶電的原子團(tuán)也叫離子。 陽(yáng)離子：陽(yáng)離子： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)核外電子總數(shù) Rn+ 陰離子：陰離子： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)核外電子總數(shù) Rn- （3）表示方法）表示方法（4）比較原子與其離子的關(guān)系：）比較原子與其離子的關(guān)系： 質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一

30、種元素，電子數(shù)不同，電性不同。質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，電子數(shù)不同，電性不同。（5）陰、陽(yáng)離子相互作用結(jié)合成）陰、陽(yáng)離子相互作用結(jié)合成離子化合物。離子化合物。（2）分類）分類45二、核外電子的排布二、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的、核外電子是分層排布的2、核外電子排布的表示方法、核外電子排布的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖3、核外電排布的規(guī)律：、核外電排布的規(guī)律：4、三類元素的原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及其與元素性質(zhì)的關(guān)系。、三類元素的原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及其與元素性質(zhì)的關(guān)系。 5、離子的形成、離子的形成（1）概念：帶電的原子叫離子，帶電的原子團(tuán)也叫離子。）概念：帶電的原子叫離子

31、，帶電的原子團(tuán)也叫離子。 陽(yáng)離子：陽(yáng)離子： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)核外電子總數(shù) Rn+ 陰離子：陰離子： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)核外電子總數(shù) Rn- （3）表示方法）表示方法（4）比較原子與其離子的關(guān)系：）比較原子與其離子的關(guān)系： 質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，電子數(shù)不同，電性不同。質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，電子數(shù)不同，電性不同。（5）陰、陽(yáng)離子相互作用結(jié)合成）陰、陽(yáng)離子相互作用結(jié)合成離子化合物。離子化合物。（2）分類）分類462 8 7+1747 本節(jié)課你有什么收獲？有什本節(jié)課你有什么收獲？有什么進(jìn)步？還有什么不明白的？你么進(jìn)步？還有什么不明白的？你還想再知道些什么？還想再知道些什么？4

32、8構(gòu)成構(gòu)成原子原子質(zhì)子（質(zhì)子（+ +）原子核原子核中子中子核外電子（核外電子（- -） 定義定義 原子質(zhì)量原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量Ar Ar 公式公式 單位：?jiǎn)挝唬骸?”1” 會(huì)查找會(huì)查找質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（整個(gè)原子不顯電性）（整個(gè)原子不顯電性）相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量中子數(shù)中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)kgkgAmAAr271066. 1)()(核外電子是分層排布核外電子是分層排布離子離子表示方法：表示方法： 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖概念：概念：種類種類表示方法表示方法陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子離子符號(hào)離子符號(hào)離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖Al3+ 28+13元素總有使其元素總有使其原子最外層達(dá)原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。趨勢(shì)。49一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成 （+ +）（- -）2、原子的結(jié)構(gòu)、原子的結(jié)構(gòu) 1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)變化中不可分。在化學(xué)變化中不可分原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子核外電子核